湖北省宜昌市五峰土家族自治县重点达标名校2023-2024学年中考化学适应性模拟试题含解析

湖北省宜昌市五峰土家族自治县重点达标名校2023-2024学年中考化学适应性模拟试
题
注意事项:
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1．对下列生活中的现象或做法解释不合理的是
A．A B．B C．C D．D
2．下列各组物质中的两种溶液混合后，能发生反应，但无明显现象的是( )
A．CuSO4和NaOH B．NaOH和HCl
C．AgNO3和HCl D．Ca(OH)2和Na2CO3
3．下列属于新能源的是
A．煤B．石油C．天然气D．风能
4．下列各组物质在pH=10的溶液中能大量共存的是
A．CuSO4、NaCl、KNO3
B．Na2SO4、BaCl2、KCl
C．Na2SO4、KNO3、Na2CO3
D．H2SO4、NaNO3、NaCl
5．下列说法正确的是
A．合金中一定不含有非金属元素
B．钢的性能优良，所以钢是很纯的铁
C．金属材料包括纯金属和合金
D．地壳中含量最高的金属元素是铁
6．如图所示的实验操作正确的是（）
A．固体加热B．滴加液体
C．液体振荡D．读取液体体积
7．科学家采用“组分转化”技术，将 CO2和H2按一定比例混合，在一定条件下反应的化学方程式为2CO2+ 6H2= X + 4H2O中，X的化学式是
A．CH4B．C2H4C．H2CO3D．H2C2O4
8．下列图标中，表示“禁止燃放鞭炮”的是
A．B．C．D．
9．根据图示信息，下列分析不正确的是
A．倒入稀盐酸后，观察到的现象是：有气泡冒出，蜡烛熄灭
B．CO2使蜡烛熄灭，利用了它不燃烧且不支持燃烧的性质
C．随着稀盐酸的倒入，烧杯内溶液的PH由大于7至等于7最后到小于7
D．若向苏打水中滴几滴酚酞溶液后再倒入稀盐酸，溶液最终由红色变成无色，则所得溶液的溶质只有氯化钠
10．下列叙述正确的是（）
A．化学反应过程中都会发生放热现象
B．在化学反应中只有燃烧反应才能放出热量
C．化学反应伴随着能量变化
D．人类利用的能量都是通过化学反应获得的
11．某气体由CH4、CO、H2中的一种或几种组成，取该气体样品在氧气中完全燃烧，测得生成的CO2和H2O的质量比为11：9，下列判断正确的是（）
A．原气体可能是H2和CH4 的混合物
B．原气体中一定含有CH4
C．原气体中若含有CO，则一定含有H2
D．气体中若同时含有CH4、CO 和H2，则CO与H2的质量之比为14：1
12．如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）
A．20℃时，甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大
B．40℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等
C．甲物质中混有少量乙物质，采用蒸发结晶的方法提纯甲物质
D．60℃时，将80g甲物质放入100g 水中，所得溶液中溶质质量分数为80%
13．下列按照不同标准对物质进行的分类叙述正确的是
A．空气、合金属于混合物，汞、碳、冰是由原子构成的物质
B．硝酸钾、磷酸二氢钾属于复合肥，冰水共存物属于氧化物
C．生铁和钢属于金属材料，塑料属于天然有机高分子材料
D．葡萄糖、酒精、纯碱属于有机化合物，金刚石属于单质
14．某白色粉末可能含有氯化钡、碳酸钠、硫酸钠、氢氧化镁、氯化钾中的一种或几种。

