高一阶段测验硫氮

高一化学第五单元检测
可能用到的相对原子质量：H- 1 C- 12 N-14 O-16 Na-23 S- 32
Cl-35.5 Ba-137 Zn-65
一、单项选择题(答案填入下面表格，1~5每题1分，其余每题2分)
1. 关于SO2的叙述中正确的是
Ａ．它可使石蕊试液褪色Ｂ．与水作用生成硫酸
Ｃ．能使溴水褪色Ｄ．通入氯化钙溶液中能生成白色沉淀．
2. 除去试管壁上的附着的硫，可采用的方法是
Ａ．通入氢气后加热Ｂ．伸入灼热的铁丝
Ｃ．用水洗涤Ｄ．用二硫化碳洗涤后再用水洗
3. 下列变化不属于氮的固定的是
A．氮气和氢气合成氨气 B．氮气与氧气在放电的条件下反应生成一氧化氮
C．氨气与水反应生成氨水 D．豆科植物的根瘤菌使氮气变成氨气
4. 关于单质硫的叙述中，①通常状况下为黄色粉末，②不溶于水，易溶于酒精和CS2,③氧化性比氯
弱,④只能被还原不能被氧化,⑤医药上用来做硫磺软膏,治疗某些皮肤病,其中正确的是
Ａ．①②③⑤Ｂ．②③⑤Ｃ．②④⑤Ｄ．③⑤
5.下列说法正确的是
Ａ．二氧化硫能做葡萄酒防腐剂Ｂ、用澄清石灰水鉴别二氧化硫和二氧化碳
Ｃ．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成三氧化硫
Ｄ．少量二氧化硫通入浓的氯化钙溶液中能生成白色沉淀
6. 你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是
①少用煤作燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰；⑤开发新能源
Ａ．①②③Ｂ．②③④⑤Ｃ．①③⑤Ｄ．①③④⑤
7.能证明SO2有漂白性的是
A.酸性KMnO4溶液通入SO2后紫色消失
B.显红色的酚酞溶液通入SO2后红色消失
C.品红溶液通入SO2气体后红色消失
D.溴水通入SO2气体后橙色消失
8．可以用金属和非金属直接化合得到的物质是
A．硫化铜 B．氯化亚铁 C．硫化亚铁 D．三氧化硫
9．下列有关NO与NO2的叙述正确的是
A.NO是无色气体，可用排空气法收集
B.常温下，氮气与氧气混合就可迅速产生NO
C.常温下NO很容易与空气中的O2化合生成NO2
D.NO2溶于水生成硝酸，所以NO2是硝酸酸酐
10．在氢硫酸溶液中加入(或通入)少量下列物质，能使溶液pH减小的是
①O2 .②Cl2. ③SO2. ④Cu SO4
A. ①②
B.②③④
C.②④
D. ②
11. 下列溶液中，不能区别SO2和CO2气体的是
①石灰水②H2S溶液③KMnO4溶液④溴水⑤酸化的Ba(NO3)2溶液⑥品红溶液
A．①②③⑤B．②③④⑤C．只有①D．①③
12．在铜和浓H2SO4的反应中，如果电子转移0.4mol，则被还原的硫酸的物质的量是（）A．0.4mol B．0.2mol C．2mol D．4mol
13、足量的铁和下列酸反应，产生H2的物质的量最多的是
A.10mL 18.4mol/L H2SO4
B.30mL 3mol/L盐酸
C.30mL 2mol/L H2SO4
D.30mL 5mol/L HNO3
14. 以下哪个性质不是所有铵盐的通性
A．都易溶于水 B．都可分解放出氨气
C．都能与碱反应且均放出氨气 D．都是离子化合物能形成离子晶体
15. 能够说明氯的非金属性比硫强的反应是
Ａ.CuCl2 + H2S = CuS + 2HCl B.Cl2 + H2S =2HCl+ S
C.3Cl2 +6FeSO4 = 2Fe２(SO4)3 + 2FeCl3
D.H2SO4(浓)+ NaCl(固) = NaHSO4 + HCl
16.下列反应中，SO32-表现出还原性的是( )
A.SO32- + 2H+ = SO2 + H2O
B.SO32- + 2S2- + 6H+ = 3S +3H2O
C.SO32- + Ba2+ = BaSO3
D.SO32- + CI2 + H2O = 2H+ + SO42- + 2CI-
17.下列关于浓硫酸的叙述正确的是
A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D．浓硫酸在常温下能使铁、铝等金属钝化18.实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是
A．①是氨气发生装置B．③是氨气发生装置
C．②是氨气吸收装置D．④是氨气收集、检验装置
19Cl2和SO2都有漂白作用,能使品红溶液褪色.若将等物质的量的Cl2和SO2混合后,再通入品红与BaCl2的混合溶液,能观察到的现象是:
①溶液很快褪色;②溶液不褪色; ③出现沉淀; ④不出现沉淀
A．①②Ｂ．①③Ｃ．②③Ｄ．②④
20氮和钠可形成化合物Na3N，它能与水剧烈反应产生NH3，下列叙述不正确的是A．Na3N与水的反应是非氧化还原反应 B．Na3N 是共价化合物
C．Na3N若与足量盐酸作用可生成两种盐 D．Na3N中钠离子半径小于氮离子半径
21常温下，体积为VL的烧瓶中充满NO2和NO的混合气体，将烧瓶倒置于装有足量水的水槽中，若想使烧瓶中充满溶液，则需通入的氧气的体积可能是
A、VL
B、1.5VL
C、0.5VL
D、1.2VL
22、常温下能共存的一组混合气体是( )
A.一氧化氮、氧气、氮气
B. 二氧化硫、硫化氢、氢气
C.二氧化硫、氧气、氢气
D.氮气、氨气、氯化氢
23下列过程中属于人工固氮的是
A、闪电时，氮气转化为NO
B、氨氧化法制硝酸
C、用NH3和CO2合成尿素
D、合成氨
24 对某酸性溶液(可能含有Br－，SO2－4，H2SO3，NH＋4)分别进行如下实验：
①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；
②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；
③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。

