东莞中考化学推断题专题训练试题

东莞中考化学推断题专题训练试题
一、中考化学推断题
1．A﹣E是初中常见物质，有如图所示的关系，其中A是单质，B是生活中常用的调味品，C是红色固体，E俗称小苏打．图中“﹣”表示相连的物质两两之间可以发生反应，“→”表示由某一物质可制得另一物质．（部分反应物、生成物及反应条件略去）．回答下列问题：
（1）写出B物质的化学式： B______．
（2）分别写出C与D、D与E反应的化学方程式______________________、
_____________________。

（3）由C转化为A的原理在工业上常用于____。

【答案】NaCl Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O NaHCO3+HCl =NaCl+H2O+CO2↑炼铁
【解析】
【分析】
B是生活中常用的调味品，故B是氯化钠，E俗称小苏打，E是碳酸氢钠，D能与碳酸氢钠反应，能生成氯化钠，故D是稀盐酸，C是红色固体,能生成单质A，且能与稀盐酸反应，故C是氧化铁，A是铁，经检验，推理合理。

【详解】
（1）由分析可知，B是氯化钠，化学式为：NaCl。

（2）氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；稀盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应方程式为：NaHCO3+HCl
=NaCl+H2O+CO2↑
（3）氧化铁转化为铁工业上长用于炼铁。

2．A、B、C、D是初中化学常见物质，它们之间有如下图转化关系。

（1）若反应①为置换反应，则单质A为_______或______；
（2）若B为非金属氧化物，则反应③为____________；
（3）若A为一种碱，B为一种盐，则反应①为_________________。

【答案】H2 C Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
【解析】
【详解】
若A 为一种碱，B 为一种盐，反应①是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，然后将推出的物质进行验证即可。

【点睛】
（1）根据A 、B 、C 、D 是初中化学常见物质，若反应①为置换反应，该反应属于单质和化合物反应生成单质和化合物，所以单质A 为氢气（或碳），A 和金属氧化物B 反应生成对应的金属D 和水（或二氧化碳）C ，反应②为氢气（或碳）与氧气反应生成水（或二氧化碳）；反应③为金属在氧气中燃烧生成金属氧化物，代入图示，验证合理；
（2）若B 为非金属氧化物，B 可能为二氧化碳，反应①是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故A 是氢氧化钠、C 是水、D 为碳酸钠，反应②氢氧化钠和稀盐酸反应生成水和氯化钠；反应③为碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳、氯化钠和水，化学方程式为： Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+CO 2↑+H 2O ，代入图示，验证合理；
（3）若A 为一种碱，B 为一种盐，则反应①可以为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学反应方程式为：Na 2CO 3+Ca(OH)2=CaCO 3↓+2NaOH ；故A 为氢氧化钙、B 为碳酸钠、C 为碳酸钙、D 为氢氧化钠；反应②为氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水；反应③为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水。

3．实验室有失去标签的五个试剂瓶，分别盛有NaOH 溶液、CuSO 4溶液、BaCl 2溶液、稀盐酸和稀硫酸。

鉴别操作如下：
（1）呈蓝色的溶液为CuSO 4溶液。

取少量其他溶液分别于四支试管中，再分别滴加CuSO 4溶液，可鉴别出NaOH 溶液和BaCl 2溶液。

鉴别出NaOH 溶液的现象是_____。

（2）另取少量剩余的两种溶液分别放入两支试管中，再分别滴加BaCl 2溶液，其中一支试管内产生白色沉淀，该反应的化学方程式为_____。

（3）实验结束后，将所有试管中的物质充分混合，过滤除去沉淀，得到无色滤液，此滤液一定含有的溶质为_____（填化学式）。

取少量无色滤液滴加Na 2SO 4溶液，无明显现象。

另取少量无色滤液分别与下列物质混合时，一定无明显现象的是_____。

A Ba(OH)2溶液
B AgNO 3溶液
C Mg
D 酚酞溶液
【答案】产生蓝色沉淀 2424H SO BaCl BaSO 2HCl +=↓+ NaCl C
【解析】
【详解】
（1）呈蓝色的溶液为CuSO 4溶液。

