四川宜宾2018中考试题

四川宜宾2018中考试题
一、单选题
1．下列经典诗句所表达的意思中不涉及燃烧反应的是（）
A．野火烧不尽，春风吹又生
B．只要功夫深，铁杵磨成针
C．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
D．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
2．化学与生活息息相关，下列说法正确的是（）
A．碘只能通过加碘盐摄入
B．人缺铁会引起骨质疏松
C．硬水和软水不能用肥皂水区分
D．青菜榨汁后，通过过滤操作可将菜汁和菜液分离
3．下列客观事实对应的微观解释错误的是（）
A．A B．B C．C D．D
4．关于二氧化碳的说法中错误的是（）
A．实验室收集二氧化碳可用向下排空气法
B．二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊
C．实验室制备二氧化碳可选用盐酸和大理石
D．二氧化碳可用于灭火
5．某同学对下表中的溶解度数据分析后，得出的结论错误的是（）
A．升温可将20℃时不饱和的Ca（OH）2溶液变为饱和溶液
B．60℃，饱和KNO3溶液的质量分数约为52.4%
C．温度变化对NaCl的溶解度影响较小
D．NaCl的溶解度大于KNO3的溶解度
6．X和Y在一定条件下转化为Z，其反应的微观示意图如下，下列说法错误的是（）
A．X的化学式为C2H4B．Z的相对分子质量为46
C．Y中氢氧元素质量比为2：1D．Z可作燃料，属于可再生能源
7．某种家用的消毒液的主要成分是次氯酸钠（NaClO），制取NaClO的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，下列说法错误的是（）
A．NaClO中氯元素的化合价为﹣1
B．反应中用到的NaOH俗称烧碱
C．该化学方程式中涉及到两种盐
D．反应前后氯元素化合价既升高又降低
8．用“分类”的方法可以使我们有序地研究物质，下列分类正确的是（）A．有机化合物：乙醇、葡萄糖、干冰
B．氧化物：MnO2、K2O、KMnO4
C．碱：KOH、Ca(OH)2、Na2CO3
D．酸：醋酸、硝酸、硫酸
9．下列说法错误的是（）
A．钟乳石的形成过程一定伴有化学变化
B．工业上炼铁利用的是CO的可燃性
C．制月饼用到的鸡蛋和面粉都属于混合物
D．遭遇火灾时，不要慌张，可用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面或沿墙壁跑离火灾区域
10．下表是某同学测定的几种试剂在常温时的pH，下列说法错误的是（）
A．草木灰溶液显碱性
B．氯化铵溶液显酸性
C．盐酸与草木灰溶液不发生化学反应
D．盐溶液可能呈中性，也可能呈酸性或碱性
二、填空题
11．用化学用语填空：
（1）2个氮原子_____；
（2）氨分子_____；
（3）氧化亚铁_____；
（4）天然气的主要成分_____；
（5）碳酸氢铵_____。