对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是
A.Br－
B.SO2－4
C.H2SO3
D.NH＋4
25、盛有N2和NO2混合气体25毫升的量筒，倒立于盛有水的水槽中，过一段时间后，气体的体积
不再变化，测得气体体积为15毫升，则原混合气体中N2和NO2的体积比是
A、3:2
B、1:4
C、2:3
D、3:1
二、不定项选择题（1~2个正确答案，每题3分）
26、将盛有20 mL NO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，
则原混合气体中O2的体积是( )
A.1.2 mL
B.5.6 mL
C.2.8mL
D.4 mL
27、浓Ｈ2SO4在下列反应中,既表现氧化性,又表现酸性的是
A. 加热与铜反应
B. 加热与碳反应
C. 2FeO + 4H2SO4(浓) = Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O
D. Fe2O3 + 3H2SO4(浓) = Fe2(SO4)3 + 3H2O
28、某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。

现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。

对于原混合气体成分的判断中正确的是( )
A.肯定有SO2和NO
B.肯定没有Cl2、O2和NO2
C.可能有Cl2和O2
D.肯定只有NO
29、将可能混有下列物质的硫酸铵样品13.2g，在加热条件下与过量氢氧化钠溶液反应，可收集到气
体4.3L（标准状况），则该样品内可能含有的物质是
A.碳酸氢铵
B.硝酸铵
C.氯化铵
D.碳酸铵
30、在容积为672 mL的烧瓶里充满NO、NO2的混合气体，将其倒立在水槽里，去塞后再通入280 mL
氧气，反应恰好完全，且水充满烧瓶（气体体积都已折合为标准状况）。

下列有关叙述中，正确的是( )
A.总反应为NO+NO2+O2+H2O＝2HNO3
B.总反应为4NO+8NO2+5O2+6H2O＝12HNO3
C.生成HNO3浓度接近0.03 mol·L-1
D.生成HNO3浓度约为0.45 mol·L-1
高一化学第五单元测试卷答题纸
一、二选择题答案：
三、基础知识积累
FeS --------H2S--------- SO2--------- SO3-------- H2SO4N2------ NH3------NO---------NO2------HNO3 ⑴⑵
⑶⑷
⑸⑹
⑺⑻
（9）
四、实验题
1、甲、乙、丙三位同学各设计了一个实验，结果各自都认为自己的试样中含有SO42－。

甲的实验是
（1）乙认为甲的实验不严谨，因为试样A中若含有离子（仅填一种），也会有此现象。

乙的实验是
（2）丙认为乙的实验不严谨，因为试样B中若含有离子（仅填一种），也会有此现象。

丙的实验是
（3）若丙方案合理，则回答：
其中试剂I是，现象I是；试剂II 是，现象II是。

2、下图是实验室制取NH
3
的装置和选用的试剂，根据要求回答
（1）实验室制备干燥的NH
3
，根据图A所示装置回答：
①反应的化学方程式为，实验中不选用
NaOH制备NH
3的原因是，装置中收集NH
3
的试管口放
置棉花团的作用是。

②在a、c之间安装b，是否有必要? (答“有”或“没有”)，若“有，应装入试剂；(若“没有”，可不答此问)，若“没有”，理由是。

（2）实验室欲快速制取大量NH
3
，根据图B所示装置回答：
①用化学方程式表示，浓氨水滴入CaO中有大量NH
3
逸出的原理。

②检验NH
3
是否收集满的方法是。

（任写一种）
③测得用排空气法收集到一烧瓶NH
3，
其密度在标准状况下为1.12g/L，若将该烧瓶中
NH
3
做喷泉实验，实验完毕后，烧瓶中水约上升到烧瓶容积的。

（填“几分之几”）
五、计算题（4分）
1、标准状况下，一体积水中溶解了560体积氨气，溶液密度为0.89g/ml，求该溶液的质量百分比浓度和物质的量浓度分别是多少？
附加题：2、将一定量的锌与100 mL18.5 mol/L硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L（标准状况）。

将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中PH为1。

⑴可能发生的化学反应方程式
（2）气体A的成分是什么？A中各组成成分的体积之比是多少？
（3）反应中转移电子的物质的量是多少摩尔？
（4）消耗锌的质量是多少？。