(汇总3份试卷)2020年上海市青浦区九年级上学期期末考前模拟化学试题

九年级上学期期末化学试卷
一、选择题
1．越来越多的人把户外运动作为自己的一种休闲方式。

在野外做饭时，人们会在一片空地上用石头围成一圈，在圈内点燃一堆火，并用河水煮饭。

下列有关说法错误的是（）
A．将河水煮沸可对河水进行消毒
B．木柴与周围的石头都属于可燃物
C．将木柴底部架空可使其与空气充分接触
D．点火前将周围的枯树枝清理干净，防止引起火灾
【答案】B
【解析】A、煮沸温度高可以杀菌消毒，不符合题意；
B、石头不属于可燃物，符合题意；
C、将木柴底部架空可使其与空气充分接触，不符合题意；
D、枯树枝属于易燃物，点火前将周围的枯树枝清理干净，防止引起火灾，不符合题意。

故选B。

2．用如图所示的装置来测定空气中氧气的含量，对该实验认识错误的是（）
A．该实验还可以说明N2难溶于水
B．可用木炭代替红磷进行该实验
C．红磷要足量，否则实验结果会偏小
D．待红磷熄灭后，装置冷却至室温后才能打开止水夹
【答案】B
【解析】A、打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，且进入的水约占集气瓶体积的，水不再继续进入，说明氮气难溶于水，故选项说法正确。

B、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体不能形成压强差，不能达到预期的实验目的，故选项说法错误。

C、红磷的量不足，不能全部消耗装置内的氧气，测定结果偏小，故选项说法正确。

D、红磷熄灭后，冷却到室温才能打开止水夹，否则测定结果会偏小，故选项说法正确。

故选：B。

3．造成酸雨的主要物质是
A．一氧化碳和二氧化碳B．二氧化硫和二氧化氮
C．甲烷和一氧化碳D．二氧化硫和一氧化碳
【答案】B
【解析】空气的气体污染物有有害气体和烟尘。

有害气体包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫等，其中二氧化氮、二氧化硫能和水反应生成酸，下雨时形成酸雨；选B
4．如图表示一定质量的高锰酸钾受热过程中某变量y随时间的变化趋势，则y表示的是
A．高锰酸钾的质量
B．固体中钾元素的质量
C．固体中氧元素的质量
D．固体中锰元素的质量分数
【答案】C
【分析】根据高猛酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，高锰酸钾的质量逐渐减小至消失；钾元素的质量不变；固体中的氧元素质量逐渐减小，然后不变；固体质量逐渐减小，锰元素的质量不变，因此锰元素的质量分数逐渐增加，然后不变进行分析。

【详解】高猛酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；
A、高猛酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，高锰酸钾的质量逐渐减小至消失，错误；
B、钾元素的质量不变，错误；
C、高猛酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，因此固体中的氧元素质量逐渐减小，等到完全分解后保持不变，正确；
D、固体质量逐渐减小，锰元素的质量不变，因此锰元素的质量分数逐渐增加，然后不变，错误。

故选C。

5．下列实验对应现象的描述错误的是
A．铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，产生黑色固体
B．一氧化碳在高温的条件下还原氧化铁：试管中红色固体产生的气体使澄清石灰水变浑浊
C．电解水的实验：两个电极上产生大量的气泡，正极上产生的是氢气，负极上产生的是氧气
D．测定空气成分的实验：玻璃管内红色的固体粉末变成黑色，气体的总体积减少了约五分之一
【答案】C
【解析】根据铁丝在氧气中燃烧的现象分析；
根据一氧化碳在高温的条件下还原氧化铁，生成铁和二氧化碳分析；
根据电解水实验现象分析；
根据铜在空气中加热能与氧气反应生成氧化铜分析。

解：A、铁丝在氧气中燃烧，剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，产生黑色固体，故选项说法正确；B、一氧化碳在高温条件下还原氧化铁，生成铁和二氧化碳，会观察到一氧化碳在高温条件下还原氧化铁，生成铁和二氧化碳，故选项说法正确；
C、电解水的实验：两个电极上产生大量的气泡，正极上产生的应该是氧气，负极上产生的应该是氢气，且后面两句话描述的是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误；
D、铜在空气中加热能与氧气反应生成氧化铜，会观察到玻璃管内红色的固体粉末变成黑色，气体的总体
积减少了约1
5
，故选项说法正确。