为了探究其成分，按照如图所示流程进行了实验：
关于该实验有以下说法：
①若步骤Ⅱ中沉淀不溶解，则原白色粉末中只含有两种物质
②若步骤Ⅱ中沉淀部分溶解且无气泡产生，则原白色粉末的组成有3种情况
③若步骤Ⅱ中沉淀全部溶解且有气泡产生，则原白色粉末中一定含有碳酸钠和氯化钡可能含有氢氧化镁
④若步骤Ⅱ中沉淀部分溶解且有气泡产生，则原白色粉末中最多含有4种金属元素以上说法中正确的个数是
A．1个B．2个C．3个D．4个
15．.“神舟六号”太空舱利用NiFe2O4将航天员呼出的CO2转化为O2，而NiFe2O4的质量和化学性质在反应前后都不变。

则NiFe2O4在该反应中是
A．反应物B．生成物C．催化剂D．消毒剂
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16．向一定质量的Fe（NO3）2和Mg（NO2）2的混合溶液中，加入一定质量的铝粉和锌粉的混合物，充分反应后，过滤，可以得到固体和滤液，所得滤液的质量大于原混合溶液的质量。

（1）写出一个上述过程中发生反应的化学方程式________。

（2）所得滤液中一定含有哪些溶质________?
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17．（8分）实验室利用下图所示装置进行相关实验，请回答问题。

写出图中标号仪器的名称：
a__________，b___________。

用双氧水和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为_______________，应选用发生装置是______(填标号)；该反应中转化为氧气的氧元素的质量，占参加反应的过氧化氢中氧元素质量的质量分数是
___________。

二氧化碳也可用碳酸氢钠(NaHCO3)固体加热分解(产物为碳酸钠、二氧化碳和水)来制取，该反应的化学方程式为___________；若用此法来制取二氧化碳，应选用的发生装置是______(填标号，下同)，收集装置是
________。

18．（8分）酸、碱、盐在我们的生活中有着重要的作用。

（1）硫酸是一种常见的酸，下列物质不能与稀硫酸发生复分解反应的是_____（填字母）。

A NaOH溶液
B NaCl溶液
C K2CO3溶液
D Ba(NO3)2溶液
（2）氢氧化钠是一种常见的碱，聪聪同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了如图所示的实验。

①若现象a为有气泡产生，则说明氢氧化钠已经变质，请写出产生气泡的化学方程式：_____。

②若A是Ca(OH)2溶液，现象a为有白色沉淀产生，现象b为酚酞溶液变红，该实验_____（填“能”或“不能”）说明氢氧化钠为部分变质，原因是什么_____？
（3）氯化钠是一种常见的盐，以海水为原料得到精盐NaCl和提取镁的工艺流程如图（此题中微溶物视为可溶物，所加试剂均过量）。

①Mg(OH)2与试剂b 反应的化学方程式为_____。

②试剂a 不可能是下列物质中的_____（填字母）。

A KOH 溶液
B NaOH 溶液
C Ca(OH)2溶液
D Ba(OH)2溶液 ③在蒸发结晶的过程中，玻璃棒的作用是_____。

（4）纯碱和小苏打都是生活中常见的盐，二者性质上有一区别是小苏打受热易分解产生纯碱、二氧化碳和水，而纯碱不易分解。

将25g 小苏打和纯碱的固体混合物装入试管中，加热至反应完全后，可以得到18.8g 固体物质。

请计算原固体混合物中小苏打的质量_____。

四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19．（8分）某同学家中有一袋化肥，可能混入了其他化肥，且化肥包装袋上字迹模糊。

该同学进行了如下探究，请你参与探究并填空：
[提出问题]该化肥中含有什么物质？
[收集信息]经询问得知，该化肥可能为铵态氮肥。

[提出猜想]该化肥所含的阴离子可能是Cl －、23CO -
、24SO -
中的一种或几种。

[实验、记录与分析] 实验操作步骤
实验现象
实验分析
（1）取少量该化肥样品和少量熟石灰
放在研钵中混合研磨
_______
含有铵根离子
（2）另取少量该化肥样品于试管中，加入适量的水完全溶解，滴加足量的
硝酸钡溶液，再滴加少量稀硝酸，过滤
产生白色沉淀，沉淀不溶解
没有_______存在 （3）取（2）所得滤液少量于试管中，
滴加_______
_______
有-Cl 存在
[实验结论]若该化肥中只含有一种阳离子，则其中一定含有的物质是(写化学式)：________。

