2022年四川省德阳市龙居中学高三化学测试题含解析

2022年四川省德阳市龙居中学高三化学测试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 已知：2Zn(s)＋O2(g)===2ZnO(s)
ΔH＝－701.0 kJ·mol－1
2Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s)
ΔH＝－181.6 kJ·mol－1
则反应Zn(s)＋ HgO(s)===ZnO(s)＋ Hg(l)的ΔH为 ()
A．＋519.4 kJ·mol－1 B．＋259.7 kJ·mol－1
C．－259.7 kJ·mol－1 D．－519.4 kJ·mol－1
参考答案：
C
略
2. 下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A．Fe3＋、H＋、SO、ClO－B．Fe3＋、Fe2＋、SO、OH－
C．Al3＋、Na＋、SO、HCO3－D．K＋、H＋、I－、MnO
参考答案：
D
3. 央视3?15晚会曝光，在液化石油气中掺混二甲醚已经成为行业内半公开的秘密。

二甲醚是一种化工原料，同时由于它具有优良的燃烧特性，所以也被作为一些燃料的替代品，其结构式为。

下列关二甲醚的叙述中不正确的
是（）
A．二甲醚是一种有机物
B．4.6g该物质中含有6.02×1022个碳原子
C．二甲醚分子中以极性共价键结合
D．标准状况下燃烧11.2L二甲醚可生成22.4LCO2
参考答案：
B
根据偏二甲醚的组成元素可知该物质为有机物，A项正确；4.6g二甲醚的物质的量为
0.1mol，含有的碳原子为1.204×1023，B项错；二甲醚分子中化学键均是不同元素组成的，为极性共价键，C项正确；从二甲醚可混入液化气为燃料可推知二甲醚在标况下为气体，D 项正确。

4. 下列化学用语的表述正确的是（）
A．离子结构示意图：可以表示16O2﹣，也可以表示18O2﹣
B．比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
C．氯化铵的电子式为：
D．CO2的结构式为：O﹣C﹣O
参考答案：
A
解：A．离子结构示意图，则质子数为8，核核外电子数为10，所以可以表示16O2﹣，也可以表示18O2﹣，与中子数无关，故A正确；
B．比例模型：可以表示甲烷分子，因C原子半径大于H原子半径，而Cl原子半径大于C原子半径，不能表示四氯化碳的比例模型，故B错误；
C．氯离子电子式错误，则氯化铵的电子式为，故C错误；
D．存在C=O键，则CO2的结构式为O=C=O，故D错误；
故选A．
5. 对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是()。

A．若质量相等，则质子数相等
B．若原子数相等，则分子数相等
C．若分子数相等，则体积相等
D．若体积相等，则密度相等
参考答案：
BC
略
6. 能用离子方程式“H＋＋OH－＝ H2O”表示的化学反应是（）。

A． CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O B． 2KOH+MgCl2=== 2KCl+Mg （OH）2↓
C． Ba（OH）2 + H2SO4 === BaSO4↓+2H2O D． NaOH + HCl === NaCl+ H2O
参考答案：
D
略
7. 能用离子方程式H+ + OH ＝ H2O表示的化学反应是
A．NaOH溶液和醋酸的反应 B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应
C．NaOH溶液和硫酸氢钠溶液反应 D．氨水和稀H2SO4的反应
参考答案：
C 略
8. 某溶液中可能含有H+、Na+、NH、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO、CO等离子。

当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图所示，下列说法正确的是（）
A．原溶液中含有的阳离子是H+、NH、Mg2+、Al3+
B．原溶液中一定含有SO和Na+
C．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1
D．反应最后形成的溶液中所含溶质只有Na2SO4
参考答案：
C
略
9. 如图：X为铁棒，Y为铜棒，当K闭合后，下列有关分析不正确的是
A．当a为电流表，b为浓硝酸时：Y为负极
B．当a为电流表，b为稀硫酸时：X电极反应为：Fe-2e-=Fe2+
C．当a为直流电源，b为CuSO4溶液时：X、Y两电极附近的 SO42-浓度相等
D．当a为直流电源，b为NaOH溶液，X极附近产生白色沉淀时：
电子从X极流出
参考答案：
C
略
10. 在一定条件下活性铁粉与氨气反应合成半导体材料：
8Fe(s)＋2NH3(g) 2Fe4N(s)＋3H2(g)
下列有关NH3、H2的推断正确的是（）
A．上述参加反应的NH3和生成H2的体积之比为3∶2
B．同温同压下，NH3、H2的密度之比为2∶17
C．相同质量的NH3、H2分子数之比为17∶2
D．同温同体积下，相同质量NH3、H2的压强之比为2∶17
参考答案：
D
A项，同温同压下，参加反应的NH3和生成H2的物质的量之比为2∶3，错误；B项，同温同压下，气体密度与相对分子质量成正比例，NH3、H2的密度之比为17∶2，错误；C项，气体质量相等，气体分子数与气体相对分子质量成反比例，故分子数之比为2∶17，错误。

D项，同温、同质量、同体积下，气体的压强与相对分子质量成反比，故NH3、H2的压强之比为2∶17，正确。

11. 在下列的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是（）
A. ns2np3
B. ns2np5
C. ns2np4
D. ns2np6
参考答案：
C
略
12. 在一定条件下，合成氨反应达到平衡后，混合气体中NH3的体积分数为25%。