12．A、B、C、D、E五种元素的原子序数均小于18，且原子序数依次增大。

其中A2是相同条件下密度最小的气体，B是有机物中必含元素；C2能使带火星的木条复燃；D的原子序数为11；EC2是形成酸雨的主要物质。

依据以上信息回答下列问题：
（1）B的元素符号_____；EC2的水溶液呈_____性（填“中”、“酸”或“碱”）。

（2）D的原子结构示意图_____；一个D+和一个C2﹣的质子数之差等于_____。

（3）A和D形成微粒比1：1的化合物，其化学式为_____，该化合物中A的化合价是_____。

（4）B和E可形成BE2，BE2与足量的C2在点燃的条件下充分反应生成EC2和BC2两种物质，该反应的化学方程式为_____。

13．阅读下面关于“水果打蜡”的科普短文。

农科院的专家给夏橙打上一种食用蜡﹣﹣蜂蜡。

目的是为了防腐保鲜，减少维生素C的
流失。

蜂蜡的主要成分C46H92O2，是由十六烷酸（C16H32O2）与三十烷醇（C30H62O）形成的脂，人体接触少量食用蜡不会产生危害。

但是，用工业蜡（主要成分可表示为C x H y）处理水果，对人体会造成伤害。

蜂蜡遇热会熔化，把打了蜂蜡的水果放到热水中，水中浮起一层蜡，因此打蜂蜡的水果可用热水清洗。

依据短文内容，回答下列问题：
（1）十六烷酸（C16H32O2）由_____种元素组成，夏橙中的维生素C_____（填“是”或“不是”）人类营养物质。

（2）依据短文内容归纳蜂蜡的物理性质_____。

（3）十六烷酸（C16H32O2）和三十烷醇（C30H62O）反应生成蜂蜡（C46H92O2）和另一种物质X，X的化学式为_____。

（4）请配平工业蜡在氧气中完全燃烧的化学方程式：4C x H y+_____O24x CO2+2y H2O 14．“绿水青山就是金山银山”。

废旧干电池中有锌皮、铜帽（含金属Cu和Zn）、石墨、MnO2、NH4Cl等，若将生活中废旧干电池随意丢弃会造成水和土壤污染，因此将废旧干电池进行回收利用尤为重要。

如图是回收废旧干电池成分的主要流程图（部分物质已略去）。

已知：2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O．回答下列问题：
（1）从设备1中回收得到的非金属单质是_____（填物质名称）。

（2）取少量回收得到的NH4Cl溶液于试管中，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，现象是_____。

（3）流程中B溶液的溶质有H2SO4、_____和_____。

（4）写出设备Ⅲ中发生反应的化学方程式_____。

三、实验题
15．化学是一门以实验为基础的科学。

已知CuSO4（白色）+5H2O CuSO4•5H2O （蓝色），请根据下列仪器和实验装置回答有关问题。

（1）E装置中X的名称是_____。

（2）氢气中混有的氯化氢气体可选用_____装置来除去，气流应从_____口进。

（3）已知氢气还原氧化铜可在E装置中完成，则反应过程中E装置中的现象是_____，验证E装置产生的水可选用_____装置。

（4）用所给仪器和药品制备纯净干燥的氢气来还原氧化铜并验证生成的水。

请按气流从左到右方向，用仪器接口字母表示连接顺序_____。

16．某学习小组的同学对过氧化氢分解进行探究。

Ⅰ．（探究一）影响过氧化氢分解快慢的因素
分别取5mLH2O2溶液进行实验，测定产生4mLO2所需时间，实验结果记录如下：
（1）对比①②可知，其他条件相同时，温度越高，过氧化氢分解越快，则t1_____t2（填“＞”、“=”或“＜”）
（2）能说明过氧化氢分解快慢与溶质质量分数有关的实验是_____（填实验序号），合理的结论是_____。

（交流探讨）MnO2属于金属氧化物，其它金属氧化物能否起到类似MnO2的催化作用？Ⅱ、（探究二）探究Fe2O3是否对过氧化氢分解起催化作用
①A
复燃
B
木条复燃
③C
_____ D
_____
（得出结论）过氧化氢分解快慢受温度、浓度、催化剂等因素影响。

四、综合题
17．胃舒平、小苏打、胃酸完全抑制剂是常用的中和胃酸的药物。

（1）胃舒平与胃酸发生的反应为：Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O，该反应的基本类型是_____。

（2）胃酸完全抑制剂每片含0.8 g CaCO3、0.116 g Mg(OH)2，某患者胃酸分泌过多，医生建议口服胃酸完全抑制剂每天2次，每次1片。

假设药物被完全吸收，患者服用1天胃酸完全抑制剂产生CO2（常温下CO2密度为1.9g/L）是_____ mL。

（3）小苏打片每片含0.5 g NaHCO3，6片小苏打和胃酸完全反应，消耗HCl的质量是
多少_______？胃舒平每片含0.245 g Al(OH)3，中和胃酸时，10片胃舒平相当于多少片小苏打片____________？（要求：所有最终计算结果均保留到小数点后一位，第（3）小题写出计算过程）。

参考答案
1．B
【解析】
【详解】
燃烧指的是可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。

“野火烧不尽，春风吹又生”中包含了草木的燃烧，A错误；“只要功夫深，铁杵磨成针”包含的是铁杵变成针的物理变化，没有燃烧反应，B正确；“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”包含的有蜡烛的燃烧，C错误；“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”包含的有石灰石的燃烧，D错误。

