西藏林芝地区高二上学期期中化学试卷

西藏林芝地区高二上学期期中化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共20题；共40分)
1. （2分） (2016高二上·延安期中) 下列不属于自发进行的变化是（）
A . 红墨水加到清水使整杯水变红
B . 冰在室温下融化成水
C . 水往高处流
D . 铁器在潮湿的空气中生锈
2. （2分）许多国家十分重视海水资源的综合利用，不需要化学变化就能从海水中获得的物质是（）
A . Cl2、Br2、I2
B . Na、Mg、Al
C . 食盐、淡水
D . NaOH、H2
3. （2分）同温同压下，2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1；2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2 ，则△H1和△H2的关系是（）
A . △H1＜△H2
B . △H1＞△H2
C . △H1=△H2
D . 无法判断
4. （2分）下列热化学方程式正确的是（）
A . 甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1 ，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
B . 500 ℃、30 MPa 下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3
kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
C . 已知1 g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05 kJ的热量，肼和过氧化氢反应的热化学方程式为N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－641.6 kJ·mol－1
D . CO的燃烧热是283.0 kJ·mol－1 ，则2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g) ΔH＝＋283.0 kJ·mol－1
5. （2分） (2016高二下·东台月考) 下列变化过程中，是吸热反应的是（）
A . 浓硫酸稀释
B . 硝酸铵溶解
C . 二氧化碳通过灼热的碳层
D . 盐酸与烧碱中和
6. （2分）下列说法或表示方法中正确的是（）
A . 等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多
B . 氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol－1 ，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
C . Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)=BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l) ΔH<0
D . 已知中和反应的反应热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 ，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ
7. （2分）对于 A2+3B2⇌2C 的反应，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（）
A . υ(A2) = 0.4 mol·L-1·s-1
B . υ(B2) = 0.8 mol·L-1·s-1
C . υ(C) = 0.6 mol·L-1·s-1
D . υ(B2) = 4.2 mol·L-1·min-1
8. （2分） (2018高二上·武汉期末) 一定量的锌粉和6mol/L的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，但不影响产生H2的总量的是（）
①铜粉②铁粉③石墨粉④CuO⑤浓盐酸⑥碳酸钠⑦醋酸钠
A . ①③⑤
B . ②③⑤⑦
C . ①③④⑤
D . ④⑤⑥
9. （2分） (2016高一下·平罗期中) 反应3H2+N2 2NH3在密闭容器中进行．下列关于该反应的说法错误的是（）
A . 升高温度能加快反应速率
B . 使用恰当的催化剂能加快反应速率
C . 增大N2的浓度能加快反应速率
D . 平衡时各组分含量之比一定等于3：1：2
10. （2分）下列说法正确的是（）
A . 一定条件下，增加反应物的量，必定加快反应速率
B . 升高温度正反应速率增大，则逆反应速率也一定增大
C . 可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等
D . 使用催化剂一定会加快反应速率
11. （2分）下列说法正确的是（）
A . 一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
B . 改变温度对放热反应的影响程度大
C . 反应2C(s) + SiO2(s) = Si (s) + 2CO(g) △H > 0 是在高温下的自发反应
D . 分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支试管加入少量MnO2 ，可以研究催化剂对H2O2分解速率的影响
12. （2分） (2016高一下·唐山期中) 一定温度下，在密闭容器中发生反应：A（g）+3B（g）⇌2C（g），则达到平衡的标志是（）
A . C生成的速率与C分解的速率相等
B . 单位时间生成n molA 同时生成3n molB
C . A，B，C的浓度相等
D . A，B，C的分子数比为1：2：3
13. （2分） (2016高二上·重庆期中) 常温常压下向2L的恒温密闭容器中投入2mol A和1mol B，发生可逆反应 3A（g）+2B（s）⇌2C（g）+D（g）△H=﹣a kJ/mol．5min后达平衡，测得容器中n（C）=0.8mol．则下列说法正确的是（）
A . 3v（A）=2v（C）=0.16 mol/（L•min）
B . 该可逆反应达平衡后，放出0.8a kJ的热能（假设化学能全转化为热能）
C . 升高温度，该平衡正向速率减小，故平衡逆向移动
D . 使用催化剂或缩小容器体积，该平衡均不会移动
14. （2分） (2017高一下·仙桃期末) 某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（）
A . 该反应为放热反应
B . 催化剂能改变反应的焓变
C . 逆反应的活化能大于正反应的活化能
D . 催化剂能降低反应的活化能
15. （2分） (2018高二下·邯郸期末) 在恒容密闭容器中，反应CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)△H<0
达到平衡后，改变某条件，下列说法正确的是（）
A . 升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增加，平衡逆向移动
B . 升高温度，可提高CO2转化率
C . 增加H2的浓度，可提高CO2转化率
D . 改用高效催化剂，可增大反应的平衡常数
16. （2分）2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H =-198kJ/mol，在V2O5存在时，该反应机理为:V2O5+SO2→2VO3+SO3(快)；4VO2+O2→2V2O5(慢)（）
A . 反应速率主要取决于V2O5的质量
B . VO2是该反应的催化剂
C . 该反应逆反应的活化能大于198kJ/mol
D . 升高温度，该反应的△H增大
17. （2分）已知反应2CH3OH（g） CH3OCH3（g）＋H2O（g）在某温度下的平衡常数为400。