若反应前后条件保持不变，则反应后缩小的气体体积与原反应物体积的比值 ( )
A.1/5
B.1/4
C.1/3
D.1/2
参考答案：
B 13. 下图为实验室中完成不同的化学实验所选用的装置或进行的操作，其中正确的是
A．装置①常用于分离互不相溶的液体
B. 用②加热分解草酸晶体
C. 实验室可用装置③制备少量NH3
D．用④测中和热，表示中和热的热化学方程式是H+(l)+OH-(l)=H2O(aq); △H =–57.3 kJ/mol 参考答案：
B
略
14. 下列有关实验操作的叙述正确的是
A．利用右图所示装置制取并收集氨气
B．用洁净的玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定
溶液的pH
C．用铂丝蘸取某溶液于无色火焰灼烧，火焰呈浅紫色，
证明其中含K＋
D．在苯和苯酚的混合液中加入足量的浓溴水，振荡、过滤分离出苯酚
参考答案：
C
略
15.
下列“科学史话”中得出的结论不正确的是
A 从舍勒发现一种黄绿色气体，到戴维确认该气体为氯气，花了三十多年时间，说明科学研究要付出艰辛的劳动。

B由于化学工业的发展，历史上出现了“伦敦光化学烟雾”事件，预示着化学最终只会给人类带来灾难
C 门捷列夫发现的元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑
D 凯库勒梦其所想，从梦中得到启发，成功地提出了苯环结构，表明灵感来自于实践和思考
参考答案：
B
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （7分）a是盛有标准状况下的空气（氧气占1/5）和10mL 1．2mol/L硝酸的250 mL烧瓶；b是未充气（实验开始前内部没有气体）放有0．384g铜粉的气球；c是夹紧了的弹簧夹；d中盛有足量的过氧化钠；e是充有二氧化碳的针筒。

整套装置已经过气密性检查合格。

（1）将气球中的铜粉小心倒入烧瓶中，充分反应后发现铜粉有余（设产生的气体不溶解于溶液中），则可观察到的现象是。

（2分）
（2）欲提高铜与硝酸反应的速率可采用多种不同的措施。

①若用加入化学试剂法，下列试剂中可以选用的是。

A．蒸馏水 B．无水醋酸钠
C．石墨 D．少量硝酸银溶液
②将烧瓶不断振荡发现气球逐渐缩小，反应的化学方程式是4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3或4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3，此时气球是全在烧瓶外还是一部分进入烧瓶。

③打开弹簧夹，将二氧化碳反推入干燥管内继续振荡，使气体与气体、溶液充分接触，欲使所有的铜粉全溶解，至少需要推入二氧化碳mL。

④将上述全过程用一个总的化学方程式表示：。

参考答案：
（7分）（1）溶液变蓝色，烧瓶内气体由无色变成红色，气球胀大。

（2分）
（2）①CD。

②将有一部分被吸入烧瓶。

③38．4mL。

④2Cu＋4HNO3＋O2===2 Cu（NO3）2＋2H2O
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. (13分)【化学一有机化学基础】
已知有机物A—F具有如下的转化关系。

根据要求填空：
(1)A中的含氧官能团有___________________(写名称)，A的分子式为______________。

(2)A转化生成B的反应类型是_________________。

(3)C转化生成D的试剂和条件_________________。

(4)F在酸性条件下水解的化学方程式为_________________。

(5)A的同分异构体R，具有如图所示的性质。

请写出符合条件的R的同分异构体的结构简式（任
写两种）。

参考答案：18. （15分）钛有强度高和质地轻的优点，广泛应用于飞机制造业等。

工业上利用钛铁矿，其主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3）制备钛金属，工业流程如下：已知：Ti与TiO2化学性质稳定，不溶于稀硫酸、稀盐酸等。

（1）请写出FeTiO3与稀盐酸反应的离子方程
式：。

（2）请写出“熔融氧化”的化学方程
式：。

（3）电解氯化镁的阴极反应式
为：，可循环利用的物质为：（填化学式）。

（4）热还原法中能否改用钠代替镁作还原剂：（填“能”或“不能”）；原因
为：。

（5）用此方法制备得到的Ti金属常混有MgCl2和Mg，除杂试剂是（填化学式）。

参考答案：
19. 氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制
得： SiO2 + C + N2 Si3N4 + CO
根据题意完成下列各题：
（1）配平上述化学反应方程式。

SiO2 + C + N2 Si3N4 + CO
（2）为了保证石英和焦炭尽可能的转化，氮气要适当过量。

某次反应用了30mol氮气，反应生成了5mol一氧化碳，则此时混合气体的平均摩尔质量是。

（3）氮化硅陶瓷的机械强度高，硬度接近于刚玉（A12O3），热稳定性好，化学性质稳定。

以下用途正确的是。

A．可以在冶金工业上制成坩埚、铝电解槽衬里等设备
B．在电子工业上制成耐高温的电的良导体
C．研发氮化硅的全陶发动机替代同类型金属发动机
D．氮化硅陶瓷的开发受到资源的限制，没有发展前途
参考答案：
（1）3 6 2 1 6 （2分）
（2）28 g/mol （2分）
（3） AC （2分）。