(春)高中一年级化学期末调研考试

2013—2014学年下期高中一年级期末调研考试
化学试卷
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

全卷满分100分，考试时间90分钟。

考生作答时，须将答案填在答题卡上，在本试卷、草稿纸上答题无效。

考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 Al —27 Zn —65 第Ⅰ卷（选择题，共42分）
选择题（包括21小题，每小题2分，共42分，每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。

） 1、下列关于3 2He 的说法错误的是
A ．3 2He 原子核内含有1个中子
B ．3
2He 原子核外有3个电子 C ．3 2He 原子核内含有2个质子 D ．3 2He 和4 2He 是两种不同的核素
2、下列物质中属于含有非极性键化合物的是
A ．CH 3CH 2OH
B ．CO 2
C ．Cl 2
D ．Ca(OH)2 3、下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的是 A. 乙烷 B . 甲苯 C. 丙烯 D. 氯乙烯
4、下列物质中不．
属于混合物的是 A ．淀粉完全水解后的产物B ．蛋白质完全水解的产物 C ．油脂皂化反应后的产物D ．蔗糖完全水解的产物 5、下列关于元素周期表的叙述正确的是 A ．周期表中有八个A 族，八个B 族 B ．碱金属元素是指ⅠA 族的所有元素 C ．副族元素中没有非金属元素
D ．原子及其离子的核外电子层数都等于该元素所在的周期数 6、下列叙述中正确的是
A ．构成原电池的正极和负极的材料必须是两种金属
B ．由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极
C ．充电电池的放电反应与充电反应互为可逆反应
D ．铜锌原电池工作时，若有13 g 锌被溶解，电路中就有0.4 mol 电子通过 7、某阴离子R n- 的核外共有x 个电子，核内有a 个中子，则R 的质量数为 A ．a+x-n B ．a+x+n
C ．a-x-n
D ．a-x+n
8、只用水就能鉴别的一组物质是
A ．乙醇和乙酸
B ．乙酸乙酯和苯
C ．苯和溴苯
D ．苯和甲苯
9、根据右图提供的信息，下列所得结论不．正确的是 A ．反应物比生成物稳定 B ．该反应为吸热反应
C ．该反应一定有能量转化为化学能
D ．因为生成物的总能量高于反应物的总能量， 所以该反应一定需要加热
10、下列装置中，明显有电流产生的是
11、下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是
A ．ⅥA 族元素的原子，其半径越大，气态氢化物越稳定
B ．原子序数为15的元素的最高化合价为＋3
C ．室温下，0族元素的单质都是气体
D ．第二周期ⅣA 族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 12、下列关于营养物质的说法正确的是
A ．油脂没有固定的熔、沸点，油脂水解得到乙酸和甘油
B ．淀粉、纤维素、油脂和蛋白质在人的胃中都能被分解和消化
C ．糖类、油脂、蛋白质都是只由C 、H 、O 三种元素组成的
D ．淀粉是结构复杂的天然高分子化合物，遇碘变蓝 13、海水淡化可采用膜分离技术(如图所示)，对淡化膜右侧 的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡化池， 而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。

下列对加压后右侧海水成分的变化进行分析，正确的是 A ．溶质质量增加 B ．溶液质量不变 C ．溶剂质量减少
D ．溶质质量分数不变
14、下列化学反应的离子方程式正确的是
A ．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I —
+ H 2O 2═I 2+2H 2O B ．向碳酸镁中滴加稀盐酸：CO 32－
＋2H ＋
＝CO 2↑＋H 2O C ．用小苏打治疗胃酸过多：HCO 3－
＋H ＋
＝CO 2↑＋H 2O
D ．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag + 2H ++NO 3—
═Ag + + NO ↑+ H 2O
15、已知1—18号元素的离子a W 3+、b X +、c Y 2—
、d Z —都具有相同的电子层结构，下列关
B C D A Zn
Zn
Cu
Cu
Cu C
Fe
Zn
酒精
AgNO 3溶液
稀硫酸
稀硫酸
系正确的是
A ．质子数c>a
B ．氢化物的稳定性H 2Y>HZ
C ．离子的还原性Y 2—
>Z —
D ．原子半径X<W 16、实验室可利用反应“Cu+2H 2SO 4（浓）CuSO 4+SO 2↑+2H 2O”制取SO 2，下列措施
能降低该化学反应速率的是
A ．将浓硫酸改为稀硫酸
B ．适当降低反应温度
C ．用铜粉代替铜片
D ．加入MnO 2作催化剂
17、如图所示，U 型管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气 （体积比为1：4）的混和气体，假定氯气在水中溶解度可以 忽略。