故选C。

6．下列关于工业炼铁的叙述中错误的是
A．使用的设备是高炉B．主要原料为铁矿石、石灰石、焦炭和热空气等C．主要原理是:2Fe2O3+3C===4Fe+3CO2↑D．主要产物为生铁
【答案】C
【解析】A、工业炼铁的主要设备为高炉，故选项说法正确。

B、工业炼铁的主要原料为铁矿石、石灰石、焦炭和热空气等，故选项说法正确。

C、工业炼铁的主要原理为利用一氧化碳的还原性还原出铁矿石中的铁，故选项说法错误。

D、工业炼铁的主要产物为生铁，故选项说法正确。

故选：C。

7．下列图像能正确反映对应变化关系的是
A．图①：足量的碳在盛有氧气的密闭容器内充分燃烧
B．图②：在电解器玻璃管里加满水，用惰性电极进行电解
C．图③：红磷在盛有一定量空气的密闭容器中燃烧至熄灭
D．图④：将稀盐酸分成两等份，分别加入足量的Mg粉、Fe粉
【答案】D
【详解】A. 图①：碳充分燃烧生成二氧化碳，盛有氧气的密闭容器内氧气减少，二氧化碳增多，且每32g 氧气完全燃烧产生44g二氧化碳，所以容器内气体的质量增多，反应后不再改变，选项错误；
B. 图②：在电解器玻璃管里加满水，用惰性电极进行电解，生气氢气和氧气的体积比为2:1，质量比为1:8，选项错误；
C. 氧气约占空气体积的五分之一，图③：红磷在盛有一定量空气的密闭容器中燃烧至熄灭，燃烧放热压强增大，冷却至室温后，气体的量为原有气体的五分之四，压强为原来的五分之四，选项错误；
D. 图④：将稀盐酸分成两等份，分别加入足量的Mg粉、Fe粉，完全反应后产生氢气的质量等于酸中氢元素的质量，盐酸的质量、浓度相同，最终生成氢气的质量相等，但镁比铁活泼，镁比铁反应快，选项正确。

故选D。

【点睛】
图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点的位置，变化趋势，终点的位置是否正确。

8．下列实验操作或所选试剂正确的是
A取用高锰酸钾固体B验证CO燃烧的产物C收集氢气D水的蒸馏
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】A、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把高锰酸钾固体送到试管底部，图中所示操作正确；
B、一氧化碳燃烧生成二氧化碳，不能用干燥的烧杯进行检验，应在烧杯内壁涂上澄清石灰水，图中所示操作错误；
C、氢气的密度比空气的小，应用向下排空气法收集，图中所示操作错误；
D、制取蒸馏水时，为增强冷凝效果，下端管口是进水管，上端管口是出水管，图中所示装置错误。

故选A。

9．四位同学正在讨论某一个化学方程式的意义,他们所描述的化学方程式是()
A．C+O2点燃
CO2B．2CO+O2
点燃
2CO2
C．H2+Cl2点燃
2HCl D．2Mg+O2
点燃
2MgO
【答案】A
【详解】由两种或两种以上物质生成一种物质的反应叫化合反应，由题中信息可知，四个方程式对应的反应都是化合反应；化学方程式中化学式前边的数为化学计量数，所以A中计量数之比为1:1:1，B中计量数之比为2:1:2，C中计量数之比为1:1:2，D中计量数之比为2:1:2，故选A。

10．下列实验不能达到实验目的的是（）
A．探究镁与锌的金属活动性强弱
B．探究可燃物燃烧的条件
C．比较不同物质微粒间的空隙大小
D．比较空气与人体呼出的气体中CO2的含量
【答案】A
【解析】A、锌和镁的形状不同，不能比较其活泼性，符合题意；
B、Y型管中的白磷燃烧，红磷不能燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物着火点，而热水中的白磷不能燃烧，说明燃烧需要氧气参加，不符合题意；
C、相同条件下，活塞越难压缩，说明微粒之间的间隔越小，越容易压缩，说明微粒之间间隔越大，不符合题意；
D、实验中，空气中的澄清石灰水没有变浑浊，人体呼出的气体中澄清石灰水变浑浊，说明呼出气体中CO2的含量高，不符合题意。

