福建省仙游一中2014-2015学年高一上学期期中考试化学

仙游一中2014-2015学年度上学期期中考
高一化学试题
(满分100分,答卷时间90分钟)
可能用到的相对原子质量: S-32，O-16，H-1，C-12，N-14，Na-23
第I卷(选择题共48分)
本卷共24小题,每小题2分,共48分.每小题只有一个选项符合题意.
1.“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米(nm)=10-9 m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中.“纳米材料”是指直径在几纳米到几十纳米的材料,如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是( )
A.分散质粒子不能透过滤纸
B.具有丁达尔效应
C.分散质很快就沉降下来
D.所得分散系是溶液
2.如果你家里的食用花生油混有水份,你将采用的分离方法化学上称为( )
A.过滤
B.蒸馏
C.分液
D.萃取
3.焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是( )
A.Na2CO3溶液
B.NaOH溶液
C.硫酸
D.稀盐酸
4.在过滤、蒸发和配制一定物质的量浓度溶液的实验中都用到的玻璃仪器的是( )
A.铁架台
B.烧杯
C.玻璃棒
D.酒精灯
5.N A为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是( )
A.含N A个分子的二氧化硫
B. 0.5 mol氧气
C.标准状况下5.6 L氢气
D. 9 g水
6.下列对于NaHSO4的分类中不正确的是( )
A.NaHSO4是盐
B.NaHSO4是酸式盐
C.NaHSO4是钠盐
D.NaHSO4是酸
7.下列物质属于非电解质的是( )
A.C2H5OH
B.NaOH
C.NaCl
D.H2SO4
8.下列含有相同元素的化合物组是( )
A.O2、O3
B.CO、CO2
C.KCl、AlCl3
D.NaHCO3、NaHSO4
9.下列物质属于酸性氧化物的是( )
A.Na2O
B.CO
C.CaO
D.SO2
10.质量相同的下列物质中，含分子数最多的是( )
A.O2
B.NH3C．CO D.CH4
11.H2O的摩尔质量为( )
A.18
B.18 g
C.18 mol
D.18 g·mol-1
12.下列鉴别方法不可行的是( )
A.用带火星的木条鉴别空气和氧气
B.用可见光束照射以区别溶液和胶体
C.用熟石灰粉末与之混合、研磨，鉴别硫酸铵和氯化铵两种化肥
D.用燃烧的方法鉴别羊毛和合成纤维
13.两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温同压下两容器
内的气体一定具有相同的( )
①原子总数；②质子总数；③分子总数；④质量
A.①②
B.②③
C.①③
D.②④
14.将200 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液加水稀释到500 mL，则稀释后溶液中NaOH
的物质的量浓度为( )
A.0.3 mol·L－1
B.0.2 mol·L－1
C.0.05 mol·L－1
D.0.04 mol·L－1
15.在一定温度和压强下，1体积X2(气)跟3体积Y2(气)化合生成2体积气体化合物，则该化合物的化学式是( )
A.XY3
B.X3Y
C.X2Y3
D.X3Y2
16.体积相同、溶液的物质的量浓度也相同的不同溶液中，一定含有相同的( )
A.溶质质量
B.溶质分子数
C.溶质离子数
D.溶质的物质的量
17.在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下进行反应，一段时
间后测得反应前后各物质质量如下：该密闭容器中发生化学反应的基本类型可能是( )
A.分解反应
B.化合反应
C.置换反应
D.复分解反应
18.已知6.02×1023个X气体分子的质量为32g，则X气体的摩尔质量是( )
A.16 g
B.32 g
C.64 g·mol-1
D.32 g·mol－1
19.同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是( )
A.密度比为16∶11
B.分子个数比为16∶11
C.体积比为1∶1
D.氧原子个数比为1∶1
20.下列实验操作中正确的是( )
A.蒸发操作中应使水分完全蒸干后,才能停止加热
B.萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大
C.分液操作时,下层液体从分液漏斗下口放出后,再将上层液体从下口放出到另
一个烧杯中
D.蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
21.与250 mL 0.4 mol·L－1稀硫酸中的c(H＋)相等的是()
A.100 mL 2 mol·L－1的盐酸溶液
B.25 mL 0.8 mol·L－1的稀HNO3溶液
C.100 mL 1 mol·L－1的稀H2SO4溶液
D.250 mL 0.4 mol·L－1的稀盐酸溶液
22.在某溶液中仅存在Na+、Fe3+、SO42-三种离子，已知Na+和SO42-个数比为3:2，
则
Na+、Fe3+和SO42-三种离子的个数比为( )
A.9:1:6
B.3:1:2
C.1:1:1
D.6:1:9
23.本地的自来水是采用氯气消毒的,为了检验Cl-的存在,最好选用下列物质中( )
A.石蕊溶液
B.四氯化碳
C.氢氧化钠溶液
D.硝酸酸化的硝酸银溶液
24.某元素R的原子的质量数为70,其核内中子数为39,它的离子有28个电子,则
此元素的氧化物的化学式应为( )
A.RO
B.R2O3
C.RO2
D.R2O5
第II卷(非选择题共52分)
25.I(4分).写出下列物质溶于水的电离方程式:
(1)HCl:____ ____________________，(2)Ba(OH)2: ____________________，
(3)NaHCO3:_____________________, (4)NaHSO4: 。

