2023届云南省丽江市中考化学联考试题

2019-2020学年中考化学模拟试卷
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．某些化学小组设计了验证Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序的四种方案，各个方案选用的试剂如下，其中不可行的是（）
A．Fe、CuSO4溶液、Ag
B．FeCl2溶液、Cu、AgNO3溶液
C．Ag、CuSO4溶液、FeSO4溶液
D．Fe、Cu、AgNO3溶液、盐酸
2．下列物质的化学式、俗称与所属的物质分类正确的是（）
选项化学式俗名物质的分类
A Na2CO3烧碱盐
B Hg 水银单质
C CaO 熟石灰氧化物
D NaOH 纯碱碱
A．A B．B C．C D．D
3．根据下列实验方案进行实验，不能达到相应实验目的的是
A．测定空气中氧气的含量B．检验氧气是否收集满
C．验证物质燃烧需要氧气 D．探究影响物质溶解性的因素4．下列有关液体的实验基本操作中，错误的是（）
A．①B．①③C．①④D．①②③④
5．下列是初中化学学习中常见的实验操作，其中正确的是（）
A．点燃酒精灯B．稀释浓硫酸
C．读液体体积D．液体的取用
6．下列说法正确的是
A．只含有一种元素的物质一定是纯净物B．化合物中一定含有不同种元素
C．混合物一定由不同种分子构成D．含氧元素的物质一定是氧化物
7．如图为某化学反应的微观模拟示意图，下列说法中，正确的是
A．反应前后氢元素的化合价没有改变B．n=3
C．反应过程中原子种类发生了变化D．该反应生成了两种单质
8．下列是分析已变质氢氧化钠溶液的相关实验，其中合理的是（）
选项实验目的实验过程
①证明变质取少量溶液，滴加足量盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水
②确定成分取少量溶液，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液
③测定纯度取一定量溶液，加入盐酸，用氢氧化钠固体吸收生成的气体，称量
④除去杂质取溶液，滴加石灰水至恰好完全反应，过滤
A．②③B．①③C．②④D．①④
9．2019年1月3日，嫦娥四号探测器在人类史上第一次实现了月球背面着陆。

在月球广泛分布的岩石中，蕴藏着丰富的钛、镍等矿产。

元素周期表中钛、镍两种元素的相关信息如图所示，对图中信息解释不正确的是
A．钛、镍均属于金属元素B．钛原子核内中子数为22
C．镍原子核外电子数为28 D．镍原子的相对原子质量为58.69
10．甲物质的溶液可用作化肥、电镀液等。

甲的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．甲的溶解度是102.5g
B．甲的溶解度随温度的升高而增大
C．20℃时，100 g甲的饱和溶液中溶质质量为28.6 g
D．将70℃甲的饱和溶液升高温度或降低温度，都有晶体析出
11．下列物品主要由有机合成材料制成的是（）
A．塑料保鲜盒B．蚕丝围巾
C．大理石地砖D．陶瓷花盆
12．对下列实验现象描述正确的是（）
A．硫在空气中燃烧产生有刺激性气味的二氧化硫
B．干燥的紫色石纸花放入装满二氧化碳的集气瓶中变红
C．氢氧化钠固体露置在空气中逐渐溶解
D．红磷在空气中燃烧，产生大量的白色烟雾
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．如图是含钙元素的各物质的转化关系图。

氧化钙俗称为_____，请写出图中I的化学方程式_____。

Ⅱ的转化过程中_____（选填“放出”或“吸收”）热量。

属于物理变化的过程是_____（选填“I”“Ⅱ”、“Ⅲ”或“Ⅳ”）。

14．从①浓硫酸、②氢氧化钙、③碳酸氢钠、④硝酸钾中选择符合题意的物质(用序号填空)。

可用作改良酸性土壤的是___________。

可用作复合肥的是___________。

可用作焙制糕点的是_________________。

可用作某些气体干燥剂的是_________________。

15．如图是分析汽车中汽油发动机排放的尾气时，经过铂和钯作用下，产生无害气体的过程。

试回答：
A．有毒气体B．排放尾气图片中的元素在元素周期表中都是第______周期将A中缺少的粒子补充完整_______在参加上述反应的最小粒子中，画出质子数最小的原子的结构示意图
_________；上述发生的化学反应方程式是________________________________。

