山西省晋中市祁县中学校2019-2020学年高一12月月考化学试题(wd无答案)

山西省晋中市祁县中学校2019-2020学年高一12月月考化学试题一、单选题
(★★★) 1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是( )
A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
C．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” 诗句中涉及氧化还原反应
D．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，体现的屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
(★★) 2. 下列说法正确的是
①标准状况下，6.02×10 23个分子所占的体积约是22.4 L
②0.5 mol H 2所占体积为11.2 L
③标准状况下，1 mol H 2O的体积为22.4 L
④常温常压下，28 g CO与N 2的混合气体所含的原子数为2 N A
⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol −1
⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同
A．①③⑤B．④⑥C．③④⑥D．①④⑥
(★★★) 3. 下列实验目的能达到的是( )
A．将58.5gNaCl溶于1L水中可得1 mol·L−1的NaCl溶液
B．将标准状况下22.4L HCl溶于1L水中可得1 mol·L−1盐酸
C．将78gNa2O2溶于水，配成1L溶液可得到浓度为1 mol·L−1的溶液
D．将25.0g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水后配成100mL溶液所得溶液浓度为1 mol·L−1
(★★★) 4. 下列说法正确的是 ( )
A．根据物质能否导电，可以将化合物分为电解质和非电解质
B．电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离
C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质
D．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质
(★★★) 5. 下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列正确的是（）
①8.5克NH 3②标准状况下22.4L氦气③4℃时9mL水④0.2mol H 3PO 4
A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．④①③②(★★) 6. 下列关于物质分类的正确组合是（）
酸碱盐酸性氧化物电解质
A NaHSO4Na2CO3CaCO3CO2BaSO4
B H2SO4NaOH NH4Cl SO2Fe
C CH3COOH NaOH CaCl2CO SO3
D HNO3KOH NaHCO3SO3NaCl
A．A B．B C．C D．D
(★★★) 7. 下列关于氧化还原反应基本原理说法错误的有( )
①物质失去的电子数越多，其还原性越强
②物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应
③某元素由化合态变为游离态，则它一定被还原
④有单质参与的化学反应一定是氧化还原反应
⑤氧化还原反应的实质是元素化合价发生变化
⑥阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
A．3个B．4个C．5个D．6个
(★★★) 8. 下列变化中，必须需要加入合适的氧化剂才能实现的是（）
A．Na2O2→O2B．FeCl2→FeCl3C．CaCO3→CO2D．CuO→Cu
(★★) 9. 下列与胶体性质无关的是( )
A．河流入海口处形成沙洲
B．冶金厂常用高压电除去烟尘
C．在饱和氯化铁溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀
D．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗
(★★★) 10. 人类的生活与生产离不开金属。

下列对金属的利用不是由金属的活动性决定的是（）
A．用铁回收含银废液中的银B．用锌与稀硫酸反应制取氢气
C．用金银制作具有保存价值的物品D．用铝合金制作门窗框架
(★★) 11. 下列叙述正确的是
①Na 2O与Na 2O 2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
②Na 2O与CO 2发生化合生成Na 2CO 3，Na 2O 2与CO 2发生置换生成O 2
③Na 2O与Na 2O 2都是白色的固体
④Na 2O和Na 2O 2晶体中的阴离子与阳离子的物质的量之比都为1∶2
⑤Na 2O 2和Na 2O在空气中久置都会发生变质
A．只有⑤B．②③④⑤C．②③⑤D．④⑤
(★★) 12. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是( )
A．Cl2＋2KBr＝Br2＋2KCl B．Fe2O3＋3CO＝2Fe＋3CO2
C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3D．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
(★★★) 13. 下列离子方程式正确的是( )
A．澄清石灰水与稀硝酸反应：Ca(OH)2+2H+＝Ca2++2H2O
B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋+SO+H＋+OH－＝BaSO4↓+H2O
C．钠跟水反应：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑
D．硝酸银溶液中加入铜粉：Ag++Cu＝Cu2++Ag
(★★★) 14. 下列各组溶液中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是( )
A．BaCO3和HCl；BaCO3和H2SO4
B．BaCl2和H2SO4；Ba(OH)2和H2SO4
C．HNO3和K2CO3；HCl和NaHCO3
D．Ca(HCO3)2和少量KOH；Ca(OH)2和少量KHCO3
(★★★) 15. 高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下：KMnO 4＋FeSO 4＋H 2SO 4→K 2SO 4＋MnSO 4＋Fe 2(SO 4) 3＋H 2O（未配平）。

