中考科学基础复习 第39课 化学反应的应用自然科学课件

氢钠固体的质量为多少克？[提示：反应 的化学方程式为 NaHCO3＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋NaOH＋H2O]
图 39­4
【解】设需要的碳酸氢钠固体的质量为 x。 Na H C O 3＋C a (O H )2===C a C O 3↓＋Na O H ＋H 2O
84
100
x
100 克
84 ＝ x 100 100
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专题(zhuāntí)二 化学反应方程式
书写化学方程式要注意“四查”：一查是否符合客观 事实；二查物质化学式是否正确；三查是否配平；四查是 否注明反应条件和箭头。应用化学反应方程式计算时注意 步骤的完整和物质的相对分子质量无误。
12/9/2021第十来自页，共三十一页。【 典 例 2 】 (2 0 1 4 ·义 乌 ) 科 学 小 组 的 同 学 对 模 拟 湿 法 炼 铜 实 验 中 得 到 的 铁 、 铜 固 体 混 合 物 进 行 含 量 测 定 。 称 取 10克 固 体混合物置于烧杯中，滴加一定质量分数的稀硫酸，记录 并 绘 制 了 如 图 3 9 -3 所 示 的 曲 线 。
如图 39-2 所示。从图示获得的下列信息错．误．的是
()
图 39-2 A. 该图已表示出质量守恒定律 B. 反应前后共有 4 种分子 C. 甲和丁中同种元素化合价不相等 D. 乙和丙中所含原子种类相同 【解析】 通过对示意图的观察，发现两边的氧原子和氮原子的数 目是不相等的，其只表示出了物质的变化，并未表示出质量守恒定 律。 12/9【/20答21 案】 A
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2．化学方程式：用化学式来表示化学反应的方程式。 (1)书写原则：①以客观事实为依据；②遵循质量守恒定律(等 号两边各原子的种类、数目必须相等)；③说明反应条件和 生成物的状态。 (2)书写注意事项：①左边写反应物，右边写生成物，中间用等号； 反应物或生成物之间用加号(＋)；②在等号的上方或下方注明反 应条件：如加热(△)、点燃、高温、高压、通电、催化剂等; ③ “↑”或“↓”：如果反应物无气体，生成 物中的气体化学式 右边用“↑”表示；如果是溶液中发生的反应，反应物中无固体， 生成物中的固体化学式右边用“↓”表示。
【解析】 Na2CO3 与稀 H2SO4 和稀 HCl 反应后，均产生 CO2 气体， 故无法将它们鉴别开来；Na2CO3 溶液与稀 HCl 反应产生 CO2 气体， 与 BaCl2 溶液反应产生 BaCO3 沉淀，与 Na2SO4 不发生反应，故能 将其鉴别开来；酚酞遇到 NaOH 溶液、Na2CO3 溶液均变红色，遇 到 CaCl2 溶液不变色，CaCl2 溶液与 Na2CO3 溶液反应生成沉淀，与 NaOH 溶液不反应，故能将其鉴别开来；CuSO4 溶液呈现蓝色， CuSO4 溶液与 NaOH 溶液反应生成蓝色的 Cu(OH)2 沉淀，与 BaCl2 溶液反应生成白色的 BaSO4 沉淀，与 NaCl 溶液不反应。
2．(2014·上海)已知：“ ”“ ”和“ ”表示不同元素的
原子。某反应的微观示意图如图 39-1，关于乙的构成
说法合理的是
()
A. 只含 和 C. 只含 【答案】 B
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图 39-1 B. 含有 和 D. 只含
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3．(2013·潍坊)现有 10 克 A 和足量的 B 混合加热，A 与 B
(3)配平方法：最小公倍数法、观察法、奇数配偶法、氧化 还原法 等可综合运用。
(4)意义：
①质：表示什么物质参加反应，生成什么物质及反应条件。 ②量：表示各反应物、生成物之间的质量比及分子(或原子)个数 12/9/2021 比。 ③读法：“＋”读作“和”，“＝”读作“生成”。
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3．根据化学方程式进行计算 (1)一般步骤：设未知数→写出配平的化学方程式→写出有 关物质的质量比和已知量→列方程、求解→写出简明的 答案。 (2)注意：①方程式必须配平；②计算有关物质的质量比 时相对分子质量要乘以前面的系数；③单位必须统一； ④如果是不纯物必须换算成纯物质的质量代入计算。
类和原子数目保持不变，两边相抵后，还相差 4 个 Ag 和
2 个 S，除以 X 前的系数 2，可知其化学式中有 2 个 Ag
和 1 个 S。
【答案】 C
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【类题演练 1】 (2014·义乌)“三效催化转换器”可将汽车尾气中