取少量其他溶液分别于四支试管中，再分别滴加CuSO 4溶液，可鉴别出NaOH 溶液和BaCl 2溶液。

CuSO 4溶液与BaCl 2溶液产生白色沉淀；CuSO 4溶液与NaOH 溶液产生蓝色沉淀；鉴别出NaOH 溶液的现象是产生蓝色沉淀；故填：产生蓝色沉淀
（2）另取少量剩余的两种溶液分别放入两支试管中，再分别滴加BaCl 2溶液，能与BaCl 2溶液产生白色沉淀的是稀硫酸，其反应的化学方程式为：H 2SO 4+ BaCl 2 ==BaSO 4↓+2HCl ；故填：H 2SO 4+ BaCl 2 ==BaSO 4↓+2HCl
（3）根据反应可知，氯化钠为反应产物，且可溶解在水里，故此滤液一定含有的溶质为NaCl ；
将五种溶液混合，过滤后得到无色溶液，说明铜元素全在氢氧化铜沉淀里，滤液里无铜离子，试管中能生成氢氧化铜沉淀，说明滤液中没有氢离子，滤液加入硫酸钠后没有明显现象，说明滤液中没有钡离子。

A 、溶液中可能含有硫酸根离子，因此加入氢氧化钡后可能有沉淀生成，故不符合题意；
B 、溶液中含有氯离子，因此加入硝酸银后有沉淀生成，故不符合题意；
C 、溶液中没有氢离子，因此加入镁后没有明显现象，故符合题意；
D 、根据以上分析可知滤液中没有氢离子，滤液呈碱性或中性，所以加入酚酞可能会有明显现象，故不符合题意；
故填C
4．A G ～是初中化学常见的物质。

已知A 为红棕色粉末，B 为有毒气体，F 为红色固体单质，它们的转化关系如下图所示，回答问题。

（1）写出下列物质的化学式C _____；_____。

（2）反应Ⅱ的化学方程式为_____。

（3）反应Ⅲ的化学方程式为_____。

（4）反应Ⅳ的化学方程式为_____。

【答案】2CO Cu 2C CO 2CO +高温 44Fe CuSO Cu FeSO +=+
2CO CuO
Cu CO ++△
【解析】
【分析】 已知A 为红棕色粉末，B 为有毒气体，F 为红色固体单质，所以A 为Fe 2O 3,B 为CO ，D 与硫酸铜反应生成红色固体，则D 可能为Fe ，F 可能为Cu ，C 可能为CO 2,E 为单质C ，G 为CuO ，验证合理，推论正确。

【详解】
(1)C 的化学式为CO 2;F 的化学式为Cu ；
（2）反应Ⅱ是二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，方程式为2
C CO 2CO +高温；
(3)反应Ⅲ是铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁的反应，方程式为：44Fe CuSO Cu FeSO +=+
（4）反应Ⅳ是一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳的反应，方程式为：
2CO CuO Cu CO ++。

5．酸、碱、盐在生产、生活中具有广泛的用途。

（1）化学实验室有失去标签的稀硫酸、氢氧化钠、酚酞、碳酸钠、硝酸钡等五瓶无色溶液，现将其任意编号：A B C D E 、、、、，然后两两组合进行实验，其部分现象如下表：
①写出溶液B C 、中溶质的化学式：B _____，C _____。

②写出溶液D 与C 反应的化学方程式_____。

（2）将氯化钠和氯化钙的混合物22.8g 溶于水，再加入100g 溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，恰好完全反应，则该混合物中氯元素的质量分数为_____（结果精确到0.1%）。

【答案】24H SO ()32Ba NO ()233332Na CO Ba NO BaCO 2NaNO +↓+ 62.3%
【解析】
【分析】
物质中两两混合能产生气体的两种物质为稀硫酸和碳酸钠，则B 、D 分别为稀硫酸和碳酸钠中的一种，物质中两两混合，溶液变红的有氢氧化钠+酚酞、碳酸钠+酚酞，应为D+E 溶液变红，所以D 为碳酸钠，E 为酚酞，B 为稀硫酸，D+C 产生沉淀，所以C 为硝酸钡，A 为氢氧化钠。

【详解】
（1）根据上述分析，B 的化学式为H 2SO 4，C 的化学式为Ba(NO 3)2;
D 为碳酸钠，C 为硝酸钡，D 与C 反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，方程式为：
()233332
Na CO Ba NO BaCO 2NaNO +↓+ （2）氯化钠与碳酸钠不反应，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，设氯化钙的质量
为x ， 2233CaCl +Na CO =CaCO +2NaCl
111106x
100g 10.6%
↓⨯
111x =10610010.6%g ⨯
x=11.1g
所以固体中氯化钠的质量为22.8g-11.1g=11.7g
氯化钙中氯元素的质量为
71
111
×100%×11.1g=7.1g,
氯化钠中氯元素的质量为35.5
58.5
×100%×11.7g=7.1g,
所以固体中氯元素的质量为7.1g+7.1g=14.2g
固体中氯元素的质量分数为14.2
22.8
g
g
×100%≈62.3%。