16．在一密闭容器中放入A、B、C、D四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下：
物质 A B C D
反应前质量/g 8 2 22 1
反应后质量/g X 2 3 19
（1）这一反应类型是____反应；X＝_____g．由表中数据分析可知，B可能没有参加反应，也可能是该反应的_____剂．
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．如图是实验室常用的两个气体制备、收集、净化的多功能装置。

若用于制氢气，且产生的气体中不含酸性杂质气体，则试剂X常用
___ _____，用图示放置的乙装置收集氢气，A应与________ (填“B”或“C”)相连。

若X是稀盐酸、Y是石灰石，用甲、乙两装置可组成发生、净化、收集CO2气体的系列装置。

若乙中放入饱和NaHCO3溶液，则该溶液的作用是除去_____ ___；若乙中放入浓硫酸，浓硫酸的作用是
____________________________。

若X是水，Y是CaC2固体，则从A中放出乙炔（化学式：C2H2）气体，同时还生成一种碱。

乙炔微溶于水，密度与空气接近。

若用乙装置收集乙炔，则乙中还应该装入＿＿＿＿；生成乙炔的化学方程式是
18．下图是配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液操作的示意图，据图回答下列问题。

图中存在的错
误是_____（填序号）。

配制该溶液的正确操作顺序是_____（填序号）。

若用25%的氯化钠溶液加水（水的密度为3
1g cm ）配制100g 质量分数为10%的氯化钠溶液，需25％的氯化钠溶液的质量为_____g 。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）电动自行车、小汽车等交通工具中都有为其提供电能的铅蓄电池（又称“电瓶”），它的优点是可以充电循环使用。

电瓶的正极材料是二氧化铅（PbO 2）， 负极材料是金属铅（Pb ），电瓶内所加液体是溶质质量分数为36%的稀硫酸，放电（为外界供电）时发生反应的化学方程式如下：
22442PbO + 2H SO + Pb = 2PbSO + (O )2H 固。

当放电时，反应物反应掉一定量后，就会导致电压下
降，不能正常使用，这时就必须及时充电。

（1） PbO 2中铅元素与氧元素的质量比为_____。

（2）若用86.4%的浓硫酸来配制该稀硫酸1200克，需要加水多少克？_____
（3）假如某个电瓶中内装36%的稀硫酸1200克，当有414克的铅恰好反应完时，求反应后溶液中硫酸的质量分数_____（最后结果保留一位小数）。

参考答案
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意） 1．C 【解析】
解：A 、铁能置换出硫酸铜中的铜，得出金属活动性铁大于铜，银不能置换出硫酸铜中的铜，得出金属活动性铜大于银，能验证Fe 、Cu 、Ag 的金属活动性顺序．故A 正确．
B 、铜不能置换出氯化亚铁中的铁，但置换出硝酸银中的银，说明金属活动性是铁大于铜，铜大于银．能验证Fe 、Cu 、Ag 的金属活动性顺序．故B 正确．
C 、银不能置换出硫酸铜中的铜，硫酸亚铁中的铁，能得出铁、铜的活泼性大于银，不能比较铁、铜的活泼性．故C 错误．
D 、通过铁能与盐酸反应生成氢气．铜不能与盐酸反应，得出铁的活泼性大于铜；通过铜能置换出硝酸银中的银，说明金属活动性是铜大于银．能验证Fe 、Cu 、Ag 的金属活动性顺序．故D 正确． 故选C ． 2．B 【解析】 【详解】
A 、碳酸钠的俗称是纯碱，不是烧碱，烧碱是氢氧化钠，故错误；
B、汞的俗称是水银，是单质，故正确；
C、氧化钙是生石灰，故错误；
D、氢氧化钠的俗称是烧碱，不是纯碱，故错误。