的有毒气体转化为无污染的气体，其中某个反应的微观示意图
第39课 化学反应 的应用 (huàxué fǎnyìng)
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基础达标
1．质量守恒定律 (1)内容：在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和等 于反应后生成的各物质的质量总和。 (2)定律的微观解释：反应前后原子的种类不变、原子的数目没 有增减。 (3)注意： ①参加化学反应的各物质的质量不包括虽然是反应物却未 参加反应的那一部分。 ②生成的各物质的质量包括生成的沉淀和逸出的气体。
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能力提升
专题(zhuāntí)一 质量守恒定律
质量守恒定律是中考的重要考点。理解质量守恒定律 要抓住“五个不变”即反应物和生成物总质量不变、元素 种类不变、原子种类不变、原子数目不变、原子质量不变； “两个一定改变”即物质种类一定改变、构成物质的分子 种类一定改变；“一个可能改变”指分子总数可能改变。
(5)Cu2＋——蓝色溶液，遇碱产生蓝色絮状沉淀。 12/9/2(062)1Fe3＋——黄色溶液，遇碱产生红褐色絮状沉淀。
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1．(2013·重庆)下列物质受热分解时没．有．氧气生成的是( )
A. 氯化铵
B. 氯酸钾
C. 高锰酸钾
D. 氧化汞
【答案】 A
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5．(2013·岳阳)请用化学方程式表示下列变化： (1)实验室用稀硫酸与锌粒反应制取氢气：__________ _____________。 (2)向澄清石灰水中通入二氧化碳气体，石灰水变浑浊： __________________________。
【答案】 (1)Zn ＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ (2)CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
【答案】 A
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【类题演练 3】 (2013·吉林)下列各组物质不．能．用水鉴别
的是
()
A. 硫酸铜和氯化钠
B. 烧碱和纯碱
C. 碳酸钙和碳酸钡
D. 熟石灰和生石灰
【解析】 硫酸铜溶于水溶液为蓝色，氯化钠溶于水溶液
为无色，可以鉴别；烧碱是氢氧化钠，溶于水放出大量的
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4．物质或离子的鉴别：根据几种物质的性质差异，通过实验 达到区别的目的。 下列是几种常见离子的特征反应。 (1)SO42－——滴加 Ba(NO3)2 溶液，产生白色沉淀，加稀 HNO3 沉淀不溶解。 (2)Cl－——滴加 AgNO3 溶液，产生白色沉淀，加稀 HNO3 沉淀 不溶解。 (3)CO32－——滴加稀盐酸，产生无色无味的气体，该气体能使 澄清石灰水变浑浊。 (4)NH4＋——与碱共热放出有刺激性气味的气体，该气体能使 湿润的红色石蕊试纸变蓝。
检测次数
溶液中检测出的物质
第一次
KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
第二次
KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3
第三次
Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl
(1)三次检测结果中第________次检测结果不正确。
(2)在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离
子和氯离子，先向溶液中加入过量的稀硝酸，检验的离子是
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【典例 1】 (2014·台州)银制容器在空气中放置一段时间
后表面会变黑，原因是银和空气中的微量硫化物等物
质发生反应，其化学方程式为 4Ag＋2H2S＋O2===2X
＋2H2O，则 X 的化学式为
()
A. AgS
B. Ag2O
C. Ag2S
D. Ag2O2
【解析】 根据质量守恒定律，反应物与生成物的元素种
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【典例 3】 (2013·镇江)下列各组溶液，不用其他试剂不．能．鉴别出
来的是
()
A. Na2CO3、稀 H2SO4、稀 HCl、KNO3
B. 稀 HCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4
