广东省湛江市南调中学高三化学测试题含解析

广东省湛江市南调中学高三化学测试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是：
D
略
2. 设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A．10gT2O含有的电子数为5N A
B．常温下，0.2L 0.5mol?L﹣1NH4NO3溶液的氮原子数小于0.2N A
C．用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu（OH）2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.4N A
D．常温常压下，5.6gC2H4和C3H6的混合气体中含氢原子数为0.9N A
参考答案：
C
【考点】阿伏加德罗常数．
【分析】A、求出T2O的物质的量，然后根据T2O中含10个电子来分析；
B、溶液中的氮原子个数守恒；
C、用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu（OH）2能使溶液复原，则说明电解时阳极上析出的是0.1mol氧气，阴极上析出的是0.1mol铜和0.1mol氢气；
D、C2H4和C3H6的最简式均为CH2．
【解答】解：A、10gT2O的物质的量n==mol，而T2O中含10个电子，故T2O中
含N A个电子，故A错误；
B、铵根离子虽然水解，但水解为一水合氨，仍然存在于溶液中，故溶液中的氮原子个数守恒，为0.2N A个，故B错误；
C、用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu（OH）2能使溶液复原，则说明电解时阳极上析出的是0.1mol氧气，阴极上析出的是0.1mol铜和0.1mol氢气，故共转移0.4N A电子，故C正确．
D、C2H4和C3H6的最简式均为CH2，故5.6g混合物中含有的CH2的物质的量为0.4mol，则含0.8N A 个H原子，故D错误；
故选C．
3. 下列实验装置能达到相应实验目的的是
A．利用图①装置可将H
2
和Cl2均匀混合
B．利用图②装置可以制备能较长时间存在的Fe(OH)2沉淀
C．利用图③装置加热蒸干NaCl溶液制备NaCl晶体
D．利用图④装置分离苯和甲苯
参考答案：
B
试题分析：A．盛氯气的集气瓶应该在上方，故A错误；B．铁作阳极，失去电子生成亚铁离子，阴极氢离子放电生成氢气，能够防止氢氧化亚铁被氧化，可以制备能较长时间存在的Fe(OH)2沉淀，故B正确；C．蒸发应该选用蒸发皿，故C错误；D．应该选用直型冷凝管，故D错误；故选B。

4. 将Mg、Cu组成的3.96g混合物投入适量稀硝酸中恰好反应，固体完全溶解时，得到唯一的还原产物NO气体1.344L（标准状况），向反应后溶液中加入2mol?L﹣1NaOH溶液至金属离子恰好沉淀完全．则消耗的NaOH溶液的体积为（）
A．60mL B．90mL C．120mL D．150mL
参考答案：
B
考点：有关混合物反应的计算．
专题：守恒法．
分析：金属与硝酸恰好完全反应，得到的溶液为硝酸镁、硝酸铜混合溶液，向反应后的溶液中加入NaOH溶液，金属离子恰好沉淀完全，得到沉淀为Cu（OH）2、Mg（OH）2，根据电荷守恒可知，金
属提供电子物质的量等于沉淀中氢氧根离子物质的量，结合NO的体积，根据电子转移守恒计算金属提供电子物质的量，再根据c=计算需要氢氧化钠溶液的体积．
解答：解：硝酸被还原为NO气体且标准状况下体积为1.344L，其物质的量为
=0.06mol，所以转移的电子的物质的量为0.06mol×（5﹣2）=0.18mol，
最后沉淀为Cu（OH）2、Mg（OH）2，金属提供的电子的物质的量等于氢氧根离子的物质的量，故n
（NaOH）=0.18mol，则需要氢氧化钠溶液的体积为=0.09L=90mL，
故选B．
点评：本题考查混合物的计算，难度中等，解题关键是利用守恒法计算氢氧根的物质的量，侧重考查学生分析计算能力．
5. 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是D
D
6. 下列有关常见金属和非金属及其化合物的说法正确的是
A．Na、Al、Fe、Cu都能导电，它们的氧化物都能与酸反应
B．CO2、NO、SO2都是非金属氧化物，都属于酸性氧化物
C．铝热反应是指铝能将所有的金属从其氧化物中置换出来
D．CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑的发生，说明硅酸的酸性强于碳酸
参考答案：
A
解析： A．金属都能导电，Na、Al、Fe、Cu氧化物都能与酸反应，正确； B．CO2、SO2是酸性氧化物，但NO不是酸性氧化物，错误；C．铝热反应本质是置换反应，能把不如Al的活泼的金属从其氧化物中置换出来，不能置换比Al活泼的金属，错误； D．反应在高温条件下进行，不是在溶液中进行的反应，不能说明酸的酸性强于碳酸，故D错误。

