成都市2020版高一下学期期中化学试卷

成都市2020版高一下学期期中化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共30题；共60分)
1. （2分） (2019高二上·中山期中) 下列说法不正确的是（）
A . S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1；S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2 ，则△H1<△H2
B . Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s) △H=-216kJ•mol-1 ，则反应物总能量>生成物总能量
C . 己知C(石墨•s）=C(金刚石•s）△H>0,则石墨比金刚石稳定
D . 相同条件下，若1mol氢原子具有的能量为E1 ， 1mol氢分子具有的能量为E2 ，则2E1=E2
2. （2分） (2017高二上·达州期末) 甲醇属于可再生能源，可代替汽油作为汽车燃料，下列热化学方程式中的反应热能够正确表示甲醇燃烧热的是（）
A . CH3OH（l）+ O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+726.5kJ/mol
B . CH3OH（l）+ O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣726.5kJ/mol
C . CH3OH（l）+ O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣675.3kJ/mol
D . 2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1453kJ/mol
3. （2分） (2018高二上·芮城期中) 已知25℃、101kPa条件下：
由此得出的正确结论是（）
A . 等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应
B . 等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应
C . O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应
D . O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应
4. （2分） (2016高一下·枣阳期中) 图为两种途径制备硫酸的过程，反应条件略．下列说法错误的是（）
A . 已知S（l）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣293.23kJ•mol﹣1 ，则S（s）+O2（g）═SO2（g）反应放出的热量小于293.23 kJ/mol
B . 含1 mol H2SO4的浓溶液与足量NaOH反应，放出的热量即为中和热
C . 途径②中SO2和SO3均属于酸性氧化物
D . 若△H1＜△H2+△H3 ，则2H2O2（aq）═2H2O（l）+O2（g）为放热反应
5. （2分）为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是（）
①酸的浓度和体积；
②碱的浓度和体积；
③比热容；
④反应后溶液的质量；
⑤生成水的质量；
⑥前后温度的变化；
⑦操作所需时间．
A . ①②④⑥
B . ③④⑤⑥
C . ①③④⑤
D . 全部
6. （2分）已知：①能量越低的物质就越稳定，②白磷转化成红磷是放热反应。

据此，下列判断或说法中正
确的是（）
A . 在相同的条件下，红磷比白磷能量高
B . 在相同的条件下，白磷比红磷稳定
C . 红磷和白磷的结构不同
D . 红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃
7. （2分）下列说法正确的是（）
A . 已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H＜0，反应物总能量小于生成物总能量
B . 测定盐酸和氢氧化钠反应的中和热实验中，所用试剂可以是浓溶液
C . HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 ，则1molH2SO4和1molBa(OH)2反应放出的热量为114.6kJ
D . 已知C(s)与CO(g)的燃烧热分别为393.5kJ·mol-1 、283.0kJ·mol-1 ，则相同条件下C(s)与O2(g)反应生成1molCO(g)的反应热为△H＝－110.5kJ/mol
8. （2分）下列关于热化学反应的描述中正确的是
A . HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/mol
B . CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝+566.0kJ/mol
C . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D . 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
9. （2分） (2017高一下·沭阳期中) 根据热化学方程式：S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣Q KJ•mol﹣1 ，下列分析正确的是（）
A . 该反应的反应物总能量比产物总能量低QkJ
B . 1mol S（g）与1 mol O2（g）反应，生成1 mol SO2（g），放出Q kJ的热量
C . 在S（s）+O2（g）═SO2（g）反应中，生成1 mol SO2（g）放出的热量大于Q KJ
D . 1个S（g）与1个O2（g）完全反应可以放出Q KJ的热量
10. （2分） (2016高二上·南昌期中) 已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ•mol﹣1
②H2（g）+S（g）=H2S（g）△H=﹣20.1kJ•mol﹣1 ．下列判断正确的是（）
A . 1 mol氢气完全燃烧吸热241.8 kJ
B . l mol H2O（g）和1 mol H2S（g）的能量相差221.7 kJ
C . 由①②知，水的热稳定性小于硫化氢
D . 若反应②中改用固态硫，1 mol S（s）完全反应，放出的热量小于20.1 kJ
11. （2分） (2017高二上·天水期末) 对于可逆反应A（g）+2B（g）⇌2C（g）（正反应吸热），下列图象中正确的是（）
A .
B .
C .
D .