故选A。

11．以下推理和归纳说法正确的是
A．铝比铁耐腐蚀，所以铁的活动性比铝强
B．分子可以构成物质，但物质不一定由分子构成
C．在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价
D．燃烧伴有发光、放热现象，所以有发光、放热现象就一定是燃烧
【答案】B
【详解】A、铝比铁耐腐蚀，是铝与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止了铝进一步氧化，铁与水、氧气反应生成的铁锈疏松，不能阻止铁进一步与氧气反应，而不是铁的活动性比铝强，故选项A不正确；
B、分子可以构成物质，但物质是由分子、原子、离子构成的，故选项B正确；
C、在同一化合物中，金属元素显正价，非金属元素不一定显负价，例如：+2+6-2
Zn S O，锌显+2价，硫显+6
4
价，故选项C不正确；
D、燃烧伴有发光、放热现象，但有发光、放热现象的不一定是燃烧，白炽灯泡发光、放热，不是燃烧，故选项D不正确。

故选：B。

12．十九大指出“绿水青山就是金山银山”。

为使人民生活环境更美好，下列做法错误的是（）A．废弃塑料集中到野外焚烧B．禁止露天烧烤
C．大力植树造林，增加植被面积D．垃圾分类回收，集中处理
【答案】A
【详解】废弃塑料应该集中回收处理，野外焚烧会污染空气，A选项错误；禁止露天烧烤可以减少空气污染，B选项正确；通过植树造林可以减少大气污染，C选项正确；垃圾分类回收可以起到保护环境的作用，D选项正确；故选择A项。

13．如图所示是元素的化合价与物质类别关系的“价一类”二维图,若它表示的是铁元素部分关系图。

下列相关说法不正确的是
A．A点对应的物质类别是单质
B．B点对应物质的化学式为FeO
C．某化合物的化学式为FeSO4，它对应的点是C
D．由E点对应的物质发生反应生成F点对应的物质的化学方程式可以是:FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 【答案】D
【分析】把铁元素的部分化合价用“价一类”二维图表示出来，分析图判断选择不正确的。

【详解】A、A点对应的铁元素化合价为0价,对应的物质应该是铁单质，不符合题意；
B、B点对应的是铁元素化合价为+2价的氧化物，物质为氧化亚铁，它的化学式为FeO，不符合题意；
C、根据化合物的化学式FeSO4判断，它是硫酸亚铁，属于盐，铁元素的化合价为+2价,所以它对应的点是C，不符合题意；
D、E点对应的是+3价铁元素的碱，物质为氢氧化铁，与之发生反应生成F点对应的物质的化学方程式不可能是:FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl，符合题意。

故选D。

14．小明同学一家人在日常生活的做法,其中科学合理的是（）
A．小明练习过长跑后,大量饮用冰镇的雪碧来解渴消暑
B．奶奶发现燃气泄漏后,立即打开排气扇通风换气
C．妈妈清理厨房时,用清洁球将铝制厨具打磨得光亮如新
D．爸爸往自行车锁里倒入一些铅笔芯粉末,使锁开启灵活
【答案】D
【详解】A．碳酸分解，带出胃中的热量，但不能大量饮用冰镇的雪碧来解渴消暑，故错误；
B．可燃性气体，遇到明火或者电火花时可能发生爆炸，应该严禁开启排气扇。

故错误；
C ．铝耐腐蚀是因铝在常温下易和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化物保护摸，能阻止内部进一步被氧化，经常用钢丝球洗刷铝锅会破坏保护膜，故错误；
D ．铅笔芯中含有石墨，而石墨具有滑腻感，所以可以作为润滑剂来打开锈锁，故正确。