[实验反思]若步骤(2)中用氯化钡溶液代替硝酸钡溶液________(选填“是”或“否”)可行，请简要说明原因：
______________________________________________________________。

参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1、D
【解析】
A、汞是由原子构成的，原子之间也存在着间隔，温度计中的水银(汞)热胀冷缩，原子间隔发生了改变，不符合题意；
B、用10%的氢氧化钠溶液自制“叶脉书签”，利用氢氧化钠的强腐蚀性，控制腐蚀程度，把叶子的叶肉腐蚀掉，剩余叶脉，不符合题意；
C、二氧化碳应用于大棚种植，因为二氧化碳是光合作用的原料之一，能促进植物的光合作用，不符合题意；
D、开水在烧开之前,会冒出气泡，是因为溶解有水中的气体溶解度随温度的升高而减小，气体从水中逸出来，符合题意。

故选D。

【点睛】
在D选项中，影响气体的溶解度的主要因素有：压强和温度。

气体的溶解度随压强增大而增大，随温度的升高而减小。

2、B
【解析】
A、CuSO4、NaOH相互交换成分生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，能发生反应，且现象明显，故选项错误。

B、NaOH和HCl相互交换成分生成氯化钠和水，能发生反应，但无明显现象，故选项正确。

C、AgNO3、HCl相互交换成分有氯化银白色沉淀和硝酸，能发生反应，且现象明显，故选项错误。

D、Ca（OH）2和Na2CO3相互交换成分生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能发生反应，但有明显现象，故选项错误。

故选：B。

3、D
【解析】
煤、石油、天然气属于三大化石燃料，风能属于新能源。

故选D。

4、C
【解析】
pH=10的溶液中存在大量的氢氧根离子，能与氢氧根离子反应的或物质间两两反应的在溶液中不能共存。

【详解】
A、铜离子和氢氧根离子会生成氢氧化铜沉淀而不能共存，且硫酸铜溶液呈现蓝色，故A错误；
B、硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，不能共存，故B错；
C、三种物质之间不会发生反应，也不会和氢氧根离子反应，所以在溶液中可以共存，故C正确；
D、氢离子和氢氧根离子结合产生水而不能共存，故D错误。

故选：C。

【点睛】
根据复分解反应的实质进行分析，在溶液中若物质间能结合生成沉淀、气体或水，则物质不能共存，pH=10的溶液中存在大量的氢氧根离子，此题的隐含离子是氢氧根离子。

5、C
【解析】
A、合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，合金中可能含有非金属元素，故选项说法错误；
B、钢的性能优良，钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，不是很纯的铁，故选项说法错误；
C、金属材料包括纯金属和合金，故选项说法正确；
D、地壳中含量最高的金属元素是铝，故选项说法错误。

故选C。

6、D
【解析】
A、对固体药品的加热需注意试管口要略向下倾斜，防止生成的水蒸气倒流使试管炸裂，故A错误；
B、用胶头滴管向试管内滴加液体时需注意胶头滴管不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方0.5 cm 处，故B错误；
C、液体振荡时，用右手拇指、食指和中指夹持试管的上端，使用腕力甩动试管底部，故C错误；
D、读取量筒中液体体积时，视线应与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故D正确。

