河北省承德市四区(双桥,双滦,高新,营子)2020-2021学年九年级上学期期末化学试题

2020-2021学年第一学期期末考试
九年级化学试卷（第二套）
注意事项：1.本试卷共8页，总分100分，考试时间90分钟。

2.答题前，考生将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡相应位置上。

3.答选择题时，每小题答案用2B铅笔把答题卡上对应题自的答案标号涂黑；答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

相对原子质量：
A1-27Fe-56H-1O-16C-12S-32N-14Cu-64K-39 Mn-55C1-35.5Zn-65Mg-24
一、选择题（每小题1分，共40个小题，满分40分）
1.空气中化学性质最活泼的是
A.氧气
B.氮气
C.水蒸气
D.稀有气体
2.“美丽中国，我是行动者”下列发电方式可能造成空气污染的是
A.太阳能发电
B.风力发电
C.潮汐力发电
D.燃煤发电
3.下列物质属于纯净物的是
A.食盐水
B.豆浆
C.冰水混合物
D.水泥砂浆
4.如图为空气成分示意图（按体积分数计算），其中“R”代表的是
A.氮气
B.氧气
C.稀有气体
D.二氧化碳
5.《环境空气质量标准》新增PM2.5指标，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5µm的颗粒物。

为实现空气质量达标，合理的做法是
A.煤炭直接燃烧
B.秸秆焚烧还田
C.开发清洁能源
D.提倡多开汽车
6.下图所示仪器没有经过磨砂处理的是
A.集气瓶
B.滴瓶
C.广口瓶
D.烧杯
7.下列各图中和分别表示氢原子和氧原子，其中能表示保持H2O化学性质的微粒是
A. B.
C. D.
8.下列有关水的说法不正确的是
A.煮沸可给水杀菌消毒
B.过滤可使海水转化为淡水
C.用肥皂水可区分硬水和软水
D.用活性炭可除去水中异味
9.北斗卫星导航系统的全面建成彰显了中国航天的力量，在航天科技中会用到大量金属材料。

下列有关金属材料的说法正确的是
A.合金中一定只含金属元素
B.纯铜比黄铜的硬度更大
C.生锈的钢铁制品没有回收价值
D.钛和钛合金被广泛用于火箭、导弹等
10.下列有关催化剂的说法正确的是
A.只能加快反应速率
B.二氧化锰在任何化学反应中都是催化剂
C.能增加生成物的质量
D.质量和化学性质在化学反应前后不变
11.下列做法不合理的是
A.书包带要做宽一些以增大受力面积从而减小压强
B.菜刀使用过后应立即擦干存放
C.家庭电路中必须安装保险丝
D.用燃着的木条检验液化石油气是否泄漏
12.“84消毒液”的有效成分次氯酸钠（NaC1O）中，氯元素的化合价为（）
A.-1
B.+1
C.+5
D.+7
13.有关金属与金属材料的说法中错误的是
A.银的导电性比铜好，但电线一般用铜制，主要与价格和资源等因素有关
B.生铁和钢都是铁合金，但钢中的含碳量比生铁中高
C.铝合金门窗耐腐蚀性好，硬度高
D.焊锡是锡和铅的合金，其熔点低，可以用于焊接金属
14.水是我们日常生活必不可少的物质，下列有关水的说法正确的是（）
A.鉴别软水和硬水：加入肥皂水，振荡，泡沫较多的是硬水
B.湿衣服晾晒一段时间后变干，说明水分子在不断运动
C.电解水实验中，正负极产生的气体体积之比约为2:1
D.地球表面约71%被水覆盖着，所有不必节约用水
15.下列有关氧气的说法中，不正确的是
A.氧气可供给呼吸
B.鱼类能在水中生存，说明氧气易溶于水
C.植物的光合作用是空气中氧气的主要来源
D.焊接或切割金属时使用纯氧代替空气以获得更高的温度
16.在化学变化中，下列说法正确的是
①原子不能被创造也不能被消灭②原子核不能被创造但能被消灭
③分子既可以被创造也可以被消灭④电子不能被创造但能被消灭
A.②④
B.①④
C.①③
D.②③
17.下列结构示意图所表示的粒子在化学反应中容易得到电子的是
A. B. C. D.
18.某氧原子的原子核内有8个质子和8个中子，另一种氧原子核内有8个质子和10个中子，则这两种氧原子中不同的是
A.核电荷数
B.核外电子数
C.中子数
D.核内质子数
19.用“分子的观点”解释下列现象，不正确的是
A.铁块很难压缩——分子间存在斥力
B.尘土飞扬——分子不停地运动
C.电解水生成氢气、氧气一一分子发生变化
D.液化石油气被压缩进钢瓶——分子间有间隔
20.如图所示过程发生化学变化的是
A.用高分子分离膜淡化海水
B.氖管发光
C.电炉丝通电后发红
D.将喷洒石蕊溶液的纸花放入CO2中
21.下列有关金属材料的说法中正确的是
A.地壳中含量最高的金属元素是铁
B.钢的性能优良，所以钢是纯净的铁
C.多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属更好
D.银的导电性最好，大多数电线都是用银作材料
22.下列有关于氧气的性质和用途的说法正确的是
A.氧气能助燃，可作燃料
B.红磷能在空气中燃烧产生大量的白色烟雾
C.细铁丝在空气中可剧烈燃烧，火星四射
D.氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定条件下可与多种物质发生化学反应
23.如图所示实验中的水发生了化学变化的是
A.排水法收集氧气
B.探究液体压强的特点
C.探究水的组成
D.探究流体压强与流速的关系
24.理论上电解水得到氧气和氢气的体积比为1:2。