12. （2分） (2017高二上·西安期末) 造成西安雾霾的重要原因之一是汽车尾气，已知汽车尾气无害化处理的反应之一为 2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H＜0，下列说法正确的是（）
A . 升高温度可以提高NO和CO的转化率
B . 使用高效催化剂可以提高NO和CO的转化率
C . 反应达到平衡后，NO 的生成速率和消耗速率相等
D . 若该反应已达到平衡状态，增大压强（通过减小体积实现）对平衡无影响
13. （2分） (2017高二上·广州期中) I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I﹣（aq）⇌I3﹣（aq）某I2、KI混合溶液中，I3﹣的物质的量浓度c（I3﹣）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态，忽略I2 的挥发）．下列说法正确的是（）
A . 反应 I2（aq）+I﹣（aq）⇌I3﹣（aq）△H＞0
B . 状态A与状态B相比，状态A的c（I2）大
C . 若反应进行到状态D时，一定有v逆＞v正
D . 若温度为T1、T2 ，反应的平衡常数K1、K2则 K1＞K2
14. （2分） (2016高三上·河北期中) 在一定温度下，向2L体积固定的密闭容器中加入1molHI，2HI⇌H2（g）+I2（g）△H＞0，H2的物质的量随时间的变化如图示，下列说法正确的是（）
A . 该温度下，反应的平衡常数是
B . 0～2min内的HI的平均反应速率为0.05mol•L﹣1•min﹣1
C . 恒压下向该体系中加入N2 ，平衡不移动，反应速率不变
D . 升高温度，平衡向正反应方向移动，只有正反应速率加快
15. （2分） (2017高二上·湖北期中) 已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）⇌N2O4（g）（正反应为放热反应）．现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为2L的恒温密闭容器中，反应物物质的量随时间变化关系如图所示，则下列说法错误的是（）
A . 前10min内用NO2表示的化学反应速率v（NO2）=0.02mol/（L•min）
B . 反应进行至25min时，曲线发生变化的原因可以是向容器中添加NO2（g）
C . 若要达到与最后相同的化学平衡状态，在25min时还可以采取的措施是添加N2O4（g）
D . a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点成是b和d
16. （2分） (2018高二上·广安期末) 在一密闭容器中，当反应aA(g) bB(g)+cC(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，最终测得A的物质的量的浓度为原来的55%，则（）
A . 平衡向正反应方向移动
B . a＞b+c
C . 物质B的质量分数增大
D . 以上判断都错误
17. （2分）T°C时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：A（g）+B（g）⇌X（s）△H＜0，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线（实线）所示，则判断正确的是（）
A . T℃时，该反应的平衡常数值为4
B . c点没有达到平衡，此时反应向逆向进行
C . 若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于T℃
D . T℃时，在d点加入一定量X可达到c点
18. （2分） (2016高一下·岳阳期中) 原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．将等物质的量的X、Y 的单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下发生可逆反应．下列说法中，正确的是（）
A . 达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率不相等
B . 反应过程中，Y的单质的体积分数始终为50%
C . 达到化学平衡时，X、Y的两种单质在混合气体中的物质的量之比为1：1
D . 达到化学平衡的过程中，混合气体平均相对分子质量逐渐减小
19. （2分）下列有关说法正确的是（）
A . 漂白粉、氨水和液氯都属于混合物
B . 稀硝酸可除去试管内壁的银镜
C . Fe（OH）3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象
D . SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物
20. （2分）高温下，反应 2HBr（g）⇌H2（g）+Br2（g）（正反应为吸热反应）达到化学平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的方法是（）
A . 减小压强
B . 缩小体积
C . 降低温度
D . 增大氢气的浓度
21. （2分） (2019高二上·芮城期末) 下列分离或除杂方法错误的是（）
A . 可用饱和碳酸钠溶液通过分液的方法除去乙酸乙酯中的乙酸
B . 用催化加氢的方法可除去乙烷中混有的少量乙烯
C . 可用蒸馏的方法分离工业乙醇
D . 利用重结晶的方法可提纯粗苯甲酸
22. （2分）下列说法正确的有（）项
①汽油、柴油、植物油都是碳氢化合物
②分子组成为CH2F2或C2H6O的有机物都不存在同分异构体现象
③牺牲阳极的阴极保护法是一种基于电解池原理的金属防护法
④pH=2的醋酸溶液中加入0.01mol•L﹣1的盐酸，溶液的pH会变小
⑤实验测定酸碱滴定曲线时，要保证整个过程测试和记录pH的间隔相同
⑥常温下pH=5的NH4Cl溶液和pH=9的NaHCO3溶液水的电离程度相同
⑦向0.1mol•L﹣1的醋酸和饱和硼酸溶液中滴加等浓度的碳酸钠溶液，均有气体产生
⑧AlCl3溶液，Na2SO3溶液、Fe2（SO4）3溶液加热蒸干后均不能得到溶质固体．
⑨钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀的负极反应式相同
⑩向盛有少量Mg（OH）2沉淀的试管中加入适量NH4Cl浓溶液，充分振荡后白色固体逐渐溶解，NH4+水解出的H+与Mg（OH）2电离出的OH﹣结合导致Mg（OH）2溶解．
A . 2项
B . 3项
C . 4项
D . 5项
23. （2分） (2017高二上·晋江期末) 下列方法能使电离平衡H2O⇌H++OH﹣向右移动，且使溶液呈酸性的是（）
A . 向水中加入少量硫酸铝固体
B . 向水中加入少量硫酸氢钠固体
C . 向水中加入少量碳酸钠固体
D . 将水加热到100℃，使水的pH=6
