四川省巴中市高一下学期第一次月考化学试卷

四川省巴中市高一下学期第一次月考化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共17题；共35分)
1. （2分） (2019高二上·长治期末) 下列表达式错误的是（）
A . 甲烷的电子式：
B . 碳原子的L层电子轨道表示式：
C . 硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6
D . 碳－12原子：
2. （2分） (2019高一下·吉林期末) 下列对元素周期表的说法不正确的是（）
A . 共有7个周期和16个族
B . 目前已知发现的第ⅣA族元素为5种，所以该族元素共有5种单质
C . 元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布呈周期性变化的必然结果
D . 在过渡元素中可以寻找各种优良的催化剂
3. （2分）(2018·北京) 下列实验中的颜色变化,与氧化还原反应无关的是（）
A B C D
实验NaOH溶液滴入
FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯
水中
Na2S溶液滴入
AgCl浊液中
热铜丝插入稀硝
酸中
现象产生白色沉淀，随
后变为红褐色溶液变红，随后迅
速褪色
沉淀由白色逐渐
变为黑色
产生无色气体，随
后变为红棕色
A . A
B . B
C . C
D . D
4. （2分） (2018高三上·东莞期末) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的K层电子数与最外层电子数之比为2∶7，X与W同主族，Y与Z均处于元素周期表的偶数族，Z与W的原子序数相差3。

下列说法正确的是（）
A . 原子半径：X<Y<Z<W
B . X氢化物的水溶液可装在玻璃试剂瓶中
C . Z的氧化物是常用的半导体材料
D . 常温下，Y、W形成的化合物的水溶液的pH<7
5. （2分）(2017·黄陵模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，核电荷数之和为36；X、Z 原子的最外层电子数之和等于Y原子的次外层电子数；R原子的质子数是Y原子质子数的两倍．下列有关这四种元素的相关叙述正确的是（）
A . R的氢化物比Y的氢化物的沸点更高
B . X与Z组成的化合物溶于水呈碱性
C . 只有Y元素存在同素异形体
D . X、Y、Z、R形成简单离子的半径依次增大
6. （2分） (2019高二下·吉林期末) 化学与社会、生活密切相关，下列说法不正确的是（）
A . “西气东输”中的“气”指的是天然气，其主要成分是甲烷
B . 放射性同位素，在工农业、医疗、考古等方面有重要用途
C . 鲜花保鲜时可使用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土
D . 氯仿早期在医学上曾用作麻醉剂，氯仿可溶于水
7. （2分）下列有关物质用途的说法中，不正确的是（）
A . 氯气可做自来水消毒剂
B . 碳酸钠可用于制造玻璃制造肥皂
C . 二氧化硅可用于制造集成电路
D . Na2O2用作潜水艇供氧剂
8. （2分）关于键长、键能和键角，下列说法错误的是（）
A . 键角是确定多原子分子立体结构（分子形状）的重要参数
B . 通过反应物和生成物分子中键能数据可以粗略预测反应热的大小
C . 共价键的键长越长，键能则越小，共价化合物也就越稳定
D . 同种原子间形成的共价键键长：叁键＜双键＜单键
9. （3分）向浓度相等、体积均为50mL的A，B两份NaOH溶液中，分别通入一定量的CO2后，再稀释到100mL．在稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol．L﹣1的盐酸，产生CO2的体积（标准状况）与所加盐酸的体积关系如图所示．下列说法正确的是（）
A . 在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中溶质的组成可能是①NaOH、Na2CO3 ②Na2CO3③Na2CO3、NaHCO3
④NaHCO3
B . B曲线说明，原溶液通入CO2后，所得溶质与盐酸反应产生CO2的最大体积是11.2L（标准状况）
C . 原NaOH溶液的物质的量浓度为0.100mol/L
D . B曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶质的化学式为NaOH、Na2CO3
10. （2分） X、Y是周期表中的两种元素，X原子的半径比Y的半径小，且具有相同的电子层数，(选项中m、n均为正整数)下列有关叙述正确的是（）
A . 若X、Y原子序数相差1，Y为ⅡA族，则X一定是ⅢA族
B . 若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶液于水一定显酸性
C . 若Y元素形成的单质是气体，则X元素形成的单质一定也是气体
D . 若Y(OH)m易溶于水，则X(OH)n一定不溶于水
11. （2分） X，Y，Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为：r (Y)>r(X)>r(Z)，原子序数之和为16。