6．A～G是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示。

其中A、B、C、D都是氧化物，E、F、G都是金属单质，且F为导电性、导热性最好的金属，A和G均为红色固体(其中部分反应条件、反应物及生成物已略去)。

请回答下列问题：
(1)写出G物质的化学式___。

(2)写出B物质的一种用途___。

(3)写出①反应的化学方程式___。

写出②反应的化学方程式___。

(4)从微观角度解释B和D两种物质性质不同的原因___。

【答案】Cu 冶炼金属或做燃料 3CO+Fe2O3高温
2Fe+3CO2 CO+CuO
Cu+CO2分子构成
不同
【解析】
【详解】
（1）A～G是初中化学常见的物质，其中A、B、C、D都是氧化物，E、F、G都是金属单质，且F为导电性、导热性最好的金属，所以F是银，A和G均为红色固体，G会转化成银，所以G是铜，A和B生成的E会与转化成铜，所以A是氧化铁，B是一氧化碳，一氧化碳和C反应会生成铜，所以C是氧化铜，D是二氧化碳，经过验证，推导正确，所以G 是Cu；
（2）B是一氧化碳，用途有冶金、做燃料；
（3）反应①一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式是：
3CO+Fe2O3高温
2Fe+3CO2；反应②是一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化
碳，化学方程式是：CO+CuO ∆Cu+CO 2；
（4）从微观角度解释B 和D 两种物质性质不同的原因是：分子构成不同，1个二氧化碳（CO 2）分子比1个一氧化碳（CO ）分子多1个氧原子。

7．如图是常见酸、碱、盐之间的相互转化关系。

（1）写出图中相应物质的化学式。

酸______，碱______。

（2）写出图中反应②和④的化学方程式。

②________________________________________________________；
④________________________________________________________。

（3）总结化学反应的规律是我们学习化学的方法之一。

请根据上图总结出酸、碱、盐相互反应的规律。

（写两点）
_____________________________________________；
____________________________________________。

【答案】24H SO 2Ba(OH) 2244BaCl H SO BaSO +=↓2HCl +
232Na CO +Ba(OH)3BaCO ↓+2NaOH （答案不唯一，合理即可） 酸和碱反应生成盐和水 酸和盐反应生成新酸和新盐（其他答案合理均可）
【解析】
【分析】
根据酸碱盐之间发生复分解反应的规律进行分析。

【详解】
(1)根据酸和碱反应生成盐和水判断，生成硫酸钡需要硫酸和氢氧化钡反应，故酸是硫酸24H SO ，碱是氢氧化钡2Ba(OH)；
(2)硫酸和盐反应会生成硫酸钡，从复分解反应的原理，只要是可溶性的钡盐就可以如硫酸和
氯化钡或者硝酸钡等可溶性钡盐反应生成硫酸钡沉淀和盐酸或者硝酸；
(3)氢氧化钡和盐反应生成碳酸钡，从复分解反应的原理可以知道，盐只要是可溶性的碳酸盐就可以如氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠；可溶性碳酸盐和可溶性钡
盐可以生成碳酸钡。

②和④的化学方程式为2244BaCl H SO BaSO +=↓2HCl + (4). 232Na CO +Ba(OH)=3BaCO ↓+2NaOH
(4)复分解反应是两种化合物交换成分生成两种化合物。