选D。

7、B
【解析】化学反应前后各种原子个数相等，反应前有2C、4O、12H，反应后（X除外）有4O、8H，所以x中有有2C、4H，X的化学式为C2H4，故选B。

点睛：要顺利解答此题，必须熟练掌握质量守恒定律并会灵活应用，化学反应前后各种原子个数相等，根据反应前后原子个数的差量即可推断出X的化学式。

8、B
A、该标志是禁止吸烟标志，故错误；
B、该标志是禁止燃放烟花爆竹，故正确；
C、该标志是禁止携带火种，故错误；
D、该标志是禁止放易燃物质，故错误。

故选B。

9、D
【解析】
A、苏打水是碳酸钠的溶液，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此，观察到：有气泡冒出，二氧化碳密度比空气大，生成后会罩在火焰上方，由于二氧化碳不燃烧且不支持燃烧，蜡烛最终会熄灭，选项说法正确，故不符合题意；
B、CO2使蜡烛熄灭，说明二氧化碳不燃烧且不支持燃烧，选项说法正确，故不符合题意；
C、苏打水显碱性pH大于7，随着稀盐酸的加入，溶液pH值的减少，直到稀盐酸把苏打水中的碳酸钠全部反应完时，pH等于7，再加入稀盐酸，稀盐酸过量，pH小于7，选项说法正确，故不符合题意；
D、盐酸也不能使酚酞变为红色，因此，若向苏打水中滴几滴酚酞溶液后再倒入稀盐酸，溶液最终由红色变成无色，有可能盐酸过量，此时，则所得溶液的溶质为氯化钠和氯化氢，选项说法错误，故符合题意，故选D。

10、C
【解析】
A．化学反应过程中都会伴随着能力的变化，但不一定有放热现象，故选项错误；
B．在化学反应中不只有燃烧反应才能放出热量，如氧化钙和水反应放出大量热，故选项错误；
C．化学反应伴随着能量变化，故选项正确；
D．人类利用的能量不都是通过化学反应获得的，如太阳能，故选项错误；故选C
11、C
【解析】
解：生成的二氧化碳和水的质量比为11：9，则碳元素和氢元素的质量比为：（11×12
44
）：（9×
2
18
）＝3：1，所以碳
氢原子的个数比为：
3
12
：
1
1
＝1：4，所以
A、甲烷中碳、氢原子个数比是1：4，所以H2和CH4 的混合物的碳、氢原子个数比小于1：4，故A错误；
B、甲烷中碳、氢原子个数比是1：4，所以原气体中可能含有CH4，故B错误；
C、甲烷中碳、氢原子个数比是1：4，原气体中若含有CO，则一定含有H2，故C正确；
D、气体中若同时含有CH4、CO 和H2，CO与H2的个数比是1：2，质量之比为7：1，故D错误。

故选C。

【解析】
A 、由图可知，20℃时，甲物质的溶解度小于20，,乙物质的溶解度大与20，甲物质的溶解度比乙物质的溶解度小，故A 错误；
B 、40℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，即在100g 溶剂里溶解的固体质量相等，饱和溶液中溶质质量分数=
100%⨯溶液质量
溶质质量
，所以甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等，故B 正确；
C 、甲物质的溶解度随温度变化大，乙物质的溶解度随温度变化小，采用冷却结晶的方法提纯甲物质，故C 错误；
D 、由图可知，60℃时，甲物质的溶解度为60，将80g 甲物质放入100g 水中，只有60g 溶解，所得溶液中溶质质量分数为=
60
100%=100%=37.5%10060
⨯⨯+溶质质量溶液质量，故D 错误；
故选B 。

13、B 【解析】
A 、冰是水的固态形式，水是由水分子构成的，选项说法错误，故不符合题意；
B 、复合肥是指含有氮、磷、钾三种元素的两种或两种以上的化肥，硝酸钾含有钾元素和氮元素，磷酸二氢钾含有钾元素、磷元素和氮元素，它们都属于复合肥，冰水共存物是由水组成，水中含有氢元素和氧元素，属于氧化物，选项说法正确，故符合题意；
C 、塑料属于三大合成有机高分子材料之一，选项说法错误，故不符合题意；
D 、纯碱学名碳酸钠，属于无机盐，选项说法错误，故不符合题意，故选B 。