故选B。

3．A
【解析】
A、木炭燃烧生成二氧化碳，二氧化碳是气体，所以不能用作测定空气里氧气的含量，错误；
B、验满时用带火星的木条应放在集气瓶口，若木条复燃证明氧气已集满，正确；
C、两支燃着的蜡烛，其中一支用烧杯罩住，可以验证物质燃烧需要氧气，正确；
D、不同溶质是影响物质溶解性的因素，分别用0.1g碘和0.1g高锰酸钾作溶质加入到5mL水中，能够探究影响物质溶解性的因素，正确。

故选A。

4．C
【解析】
【详解】
①使用胶头滴管的过程中，始终保持橡胶乳头在上，不平放，更不能倒置，以免试剂腐蚀胶帽，图中所示操作错误；
②给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的1
3
，图中
所示操作正确；
③量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确；
④向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，试管要略微倾斜，图中所示操作错误；
①④操作错误，故选：C。

5．B
【解析】
【分析】
【详解】
A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，点燃酒精灯要用火柴点燃，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，故A错误；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故B正确；
C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故C错误；
D、取用液体药品时，瓶塞要倒放，故D错误。

故选B。

6．B
【解析】
试题分析：只含有一种元素的物质不一定是纯净物，比如氧气和臭氧；化合物中一定含有不同种元素；混
合物一定由不同种分子构成；含氧元素的物质不一定是氧化物，比如氧气。

故选B．
考点：基本概念和原理
7．B
【解析】
【分析】
由变化过程的微粒结构以及变化过程可知，该反应的方程式为：CH4+H2O CO+3H2；
【详解】
A、由化学方程式可知，反应前后氢元素的化合价发生了变化，故错误；
B、由化学方程式可知，n=3，故正确；
C、化学反应过程中，原子的种类、数目及其质量均不改变，故错误；
D、生成物一氧化碳属于化合物，故错误。

故选B。

8．D
【解析】
【详解】
①NaOH变质为，检验用稀盐酸；②确定成分加过量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，向滤液中
加入酚酞试液，若溶液呈红色则成分中一定有NaOH，若无红色出现，则成分中无NaOH；③NaOH固体不仅会吸收二氧化碳，还吸收水蒸气，称量后导致二氧化碳的质量计算偏大；则碳酸钠的质量偏大，即氢氧化钠的质量偏小，纯度偏小；④加入适量的氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙和氢氧化钠，过滤即可得到氢氧化钠溶液；故合理的是①④。

故选D。

9．B
【解析】
【详解】
A、钛、镍元素的名称均带金字旁，所以两种元素均属于金属元素，选项正确；
B、原子中，核内质子数=核外电子数=原子序数，所以钛原子核内中子数不是22，选项错误；
C、原子序数等于原子核外的电子数，所以镍原子核外电子数为28，选项正确；
D、元素周期表中元素信息下方的数字就是原子的相对原子质量，则镍原子的相对原子质量为58.69，选项正确，故选B。

【点睛】
原子中，核内质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数。

10．D
【解析】 【详解】
A ．根据图示可知，甲的溶解度是102.5g 没有指明是在70℃时，选项A 不正确；
B ．甲的溶解度在0℃到70℃时随温度的升高而增大，当温度大于70℃时，其溶解度随温度的升高而减小，选项B 不正确；
C ．20℃时，甲的溶解度为28.6 g 。

即：在20℃时在100 g 水中溶解28.6 g 甲可达到饱和，20℃时，100 g 甲的饱和溶液中溶质质量小于28.6 g ，选项C 不正确；
D ．因为70℃时甲的溶解度最大，所以将其饱和溶液升高温度或降低温度，都会因为溶解度减小而使甲无法完全溶解，都有晶体析出，选项D 正确。