故选：D 。

15．下列措施中，不能防止铁制品锈蚀的是( )
A ．喷漆
B ．镀一层耐腐蚀的金属
C ．制成不锈钢
D ．存放在潮湿的空气中
【答案】D
【详解】A 、喷漆，防止与空气中的氧气和水蒸气接触生锈；故选项正确，但不符题意；
B 、镀一层耐腐蚀的金属，防止与空气中的氧气和水蒸气接触生锈；故选项正确，但不符题意；
C 、制成不锈钢，防止生锈；故选项正确，但不符题意；
D 、存放在潮湿的空气中，铁制品会生锈；故选项错误，但符合题意；
故选：D 。

16．茶叶中含有的茶氨酸（C 7H 14O 3N 2）可以降低血压、提高记忆力、保护神经细胞等。

下列有关茶氨酸的说法中，正确的是：
A ．茶氨酸含有7个碳原子、14个氢原子、3个氧原子和2个氮原子
B ．茶氨酸中碳元素与氧元素的质量比为7：3
C ．茶氨酸不是氧化物
D ．茶氨酸中含有N 2分子
【答案】C
【分析】依据茶氨酸的化学式C 7H 14O 3N 2，分析有关化学式的函义，选择正确的。

【详解】A 、从化学式C 7H 14O 3N 2可知每个茶氨酸分子中含有7个碳原子、14个氢原子、3个氧原子和2个氮原子。

茶氨酸是宏观物质名称，不能说成茶氨酸中含有7个碳原子、14个氢原子、3个氧原子和2个氮原子，此说法错误，不符合题意；
B 、茶氨酸中碳元素与氧元素的质量比为127:163=7:4⨯⨯（）（），不符合题意；
C 、茶氨酸由碳、氢、氧、氮四种元素组成，不是氧化物，符合题意；
D 、茶氨酸是由茶氨酸分子构成，每个茶氨酸分子由7个碳原子、14个氢原子、3个氧原子和2个氮原子构成。

因此茶氨酸中没有N 2分子，不符合题意。

故选C 。

17．下列有关金属的说法正确的是（ ）
A ．钢的含碳量比生铁的含碳量高
B ．防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径
C．镁带在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成黑色固体
D．铝制品不需要涂保护层来防腐蚀，因为常温下铝不与氧气反应
【答案】B
【详解】A、钢的含碳量为0.03%～2%之间，生铁的含碳量在2%～4.3%之间，钢的含碳量比生铁的含碳量低，故A错误；
B、防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径，故B正确；
C、镁带在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，放出热量，故C错误；
D、在常温下，铝能与氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，铝制品不需要涂保护层来防腐蚀，故D错误。

故选B。

18．秋冬季节是流感的高发期，而奥司他韦（化学式为：C16H28N2O4）是一种治疗流行性感冒的药物，下列关于奥司他韦的说法不正确的是（）
A．奥司他韦属于氧化物
B．奥司他韦由碳、氢、氮、氧四种元素组成
C．奥司他韦中氢元素和氮元素的质量分数相等
D．奥司他韦分子中碳、氧原子的个数比为4︰1
【答案】A
【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，奥司他韦4种元素组成，不属于氧化物，A错误。

B、奥司他韦由碳、氢、氮、氧四种元素组成，B正确。

C、奥司他韦中氢元素和氮元素的质量比为28：28=1：1，故质量分数相等，C正确。

D、奥司他韦分子中碳、氧原子的个数比为16：4= 4︰1，D正确。

故选：A。

19．500mL水中含有约1.67×1025个水分子，说明（）
A．分子可以再分B．分子之间有间隔
C．分子在不断运动D．分子的体积和质量都很小
【答案】D
【解析】500mL水中含有约1.67×1025个水分子，说明了分子体积和质量很小。

故选D。

点睛：掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。

20．下列对有关事实的微观解释，不合理的是
A．水变为水蒸气时体积变大一—水分子体积变大
B．过氧化氢溶液是混合物一—含有不同种分子
C．电解水属于化学变化一分子种类发生了改变
D．水与过氧化氢的化学性质不同—一分子构成不同
【答案】A
【详解】A、水变成水蒸气体积变大是因为水分子间的间隔变大，故选项解释错误。

