河北省2019版高二下学期化学期末考试试卷B卷

河北省2019版高二下学期化学期末考试试卷B卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共20题；共40分)
1. （2分）有相同体积、相等pH的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是（）
A . 两溶液的物质的量浓度相同
B . 用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同
C . 升高温度10℃，两溶液的pH仍相等
D . 两溶液中OH－离子浓度相同
2. （2分） (2019高一下·吉林期中) 下列过程中的能量变化与下图一致的是（）
A . 镁条溶于盐酸
B . 氨气液化
C . 碳酸钙分解
D . NaOH固体溶于水
3. （2分） (2018高二上·唐山期中) 下列各溶液中可能大量共存的离子组是（）
A . 水电离的c(H＋)＝1.0×10－14mol·L－1的溶液中：Na＋、AlO2－、S2－、SO42－
B . 水电离出的c(H＋)与c(OH－)乘积为10－28的溶液中：K＋、Na＋、HCO3－、Ca2＋
C . 使酚酞溶液呈红色的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42－、K＋
D . 使pH＝1的溶液中： Fe2＋、I－、NO3－、Cl－
4. （2分） (2017高二上·浏阳开学考) 化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（）
A . 该反应是吸热反应
B . 断裂1molA-A键和1molB-B键共放出xkJ能量
C . 断裂2molA-B键需要吸收ykJ能量
D . 2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量
5. （2分） (2018高二上·江苏期中) 目前国际空间站处理CO2废气涉及的反应为CO2+4H2 CH4+2H2O。

该反应的下列说法正确的是（）
A . 钌催化剂能加快该反应的速率
B . 升高温度能减慢该反应的速率
C . 达到平衡时，CO2能100%转化为CH4
D . 达到平衡时，反应速率：v(正) = v(逆) = 0
6. （2分） (2018高一上·辽宁期中) 氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）
A . 分散系颗粒直径都在1~100nm之间
B . 能透过半透膜
C . 加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成
D . 呈红褐色
7. （2分）关于金属的腐蚀和防护说法不正确的是（）
A . 纯的金属在有水的溶液中比不纯的金属（或合金）在其中更容易发生腐蚀
B . 金属根据接触的介质的不同，发生腐蚀的化学原理分为：化学腐蚀和电化学腐蚀
C . 铝不需要特别的处理就具有抗腐蚀能力
D . 在轮船在装上一块锌可以起到保护船身的作用
8. （2分） (2018高二上·广安期末) 在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再变化时，能说明I2(g)+H2(g) 2HI（g）达到平衡状态的是（）
A . 混合气体的颜色
B . 容器内压强
C . 混合气体的平均相对分子质量
D . 混合气体的密度
9. （2分） (2017高一上·洛阳期末) 下列反应的离子方程正确的是（）
A . 钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑
B . Fe Cl3溶液中加入足量的氨水：Fe3++3OH﹣=Fe （OH）3↓
C . 钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+
D . 用小苏打治疗胃酸过多病：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O
10. （2分）化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是（）
A . 利用乙醇的还原性以及Cr3+、Cr2O72﹣的颜色差异来检验是否酒后驾车
B . PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是产生雾霾天气的主要因素
C . 成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl﹣+ClO﹣+2H+═Cl2↑+H2O
D . 煤经过气化和液化两个物理变化过程后变为清洁能源，这是煤综合利用的方法
11. （2分） (2018高二上·宝坻期末) 在H2S的饱和溶液中存在下列平衡：①H2S H++HS－，②HS－
H++S2－。

下列措施中既可增大c(S2－)又能提高pH，还能使电离平衡逆向移动的是（）
A . 加NaOH
B . 通入H2S气体
C . 降温
D . 加入Na2S晶体
12. （2分） (2019高二上·埇桥期末) 铁可以和CO2发生反应：Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)。

一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示.下列说法中正确的是（）
A . a点为平衡状态
B . b点和c点的化学平衡常数K相同
C . 该反应的化学平衡常数表示为K =[CO]·[FeO]/[CO2]·[Fe]
D . 若温度升高，该反应的化学平衡常数K增大，则该反应的ΔH ＜ 0
13. （2分）将标准状况下的2.24L CO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是（）
A . c(HCO3－)略大于c(CO32－)
B . c(HCO3－)等于c(CO32－)
C . c(Na+)等于c(CO32－)与c(HCO3－)之和
D . c(HCO3－)略小于c(CO32－)
14. （2分）(2017·唐山模拟) 化学与生活密切相关，下列对应关系错误的是（）
化学性质实际应用
A Al2（SO4）3和小苏打反应泡沫灭火器灭火
B铁比铜金属性强刻制印刷电路板
C次氯酸盐具有氧化性作杀菌消毒剂
D二氧化硫具有漂白性漂白纸浆
A . A
B . B
C . C
D . D
15. （2分）在四个相同的容器中，在不同的温度下（其它条件相同）进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，该反应所处的温度最高的是（）
A . v（NH3）=0.1 mol/（L•min）
B . v （N2）=0.6 mol/（L•min）
C . v （N2）=0.02mol/（L•s）
D . v （H2）=0.3 mol/（L•min）
16. （2分） (2018高二上·慈溪期中) 下列物质放入水中，会显著放热的是（）
A . 食盐
B . 蔗糖
C . 酒精
D . 生石灰
17. （2分） (2019高二上·九龙坡期末) 电解NO制备NH4NO3的工作原理如图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3 ，需要补充物质M。