14、B 【解析】
①若步骤Ⅱ中沉淀不溶解，说明沉淀是硫酸钡，则原白色粉末中至少含有氯化钡和硫酸钠两种物质；故说法错误； ②若步骤Ⅱ中沉淀部分溶解且无气泡产生，说明沉淀中一定含有硫酸钡和氢氧化镁，原粉末一定有氯化钡、硫酸钠、氢氧化镁，一定没有碳酸钠，可能含有氯化钾2种情况；故说法错误；
③若步骤Ⅱ中沉淀全部溶解且有气泡产生，说明沉淀中一定含有碳酸钡，可能含有氢氧化镁，则原白色粉末中一定含有碳酸钠和氯化钡可能含有氢氧化镁；故说法正确；
④若步骤Ⅱ中沉淀部分溶解且有气泡产生，则原白色粉末中最多含有氯化钡、碳酸钠、硫酸钠、氢氧化镁、氯化钾五种物质，含有钠、钡、镁、钾4种金属元素；故说法正确； 说法中正确的是：③④；有2个； 故选：B 。

【解析】
由题意可知NiFe 2O 4促进了反应的发生，但反应前后的质量和化学性质都不变，符合催化剂的定义，属于催化剂。

故选C 。

二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16、32332Al+3Fe(NO )3Fe+2Al(NO )=或3232Zn+Fe(NO )Fe+Zn(NO )= 32Zn(NO ) 、32Mg(NO ) 、
33Al(NO )
【解析】
已知这四种金属的活动性顺序为Mg>Al>Zn>Fe ，向一定质量的Fe （ NO 3）2和Mg （ NO 2）2的混合溶液中，加入一定质量的铝粉和锌粉的混合物，溶液中的Mg （ NO 2）2不参与反应，铝和锌分别与Fe （ NO 3）2，反应顺序是先铝与Fe （ NO 3）2，铝反应完，还有Fe （ NO 3）2剩余，锌再与Fe （ NO 3）2反应。

【详解】
（1）根据3233
2Al+3Fe(NO )=3Fe+2Al(NO )540426反应中硝酸亚铁和硝酸铝的质量比来分析，反应后生成溶液的质量变
小，而反应3232
Zn+Fe(NO )=Fe+Zn(NO )180189
中硝酸亚铁和硝酸锌的质量比分析，反应后生成溶液的质量变大。

根据
题目要求，所得滤液的质量大于原混合溶液的质量。

该过程中发生两个反应，化学方程式为：
32332Al+3Fe(NO )3Fe+2Al(NO )=或3232Zn+Fe(NO )Fe+Zn(NO )=。

（2）溶液中的Mg （ NO 2）2不参与反应，一定含有，该过程铝和锌一定与硝酸亚铁反应，所以硝酸铝和硝酸锌也一定含有。

【点睛】
两种金属同时放入同一种盐溶液中，反应顺序是先强后弱，就是活动性强的金属先与盐溶液反应，反应完后再到活动性较弱的金属与盐溶液反应。

三、简答题（本大题共2小题，共25分） 17、 试管 分液漏斗 2H 2O 2
2H 2O+O 2↑ B 50% 2NaHCO 3
Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑ A E
【解析】（1）仪器a 是试管，仪器b 是分液漏斗；
（2）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，化学方程
式为2H 2O 22H 2O+O 2↑；2个过氧化氢分子中有4个氧原子，其中2个氧原子转化为氧气分子，因此该反应中转
化为氧气的氧元素的质量，占参加反应的过氧化氢中氧元素质量的质量分数=
×100%＝50%； （3）碳酸氢钠（NaHCO 3）固体加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为2NaHCO 3 Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑；发生装置是A ；二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集，故选E 装置。

18、B Na 2CO 3+2HCl =2NaCl+H 2O+CO 2↑ 不能 因为生成了氢氧化钠所以不能判断是否有剩余的氢氧化钠 Mg(OH)2+2HCl =MgCl 2+2H 2O A 搅拌，防止因温度局部过高，造成液体飞溅 16.8g
【解析】
（1）复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。