某同学用碳棒作电极进行电解水实验，得到氧气和氢气的体积比小于1:2，对产生此现象原因的猜想不合理的是（）
A.部分氧气溶于水
B.部分氧气与碳棒反应
C.部分氧气被碳棒吸附
D.部分氧气与氢气反应重新生成了水
25.探究铁生锈的条件，有利于寻找防止铁制品锈蚀的方法。

下列对比实验设计与所探究的条件（蒸馏水经煮沸并迅速冷却），对应关系正确的是
A.甲和乙：水
B.乙和丙：空气
C.甲和丙：空气
D.甲和丁：水
26.有关如图实验的说法正确的是
A.点燃氢气前不用检验纯度
B.干冷烧杯内壁无明显变化
C.b管气体能使带火星木条复燃
D.两个实验均可证明水的组成
27.碘-131（质子数与中子数之和）具有放射性，对人体有害。

而生活中的碘盐、碘酒所含的碘-127对人体无害。

碘-131和碘-127是同种元素的不同原子，核电荷数均为53.下列说法正确的是
A.碘是一种金属元素
B.碘-127原子核外有74个电子
C.碘-131原子核内有78个质子
D.碘-131和碘-127核内中子数不同
28.“垃圾是放错位置的资源”。

乱丢垃圾会造成资源浪费和环境污染，所以我们要将垃圾进行分类处理。

废弃的草稿纸应放入下列四个垃圾桶中的
A. B.
C. D.
29.从分子的角度分析，下列解释不合理的是
A.热胀冷缩——分子的间隔随温度变化而改变
B.湿衣服在太阳光下更容易晒干——温度越高，分子运动越剧烈
C.水壶烧开水，壶盖被顶开——分子间空隙变大，分子体积膨胀
D.喷洒消毒液后公共场所充满气味——分子在不停地运动
30.我国女科学家屠呦呦因发现青蒿素荣获2015年诺贝尔生理学或医学奖。

青蒿素（C l5H22O5）是一种用于治疗疟疾的药物。

下列有关青蒿素的叙述正确的是（）
A.从宏观上看：青蒿素分子由碳、氢、氧三种元素组成
B.从微观上看：青蒿素中含有15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子
C.从变化上看：青蒿素在氧气中完全燃烧生成一氧化碳和水
D.从质量上看：青蒿素中碳、氧元素的质量比为9:4
31.氮化镓是新一代半导体材料。

氮、镓的原子结构示意图和他们在元素周期表中的信息如下所示，下列说法正确的是
A.氮化镓的化学式为GaN
B.镓元素的相对原子质量是31
C.氮元素和镓元素位于同一周期
D.1个N2分子中含有7个电子
32.与图示微观变化相符的化学反应是
A.2
22CO+O 2CO 点燃
B.22H +CuO H O+Cu
C.22
22H +O 2H O 点燃
D.2322H CO H O+CO ↑
33.如图是CO 与CuO 反应的实验装置，下列关于该实验说法正确的是
① 玻璃管中黑色固体变成了红色 ②CO 被还原为CO 2
③玻璃管中发生的反应为置换反应
④既有效地防止了CO 对空气的污染，又充分利用了能源 A.①②
B.①④
C.②④
D.③④
34.现有质量相等的甲、乙、丙三种金属，分别放入三分溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，生成了氢气的质量与反应时间的关系如图3所示（已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价）。