下列有关分析或说法中正确的是（）
A . a 应接直流电源的正极
B . 补充的物质M是NH3
C . 阳极的电极反应式： NO+5e－+6H+＝NH4++H2O
D . 电路中通过5mol 电子时，理论上最多可处理22.4L NO气体(标准状况)
18. （2分） (2016高二上·东营期末) 化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2+：Cu2+（aq）+MnS （s）⇌CuS（s）+Mn2+（aq），下列说法错误的是（）
A . MnS的Ksp比CuS的Ksp大
B . 该反应达到平衡时： =
C . 往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c（Mn2+）变大
D . MnS（s）的浊液中加入少量可溶性MnSO4固体后，c（S2﹣）变大
19. （2分） (2018高二下·桂林开学考) 可逆反应aA(g)+bB(s) cC(g)+dD(g)，在反应过程中，其他条件不变，C的物质的量分数和T或P关系如图所示，下列叙述中正确的是（）
A . 温度降低，化学平衡向逆反应方向移动
B . 使用催化剂，C的物质的量分数增加
C . 化学方程式系数a＜c＋d
D . 平衡时再加入A，平衡向右移动，A的转化率增大
20. （2分） (2016高二上·宁德期中) 将a、b、c、d 4种金属两两连接浸入电解质溶液中，组成4个原电池（如图）：
①中a极发生氧化反应②中电流由b到c ③中c极质量增加④中a极有大量气泡，则4种金属的活泼性由强到弱的顺序为（）
A . d＞a＞c＞b
B . b＞d＞c＞a
C . d＞c＞a＞b
D . a＞d＞b＞c
二、综合题 (共3题；共9分)
21. （2分） (2019高一上·黄山期末) NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：
回答下列问题：
（1） NaClO2中的化合价为________。

（2）写出“反应”步骤中生成的化学方程式________。

（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去和，要加入的试剂分别为________、________。

（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量，此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，该反应中氧化产物是________。

（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少
克的氧化能力。

的有效氯含量为________。

（计算结果保留两位小数）。

22. （4分）(2018高三上·莆田期中) I 现有下列十种物质：
①Na2O②Cu(OH)2③Zn④CaCO3⑤硫酸溶液⑥Ba(OH)2 ⑦干冰⑧NH3 ⑨盐酸⑩KHSO4
（1）其中属于电解质的有________(填序号)。

（2）往②中加入过量的0.1 mol/L⑩的水溶液，发生反应的离子方程式是________，向所得溶液中继续加入③，会产生无色气泡，该反应的离子方程式是________。

II 右图是某仪器的一部分，数字XY之间相差 1ml，若是量筒的一部分且X=5，则所盛液体的体积是________；若是滴定管的一部分且X=15，则凹液面的读数应该是________。

III 在新疆和甘肃的交界处有一条山谷，被称为“魔鬼谷”，其地表浅处有一层磁铁矿，经常是晴天霹雳，雷雨倾盆；但树草却异常旺盛，其原因是雨水中含有一种能促进植物生长的离子是________，当雨水浸到地表与磁铁矿接触时发生反应的离子方程式为________。

23. （3分） (2018高一下·上高期末) 碳、氮广泛的分布在自然界中，碳、氮的化合物性能优良在工业生产和科技领域有重要用途。

（1）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由SiO2与过量焦炭在1300~1700℃的氮气流中反应制得：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g) Si3N4(s)+6CO(g)，已知60gSiO2完全反应时放出530.4kJ的能量，则该反应每转移1mole-，可放出的热量为________。

（2）某研究小组现将三组CO(g)与H2O(g)混合气体分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，一定条件下发生反应：CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)，得到如下数据：
①650240.5 1.55
②900120.50.5
①实验1中，前5min的反应速率v(H2O)=________。

②下列能判断实验2已经达到平衡状态的是________。

a.混合气体的密度保持不变
b.容器内CO、H2O、CO2、H2的浓度比不再变化
c.容器内压强不再变化
d.容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
e. v正（CO）=v逆（H2O）
③若实验3的容器是绝热恒容的密闭容器，实验测得H2O(g)的转化率H2O％随时间变化的示意图如左上图所示，b点v正________v逆（填“<”、“=”或“>”）
（3）利用CO与H2可直接合成甲醇，右上图是由“甲醇（CH3OH）一空气”形成的绿色燃料电池的工作原理示意图，b电极是该燃料电池的________（选“正极”或“负极”）；写出以石墨为电极的电池工作时负极的电极反应式________。

三、实验题 (共2题；共9分)
24. （5分）由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。

装置
根据实验现象回答下列问题：
（1）装置甲中负极的电极反应式是________。

（2）装置乙中正极的电极反应式是________。

（3）装置丙中溶液的pH________(填“变大”“变小”或“不变”)。

（4）四种金属活泼性由强到弱的顺序是________。

25. （4分）(2016·宜丰模拟) “碘钟”实验中，3I﹣+S2O82﹣=I3﹣+2SO42﹣的反应速率可以用I3﹣与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大．某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：
回答下列问题：
（1）该实验的目的是________．
（2）显色时间t2=________．
（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为（填字母）．
A . ＜22.0s
B . 22.0～44.0s
C . ＞44.0s
D . 数据不足，无法判断
（4）通过分析比较上表数据，得到的结论是________
四、填空题 (共1题；共2分)
26. （2分）写出NH4HCO3溶液中的物料守恒和电荷守恒________，________。

参考答案一、单选题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、综合题 (共3题；共9分) 21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、
22-1、
22-2、
23-1、
23-2、
23-3、
三、实验题 (共2题；共9分) 24-1、
24-2、
24-3、
24-4、
25-1、
25-2、
25-3、
25-4、
四、填空题 (共1题；共2分) 26-1、。