可从酸碱盐反应的特点得出结论如酸与碱反应生成盐和水，酸与盐反应生成新酸和新盐，碱与盐反应生成新碱和新盐，盐与盐反应生成两种新盐。

8．A ～F 是初中常见的化合物，有如下转化关系（部分生成物已省略）。

其中A 是大理石的主要成分，C 可用于灭火，F 俗名纯碱。

请回答下列问题：
①E 的俗名为_____，写出物质E 在农业上的一种用途_____，E 与F 反应的化学方程式为_____。

②反应I 的化学方程式为_____，该反应是_____反应（填基本反应类型）。

③A 、E 均能与盐酸反应，反应的化学方程式分别为_____、_____。

【答案】熟石灰（消石灰） 改良酸性土壤（配置农药波尔多液） Ca （OH ）
2+Na 2CO 3═2NaOH+CaCO 3↓ CaCO 3 高温CaO+CO 2↑ 分解
CaCO 3+2HCl ═CaCl 2+H 2O+CO 2↑ Ca （OH ）2+2HCl ═CaCl 2+2H 2O
【解析】
【详解】
①A ～F 是初中常见的化合物，A 是大理石的主要成分，所以A 是碳酸钙，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，C 可用于灭火，所以C 是二氧化碳，B 是氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以E 是氢氧化钙，F 俗名纯碱，所以F 是碳酸钠，D 是氢氧化钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，经过验证，推导正确，所以E 是氢氧化钙，俗称熟石灰，可以用来改良酸性土壤，E 与F 的反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为为：Ca （OH ）2+Na 2CO 3═2NaOH+CaCO 3↓； ②反应I 是碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：CaCO 3 高温CaO+CO 2↑，该反应属于分解反应；
③A 、E 均能与盐酸反应，反应的化学方程式分别为：CaCO 3+2HCl ═CaCl 2+H 2O+CO 2↑，Ca （OH ）2+2HCl ═CaCl 2+2H 2O 。

故答案为：①熟石灰（消石灰），改良酸性土壤（配置农药波尔多液），Ca （OH ）2+Na 2CO 3═2NaOH+CaCO 3↓；
②CaCO 3 高温CaO+CO 2↑，分解；
③CaCO 3+2HCl ═CaCl 2+H 2O+CO 2↑，Ca （OH ）2+2HCl ═CaCl 2+2H 2O 。

9．小雪同学发现家里有一瓶无标签的无色液体，她为了探究它是何种物质，做了如下实验：把此液体编号为A ，加热A 液体，发现有气体B 产生，在A 中加入黑色粉末C ，稍微振荡，在常温下就能迅速产生气体B ，且产生了常温下为液体的纯净物D ，而C 的质量在反应前后没有改变。

她把B 收集起来，用带火星的木炭伸入盛B 的集气瓶中，木条剧烈燃烧。

如把黄色粉末E 点燃后放入盛B 的集气瓶中，能剧烈燃烧，生成一种无色有刺激性气味的气体F 。

，
（1）根据小雪的实验，分析A 、B 、C 、D 、E 、F 分别是什么物质。

写出各物质的名称： A______、B______、C______、D______、E______、F______。

（2）在横线上写出题中所发生反应的文字表达式，并从反应物和生成物种类的角度看各属于什么类型的反应，把反应类型写在括号内。

________（________）；
________（________）；
________（________）。

【答案】过氧化氢溶液 氧气 二氧化锰 水 硫 二氧化硫 过氧化氢→二氧化锰
水+氧气
分解反应 木炭 +氧气−−−→点燃二氧化碳 化合反应 硫+氧气−−−→点燃二氧化硫 化合反应
【解析】
【分析】
在A 中加入黑色粉末C ，稍微振荡，在常温下就能迅速产生气体B ，且产生了常温下为液体的纯净物D ，C 的质量在反应前后没有改变，所以C 是二氧化锰，用带火星的木条伸入盛B 的集气瓶中，木条剧烈燃烧，所以B 是氧气，A 是过氧化氢，D 为水，把淡黄色E 点燃后放入盛氧气的集气瓶中，能剧烈燃烧，生成一种无色有刺激性气味的气体F ，所以E 是硫，F 是二氧化硫，经过验证，推出的各种物质均满足题中的转化关系，推导正确。

【详解】
（1）A 是过氧化氢溶液，B 是氧气，C 是二氧化锰，D 是水，E 是硫，F 是二氧化硫； （2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，文字表达式为：过氧化氢→二氧化锰水+氧气，该反应属于分解反应；
木炭在氧气中燃烧，生成二氧化碳，文字表达式为：木炭 +氧气−−−→点燃二氧化碳，该反
应属于化合反应；
黄色粉E 在B 中燃烧的反应是硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，文字表达式为：硫+
氧气−−−→点燃二氧化硫，该反应属于化合反应．
10．A～H为初中化学常见物质，相互关系如图所示，“→”表示转化关系，“—”表示相互之间能发生反应(部分反应物、生成物及反应条件省略)。