B、过氧化氢溶液是混合物，是因为溶液中含有过氧化氢分子和水分子，是由不同种分子构成的，故选项解释正确。

C、电解水属于化学变化，水分子变为氢气分子和氧气分子，分子种类发生了改变，故选项解释正确。

D、水与过氧化氢的化学性质不同，是因为分子构成不同的缘故，故选项解释正确。

故选：A。

【点睛】
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。

二、填空题
21．请说明在实验过程中，下列实验操作必须先进行的原因。

① 点燃氢气前，先检验氢气的纯度。

② 用排水法集满氧气后，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯。

【答案】①以免点燃不纯的气体引起爆炸；②以免试管内气压降低，水倒流进入试管，使灼热的试管破裂．
【解析】①具有可燃性的气体不纯时遇明火易产生爆炸，需要验纯，故填：以免点燃不纯的气体引起爆炸；②如果先熄灭酒精灯，则试管内的压强会降低，水会倒流进试管，使试管炸裂，故填：以免试管内气压降低，水倒流进入试管，使灼热的试管破裂．
【点评】本题考查了常见的实验操作，完成此题，可以依据已有的实验知识进行．
22．为了探究“水的净化”过程，某实验小组从护城河中取了水样，观察到：A 水样呈黄色，有异味B 水样浑浊，有固体小颗粒。

现对水样进行如下处理：
(1)向水样中加入明矾搅拌溶解，静置一段时间后，进行____(填操作名称)，除去固体小颗粒，再向滤液中加入活性炭，利用其_____性除去水样中的颜色和异味，该过程属于___变化(填“物理”或“化学”)。

(2)通入氯气杀菌消毒，得到自来水，发生的反应如下：Cl2+H2O=HCl+HClO(次氯酸)。

请判断，次氯酸中氯元素的化合价为_____。

(3)为了判断得到的自来水是硬水或软水，可加入_______进行检验。

(4)下列为净化水的操作，其中净化程度最高的是_______。

A 吸附
B 蒸馏
C 过滤
D 静置沉淀
(5)下图为电解水的装置，A、B试管中得到的气体体积比为__，通过此实验证明水是由__组成的，该反应的化学方程式为____。

【答案】过滤 吸附 物理 +1 肥皂水 B 2:1 氢氧元素
2222H H O 2+O ↑↑通电
【详解】(1)向水样中加入明矾搅拌溶解，明矾可以吸附杂质沉降，则静置一段时间后，进行过滤，除去固体小颗粒，再向滤液中加入活性炭，活性炭能吸附水中的色素和异味，利用其吸附性除去水样中的颜色和异味，该过程没有新物质生成，故属于物理变化。

(2)次氯酸中氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设氯元素的化合价为x ，化合物中各元素的正负化合价代数和为0，则()()+1++-2=0x ，=+1x ，故氯元素的化合价为+1价。

(3)为了判断得到的自来水是硬水或软水，可加入肥皂水进行检验，产生泡沫较多的是软水，泡沫较少的是硬水。

(4) 吸附、过滤、静置沉淀是除去不溶性杂质，蒸馏是使自来水变成纯水，则净化程度最高的是蒸馏，故选B 。

(5)电解水正极生成氧气，负极生成氢气，氢气和氧气的体积比为2:1，则A 、B 试管中得到的气体体积比为2:1，通过此实验证明水是由氢氧元素组成的，该反应的化学方程式为2222H H O 2+O ↑↑通电。

23．2019年“中国水周”的宣传主题为“坚持节水优先，强化水资源管理”。

（1）天然水多为硬水，生活中可以通过_____使其转化为软水。

（2）活性炭能除去水中有颜色、有异味的物质，这是利用活性炭的_____性。

（3）如图是电解水的实验装置示意图。

通电一段时间后，a 管内产生的气体是_____，电源的右侧是_____极。

（4）节约用水应该从生活的点滴做起，请举一种日常生活中节约用水的做法_____。

【答案】煮沸吸附氢气正用洗菜水浇花（答案不唯一，合理即可）
【详解】（1）天然水多为硬水，生活中可以通过煮沸使其转化为软水；
（2）活性炭能除去水中有颜色、有异味的物质，这是利用活性炭的吸附性；
（3）在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比为2：1，故a管内产生的气体是氢气，电源的右侧是正极；
（4）节约用水，可用洗菜水浇花，用洗衣服的水冲厕所等。