故选B。

2．D
【解析】
【详解】
有些海产品中也富含碘元素，如海带、紫菜等，A错误；人体缺铁易得贫血症，缺钙易引起骨质疏松，B错误；可用肥皂水区分硬水和软水，泡沫多的为软水，泡沫少的为硬水，C错误；过滤是用来分离难溶性固体和液体的方法，所以青菜榨汁后，可以通过过滤操作将菜汁和菜液分离，D正确。

故选D。

3．C
【解析】
【详解】
石墨和C60的硬度不同是因为碳原子的排列方式不同，A正确；炒菜时闻到香是因为有香味的分子在不断地做无规则运动，向四周扩散，使人们闻到了香味，B正确；压缩的乒乓球放入热水中重新鼓起，是因为温度升高，乒乓球内分子间的间隔增大，C错误；50 mL水和50 mL酒精混合后总体积小于100 mL是因为分子之间有间隔，D正确。

故选C。

4．A
【解析】
【详解】
二氧化碳的密度比空气的大，所以收集二氧化碳应用向上排空气法，A错误；二氧化碳能与氢氧化钙发生反应：Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O，生成的碳酸钙为白色沉淀，所以二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，B正确；大理石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙能与盐酸发生反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑，所以可以用盐酸和大理石制备二氧化碳，C正确；二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，密度比空气的大，所以可用于灭火，D正确。

故选A。

5．D
【解析】
【详解】
由表格信息可知，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以升温可以将20℃时Ca(OH)2的不饱和溶液变为饱和溶液，A正确；60℃时KNO3的溶解度为110g，此温度下饱和KNO3
×100%≈52.4%，B正确；由表格信息可知，随着温度的变化，溶液的质量分数=110g
110g+100g
氯化钠的溶解度变化很小，C正确；比较两种物质的溶解度大小时，必须指明温度，如果未指明温度，则无法比较，D错误。

故选D。

6．C
【解析】
【详解】
由微观示意图可知，1个X分子由2个碳原子和4个氢原子构成，则X的化学式为C2H4；1个Y分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则Y的化学式为H2O；1个Z分子由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成，则Z的化学式为C2H6O。

X的化学式为C2H4，A正确；Z的化学式为C2H6O，相对分子质量=12×2+1×6+16=46，B正确；Y的化学式为H2O，其中氢氧元素的质量比为（1×2）：16=1:8，C错误；Z为乙醇，具有可燃性，可用作燃料，属于可再生能源，D正确。

故选C。

7．A
【解析】
【详解】
NaClO中钠元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中正负化合价的代数和为零可知，氯元素的化合价为+1，A错误；NaOH俗称火碱、烧碱、苛性钠，B正确；该化学方程式涉及到的物质中，Cl2属于单质、NaOH属于碱、NaClO属于盐、NaCl属于盐、H2O属于氧化物，共有2种盐，C正确；反应前，Cl2中氯元素的化合价为0，反应后NaClO中氯元素的化合价为+1，NaCl中氯元素的化合价为-1，所以反应前后氯元素的化合价既升高又降低，D正确。

故选A。

8．D
【解析】
【详解】
有机化合物中都含有碳元素，如乙醇、葡萄糖，少数含碳的化合物，如二氧化碳（干冰）具有无机化合物的特点，因此视为无机物，A错误；由两种元素组成的化合物中，其中一种是氧元素的叫做氧化物，KMnO4中含有3种元素，不属于氧化物，B错误；碱是指在水溶液中解离出的阴离子全部为OH-的化合物，Na2CO3属于盐，不属于碱，C错误；酸是指在水溶液中解离出的阳离子全部为H+的化合物，醋酸、硝酸、硫酸都属于酸，D正确。

故选D。

9．B
【解析】
【详解】
钟乳石的形成过程是碳酸钙与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙的过程，属于化学变化，A正确；工业上用CO还原氧化铁的反应来炼铁，利用的是CO的还原性，不是可燃性，B错误；鸡蛋中含有蛋白质、水等成分，面粉中含有淀粉、纤维素等，都属于混合物，C正确；用湿毛巾捂住口鼻可以防止吸入燃烧时生成的烟尘，另外火灾时产生的有毒气体在受热时密度减小，主要聚集在高处，因此人要蹲下靠近地面或沿墙壁跑离火灾区域，D正确。