24. （2分）(2018·汕头模拟) 氢硫酸中存在电离平衡：H2S H++HS-和HS- H++S2-。

已知酸式盐NaHS 溶液呈碱性，若向10ml浓度为0.1mol/L的，下列判断正确的是（）
A . 加水，会使平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大
B . 加入20ml浓度为0.1mol/L NaOH溶液，则c(Na+)=c(HS-)+c(H2S)+2c(S2-)
C . 通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值始终增大
D . 加入10ml浓度为0.1mol/L NaOH溶液，则c(Na+)>c(HS-)>c(OH－)>c(H+)>c(S2-)
25. （2分） (2016高二上·临川期中) 0.1mol/LKHSO4 溶液和0.1mol/LNa2S等体积混合后，溶液能使酚酞试液变红，则离子浓度关系正确的是（）
A . c（SO42﹣）＞c（S2﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
B . c（Na+）＞c（K+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
C . c（Na+）=c（S2﹣）+c（H2S）+c（HS﹣）+c（SO42﹣）
D . c（Na+）+c（H+）+c（K+）=2c（SO42﹣）+c（HS﹣）+c（OH﹣）
26. （2分）已知下面三个数据：①7.2×10-4、②2.6×10-4、③4.9×10-10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这三种酸可发生如下反应：NaCN+HNO2=HCN+NaNO2；NaCN+HF=HCN+NaF ； NaNO2+HF=HNO2+NaF ；由此可判断下列叙述中正确的是（）
A . HF的电离常数是①
B . HNO2的电离常数是①
C . HCN的电离常数是②
D . HNO2的电离常数是③
27. （2分）(2018高三上·河北期末) 已知H2A为二元弱酸,20℃时，配制一组c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.100mol/L的H2A和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。

下列说法错误的是（）
A . Ka2(H2A)的数量级为10-5
B . NaHA溶液中:c(H+)>c(OH-)
C . M点由水电离出的c(H+)>N点由水电离出的c(H+)
D . pH=7的溶液中:c(Na+)>2c(A2-)
28. （2分） (2017高二上·淄博期中) pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其中pH 与溶液体积V的关系如图所示．下列说法正确的是（）
A . A,B两酸溶液的物质的量浓度一定相等
B . 稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强
C . a=5时，A是强酸，B是弱酸
D . 若a小于5，则A,B都是弱酸，且A的酸性弱于B
29. （2分） (2019高二上·泉州期末) 室温下，将0.1000mol·L－1盐酸滴入20.00mL未知浓度的某一元碱MOH溶液中，溶液pH随加入盐酸体积变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）
A . b点处的溶液中c(Cl－)>c(M＋)>c(OH－)>c(H＋)
B . 室温下，MOH的电离平衡常数Kb为1×10－5
C . c点处的溶液中c(M＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)
D . d点处的溶液中c(MOH)+c(H＋)＝c(OH－)
30. （2分） (2018高二上·许昌期中) 常温下，等体积的酸溶液和碱溶液混合后pH一定等于7的是（）
A . pH=3的盐酸和pH=11的KOH溶液
B . pH=3的硝酸和pH=11的氨水
C . pH=3的硫酸和pH=13的NaOH溶液
D . pH=3的醋酸和pH=11的KOH溶液
二、填空题 (共3题；共14分)
31. （5分）根据问题填空：
（1）某简单离子的结构示意图可表示为：
当x=8时，该粒子符号为________；当x=11时，该粒子符号为________；当x=13时，写出该粒子的硝酸盐的化学式为：________．
（2）在一定温度下，向15g蒸馏水加入无水硫酸铜粉末，充分搅拌并过滤，得到一定质量的蓝色五水合硫酸铜晶体和8.4g滤液，若此温度下无水硫酸铜的溶解度为40g，则此无水硫酸铜的质量是________．（3）已知难溶的物质在一定条件下可转化成更难溶的物质．在成有氯化银沉淀的试管中加入碘化钾溶液，振荡后可观察到白色沉淀逐渐变为黄色沉淀．请写出反应的化学方程式并简述理由．________．
32. （7分） (2016高一下·重庆期中) 表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）④⑤⑥的简单离子半径由大到小的顺序为________（填离子符号）．
（2）②③⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是________（填化学式）．
（3）④和⑤的单质常温可以反应生成化合物A，用电子式表示化合物A的形成过程________
（4）①④⑤⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式________．
（5）由①④两种元素形成常见液态化合物，该化合物可使酸性高锰酸钾溶液褪色，写出该离子方程式________．
（6）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为________，足量单质⑥与等物质的量的硫酸和氢氧化钠溶液反应生成氢气的物质的量之比为________
33. （2分）短周期元素C、O、S能形成多种化合物，如CO2、CS2、COS等
（1）下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是________（填序号）
①沸点：H2S＞CH4
②酸性：H2SO3＞H2CO3
③CS2中碳元素为+4价，硫元素为﹣2价
（2）羰基硫（COS）可作为一种熏蒸剂，其分子结构和CO2相似．羰基硫（COS）的电子式为________．
参考答案一、单选题 (共30题；共60分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
26-1、
27-1、
28-1、
29-1、
30-1、
二、填空题 (共3题；共14分)
31-1、
31-2、
31-3、32-1、32-2、32-3、32-4、32-5、32-6、33-1、33-2、。