24．走进化学变化的微观世界，有利于进一步认识化学变化。

下图是某化学变化的微观示意图，X、Y、Z 分别表示不同类别的原子，据图回答问题：
（1）该化学反应中生成物的分子个数比为_____________；
（2）从微观角度分析，反应前后各物质的质量总和相等的原因是______________；
（3）由X原子构成的物质，在该反应中（填：“是”或“不是”）__________________催化剂。

【答案】1：1 原子种类不变、原子数目不变、原子质量不变不是
【详解】
（1）根据反应的微观示意图可知，其中的X原子没有完全反应，生成两种分子，生成的分子的个数比为1：1；
（2）根据反应的微观示意图可知，反应前后各原子种类不变、原子数目不变、原子质量不变，从宏观上表现出各物质的质量总和相等；
（3）由X原子构成的物质，在该反应中是反应物，只是没有完全反应，因此不是催化剂。

三、实验题
25．根据如图所示实验装置，回答问题。

（1）甲实验中，实验前先通入CO 的目的是_____，该反应的化学方程式为_____。

（2）乙实验中，观察到_____，说明稀硫酸与氢氧化钠发生了反应。

（3）丙实验中，若要除去粗盐中难溶性的杂质，其正确的操作步骤为_____（填序号），若按照②③①的步骤配制50g16%的氯化钠溶液，所配制溶液的溶质质量分数_____（选填“偏大”或“偏小”）。

【答案】排净装置内的空气，防止加热时发生爆炸 23
23CO+Fe O 2Fe+3CO 高温 溶液由红色
变为无色 ①④⑤ 偏大 【详解】（1）甲实验中，实验前先通入CO 的目的是排净装置内的空气，防止加热时发生爆炸，该反应是氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：
2323CO+Fe O 2Fe+3CO 高温 。

故填：排净装置内的空气，防止加热时发生爆炸；
2323CO+Fe O 2Fe+3CO 高温 ；
（2）乙实验中，观察到溶液由红色变为无色，说明稀硫酸与氢氧化钠发生了反应。

故填：溶液由红色变为无色；
（3）除去粗盐中难溶性的杂质的步骤：溶解、过滤、蒸发；按照②③①的步骤配制50g 16%氯化钠溶液，量取水的时候俯视读数，使量取水的实际体积偏小，所以所配制溶液的溶质质量分数偏大．故填：①④⑤；偏大．
26．某兴趣小组根据下列装置进行实验，请你参与并回答:
（1）请写出仪器a 的名称:_________________________。

（2）实验室常用过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气,反应的化学方程式为_________________________，收集瓶较纯净的氧气可选用的装置有_________________________。

（3）检验二氧化碳,用装置_________________________观察到的现象是_________________________。

【答案】锥形瓶 22222MnO 2H O 2H O+O ↑ C F 澄清石灰水变浑浊
【解析】（1）根据所学的仪器名称和用途，仪器a 的名称是锥形瓶；
故填：锥形瓶。

（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，就是过氧化氢分解生成水和氧气，反应的化学方程式是22222MnO 2H O 2H O+O ↑，采用排水法（C ）收集的氧气比较纯净； 故填：22222MnO 2H O 2H O+O ↑ C 。

（3）检验二氧化碳，把二氧化碳通入澄清的石灰水中（F ），若观察到澄清的石灰水变浑浊，该气体是二氧化碳；
故填：F 澄清石灰水变浑浊。

【点睛】
本题是考查实验室制取气体时发生装置和收集装置的选择，在选择发生装置时要考虑反应物的状态、反应条件；选择收集装置时要考虑气体的密度、溶解性等因素。

四、计算题
27．莆田黄石水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水。

）有关实验数据如下表：
（1）根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为_____ g 。