将封闭有甲烷和氯气的混和气体的装置放置在有光亮 的地方，让混和气体缓慢的反应一段时间。

下列说法不．正确 的是
A ．U 型管右端的玻璃管中水柱升高
B ．U 型管右端的玻璃管中水柱降低
C ．U 型管左端的气柱的体积减小或消失
D ．U 型管左端管壁上出现油状液滴 18、从海水提取溴的过程中，吸收塔内溴蒸气和吸收剂SO 2发生的化学反应为： Br 2 + SO 2 + 2H 2O = 2HBr + H 2SO 4 ，下列说法正确的是 A ．Br 2在反应中表现还原性 B ．SO 2在反应中被还原 C ．Br 2在反应中失去电子
D ．1mol 氧化剂在反应中得到2mol 电子
19、右图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。

下列关于该 实验的叙述中，不．
正确的是 A ．向a 试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢 加入乙醇，再加冰醋酸
B ．试管b 中导气管下端管口不能浸入液面的目的是防 止实验过程中产生倒吸现象
C ．实验时加热试管a 的目的之一是及时将乙酸乙酯蒸 出，使反应向生成乙酸乙酯的方向移动
D ．向a 试管中加入几块碎瓷片的作用是防止加热时液体暴沸
20、从海藻灰中提取碘的方法是：往海藻灰浸取液中通入Cl 2后用升华方法将置换的碘提纯。

但浸取液中通入Cl 2时会生成少量性质类似于Cl 2的ICl 和IBr ，为了消除这两种杂质，使其中的碘完全游离出来，就加入适量的 A ．CaO B ．KI C ．H 2O D ．酒精
玻璃管
胶塞 水
CH 4和Cl 2
a
b
饱 和
Na 2CO 3 溶 液
21、下列有关化学反应速率和限度的说法中，不．
正确的是 A ．实验室用H 2O 2分解制O 2，加入MnO 2后，H 2O 2分解速率明显加快 B ．在高炉炼铁过程中，若增加炼铁高炉的高度能提高CO 的转化率 C ．2SO 2+O 2
2SO 3反应中，SO 2的转化率不能达到100%
D ．实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO 2，用碳酸钙粉末比块状反应要快
第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
注意事项：
1. 请用钢笔或圆珠笔在答题卷上作答，不能答在此试卷上。

2.试卷中横线及框内注有“▲”的地方，是需要你在答题卷上作答的内容或问题。

22、（15分）（1）某同学设计了如下实验流程：在一个小烧杯里，加入20g Ba(OH)2•8H 2O 晶体与10g NH 4Cl 晶体，然后将小烧杯放在滴有3～4滴水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌。

实验流程如下图所示，回答下列问题：
①浸有稀硫酸的棉花的作用是▲。

②通过__▲___现象，说明该反应为▲（填“吸热”或“放热”）反应。

③实验中玻璃棒的作用是▲。

④Ba(OH)2•8H 2O 与 NH 4Cl 发生反应的化学方程式为▲。

（2）某温度时，在一个2L 的密闭容器中，X 、Y 、Z 三种 物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