故选D 。

11．A 【解析】 【分析】
有机合成材料：合成纤维、合成橡胶、塑料。

【详解】
A 、塑料属于合成材料，故A 正确；
B 、蚕丝围巾属于天然材料，故B 不正确；
C 、大理石地砖属于无机非金属材料，故C 不正确；
D 、陶瓷花盆属于无机非金属材料，故D 不正确。

故选A 。

12．C 【解析】 【详解】
A 、硫在空气中燃烧产生有刺激性气味的二氧化硫，是实验的结论，不是实验现象描述，此选项错误；
B 、二氧化碳能使石蕊试液变红，是因为二氧化碳和石蕊试液中的水反应生成了碳酸，碳酸能使石蕊试液变红。

干燥的紫色石蕊纸花放入装满二氧化碳的集气瓶中不会变红，此选项错误；
C 、氢氧化钠固体露置在空气中因易潮解而逐渐溶解，此选项正确；
D 、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，不是雾，此选项错误。

故选C 。

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分） 13．生石灰 32CaCO CaO+CO 高温
放出 Ⅲ
【解析】 【详解】
（1）氧化钙俗称为生石灰，图中I 的反应是碳酸钙高温分解生成了氧化钙和二氧化碳，化学方程式是：
3
2CaCO CaO+CO ↑高温
（2）Ⅱ的转化过程是氧化钙与水化合生成了氢氧化钙，放出热量。

（3）氢氧化溶于水形成了石灰水，该过程没有新物质生成是物理变化。

故答为：（1）生石灰；32CaCO CaO+CO ↑高温
；（2）放出；（3）Ⅲ。

【点睛】
本题的难度不大，了解钙元素常见物质的性质和转化方法是解答本题的基础知识。

14． ② ④ ③ ①
【解析】本题考查了常见物质的用途。

物质的性质决定物质的用途。

（1）氢氧化钙具有碱性，属于碱，可用于改良酸性土壤； （2）硝酸钾含有钾元素和氮元素，可用作复合肥；
（3）小苏打能与面粉发酵时产生的酸性物质反应生成二氧化碳，能使糕点疏松多孔，可用作焙制糕点； （4）浓硫酸具有吸水性，可用作某些气体干燥剂。

15．二 C 2CO+2NO
铂钯
N 2+2CO 2
【解析】 【分析】
一氧化碳和一氧化氮反应生成氮气和二氧化碳。

【详解】
(1)图片中的元素是碳元素、氮元素、氧元素，故在元素周期表中都是第二周期。

(2)B 中是1个氮气分子和3个二氧化碳分子，A 中是2个一氧化碳分子，故缺少的粒子补充完整。

(3)在参加上述反应的最小粒子中，质子数最小的是碳原子，原子的结构示意图。

(4)上述发生的化学反应是一氧化碳和一氧化氮反应生成氮气和二氧化碳，反应的化学方程式是
222CO 2NO
N 2CO ++铂钯。

16．分解1催化 【解析】 【详解】
（1）反应后C物质减少了11g，是反应物；D物质增加了18g，是生成物；
B物质的质量不变，根据质量守恒定律可知，A物质是生成物，生成了1gA物质；
反应物是C，生成物是A和D，属于分解反应．故填：分解。

（2）X的值为8+1＝1．故填：1。

（3）B的质量不变，可能没有参加反应，也可能是该反应的催化剂．故填：催化。

【点睛】
在化学反应中，反应前后质量增加的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，质量不变的物质，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．(本题共7分)
(1)稀硫酸(1分)；C(1分)
(2)氯化氢气体(1分)；干燥气体或除去水蒸气(1分)
(3)水(1分)；CaC2＋2H2O = C2H2 ↑＋Ca(OH)2(2分)
【解析】
(1)制取氢气常用的液体试剂是稀硫酸，并且不挥发；因氢气密度小于空气的密度，A应与C连接，氢气浮在瓶口，随着氢气的增加，空气被从B端排出。