其中A、G、E为氧化物且A和G的元素组成相同；B、D是常见的两种碱； C是石灰石的主要成分；F是胃酸的主要成分。

(1)A的化学式_____________，C的化学式____________。

(2)F的用途有____________(写出一种即可)，D的俗称____________。

(3)写出化学反应①③的化学方程式：
①____________；③____________。

(4)下列反应中属于置换反应的是____________。

A．④ B．⑤ C．⑥
【答案】CO2 CaCO3除铁锈或制药物烧碱/火碱/苛性钠 Ca(OH) 2+Na2CO3=
CaCO3↓+2NaOH CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ B
【解析】
【分析】
A、G为氧化物且A和G的元素组成相同，A、G，可能是CO和CO2或H2O和H2O2中的一种，B为碱，A能与碱反应，A是二氧化碳，G为一氧化碳，G能转化为H，H可能是CO 与金属氧化物反应生成的金属如铁等，F为胃酸的主要成分，F是盐酸，盐酸能与活泼金属反应，盐酸能与碳酸钙反应生成二氧化碳；
B、D是常见的两种碱B能够转化为D，B可能是氢氧化钙，D为氢氧化钠；C为石灰石的主要成分，C为碳酸钙，E是氧化物，可能为水；将假设代入检验，符合题意；
【详解】
（1）A是二氧化碳，化学式是CO2，C是碳酸钙，化学式是CaCO3；
（2）F是盐酸，可用作除铁锈或制药物，D是氢氧化钠，俗称是烧碱或火碱或苛性钠；（3）化学反应①是可用碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应生成氢氧化钠和碳酸钙反应的化学方程式是Ca(OH) 2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；反应③是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（4）反应④CO与金属氧化物反应生成金属和二氧化碳，该类反应是两种化合物反应生成一种单质和一种化合物，不属于置换反应；
反应⑤是金属与盐酸反应生成盐和氢气，该类反应是由一种单质与一种化合物反应生成一种单质和一种化合物，属于置换反应；
反应⑥是盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙和水和二氧化碳，属于复分解反应。

故选B。

11．A、B、C、D为初中化学常见的四种物质，它们之间有如图所示的转化和反应关系
(“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“—”表示相连两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去)
(1)若A 、B 、C 、D 中均含有一种相同的元素，常温下，A 为无色液体，C 为黑色固体，则A 为________，C 与D 发生的化学反应方程式_____________。

(2)若A 、B 、C 、D 为四种不同类别的化合物，A 在常温下为气体，C 在生活中可用来除油污，且C 的固体可作某些气体的干燥剂，写出B→C 这一反应的化学方程式_____。

【答案】H 2O CuO+CO
Cu+CO 2 或342Fe O +4CO 3Fe+4CO 高温 Na 2CO 3 +Ca(OH)2 =CaCO 3↓+ 2NaOH
【解析】
【详解】
(1)常温下，A 为无色液体，A 是 H 2O ， 2222H O 2H + O ↑↑通电，C 为黑色固体，C 可以是CuO 或 Fe 3O 4，A 、B 、C 、D 中均含有一种相同的元素，D 是CO 。

C 与D 发生的化学反应方程式：CuO+CO Cu+CO 2 或342Fe O +4CO 3Fe+4CO 高温
(2)A 、B 、C 、D 为四种不同类别的化合物，C 在生活中可用来除油污，且C 的固体可作某些气体的干燥剂，则C 是NaOH ，A 在常温下为气体，A 是CO 2，B 是Na 2CO 3，B→C 反应的化学方程式：Na 2CO 3 +Ca(OH)2 =CaCO 3↓+ 2NaOH
12．A 、B 、C 、D 是初中化学常见的四种不同类别的化合物。

D 固体俗称干冰，可用于人工降雨。

它们之间的转化和反应关系如图。

（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“﹣”表示相连两物质能发生化学反应。

部分反应物、生成物及反应条件已略去，请回答：
（1）D 的化学式为_____。

（2）A 所属的物质类别是_____。

（3）B 与C 反应的化学方程式是_____，该反应的基本类型是_____。

【答案】CO 2 酸 K 2CO 3+Ca （OH ）2＝CaCO 3↓+2NaOH 或Na 2CO 3+Ba （OH ）2＝BaCO 3↓+2NaOH 复分解反应
【解析】
【分析】
根据A、B、C、D是初中化学常见的四种不同类别的化合物，D固体俗称干冰，可用于人工降雨，所以D是二氧化碳，C和二氧化碳会相互转化，所以C可以是碳酸钠或碳酸钾，A 会转化成二氧化碳，可以和碳酸钠或碳酸钾反应，所以A可以是盐酸，B会与盐酸、碳酸钠反应，所以B是氢氧化钙（或氢氧化钡），验证，正确。