Ⅱ(5分).试用质子数、中子数、电子数、质量数和同位素填空：
(1) 13
6C与14
7
N具有相同的_________ (2) 13
6
C与12
6
C具有相同的___________
(3) 14
6C与14
7
N具有相同的_________ (4) 15
7
N与14
7
N互为_________________
Ⅲ(3分).用“相等”或“不相等”填空:
0.3 mol的氧气和0.2 mol的臭氧(O3)，它们的质量,它们所含
的分子数，原子数。

26.(10分)现有m g某气体,它由四原子分子构成,它的摩尔质量为M g·mol－1,则：
(1)该气体的物质的量为mol.
(2)该气体中所含的原子总数为个.
(3)该气体在标准状况下的体积为L.
(4)该气体溶于1 L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为.
(5)该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为mol·L－
1.
27(9分).某同学设计如下实验方案,以分离NaCl和CaCl
两种固体混合物,试回
2
答:
(1)操作I的名称是_ ,操作II的名称是。

图中括号内的操作步骤均为___________；
(2)写出生成B的方程式为：。

(3)按此实验方案得到的NaCl固体中肯定含有 (填化学式)杂质；为
了
解决这个问题可以向操作(II)得到的液体A中加入适量的；反应的
方程式为：___________________________________________________；
28(12分).用碳酸钠固体(Na2CO3)配制250 mL 0.2 mol·L-1的溶液。

请回答：
(1)需要使用的主要仪器有托盘天平、烧杯、_________、_________、________。

(2)根据计算需称取碳酸钠晶体(Na2CO3) g。

(3)人们常将用称好的碳酸钠配制的过程简述为以下各步骤：
A.冷却
B.洗涤
C.定容
D.溶解
E.摇匀
F.移液
其正确的操作顺序应是___________________ __(填各步骤序号)。

(4)配制完毕后，教师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四
项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是( )
A.定容时仰视容量瓶刻度线
B.定容时俯视容量瓶刻度线
C.将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作
D.定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处
29.Ⅰ(4分).一定条件下,21.6gA单质与1.20molCl2完全反应,生成0.800molACl X，
则x=__________; A的摩尔质量为___ ___ ;
Ⅱ(5分).实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数为36.5％，密度为1.19 g·cm-3。

则该浓盐酸的物质的量浓度为_____________________________(列式计算)
仙游一中
请在各题目答题区域内作答,超出黑色矩形边框限定区域的答案无效
仙游一中2014－2015学年度上学期期中考
高一化学试卷答案
第I卷(选择题共48分)
第II卷(选择题共52分)
25.I(4分).
(1)HCl==H++Cl-(2)Ba(OH)2==Ba2++20H-
(3)NaHCO3==Na++HCO3- (4)NaHSO4==Na++H++SO42-
II(5分).
(1)中子数(2)质子数电子数(3)质量数(4)同位素
Ⅲ(3分).
相等不相等相等
27.(9分)
(1)溶解过滤蒸发(各3分)
(2)CaCl
2+Na
2
CO
3
=CaCO
3
↓+2NaCl(2分)
(3)Na
2CO
3
；稀盐酸 Na
2
CO
3
+2HCl=2NaCl+H
2
O+CO
2
↑(4分)
28.(12分)
(1)250mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管(2)5.3 (3)DAFBCE (4)B(各2分) 29.I(4分). 3 27 g·mol-1
Ⅱ(5分) 11.9 mol·L－1
温馨提示: 其它合理答案均给分!。