则下列说法错误的是
A.完全反应所需时间：丙>甲>乙
B.生成氢气的质量：甲>乙>丙
C.相对原子质量：乙>丙>甲
D.消耗硫酸的质量：甲>乙>丙
35.已知：2
3
2MnO 2KC1O 2KC1+3O Δ
↑ ，如图表示一定质量的KC1O 3和MnO 2固体混合物受热过程中，
某变量y 随时间的变化趋势，纵坐标表示的是
A.固体中氧元素的质量
B.生成O2的质量
C.固体中MnO2的质量
D.固体中钾元素的质量分数
36.已知某纯净物4.6g在足量的氧气中充分燃烧后，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。

下列关于该纯净物组成的说法正确的是
A.只含有碳、氢元素
B.一定含有碳、氢、氧三种元素
C.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
D.一定含有碳元素，可能含有氢、氧元素
37.向AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中加入一些锌粉，完全反应后过滤。

不可能存在的情况是
A.滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Mg2+
B.滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Zn2+、Mg2+
C.滤纸上有Ag、Cu、Zn、Mg，滤液中有Zn2+
D.滤纸上有Ag、Cu、Zm，滤液中有Zn2+、Mg2+
38.在一密闭容器里放入四种物质，使其在一定条件下充分反应，测得数据如下表：
（已知甲、丙两种物质的相对分子质量之比为1:1）则下列说法正确的是（）
A.该反应为化合反应
B.待测值为18
C.反应中丁和丙的质量比为3:1
D.甲、丙两种物质化学计量数之比为1:2
39.实验室用16g高锰酸钾放在试管中加热制取氧气，反应后称得剩余固体物质的质量为14.4g。

则剩余固体物质是
A.K2MnO4
B.K2MnO4、KMnO4和MnO2
C.K2MnO4和MnO2
D.KMnO4和K2MnO4
40.向5.6g含两种杂质的铁粉样品中加入足量的稀盐酸，充分反应后共产生0.2g氢气，则该样品中所含杂质可能是
A.锌和铜
B.锌和镁
C.铝和镁
D.碳和铜
二、填空（8个小题，共37分）
41.（4分）化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。