故答案为稀硫酸；C；(2)稀盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，饱和的NaHCO3溶液可以吸收氯化氢气体；浓硫酸可以吸收空气中的水分，所以乙中放入浓硫酸可以吸收实验过程中生成的水分。

故答案为氯化氢气体；干燥气体；(3)乙炔的密度比空气的密度小，但非常接近。

乙炔微溶于水，可用排水法收集；根据反应物X是水，Y是CaC2固体，生成物是乙炔和一种碱，写出化学反应式，然后配平即可。

故答案为水；CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca(OH)2。

18．A DACEB 40
【解析】
【详解】
（1）用天平称量时应遵循“左物右码”，故A错误。

（2）配制一定溶质质量分数的步骤为：计算、称量、溶解，故正确的操作顺序为：取药品、称量、将药品放入烧杯中、加水溶解、搅拌，故填DACEB。

（3）稀释前后溶质的质量不变，设需要25％的氯化钠溶液的质量为x，
x×25%＝100g×10%，x＝40g。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．207:32 700克 4.5%
【解析】
【详解】。

（1）PbO2中铅元素与氧元素的质量比为207:(162)=207:32
（2）由题意电瓶内所加液体是溶质质量分数为36%的稀硫酸，若用86.4%的浓硫酸来配制该稀硫酸1200
克，设需要浓硫酸的质量为x ，则有：
86.4%=1200x 36%⨯⨯克，解得x=500克
需要加水的质量为1200克-500克=700克
答：需要加水700克。

（3）由题意某个电瓶中内装36%的稀硫酸1200克，当有414克的铅恰好反应完时，设参加反应的硫酸的质量为y ，生成的水的质量为z ，则有：
224
42PbO +2H SO +Pb =2PbSO +2H O 196
20736y
4(z )14g ↓固 由196y = 207414g
，解得y=392g 由36z =207414g
，解得z=72g 反应后溶液中剩余硫酸的质量为120036%-392=40⨯克克克
反应后溶液的质量为1200克-392克+72克=880克 反应后溶液中硫酸的质量分数为40100% 4.5%880⨯≈克克
答：反应后溶液中硫酸的质量分数为4.5%。

2019-2020学年中考化学模拟试卷
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．在甲、乙、丙三种金属中，将甲、丙分别浸入硝酸汞溶液中，只有丙的表面有汞析出；将乙、丙分别放入稀硫酸中，乙溶解而丙不反应，则三种金属活动性顺序为
A．甲>丙>乙B．甲>乙>丙
C．乙>丙>甲D．丙>乙>甲
2．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线．下列分析不正确的是（）
A．50℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C
B．50℃时，把50gA放入50g水中能形成75gA的饱和溶液
C．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法
D．分别将三种物质的饱和溶液从50℃将至20℃时，所得溶液溶质质量分数大小关系是B＞C=A
3．下列四个图像分别对应四个变化过程，其中错误的是
A．①表示将一定量的60℃硝酸钾饱和溶液冷却至室温
B．②表示向相同质量和相同质量分数的稀盐酸中，分别加入过量Cu(OH)2 和CuO 固体
C．③表示向一定量的氯化铁和氯化钾的混合溶液中，逐滴加入过量的氢氧化钾溶液
D．④表示向相同质量和相同质量分数的稀硫酸中，分别加入过量的镁粉和铝粉
4．下图中甲、乙、丙是初中化学中常见的物质，图中“—”表示相连的物质之间可以在溶液中发生化学反应，“→”表示由某种物质可转化为另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。