下列说法正确的是（）
A．KMnO4是氧化剂，Fe3+是还原产物B．Fe2+的还原性强于 Mn2+
C．氧化剂和还原剂物质的量之比为 5:1D．生成 1mol 水时，转移 2.5 mol 电子
(★★★) 16. 常温下，在溶液中能发生如下反应：① ；②
；③ ，由此判断下列说法错误的是（）
A．氧化性由强到弱的顺序是、、、
B．还原性由强到弱顺序是、、、
C．反应可以进行/
D．元素在②③反应中均被还原
(★★★★) 17. 用含有少量镁的铝片制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是
①加盐酸溶解②加过量烧碱溶液溶解③过滤④通入过量CO 2生成Al(OH) 3沉淀⑤加入盐酸生成Al(OH) 3沉淀⑥加入过量烧碱溶液生成Al(OH) 3沉淀
A．①⑤⑥③B．②③⑥③
C．②③④③D．②③⑤③
(★★★)18. 同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律．已知氧化性：Fe 3+＞Cu 2+，在溶有Fe 2（SO 4）3和CuSO 4的溶液中加入铁粉，下列说法中不正确的是（）
A．若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜
B．若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有Fe2+
C．若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则溶液中一定无Fe3+
D．若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，则溶液中一定有Fe2+，一定无Fe3+
二、填空题
(★★★) 19. 选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上
A．萃取分液法 B．结晶法 C．分液法 D．蒸馏法 E．过滤法 F．高温分解 G．渗析法
①______除去CaO固体中少量的CaCO 3固体；
②______分离水和汽油的混合物；
③_____分离互溶的四氯化碳沸点为76.75℃)和甲苯沸点为110.6℃)的混合物；
④______从碘的水溶液里提取碘；
⑤______从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾；
⑥______除去石灰水中的CaCO 3；
⑦______提纯Fe(OH) 3胶体。

(★★★) 20. 现有下列10种物质：①铝，②纯醋酸，③CO 2，④H 2SO 4，⑤Ba(OH) 2，⑥红褐
色的氢氧化铁胶体，⑦稀盐酸，⑧NaHSO 4，⑨碳酸钙，⑩乙醇
(1)上述物质中属于电解质的有_______，属于非电解质的有_____(填序号)。

(2)向⑥中逐渐滴加④的溶液，看到的现象是_______。

(3)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：H ++OH －＝H 2O，则该反应
的化学方程式为____。

(4)⑧在水中的电离方程式为________。

(5)⑨和⑦混合，反应的离子方程式为_____。

三、实验题
(★★★) 21. 如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签,试根据有关数据回答下列问题：
(一)该浓盐酸的物质的量浓度为______mol/L．
(二)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制450mL物质的量浓度为0.3mol/L稀盐酸,可供选用的仪器有：①胶头滴管②烧瓶③烧杯④药匙⑤量筒⑥托盘天平⑦玻璃棒，请回答下列问题：
(1)配制稀盐酸时,上述仪器中不需要使用的有______(选填序号),还缺少的仪器有______(写仪器名称)．
(2)下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是______．
A.容量瓶上标有容积、温度和浓度
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,必须烘干
C.容量瓶可用来长期储存溶液
D.使用前要检查容量瓶是否漏水
(3)该学生需要量取______mL上述浓盐酸来配制。

(4)配制时,其正确的操作顺序是（用字母表示,每个字母只能用一次）________________________；
A.用30mL水洗涤烧杯2--3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B.用量筒准确量取所需浓盐酸的体积,慢慢沿杯壁注入盛有少量水(约30mL)的烧杯中,用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀
C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,颠倒摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度线1-2cm处
(5)在配制过程中,下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)．
I、用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面______
II、用量筒量取浓盐酸后,洗涤量筒2--3次,洗涤液也转移到容量瓶______
III、溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容______
四、有机推断题
(★★★) 22. 根据下图的化学反应框图解图。

已知：粉末化合物A是红棕色，粉末单质B是金属单质
(1)单质F是________，溶液E加入氢氧化钠溶液的现象是_____________________；
(2)写出下列反应的化学方程式：
A+B→C+D_____________________________________；
D→H：_________________________________。

(3)写出下列反应的离子方程式：
E＋Cl 2→G：__________________；
G＋C→E：________________________；
B→F＋H：__________________________。

五、结构与性质
(★★★) 23. KClO 3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。

其变化可表述为：2KClO 3＋4HCl(浓)===2KCl＋2ClO 2↑＋Cl 2↑＋2H 2O。

(1)请分析该反应中电子转移的情况(用双线桥法表示) ___________________________ 。

(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是 ________
(3)若产生0.1 mol Cl 2，则被氧化的HCl的物质的量为 ________ mol。