故选B。

10．C
【解析】
【详解】
常温下pH＜7的溶液显酸性，pH＝7的溶液显中性，pH＞7的溶液显碱性。

由表格信息可知，草木灰溶液的pH=10＞7，显碱性，A正确；氯化铵溶液的pH=5＜7，显酸性，B正确；草木灰的主要成分是碳酸钾，盐酸能与碳酸钾发生反应：K2CO3+2HCl==2KCl+H2O+CO2↑，C错误；表格中食盐水、草木灰溶液、氯化铵溶液都是盐溶液，分别显中性、碱性和酸性，D正确。

故选C。

11．2N；NH3；FeO；CH4；NH4HCO3。

【解析】
【详解】
（1）原子的表示方法为：用元素符号来表示一个原子，如果表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故两个氮原子表示为2N。

（2）分子的表示方法为：正确书写物质的化学式，如果表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，故氨分子可表示为NH3。

（3）氧化亚铁中铁元素显+2 价，氧元素显﹣2 价，根据化合物中正负化合价的代数和为零可知，氧化亚铁的化学式为FeO。

（4）天然气的主要成分是甲烷，其化学式为CH4。

（5）碳酸氢铵中铵根显+1价，碳酸氢根显﹣1 价，根据化合物中正负化合价的代数
和为零可知，碳酸氢铵的化学式为NH4HCO3。

12．C酸3H2O2+1CS2+3O22SO2+CO2
【解析】
【详解】
A2是相同条件下密度最小的气体，故A2是氢气，则A是氢元素；B是有机物中必含的元素，故B是碳元素；C2 能使带火星的木条复燃，故C2是氧气，则C是氧元素；D 的原子序数为11，故D是钠元素；EC2 是形成酸雨的主要物质，即SO2，故E是硫元素。

（1）B是碳元素，元素符号为C。

EC2是SO2，SO2溶于水形成亚硫酸，显酸性。

（2）D是钠元素，其原
子结构示意图为。

Na+的质子数为11，C 是氧元素，O2-的质子数为8，二者相差3。

（3）A 是氢元素，D 是氧元素，H 和O 形成微粒比1：1 的化合物是H2O2，其中氢元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-1。

（4）B 是碳元素，E 是硫元素，二者形成的BE2为CS2，CS2与氧气在点燃条件下反应生成EC2（SO2）和BC2（CO2），反应的化学方程式为CS2+3O22SO2+CO2。

13．3是熔点低H2O（4x+y）
【解析】
【详解】
（1）由化学式可知，十六烷酸（C16H32O2）由碳、氢、氧三种元素组成；维生素是人类所需的六大营养素之一，所以夏橙中的维生素C是人类营养物质。

（2）由蜂蜡遇热会熔化可知，蜂蜡的熔点比较低。

（3）十六烷酸（C16H32O2）和三十烷醇（C30H62O）反应生成蜂蜡（C46H92O2）和另一种物质X，由质量守恒定律可知，反应前后各元素原子的种类与数目保持不变，反应前有46 个碳原子、94 个氢原子和3 个氧原子；反应后有46 个碳原子、92 个氢原子和2个氧原子，所以一个X 分子中含有2 个氢原子和1 个氧原子，即X 的化学式为H2O。

（4）由化学方程式可知，反应后有（8x+2y）个氧原子，所以反应前也应有（8x+2y）
=4x+y。

个氧原子，所以氧气的化学式前面的化学计量数为8x+2y
2
14．石墨；产生白色沉淀；CuSO4；ZnSO4；Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu。

【解析】
【详解】
（1）根据图示流程可以看出，设备1中回收得到的物质有氯化铵溶液、石墨和二氧化锰，其中属于非金属单质的是石墨。

（2）NH4Cl溶液与硝酸酸化的硝酸银溶液发生反应：NH4Cl+AgNO3==AgCl↓+ NH4NO3，生成的氯化银为白色沉淀。

（3）向设备Ⅱ中加入过量的稀硫酸并通入空气，则铜与氧气、稀硫酸反应生成硫酸铜，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌，故B中含有的溶质除过量的硫酸外，还有硫酸铜和硫酸锌。