下列说法中不正确的是
A．甲、乙、丙可能依次为Fe、NaOH、CO2
B．丙物质只能是氧化物或盐
C．当乙为NaOH时，它可由Ca(OH)2与Na2CO3反应生成
D．当甲为一种碱时，它与硫酸铜溶液的反应可能产生两种沉淀
5．不使用其它试剂，利用物质间两两混合反应将物质区别开，也是物质签别的常用方法。

下面四组物质利用上述方法可鉴别开的是
A．H2SO4、NaOH、MgCl2、Ba（NO3）2
B．BaCl2、HCl、NaNO3、AgNO3
C．Na2CO3、HNO3、NaNO3、BaCl2
D．H2SO4、Na2SO4、BaCl2、FeCl3
6．下列变化中，一定发生化学变化的是
A．粉碎铁矿石B．湿衣服晾干C．煤炭燃烧D．石油分馏
7．甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是
A．x的值是15
B．丙可能是该反应的催化剂
C．该反应是分解反应
D．反应中甲和乙的质量比为4∶1
8．维生素C（化学式为C6H8O6）主要存在于蔬菜和水果中，它能增强人体对疾病的抵抗力，下面关于维生素C的说法正确的是（）
A．它由6个碳元素，8个氢元素，6个氧元素构成
B．维生素C中，C、H、O元素的质量比是6：8：6
C．它是一种氧化物
D．它是由C6H8O6分子构成的
9．河水净化的主要步骤如下图所示。

有关说法错误的是
A．步骤Ⅰ可出去难溶性杂质B．X试剂可以是活性炭
C．步骤Ⅲ可杀菌．消毒D．净化后的水是纯净物
10．ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图所示下列说法正确的是（）
A．M点对应的ZnSO4溶液，溶液升温或降温均都一定析出晶体
B．N点对应的ZnSO4溶液，溶液是不饱和溶液
C．ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大
D．40 ℃时，ZnSO4的溶解度为41 g
11．在化学实验室内外一般不会张贴的标志是( )
A．禁止烟火B．当心爆炸
C．剧毒D．禁止拍照
12．下列关于四种粒子结构示意图的说法正确的是
A．①③属于不同种元素B．④属于离子，离子符号为Mg2-
C．②③的化学性质相似D．①④均达到相对稳定的结构
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．盐酸与氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化如图一，请分析并回答问题：
由图一可判断，该反应的实验过程是按照图二中的
________(填“图甲”或“图乙”)来进行的。

图一中A、B、C三点表示的溶液，两种反应物恰好完全反应的点是________点，加入紫色石蕊溶液会呈现红色的是________点的溶液，此时溶液中的含有的阳离子是
________________。

加了探究盐酸与氢氧化钠溶液反应后的生成物，小军的实验过程如下：
实验过程：先按图甲操作，振荡后加入硝酸银溶液。

观察现象：出现白色沉淀。

得出结论：证明生成了氯化钠。

小明认为这个结论不正确，合理的解释是________________________。

14．了解物质的用途，可以帮助我们更好的生活。

请按要求选择合适的物质填空（填序号）
①氢氧化钠②碳酸钠③尿素④氯化钠⑤氢氧化钙⑥磷酸氢二铵
（1）可以用来腌制食物的是____________；
（2）农业上用作复合肥的是___________；
（3）工业上用来制肥皂的是_____________。