X，Y，Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生右图所示变化，其中B和C均为10电子分子。

下列说法不正确的是（）
A . X元素位于ⅥA族
B . A不能溶于B中
C . A和C不可能发生氧化还原反应
D . B的沸点高于C的沸点
12. （2分） (2019高一下·扶余月考) 下列说法正确的是（）
A . 第二周期元素从C到F，非金属性逐渐增强
B . 第三周期元素从Na到Cl，原子半径逐渐增大
C . HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次逐渐增强
D . LiOH、NaOH、KOH的碱性依次逐渐减弱
13. （2分）下列说法中正确的是（）
A . HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，沸点依次升高
B . NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数是1：2且熔化时破坏离子键和共价键
C . 熔融状态下能导电的化合物一定含离子键
D . CS2、BF3分子中所有的原子均为8电子稳定结构
14. （2分） (2018高一上·盘县期中) 设NA代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）
A . 2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA
B . 18 g水中含有0.1NA个水分子
C . 1 mol氮气所含的电子数目为NA
D . 17 g氨气所含电子数目为10NA
15. （2分）下列有关几种常见的金属和非金属及其化合物的说法正确的是（）
A . 铝热反应是指铝能将所有的金属从其氧化物中置换出来
B . Na，Mg，Al，Fe，Cu都能导电，它们的氧化物都能与酸反应
C . CO2 ， NO，SO2都是非金属氧化物，都属于酸性氧化物
D . CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2↑的发生，说明硅酸的酸性强于碳酸
16. （2分）(2015·扶沟模拟) X，Y，Z，W，U是分别位于短周期的元素，原子序数依次递增．X与W位于同一主族，Z元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Z，W，U原子的最外层电子数之和为13．Y元素的单质在X的某种氧化物中可燃．下列说法正确的是（）
A . W的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸
B . Y，Z元素的单质作电极，在NaOH溶液下构成原电池，Z电极上产生大量气泡
C . 室温下，0.05 mol/L U的气态氢化物的水溶液的pH＞1
D . Y，Z，U元素的简单离子半径由大到小的顺序：Y＞Z＞U
17. （2分） (2016高一上·浦东期末) 已知下列两个热化学方程式：2H2（g）+O2（g）→2H2O（l）+571.6kJ，C3H8（g）+5O2（g）→3CO2（g）+4H2O（l）+2220.0kJ．实验测得，H2和C3H8的混合气体共10mol，完全燃烧放热7694kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比是（）
A . 1：1
B . 2：1
C . 3：1
D . 4：1
18. （5分） (2017高一下·郑州期中) 四种短周期元素在周期表中的相对位置如表所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍．
X Y
Z W
请回答下列问题：
（1）元素X在周期表中的位置为________．
（2）最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与其氢化物能发生氧化还原反应的元素是________（写元素符号）．（3） XW2的电子式为________．
（4） Z 的最高价氧化物对应的水化物的化学式为________．
（5） W 和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，其相对分子质量在170﹣190之间，且W的质量分数约为70%，该化合物的化学式为________．
19. （6分） (2016高三上·江西期末) 物质A﹣G有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）．其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C．单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀．
请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：B________、G________；
（2） C与硫磺在加热条件下的生成物与足量浓硝酸反应的离子方程式为：________．
（3）反应②的化学方程式是________；
（4）将0.23molB和0.11mol氧气放入容积为1L的密闭容器中，发生反应①，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12molD，则反应的平衡常数K=________．若温度不变，再加入0.50mol氧气后重新达到平衡，D的体积分数________（填“增大”、“不变”或“减小”）
20. （8分） (2015高二下·广平期中) 已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42．X元素原子的2p轨道上有2个未成对电子，Y元素原子的4p轨道上有3个未成对电子．X跟Y可形成化合物Y2X3 ， Z元素可以形成正一价离子．请回答下列问题：
（1） X元素原子基态时的价电子排布式为________，X的元素符号是________；
（2） Y元素在元素周期表中的位置是________，Y的元素名称是________，Y元素价层电子的电子排布图为________；
（3）比较Y的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物沸点高低________，并说明理由________ （4）已知化合物Y2X3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为YZ3 ，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是________．
四、计算题 (共1题；共3分)
21. （3分） (2019高一上·温州期中) 取过氧化氢(H2O2)样品10mL，加水配成250mL溶液，从中取出25mL，加稀硫酸酸化后，逐滴加入0.1mol·Lˉ1的KMnO4溶液。

当反应完全时，消耗KMnO4溶液20.00mL。

反应的方程式为：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O。

请回答下列问题：
（1）所配制的250mL溶液中，H2O2的物质的量浓度是________。

（2）若原过氧化氢样品的密度为1.1 g·cm-3 ，则其溶质的质量分数为________。

（3）滴入0.1 mol·Lˉ1KMnO4溶液反应完全后，反应中转移电子的数目为________。

参考答案一、选择题 (共17题；共35分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
二、填空题 (共2题；共11分)
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
18-5、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
三、实验题 (共1题；共8分)
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
四、计算题 (共1题；共3分) 21-1、
21-2、
21-3、。