（4）设备Ⅲ中足量的锌与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌和铜，反应的化学方程式为Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu。

15．酒精灯；D；f；硬质玻璃管内的黑色粉末慢慢变成红色；B；afgdehib。

【解析】
【详解】
（1）仪器X是酒精灯。

（2）氢气不与氢氧化钠溶液反应，而氯化氢气体能与氢氧化钠溶液反应，所以可用装置D 除去氢气中的氯化氢气体，气体长进短出，即从f口进入。

（3）在加热的条件下，氢气将氧化铜还原为铜，故观察到的现象是硬质玻璃管内的黑色粉末慢慢变成红色；无水硫酸铜粉末遇水变蓝，所以验证E 装置产生的水可选用B 装置。

（4）实验的顺序为制备氢气→除杂→用纯净的氢气还原氧化铜→验证生成的水。

制备氢气选用的是装置A（a），此时制得的氢气中含有水蒸气和氯化氢气体，先通过装置D 除去氯化氢气体（f进g出），然后再通过浓硫酸除去水蒸气（d进e出），此时得到干燥纯净的氢气，通过装置E还原氧化铜粉末（h进i出），最后通过装置B （b进c出）来验证生成的水，故连接顺序为afgdehib。

16．＞③④其他条件相同时，H2O2溶液的溶质质量分数越高，过氧化氢分解越快加快称量复燃黄
【解析】
【详解】
Ⅰ．（1）其他条件相同时，温度越高，过氧化氢分解越快，实验②温度较高，过氧化氢分解较快，因此t2＜t1；（2）要得出“过氧化氢分解快慢与溶质质量分数有关”的结论，需要其他条件相同，只有溶质质量分数不同的两组实验，即③④。

比较③④两组实验可知，其他条件相同时，H2O2溶液的溶质质量分数越高，过氧化氢分解越快。

Ⅱ．①B 组实验中加了氧化铁，反应速率比A组的快，由此能得出Fe2O3能加快过氧化氢分解。

②由实验记录情况“固体质量0.2g”可知，该实验操作为称量。

③Fe2O3在氧化氢分解反应中做催化剂，催化剂在化学反应反应前后其化学性质并不发生改变，仍可以继续催化过
氧化氢的分解，产生的氧气使带火星木条复燃；D 试管中进行的是氧化铁与稀硫酸的反应，化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O，生成的Fe2(SO4)3为黄色溶液。

17．复分解反应371解：每片小苏打片含0.5g NaHCO3，6片小苏打片含NaHCO3的质量=0.5g×6=3g。

设与6 片小苏打片正好完全反应的HCl 的质量为y。

NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
84 36.5
3g y
84 36.5=
3g
y
y≈1.3g
答：6 片小苏打片正好完全消耗HCl 的质量为1.3g。

解：由 6 片小苏打片正好完全消耗
HCl 的质量为1.3g可知，平均每片小苏打片消耗HCl的质量为1.3g
6
≈0.22g。

每片胃舒平含0.245 g Al(OH)3，则10 片胃舒平含Al(OH)3的质量= 0.245 g×10=2.45 g。

中和胃酸时，设10 片胃舒平消耗的HCl 的质量为z。

Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O
78 109.5
2.45g z
78 109.5=
2.45g
z
z≈3.4g
答：10 片胃舒平相当于小苏打片的片数为3.4g
0.22g
≈15.5 片。

【解析】
【详解】
（1）胃舒平与胃酸发生的反应为Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O，该反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。

（2）患者每天服用的药品中含有的碳酸钙的质量为0.8g×2×1=1.6g。

设生成的二氧化碳的质量为x。

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
1.6g x
100 44=
1.6g
x
x=0.704 g
其体积为0.704g
1.9g/L
≈ 0.371L=371 mL。

（3）先写出碳酸氢钠与HCl反应的化学方程式，根据碳酸氢钠的质量计算出每片小苏打片消耗HCl的质量。

再写出氢氧化铝与HCl反应的化学方程式，计算出10 片胃舒平消耗的HCl 的质量，二者相除，即可得出10 片胃舒平相当于几片小苏打片。