15．家庭厨房就是一个化学世界，其中蕴含着丰富的化学知识。

（1）厨房中常用的食材有大米、面粉、食用油、鸡蛋、青菜等，其中富含维生素的食材是_____；鸡蛋中富含的营养素是_____。

（2）厨房中洗菜用的塑料盆、装垃圾的塑料袋都是塑料制品，塑料属于_____（填“合成材料”或“金属材料”）。

（3）用洗洁精洗涤餐具上的油污，原理是_____。

（4）打开冰箱闻到一股异味，建议放一包活性炭，这是利用了活性炭的_____；
（5）已知天然气的密度比空气小。

为防止燃气泄漏造成危险，使用天然气的家庭报警器应安装在燃气灶附近墙壁的_____（填“上”或“下”）方。

16．早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。

工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应。

某中学化学兴趣小组利用下图装置进行实验探究，请按要求填空
除CO外，还有_____可以还原Fe2O3实验中可观察到的现象是
_____。

右边导气管口放置点燃的酒精灯的作用是_____。

实验开始时要先通入CO的目的是_____。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．以下是初中化学的一些基本实验，请根据实验内容回答下列问题．
A实验结束待集气
瓶冷却后，进入集气瓶中水的体积小于集气瓶容积的，可能的原因是_______（填一条即可）。

放置一周后，B实验观察到的现象是________。

C实验产生氧气与氢气的体积比约为___________。

D实验观察到的现象是__________。

18．某化学小组对铁的冶炼、铁的锈蚀与防护进行以下实验探究．该小组设计如图1研究铁的冶炼．
①实验时，应先注水片刻后再加热的目的是_______．
②硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是_____．该小组又设计如图2装置，将反应所得铁粉置于锥形瓶底部，塞紧瓶塞，滴加适量食盐水，开始测量容器内压强的变化．压强与时间变化关系如图3所示：锥形瓶内压强下降的原因是__________。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）化学实验小组同学为研究某公共场所铁制护栏锈蚀的程度，将12.8g已生锈的铁片，放入一定浓度的稀盐酸中充分反应，测得产生的气体质量与稀盐酸的质量关系如下图所示(假设铁片除有Fe2O3外，不含其他杂质)。

m的值为________；该铁片中Fe2O3的质量分数___(写出计算过程)。

参考答案
将甲、丙分别浸入硝酸汞溶液中，只有丙的表面有汞析出，说明活动性：丙>汞>甲；将乙、丙分别放入稀硫酸中，乙溶解而丙不反应，说明活动性：乙>氢>丙；则三种金属活动性顺序为乙>丙>甲。

故选：C。

2．D
【解析】
【分析】
【详解】
A、从图示看：50℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是A>B>C，选项A正确；
B、50℃时，把50 g A放入50 g水中能形成75 g A的饱和溶液，因为此时的溶解度是50克，选项B正确；
C、因为C的溶解度随温度降低而增大，所以将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，选项C正确；
D、分别将三种物质的饱和溶液从50℃将至20℃时，所得溶液溶质质量分数大小关系是B>A>C，因为降温时C的溶解度在增大，但是没有溶质增加，所以降温过程中C的质量分数不会改变，选项D不正确。

故选D。

3．D
【解析】
A．①硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，将一定量的60℃硝酸钾饱和溶液冷却至室温，溶质析出，溶剂的质量不变；B．②表示向相同质量和相同质量分数的稀盐酸中，分别加入过量Cu(OH)2 和CuO 固体，最后氯化铜的质量由酸决定，酸的量相同，生成氯化铜的质量相同；C．③表示向一定量的氯化铁和氯化钾的混合溶液中，逐滴加入过量的氢氧化钾溶液，氢氧化钾和氯化铁生成氢氧化铁沉淀，氯化铁完全反应后，沉淀的量不再增加；D．④表示向相同质量和相同质量分数的稀硫酸中，分别加入过量的镁粉和铝粉，最终氢气的质量由酸决定，酸的量相同，生成氢气的质量相同。

选D
4．B
【解析】
【分析】
【详解】
A、甲、乙、丙可能依次为Fe、NaOH、CO2 ，说法正确；
B、当乙物质为NaOH时，丙物质还可以是酸，使其发生酸碱中和反应，说法错误；
C、Ca(OH)2与Na2CO3反应生成氢氧化钠和碳酸钙，说法正确；
D、当甲为氢氧化钡时，它与硫酸铜溶液的反应产生硫酸钡和氢氧化铜两种沉淀，说法正确。