C. NaOH、Na2CO3、酚酞、CaCl2
D. CuSO4、NaOH、BaCl2、NaCl
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【类题演练 2】将一定量的 CO2 缓缓通入足量 的澄清石灰水中，随着反应的进行生成的沉
淀质量如图 39­4 所示，回答下列问题： (1)反应达到 t 时生成的沉淀质量为____克。 (2)若改为碳酸氢钠与足量的澄清石灰水反
应，生成相同质量的沉淀，则需要的碳酸
图 3 9 -3 (1)10克 固 体 混 合 物 中 铜 的 质 量 为 ___克 。 (2)所 用 稀 硫 酸 中 溶 质 的 质 量 分 数 是 多 少 ？ (写 出 计 算 过 程 )
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【解析】 设所用稀硫酸溶液溶质的质量分数是 x。 根据图中数据可知，加入 49 克稀硫酸时消耗铁的质量： m(Fe)＝10 克－7.2 克＝2.8 克。 Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 56 98 2．8 克 49x 克 5968＝429.8x克克 x＝10% 答：所用稀硫酸中溶质的质量分数是 10%。 【答案】 (1)4.4 (2)10%
热，纯碱是碳酸钠，溶于水放热不明显，可以鉴别；碳酸
钙和碳酸钡都是不溶于水的物质，加水无法鉴别；熟石灰
溶于水放热不明显，氧化钙与水反应会放出大量的热，可
以鉴别。
12/9【/202答1 案】 C
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析错纠错
【典例 1】 (2013·呼和浩特)某科学兴趣小组在课外活动中对某溶
液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答：
得反应前后各物质的质量如下表：
物质
丙烷 氧气 水 二氧化碳 X
反应前质量(克) 4.4 12.8 0
0
0
反应后质量(克) 0 0 7.2
4.4
a
下列判断正确的是
()
A. 表中 a 的值为 5.6
B. X 可能是该反应的催化剂
C. X 可能含有氢元素
D. X 只含碳元素
【答案】 A
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发生化学反应，10 克 A 完全反应后生成 8 克 C 和 4 克
D，则参加反应的 A 与 B 的质量比是
()
A. 5∶1
B. 4∶1
C. 2∶1
D. 1∶1
【答案】 A
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4．(2014·烟台)为了测定液化气中丙烷(C3H8)在氧气不足时的 燃 烧 产物，将一定量的丙烷和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测
克
x＝84 克
答：需要的碳酸氢钠固体的质量为 84 克。
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【 答 案 】 ( 1 ) 1 0 0 ( 2 ) 8 4 克
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专题(zhuāntí)三 物质的鉴别
物质鉴别方法包括物理方法和化学方法两种，一般先 考虑物理方法，如果不行再考虑化学方法。对于一次性鉴 别的题目应注意加入物质后产生的现象要求各不相同。对 于多次滴加不同的试剂，应注意使用试剂的次序，以防先 加的试剂对后加的试剂造成干扰，或直接另取待测试液。
加氯化钡可以检验并除尽硫酸根离子)。 第二十一页，共三十一页。
【析错】 用 AgNO3 检验并除去氯离子，但忽视了银离子也会与硫 酸根结合形成微溶于水的硫酸银沉淀，无法检验氯离子是否存 在。如果用氯化钡检验并除尽硫酸根离子又会带入新的氯离子， 影响后续氯离子的检验。
【纠错】 (2)碳酸根离子；Ba(NO3)2；检验并除尽硫酸根离子； AgNO3。为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和 氯离子，要检验氯离子和硫酸根离子，必须排除碳酸根离子的 干扰，所以首先应检验并除去碳酸根离子。可先加过量的硝酸， 观察是否有气体生成，检验并除去碳酸根离子，然后先除掉硫 酸根再检验氯离子。
________；然后继续加入过量的________溶液(填化学式)，其
目的是________；过滤后，再向滤液中加入________溶液(填
化学式)。 【错解】 (2)中第 2 空填 AgNO3(BaCl2)，理由是：AgNO3 中的银
离子可以与氯离子反应，用 AgNO3 检验并除去氯离子(或氯化钡 12/9/2021中的钡离子可以与硫酸根离子反应生成硫酸钡白色沉淀，所以