酸碱盐溶液之间，如果反应后有沉淀生成、气体放出或有水生成，复分解反应就能发生。

A ．NaOH 溶液和硫酸反应生成硫酸钠和水，能发生复分解反应；
B ．NaCl 溶液和硫酸，没有沉淀生成、气体放出或有水生成，不能发生复分解反应；
C ．K 2CO 3溶液和硫酸反应生成硫酸钾和水以及二氧化碳，能发生复分解反应；
D ．Ba(NO 3)2溶液和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，能发生复分解反应。

故选B 。

（2）①若现象a 为有气泡产生，则说明氢氧化钠已经变质，是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和水以及二氧化碳，对应的化学方程式：Na 2CO 3+2HCl =2NaCl+H 2O+CO 2↑。

②若A 是Ca(OH)2溶液，现象a 为有白色沉淀产生，现象b 为酚酞溶液变红，只能说明变质了，不能说明氢氧化钠为部分变质；因为Ca(OH)2和Na 2CO 3反应有氢氧化钠生成，所以不能判断原样品中是否有剩余的氢氧化钠。

（3）①实验是获取纯净的氯化镁电解得到镁，所以加入的b 为盐酸，所以Mg(OH)2与试剂b 反应的化学方程式为：Mg(OH)2+2HCl =MgCl 2+2H 2O 。

②实验是获取纯净的氯化钠，试剂a 不能含有过程中无法除去的杂质，所以给定物质中只有氢氧化钾不能选用。

故选A 。

③在蒸发结晶的过程中，玻璃棒的作用是搅拌，防止因温度局部过高，造成液体飞溅。

（4）将25g 小苏打和纯碱的固体混合物装入试管中，加热至反应完全后，可以得到18.8g 固体物质。

可见反应中固体质量减少了：25g-18.8g=6.2g 。

设固体混合物中小苏打的质量为x 。

3
2322Δ2NaHCO Na CO +H O+CO Δm 168
10662x 6.2g
168x
=
62 6.2g
解得x＝16.8g
答：原固体混合物中小苏打的质量为16.8g。

【点睛】
本题要计算原固体混合物中小苏打的质量，就必须从题中找到已知量。

题中有一个非常有用的信息，小苏打受热易分解产生纯碱、二氧化碳和水，而纯碱不易分解。

根据这个知识，将25g小苏打和纯碱的固体混合物装入试管中，加热至反应完全后，可以得到18.8g固体物质。

固体质量减少的量就是碳酸氢钠分解时生成的二氧化碳和水的质量，从化学方程式中也可以找到碳酸氢钠分解时固体质量减少的差量，然后根据差量就求出了原固体混合物中小苏打的质量。

四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
CO硝酸银溶液产生白色沉淀NH4Cl、(NH4)2SO4否滴加氯化19、产生刺激性气味的气体2-
3
钡溶液会引入Cl－，从而影响步骤（3）中Cl－的检验
【解析】
[实验、记录与分析]（1）因为含有铵根离子，所以铵根离子和氢氧化钙反应产生刺激性气味的氨气，故实验现象是：产生刺激性气味；（2）因为向溶液中加硝酸钡溶液，再滴加少量稀硝酸，白色沉淀不溶解，说明不是碳酸根离子，是硫酸根离子和钡离子产生的硫酸钡沉淀，因而也可证明含有硫酸根离子；故答案为CO32-；（3）检验氯离子可以向（2）所得滤液加入硝酸银溶液产生白色沉淀证明，故答案为硝酸银溶液；白色沉淀。

[实验结论]因为该化肥中只含有一种阳离子，即铵根离子，阴离子中含有硫酸根离子和氯离子，所以其中一定含有的物质是：硫酸铵和氯化铵，故答案为NH4Cl和（NH4）2SO4；
[实验反思]因为后面还要检验氯离子的存在，所以加入的试剂不能引入氯离子，因此不能用氯化钡溶液代替硝酸钡溶液。