【详解】
（1）经过分析可知，D为二氧化碳，化学式为CO2；
（2）A所属的物质类别是酸；
（3）由上分析可知B与C的反应可以是氢氧化钙和碳酸钠（或碳酸钾）反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠（或氢氧化钾），化学方程式是：K2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2KOH（合理即可），该反应的基本类型是复分解反应。

13．某白色固体混合物可能含有Na2CO3、KOH、MgCl2、CaCl2中的一种或几种。

为了确定该混合物的成份，宇琛同学进行了如下实验：
（1）在固体样品中加入足量水搅拌后的操作Ⅰ是_____，该操作必须用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和_____，其中玻璃棒的作用是_____；
（2）往白色沉淀B中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解且无气泡产生，则反应的化学方程式为_____；
（3）取无色溶液A少量于试管中，通入CO2，得到无色溶液C和白色沉淀D，该步骤发生的化学反应方程式为_____；
（4）原白色固体中含有的物质是_____。

【答案】过滤漏斗引流 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 2KOH+CO2=K2CO3+H2O，
K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl（或Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O） KOH、MgCl2、CaCl2
【解析】
【分析】
根据实验可知：加入足量的水，溶解之后，得到白色沉淀B和无色滤液A，可以推测白色沉淀是两物质反应产生的不溶于水的物质，可能是氢氧化镁或者是碳酸钙；向白色沉淀B 中加入足量的稀盐酸，固体溶解得到无色溶液E，若无其他明显的现象，说明该白色沉淀B 为氢氧化镁；将无色溶液A分别取样滴入酚酞，溶液变红，说明溶液呈碱性，可能是氢氧
化钾或者是碳酸钠使得酚酞变红，另取样通入二氧化碳，得到白色沉淀D和无色溶液C；可知该白色沉淀D为碳酸钙；因此溶液中存在CaCl2，可得无色溶液A中没有Na2CO3；经过综合分析可得：白色固体混合物含有KOH、MgCl2、CaCl2；而没有Na2CO3；代入验证可得推导正确。

【详解】
（1）在固体样品中加入足量水搅拌后，将固体和液体进行分离，因此操作Ⅰ是过滤，过滤操作必须用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗，其中玻璃棒的作用是引流；固体：过滤；漏斗；引流
（2）往白色沉淀B中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解且无气泡产生，说明没有碳酸钙，因此只是氢氧化镁与盐酸的反应，其化学方程式为：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O；故填：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
（3）取无色溶液A少量于试管中，通入CO2，得到无色溶液C和白色沉淀D，该步骤发生反应原理如下：先是二氧化碳与氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，再碳酸钾与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，发生的化学反应方程式为：2KOH+CO2=K2CO3+H2O，
K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl；由于物质在溶液中以离子形式存在，可以形成不同的物质，因此溶液中存在氢氧化钙，也可以是氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，其化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；故填：2KOH+CO2=K2CO3+H2O，
K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl（或Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O）
（4）由分析可得：原白色固体中含有的物质是KOH、MgCl2、CaCl2。

故填：KOH、MgCl2、CaCl2
14．已知A、B、C、D、甲为初中化学常见的物质，甲为参与大气循环的物质，它们之间的转化关系如图所示（反应条件省略）：
（1）若A、B的组成元素相同，则甲为_____（填化学式）。

（2）若反应②为复分解反应，则反应②的化学方程式为____________________________。

【答案】O2Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
【解析】
【详解】
（1）A、B、C、D、甲为初中化学常见的物质，甲为参与大气循环的物质，所以甲是氧气或二氧化碳，若A、B的组成元素相同，A和甲反应生成B，一氧化碳在氧气中燃烧生成一氧化碳，所以A是一氧化碳，B是二氧化碳，甲是氧气，C可以是氧化铜，氧化铜和一
氧化碳加热生成铜和二氧化碳，所以D是铜，铜和氧气加热生成氧化铜，经过验证，推导正确，
所以甲是O2；
（2）A、B、C、D、X是初中化学研究中常见的五种物质，X为参与大气循环的气体，X 可能是氧气或二氧化碳，反应②为复分解反应，X可能是二氧化碳，A、B是氢氧化钙或碳酸钠，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，A和二氧化碳反应会生成C，所以A是氢氧化钙，B是碳酸钠，C是碳酸钙，D是氢氧化钠，经过验证，推导正确，所以反应②是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ca （OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。