7. 下列对生产、生活有关化学问题的分析正确的是A．医疗上进行胃部造影前，患者服用的“钡餐”是BaCO3等不溶于水的物质
B．铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝
C．“百炼成钢”的化学含义是使用氧化剂提高生铁中碳的含量
D．液氯罐中的液氯泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰
参考答案：
D
略
8. 下列说法正确的是
A．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液
B．能自发进行的化学反应，一定是△H<0、△S>0
C．将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧，所得固体的成分均为氢氧化钠D．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属
参考答案：
A
略
9. 某地的酸雨中，含c(Na＋)＝7.0×10－6 mol/L ，c(Cl－)＝3.5×10－5 mol/L，c(NH4＋)＝2.3×10－5 mol/L，c(SO42－)＝2.5×10－6 mol/L，则该地酸雨的pH约为()
A．3 B．4C．5 D．6
参考答案：
C
略
10. (08东莞调研)在一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g）。

2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2mol·L－1。

下列判断错误的是（）
A. x＝1
B. 2min内A的反应速率为0.3 mol·(L·min)－1
C. B的转化率为40%
D. 若混合气体的密度不变则表明该反应达到平衡状态
参考答案：
答案：D
11. 下列关于电解质溶液的叙述正确的是
A．将pH = 4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
B．常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c（Clˉ）＞c（NH4+）＞c（H+）=c （OHˉ）
C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
D．常温下，同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大
参考答案：
D
略
12. 下列叙述正确的是
A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入SO2，产生沉淀
B．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入NaHSO4溶液，沉淀消失
C．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解
D．某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶，则原溶液中一定有SO42-
参考答案：
B
略
13. 在某酸性溶液中，一定能大量共存的离子组是（）
A．Na+、、、 B．Na+、Cu2+、C1－、
C．K+、C1－、、Fe2+ D．K+、A13+、Ba2+、参考答案：
A
略
14. (08卢湾区期末)如图所示，E是用CuCl2溶液和品红试液的混合液湿润的滤纸，用石墨作电极，通电后发现乙周围滤纸褪为无色，则下列判断正确的
是（）
A．b是阳极，a是阴极
B．a是正极，b是负极
C．乙是正极，甲是负极
D．乙是阳极，甲是阴极
参考答案：
答案：D
15. 利用碳酸钠晶体（）来配制的碳酸钠溶液950mL，假如其它操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是
A．称取碳酸钠晶体143g；
B．定容时俯视观察刻度线；
C．移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗；
D．定容后，将容量瓶振荡均匀，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线。

参考答案：
B
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （16分）某兴趣小组在实验室用铜和硫酸为原料多种方法制取硫酸铜。

制备方法如下：方法一：
（1）浓硫酸试剂瓶上适合贴上的标签是（填序号）。

（2）甲同学取6.4 g铜片和10 mL 18mol·L－1浓硫酸，放在试管中共热时发现，铜与
热的浓硫酸反应后并没有得到预期的蓝色溶液，而是在试管底部看到灰白色沉淀。