此温度下，在2 L的密闭容器中加入a mol CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
物质CH3OH CH3OCH3H2O
浓度/（mol·L－1）0.440.60.6
下列说法正确的是（）
A . 加入CH3OH的物质的量a＝1.64
B . 此时刻正反应速率大于逆反应速率
C . 若起始时加入2a mol CH3OH，则达到平衡时CH3OH的转化率减小
D . 若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态
18. （2分）已知某可逆反应mA（g）+nB（g）⇌qC（g）△H在密闭容器中进行．如图表示在不同时刻t、温度T和压强p下B物质在混合气体中的体积分数φ（B）的变化情况．下列推断中正确的是（）
A . p1＞p2 ， T1＜T2 ， m+n＞q，△H＜0
B . p1＜p2 ， T1＞T2 ， m+n＞q，△H＜0
C . p1＞p2 ， T1＜T2 ， m+n＜q，△H＜0
D . p1＜p2 ， T1＞T2 ， m+n＜q，△H＞0
19. （2分）可确认发生了化学平衡移动的是（）
A . 化学反应速率发生了改变
B . 有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强
C . 某一条件的改变，使正、逆反应速率不再相等
D . 可逆反应达到平衡后，使用了催化剂
20. （2分）有—处于平衡状态的反应：A(g)+3B(s)2E(g)，正反应放热。

为使平衡状态向生成E的方向移动，适宜的条件是①高温、②低温、③高压、④低压、⑤加催化剂、⑥将E分离除去（）
A . ①③⑥
B . ②③⑥
C . ②④⑥
D . ②④⑤⑥
二、填空题 (共7题；共40分)
21. （1分） (2016高三上·沈阳期中) 已知：稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol ﹣1 ，则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水，放出的热量________ 57.3kJ．（填＞，＜或=）
22. （3分）近年来大气问题受到人们越来越多的关注．按要求回答下列问题：
实现反应CH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2（g），△H0 ，对减少温室气体排放和减缓燃料危机具有重要意
义．在2L密闭容器中，通入5mol CH4与5mol CO2的混合气体，一定条件下发生上述反应，测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图．
则p1、p2、p3、p4由大到小的顺序________，该反应的正反应是________（填“吸热”或“放热”）反应，当1000℃甲烷的转化率为80%时，该反应的平衡常数K=________．
23. （4分）下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在表中
① 和② 和③CH4和CH3CH2CH3；④C60与石墨⑤乙酸乙酯和正丁酸（CH3CH2CH2COOH）⑥16O、17O和18O ⑦35Cl2和37Cl2
⑧乙醇和甲醚（CH3OCH3）；⑨单斜硫和斜方硫⑩丙烯和环丙烷．
类别同位素同系物同素异形体同分异构体
组号________________________________
24. （8分）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角．
（1）图中X的电子式为________ ；其水溶液长期在空气中放置容易变浑浊，该变化体现出：S非金属性比O________ O（填“强”或“弱”）．用原子结构解释原因：同主族元素最外层电子数相同，从上到下，________ ，得电子能力逐渐减弱．
（2）Na2S2O3是一种用途广泛的钠盐．
①下列物质用于Na2S2O3的制备，从氧化还原反应的角度，理论上有可能的是________ （填字母序号）．
a．Na2S+S b．Z+S c．Na2SO3+Y d．NaHS+NaHSO3
②已知反应：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O．研究其反应速率时，下列说法正确的是________ （填写字母序号）．
a．可通过测定一段时间内生成SO2的体积，得出该反应的速率
b．可通过比较出现浑浊的时间，研究浓度、温度等因素对该反应速率的影响
c．可通过Na2S2O3固体与稀硫酸和浓硫酸的反应，研究浓度对该反应速率的影响
（3）治理含CO、SO2的烟道气，可以将其在催化剂作用下转化为单质S和无毒的气体．
①已知：CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣283kJ•mol﹣1
S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣296kJ•mol﹣1
则治理烟道气反应的热化学方程式为________
②一定条件下，将CO与SO2以体积比为4：1置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列选项能说明反应达到平衡状态的是________ （填写字母序号）．
a．v （CO）：v（SO2）=2：1
b．平衡常数不变
c．气体密度不变
d．CO2和SO2的体积比保持不变
测得上述反应达平衡时，混合气体中CO的体积分数为，则SO2的转化率为________
25. （9分）全球气候变暖已经成为全世界人类面临的重大问题，温家宝总理在“哥本哈根会议”上承诺到
2020年中国减排温室气体40%．
（1）地球上的能源主要源于太阳，绿色植物的光合作用可以大量吸收CO2以减缓温室效应，主要过程可以描述分为下列三步（用“C5”表示C5H10O4 ，用“C3”表示C3H6O3）：
Ⅰ、H2O（l）═2H+（aq）+ O2（g）+2e﹣△H=+284kJ/mol
Ⅱ、CO2（g）+C5（s）+2H+（aq）═2C3+（s）△H=+396kJ/mol
Ⅲ、12C3+（s）+12e﹣═C6H12O6（葡萄糖、s）+6C5（s）+3O2（g）△H=﹣1200kJ/mol
写出绿色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式________．
（2）降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2 ，目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2 ，一定条件下发生反应：
CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图1所示．
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=________mol/（L•min）；
②氢气的转化率=________；
③该反应的平衡常数表达式为K=________；
④下列措施中能使平衡体系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是________
A．升高温度 B．充入He（g），使体系压强增大C．将H2O（g）从体系中分离出去 D．再充入1mol CO2和3mol H2
⑤当反应达到平衡时，H2的物质的量浓度为c1 ，然后向容器中再加入一定量H2 ，待反应再一次达到平衡后，H2的物质的量浓度为c2 ．则c1________c2的关系（填＞、＜、=）．
（3）减少温室气体排放的关键是节能减排，大力开发利用燃料电池就可以实现这一目标．如图2所示甲烷燃料电池就是将电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定．将其插入KOH溶液从而达到吸收CO2的目的．请回答：
①通入氧气一极的电极反应式为________；
②随着电池不断放电，电解质溶液的pH________（填“增大”、“减小”或“不变”）．
③通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率________（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃烧的能量利用率．
26. （6分） (2016高二上·铜仁期中) 用稀盐酸与稀NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）该图中有两处未画出，它们是烧杯上方的泡沫塑料盖和________．泡沫塑料的作用是________．
（2）若NaOH溶液用相同浓度和体积的下列溶液代替，则对中和热数值测定结果将如何影响（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）：KOH溶液________；氨水（NH3•H2O）________．
（3）某研究小组将V1 mL 1.0mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）．由题干及图形可知，V1：V2=________时，酸碱恰好完全中和，此反应所用NaOH溶液的浓度应为________mol/L．
27. （9分）甘氨酸亚铁络合物[(NH2CH2COO)2Fe]是一种新型的铁营养强化剂，广泛用于缺铁性贫血的预防和治疗。