15．两会的焦点之一是环保及能源问题，为了解决环保以及能源问题，有科学家提出一种新的构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经过化学反应后转变为甲醇（CH3OH）。

此构想技术简要流程如图所示。

（1）写出流程中一种非可燃性单质的名称_____。

（2）写出步骤②的化学反应方程式_____。

（3）步骤②中铬锌催化剂在反应前后_____和质量不变。

（4）甲醇和乙醇同属醇类，请推测甲醇的一个化学性质_____。

（5）还有人认为把大气中CO2通入深海也可以一定程度上解决过多的CO2，但专家认为这样会造成海洋_____，导致珊瑚礁（主要成分是碳酸钙）消失。

【答案】氮气 CO2+3H2CH3OH+H2O 化学性质可燃性酸性增大
【解析】
【详解】
（1）因为空气的主要成分为氧气和氮气，故流程中一种非可燃性单质的名称氮气。

（2）二氧化碳和氢气在铬锌催化剂的催化作用下生成甲醇和水，化学方程式为：
CO2+3H2CH3OH+H2O；
（3）在化学变化中可以改变化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都保持不变的物质叫催化剂，所以步骤②中铬锌催化剂在反应前后质量和和化学性质不变；（4）乙醇在实验室通过燃烧可以为一些化学反应提供热量，在日常生活中也可以通过燃烧提供能量，所以乙醇具有可燃性，通过类比思想可知，甲醇也具有可燃性。

（5）还有人认为把大气中CO2通入深海也可以一定程度上解决过多的CO2，但专家认为这样会造成海洋酸性增大，导致珊瑚礁（主要成分是碳酸钙）消失。

故答案为：
（1）氮气。

（2）CO2+3H2CH3OH+H2O。

（3）化学性质。

（4）可燃性。

（5）
酸性增大。

16．A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 是初中化学常见的物质，B 是无色液体，D 可用于灭火，G 为可燃性气体。

它们的相互转化关系如图：
（1）A 、D 的化学式是_____，_____。

（2）G 燃烧的现象_____。

（3）B→C 的化学方程式_____。

（4）F→E 的化学方程式_____，此反应的基本反应类型_____。

【答案】H 2O ， CO 2 气体产生淡蓝色火焰，放出大量热 2H 2O 2 2MnO 2H 2O+O 2↑ Na 2CO 3 + CaCl 2= CaCO 3↓+ 2NaCl 或Na 2CO 3+Ca(OH)2=CaCO 3↓+2NaOH 复分解反应
【解析】
【详解】
A 、
B 、
C 、
D 、
E 、
F 、
G 是初中化学常见的物质，B 是无色液体，B 为过氧化氢，结合各物质的转化关系可知，A 为水，C 为氧气，过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成水和氧气，水在通电条件下分解生成氧气，氧气和氢气反应生成水；D 可用于灭火，G 为可燃性气体D 为二氧化碳，G 为一氧化碳，碳完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧会产生一氧化碳，一氧化碳燃烧转化成二氧化碳；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙，碳酸钙分解或与酸反应生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠和酸反应生成二氧化碳，碳酸钠和氢氧化钙或氯化钙反应生成碳酸钙，所以F 是碳酸钠，E 为碳酸钙。

所以 （1）A 、D 的化学式是
H 2O ，CO 2；
（2）G 燃烧的现象：气体产生淡蓝色火焰，放出大量热；
（3）B→C 的化学方程式2H 2O 2 2MnO 2H 2O+O 2↑；
（4）F→E 的化学方程式Na 2CO 3 + CaCl 2= CaCO 3↓+ 2Na Cl 或
Na 2CO 3+Ca(OH)2=CaCO 3↓+2NaOH ，此反应的基本反应类型由两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的复分解反应。

【点睛】
推断题的解题方法是找题眼，物质颜色、用途等，然后结合转化关系，利用反应条件和反应类型，进行推断，最后再将推断的结果检查，看是否符合题中物质间的关系。