（1）请用化学用语填空：（每空0.5分）
①汞元素__________________________________。

②2个甲烷分子_________________________________。

③铵根离子_________________________________。

④标出水中氢元素的化合价_________________________________。

（2）写出符号“3SO2”中数字的含义：（每空1分）
①“3”表示_________________________________。

②“2”表示_________________________________。

42.完成下列化学反应方程式（5分每空1分）
（1）二氧化碳使紫色石蕊溶液变红。

_________________________________。

（2）某物质在纯氧中燃烧生成黑色固体_________________________________。

（3）水通电_________________________________。

（4）工业上用磁铁矿炼铁_________________________________。

（5）自制灭火器的灭火原理_________________________________。

43.（2分）清代《读史方舆纪要》一书中对铜的冶炼有如下记载：“山麓有胆泉，亦曰铜泉。

土人汲以浸铁，数日辄类朽木，刮取其屑，锻炼成铜”。

（1）书中提及的“胆泉”为硫酸铜溶液，“浸铁”即将铁放入其中，写出此冶炼铜方法中生成铜的化学方程式______________________________。

（2）若“浸铁”前后溶液中存在的离子种类如图所示，其中“”“”“”表示不同种类的离子，则“●”表示__________________（填写离子符号）。

44.（4分每空1分）
碘是一种人体必需的微量元素，如图是碘离子（I-）的结构示意图。

回答下列问题：
（1）图中x=________________________。

（2）碘属于___________________元素（填“金属”或“非金属”）。

碘元素在元素周期表中位于第______________________周期。

（3）下图表示的粒子中，其元素的化学性质与碘元素化学性质相似的是___________________（填标号）。

45.（4分每空1分）
（1）起床后，测体温。

测体温时水银体温计中汞柱会上升的微观原因是汞原子________________________。

（2）上学时，戴口罩。

制作口罩用的无纺布面料主要是聚丙烯【（C3H6）】，聚丙烯中碳、氢元素的质量比为________________________。

（3）到校后，勤消毒。

过氧乙酸用于教室消毒，其化学性质不稳定，分解的化学方程式为
2C H O==2 C H O+X ，则X的化学式为_______________________。

用于手部消毒的酒精溶液属243242
于易燃物，使用时要注意安全，酒精燃烧的化学方程式为_______________________。

46.（3分）将等质量的锌粉和铁粉分别与溶液质质量分数相同且相等质量的稀硫酸充分反应，产生H2的质量与时间的关系如下图所示。

请回答下列问题：
（1）表示锌粉与稀盐酸反应的曲线为_____________（填“a”或“b”）；
（2）对于a曲线表示的反应，物质_____________（填化学式）有剩余；
（3）若有一种金属有剩余，则剩余的金属一定是_____________（填化学式）。

47.（8分）根据下图回答有关问题。

（1）仪器a的名称是_____________________；图中可用于加热KC1O3制备O2的装置为_________（填序号），化学反应方程式为_____________________。

（2）若用铁片与稀盐酸在A装置中制备H2，铁片应放在_____________________；用F收集H2时导入气体的导管端为_____________（填“b”或“c”）；检验装置B气密性的方法是：用止水夹夹紧导管口的橡胶管后，_____________________，则气密性良好；
（3）图中可用于固液反应制备气体的装置中，不能使反应随时发生或停止的装置是____________（填序号），原因是反应过程中若用止水夹夹紧橡胶管后，_____________________。

48.（4分每空1分）A-G均为初中化学常见物质，它们之间的相互转化关系如图9所示（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。

已知：B为黑色固体，C、E均为无色气体，其中C是空气的主要成分之一；F、G均为金属单质，其中F为红色。

请回答下列问题：
（1）物质C为_____________________。

（2）物质B在反应①中的作用是_____________________。

（3）反应④的化学方程式为_____________________。

（4）实验室用反应③制取气体E时，可选用图10所示装置中的____________________（填序号）。

49.（3分）某物质在点燃的条件下发生反应，生成物和反应物共四种，它们的微观示意图和反应前后的质量如下表所示。

（1）表中的四种物质中，属于氧化物的是__________________（填化学式）；
（2）上述反应的化学方程式为____________________________；
（3）一位同学在计算x、y和z数值的过程中，列出了以下灯饰，其中正确的___________（填序号）。

A.x+y+2=169
B.y+z=168
C.（100-x）：z=32:64
D.（100-x）：（y-1）=8:3
三、科学探究（1道小题共7分）
50.（7分）84消毒液、H2O2溶液都是常用消毒剂，兴趣小组对两种消毒剂进行了如下探究活动。

【查阅资料】84消毒液的有效成分是次氯酸钠（化学式为NaC1O）。

【实验1】取少量84消毒液于试管中，滴加H2O2溶液，发现有大量气泡产生；然后__________________（填写实验操作和现象），证明产生的气体是氧气。

【提出问题】在上述反应中，NaC1O的作用是什么？
【作出猜想】猜想一：作反应物，NaC1O与H2O2溶液产生化学反应；
猜想二：作___________________，类似分解H2O2溶液制氧气时MnO2的作用。

【实验2】
（1）按图2-0-3-12所示组装实验装置，并________________________________。

（2）向锥形瓶中加入30mL84消毒液，注射器中吸入25mLH2O2溶液。

（3）将注射器中的H2O2溶液平均分5次推入锥形瓶中：每次推入H2O2溶液，待不再产生气泡后，记录收集气体的总体积（忽略其他因素对测量结果造成的影响）见下表。

①表中的数据x=__________________________。

②分析表中数据得出“猜想一正确”，其依据是__________________________。

【分析讨论】NaC1O与H2O2溶液反应除生成氧气外，还生成氯化钠和水。

该反应的化学方程式为__________________________。

【拓展反思】生活中常用消毒剂除84消毒液、H2O2溶液外，还有75%酒精、过氧乙酸等。

在使用各种消毒剂时，要考虑它们的性质。

切记：科学使用，注意安全！生活中下列使用消毒剂的做法正确的是（）
A.不同的消毒剂可随意混合使用
B.使用84消毒液的浓度越高越好
C.使用75%酒精消毒应远离明火，防止火灾
D.84消毒液、75%酒精等消毒剂均应密封保存
四、计算
51.（6分）计算下列物质的相对分子质量和相对分子质量的和（不需加计算过程）
（1）H2O__________________________。