某学习小组模拟其合成方法如下：
已知：
甘氨酸
异抗坏血酸甘氨酸亚铁FeSO4·7H2O FeCl2·4H2O (NH2CH2COOH)
易溶于水易溶于水和乙醇易溶于水易溶于水易溶于水
微溶于乙醇有弱酸性和强还原性难溶于乙醇难溶于乙醇易溶于乙醇请回答：
（1）合成装置中仪器b的名称是________ 。

（2）合成过程中，为了防止亚铁被氧化，采取的措施是________ 。

（3）下列说法正确的是。

A . 滴入液体前，应先打开滴液漏斗a的上口玻璃塞
B . 根据题给信息，亚铁盐应选用FeSO4·7H2O
C . 步骤Ⅲ、步骤Ⅳ都有固液分离，可采用常压过滤，也可采用减压过滤
D . 粗产品提纯操作为重结晶，过滤，洗涤，干燥，其中干燥过程最好选用真空干燥
（4）合成过程需控制pH=5.5，试说明理由________。

（5）步骤Ⅲ入无水乙醇的目的是________。

（6）产品纯度可用“凯氏定氮法”测定，测定过程分为以下四步
Ⅰ将有机氮转换为硫酸铵
Ⅱ将铵盐转化为氨气蒸出
Ⅲ用试剂吸收氨气
Ⅳ滴定
以下装置可以完成Ⅱ、Ⅲ两步操作
①将下列操作按合理顺序排入________ 。

仪器清洗后，在g中加入吸收剂，然后将第Ⅰ步获得的铵盐试样由d注入e→（）→（）→（）→（）→使水蒸气进入e，蒸馏几分钟后→（）→（）→移去锥形瓶，立即用标准盐酸溶液进行滴定。

A．打开k1 B．关闭k3 ， k2
C．由d注入氢氧化钠溶液，蒸馏水冲洗，并留少量液体作水封
D．加热b E．停止加热b
F．将f下端提离液面并用少量蒸馏水洗涤清洗管口
②关于滴定过程下列说法正确的是________
A．滴定管必须经检漏、洗涤、润洗后才能使用
B．标准盐酸溶液裝λ滴定管后，发现下端有气泡，可将橡皮管稍冋上弯曲，挤压玻璃珠，气泡可被流水带出C．滴定刚开始时，左手可以离开旋塞，让溶液自然流下
D．因为本测定方法较为精密和准确而操作过程繁琐，故产品纯度测定一次就可
参考答案一、选择题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、填空题 (共7题；共40分) 21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
25-2、
25-3、26-1、26-2、26-3、27-1、27-2、27-3、27-4、27-5、27-6、。