根据图 中数据填空：
①该反应的化学方程式为 ▲ 。

②反应开始至2min ，以气体Z 表示的平均反 应速率为 ▲ 。

③若X 、Y 、Z 均为气体，反应达平衡时容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时▲（填“增大”“减小”或“相等”）。

④若X 的分子式为A 2，Y 的分子式为B 2，则Z 的分子式为 ▲ 。

Ba(OH)2•8H 2O+NH 4Cl
H 2O
多孔塑料片
稀硫酸的棉花
浸有
23、（15分）元素周期表短周期中七种元素的原子序数与主要化合价的关系如图：
用化学用语回答下列问题：
（1）元素R 在元素周期表中的位置是第▲周期▲族。

（2）在这七种元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是 ▲ （填分子式）。

（3）W 2U 2的电子式是▲，该固体中存在的化学键是▲。

（4）写出V 的最低价氢化物的水溶液和Y 的最高价氧化物反应的化学方程式▲。

（5）Z 的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为▲。

（6）将R 的气态氢化物RH 4与U 2按如右图所示装置通入某 燃料电池中，则a 电极是电池的▲（填“正” 或“负”）极，b 电极的电极方程式为▲。

若转移电子的物质的量为1.2mol ，则有 ▲ L 标 准状况下的RH 4参加反应。

24、（13分）㈠已知乙烯能发生以下转化：
（1）乙烯的结构式为：▲；B 中含官能团是▲。

（2）转化①的反应方程式：▲，③的反应方程式：▲，反应类型是▲。

㈡ 腈纶织物广泛地用作衣物、床上用品等。

腈纶是由CH 2＝CH －CN 聚合而成的，CH 2＝CH －CN 可以由下列反应制得： 2CH 3－CH ＝CH 2＋2NH 3＋3O 2
2CH 2＝CH －CN ＋6H 2O
Q
R
U
V
W
Y
Z
原子序数
化合价
KOH 溶液
a 电极
b 电极
入口
U 2 RH 4 入口
乙烯
H 2O ①
B
O 2 和Cu
△ ②
C
乙酸乙酯
③
D
浓硫酸
丙烯可以由石脑油裂解制得：C 10H 222C 3H 6＋X
（1）上述反应中X 的结构简式为______▲______。

（2）由CH 2＝CH －CN 聚合生成腈纶的反应表达式为________▲________。

（3）CH 2＝CH －CN 可使溴水褪色，写出化学反应方程式_____▲_______，反应类型是▲。

25、（15分）铝土矿(主要成分为Al 2O 3，还含有SiO 2、Fe 2O 3)是工业上生产铝的主要原料。

工业上生产铝的工艺流程如下图所示，请回答有关问题：
（1）若在实验室中完成上述流程，操作①、②、③的名称是▲。

（2）为了验证溶液B 中含有Fe 3+，可取少量溶液B 并加入____▲____。

（3）工业上由Al 2O 3 冶炼金属Al 所采用的方法是▲。

（填字母） A ．铝热反应 B ．加热分解 C ．加入还原剂 D ．电解法 反应的化学方程式为____▲____。

（4）加入过量盐酸后发生反应的离子方程式是____▲____、____▲____。

（5）在溶液B 中加入过量烧碱溶液的目的是▲。

（6）向溶液C 中通入过量CO 2生成沉淀F 的离子方程式为____▲____。

（7）经操作①制成500 mL 溶液B ，取100 mL 该溶液，测得其中部分离子的物质的量浓度为（不考虑其它离子）：
c （H ＋
） = 0.02 mol·L ―1 c （Fe 3＋
）= 0.02 mol·L ―1 c （Cl ―） = 0.50mol·L ―1 则该铝土矿样品中Al 2O 3的质量为 ▲ g 。

（精确至0.01 g ）
铝土矿 过量盐酸
操作①
沉淀A
溶液B
烧碱溶液
过量 操作②
沉淀D 溶液C
过量CO 2 操作③
溶液E 沉淀F
Al 2O 3
操作④
Al。