甲同
学为了验证其中白色沉淀的主要成分。

设计下列实验：
实验步骤：倾倒掉上层液体后，向所得灰白色的固体中加入适量蒸馏水，边加边搅拌。

实验现象：；
实验结论：所得白色固体的化学式为。

（3）乙还观察到加热过程中，起初液面以下出现大量白色烟雾，在试管内壁上部析出
少量淡黄色固体物质，持续加热，淡黄色固体物质又慢慢地溶于浓硫酸面消失。

淡黄色
固体消失的原因是（用化学反应方程式回答）。

直到
最后反应完毕，发现试管中还有铜片剩余。

乙根据自己所学的化学知识，认为试管中还
有硫酸剩余。

他这样认为的理由是。

△
方法二：
（4）丙同学认为甲设计的实验方案不好，他自己设计的思路是：2Cu＋O2 2CuO，
CuO＋H2SO4=Cu SO4＋H2O。

对比甲的方案，你认为丙同学的优点是
①，
②。

方法三：（5）丁同学取一铜片和稀硫酸放在试管中，再向其中滴入双氧水，发现溶液逐渐呈蓝色。

写出反应的化学反应方程式。

参考答案：
（16分）
（1）
BD
2分
（2）沉淀中白色物质溶解，溶液变蓝色；CuSO4 4分（3）S＋2H2SO4（浓）3SO2↑＋2H2O 3分
随着反应的进行，浓硫酸的浓度逐渐变小，由浓变稀，稀硫酸不能与铜发生反应；2分
（4）产生等量的硫酸铜，乙消耗的硫酸更少，而且不产生污染物SO2。

2 分
（5）H2SO4＋C u＋H2O2 CuSO4＋2H2O2 3分
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （2011·上海卷）氨和联氨(N2H4)是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。

根据题意完成下列计算：
（1）联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977，计算确定该氢化物的分子式。

该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气。

4.30g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为 L。

（2）联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂，联氨是燃料，四氧化二氮作氧化剂，反应产物是氮气和水。

由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂完全反应生成72.0kg水，计算推进剂中联氨的质量。

（3）氨的水溶液可用于吸收NO与NO2混合气体，反应方程式为
6NO+ 4NH3＝
5N2+6H2O
6NO2+ 8NH3＝7N2+12H2O
NO与NO2混合气体180 mol被8.90×103g氨水（质量分数0.300)完全吸收，产生156mol 氮气。

吸收后氨水密度为0.980 g/cm3。

计算：①该混合气体中NO与NO2的体积比。

②吸收后氨水的物质的量浓度（答案保留1位小数）。

（4）氨和二氧化碳反应可生成尿素CO(NH2)2。

尿素在一定条件下会失去氨而缩合，如两分子尿素失去一分子氨形成二聚物：
已知常压下120 mol CO(NH2)2在熔融状态发生缩合反应，失去80mol NH3，生成二聚物(C2H5N3O2)和三聚物。

测得缩合产物中二聚物的物质的量分数为0.60，推算缩合产物中各缩合物的物质的量之比。

参考答案：
（1）HN3 4.48
（2）64kg
（3）9：1 2.4molL
（4）3：1：1
本题主要考察与化学有关的计算。

18. （6分）将2．5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积
（标准状况）关系如下图所示：
（1）写出OA段所发生反应的离子方程
式
（2）当加入35mL盐酸时，产生二氧化碳的体积为mL（标准状况）（3）原混合物中Na2CO3的质量分数为-- 。

参考答案：
（6分）
（1）H++OH-=H2O（1分） CO32-+H+= HCO3-（1分）
（2） 224 （2分）（3）42．4%（2分）
略
19. （计12分）现有某一反应体系，反应物为K2Cr2O7、HCl (浓)，生成物为KCl、CrCl3、CL2、H2O
1. 配平此氧化还原反应：__K2Cr2O7+__HCl (浓)==__CrCl3+__ H2O+__KCl+__Cl2↑
2. 此反应中发生还原反应的物质是___________，被氧化的元素是__________。

3. 若反应中转移电子0.3mol, 试计算发生氧化反应的物质的物质的量，氧化产物的体积。

（标准状况）
参考答案：
①：1、14、2、7、2、3、②：K2CrO7 氯元素或Cl ③：3.36L。