（2）CO（NH2）2__________________________。

（3）Cu2 （OH）2CO3__________________________。

（4）2H2O2__________________________。

（5）2KMnO4__________________________。

（6）2KC1O3__________________________。

52.（4分每空1分）学生体育测试后，常会感到肌肉酸痛，这是因为运动后产生了乳酸的原因。

乳酸的化学式为C3H6O3，请回答：
（1）乳酸的相对分子质量__________________________。

（2）乳酸分子中C、H、O三种原子的个数比__________________________。

（3）乳酸中碳、氢、氧三种元素的质量比__________________________。

（4）180g乳酸中含碳元素__________________________g。

53.（6分）为测定某种贝壳中碳酸钙的含量，取25g贝壳，逐渐加入稀盐酸，充分反应后，测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示（已知杂质不参与反应，也不溶于水）。

请计算：
（1）这种贝壳中碳酸钙的质量分数是_____________________。

（2）25g贝壳与稀盐酸恰好完全反应时，生成二氧化碳的质量为多少?（写出计算步骤）
（3）本实验是否可以用稀硫酸代替稀盐酸完成实验，并说明理由。

2020——2021 年双滦区九年级化学期末试题（答案）
一、选择题（每小题 1 分 共 40 分）
1.A
2.D
3.C
4.B
5.C
6.D
7.A 8.B 9.D 10.D
11.D
12.B
13.B
14.B
15.B
16.C 17.D 18.C
19.A 或 B 均可 20.D 21.C
22.D
23.C
24.D
25.D
26.D
27.D 28.B
29.C
30.D 31.A
32.A
33.B 34.C
35.A
36.B
37.C 38.C 39.B
40.B
二、填空
41.（4 分） （1）①Hg
②2CH 4
③NH 4+ ④ H 2O
（2）①三个二氧化硫分子
②一个二氧化硫分子中含有两个氧原子
42.（5 分 每个化学方程式 1 分，反应条件错误的 0 分） （1）424222KMnO K MnO +MnO +O ↑
（2）2
343Fe+2O Fe O 点燃
（3）2222H O
2H +O ↑↑通电
（4）34
24CO+Fe O 3Fe+4CO 高温
（5）2322Na CO +2HCl=2NaCl+H O+CO ↑ 43.（2 分）
（1）44=Fe+CuSO FeSO +Cu （2）Fe 2+ 44.（4 分 每空 1 分） （1）18
（2）非金属
五
（3）E
45.（4 分 每空 1 分） （1）间隔增大
（2）6:1
（3）O 2
252
22C H OH+3O 2CO +3H O 点燃
46.（3 分 每空 1 分） （1）a （2）H 2SO 4 （3）Fe 47.（8 分 每空 1 分） （1）漏斗
C
2
3
2MnO 2KClO 2KCl+3O ↑∆
（2）有孔塑料板上
C
向长颈漏斗中加至在长颈漏斗中形 成液柱，一段时间后液柱不下降 （3）B
锥形瓶内的固体药品和液体药品不能分离（合理即可）
48.（4 分 每空 1 分）
（1）氧气（O 2） （2）催化作用（催化剂） （3）22H +CuO Cu+H O
（4）①③或①⑤均得分 49.（3 分 每空 1 分）
（1）H 2O 、SO 2 （少写、多写、错误均不得分） （2）22222H S+3O 2SO +2H O 点燃
（3）A D
三、科学探究（7 分 每空 1 分）
50.查阅资料[实验 1]将带火星的木条置于试管口，木条复燃 猜想二：作催化剂
（1）检查装置的气密性 （3）①370
②每次反应过程中产生氧气的体积不同
2222NaClO+H O NaCl+H O+O =↑
C D
51.（每空 1 分 共 6 分）
（1）18 （2）60 （3）250 （4）68 （5）316 （6）245 52.（每空 1 分 共 4 分）
（1）90 （2）1:2:1 （3）6:1:8 （4）72 53.（6 分）
注：计算过程不写单位，结果不写单位均扣 1 分，不设不答扣 1 分 （1）80%
（2）设恰好反应时，产生二氧化碳质量为 X
3222100 4420g CaCO +2HCl=CaCl + x 10020g
=44x x H O+CO =8.8g
↑
答：生成 CO 2质量为 8.8g 。

（3）（1 分）不可以。

稀硫酸与贝壳中的 CaCO 3反应，生成微溶干水的 CaSO 4，覆盖在蛋壳表面，导致不能继续反应。