九年级下册化学单选题专项练习卷附答案强烈推荐 教师版

溶解度 溶解度 thhg
×100%则
溶质质量分数不变，A 不符合题意；
B、相同质量的等质量分数的盐酸分别与足量的固体反应，镁的活动性强于锌，故对应的曲线是镁比铁的
斜率大；足量的固体反应，最终生成的氢气的质量取决于稀盐酸的量，故生成的氢气的量最终相等，B 不
符合题意；
C、溶质的质量分数=
溶质的质量 溶液的质量
B、t2 ℃时，a 物质溶解度是 50g，将 50g a 物质放入 100g 水中充分溶解刚好得到 a 的饱和溶液（a 物质不含结晶水）。说法正确，B 不符合题意；
C.c 物质溶解度随温度升高而减小， 将 c 的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法。说法正
确，C 不符合题意；
D. 将 t2 ℃时 a、b、c 三种物质的饱和溶液降温至 t1 ℃时，a、b 两溶液结晶，使得溶液溶质质量分 数减小，且 a 溶液析出晶体较多，所以得溶液的溶质质量分数关系是：b＞a，c 溶液降温时只是由饱和溶
故答案为：D。
【分析】根据金属活动性顺序的应用分析，在金属活动性顺序表中，排在氢前的金属能与酸发生反应，排
在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液反应，根据反应是否发生也可证明金属的活动性的强弱。
4.相同质量的 Mg、Fe、Zn 三种金属，分別与足量的、质量相同、质量分数相同的稀 H2SO4 充分反应，生成 氢气与消耗稀 H2SO4 的质量关系见图，分析图象所得的结论中，错误的是（ ）
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故答案为：D。 【分析】A、根据饱和溶液的溶质质量分数的计算方法分析 B、 根据相同质量的等质量分数的盐酸分别与足量的固体反应生成的氢气一样多分析 C、根据酸碱盐混合优先发生中和反应分析 D、根据铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁分析
3.某同学为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，他设计了以下四种实验方案，其中能达到目的是（ ）
×
thh%=
溶质的质量 溶质的质量 溶剂的质量
×
thh%
，氢氧化钠先和溶液中的盐酸反应生
成氯化钠和水，溶液质量增量为滴入的氢氧化钠的质量，溶质由氯化铜和稀盐酸变为氯化铜和未反应的稀
盐酸和反应生成的氯化钠，故质量分数应逐渐变大，把盐酸消耗掉后，氢氧化钠和氯化铜反应生成沉淀，
溶质的减少量为铜离子的减少量，故此时溶质质量分数减少，C 不符合题意； D、向一定量硫酸铜溶液中不断加入铁粉，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，即若加入 56g 铁，一定生 成 64g 铜，固体质量增加 64g，完全反应后，加入 56g 铁固体质量增加 56g，故固体的质量不断增大，但 恰好反应后曲线斜率变小，D 符合题意。
B.
相同质量的等质量分数的盐酸分别与足量的固体反应
C.
向一定量氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
D.
往盛有硫酸铜溶液的烧杯中加入铁粉至过量
【答案】 D 【解析】【解答】A、影响固体溶解度的因素是温度，只要温度不变，溶解度就不变，所以恒温蒸发饱和
氯化钠溶液中的水分时，氯化钠晶体析出，溶解度不变，饱和溶液溶质的质量分数=
A. 将 Fe、Cu 分别加入 AgNO3 溶液中 C. 将 Fe 分别加入 CuSO4、AgNO3 溶液中 【答案】D
B. 将 Fe、Cu、Ag 分别加入稀盐酸中 D. 将 Fe、Ag 分别加入 CuSO4 溶液中
【解析】【解答】A、铁、铜都能与 AgNO3 溶液反应，证明铁、铜的活动性比银强，但不能比较铁、铜的 活动性的强弱，故该方案不能达到目的；
A. 三种金属的活动性顺序： Mg Fe Zn B. 三种金属的相对原子质量： Mg Fe Zn C. 三种金属消耗稀 H SO 的质量： Mg Fe Zn D. 三种金属与稀 H SO 反应后溶液的质量： Mg Fe Zn 【答案】 A
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【解析】【解答】A、图中信息不能提供金属与酸的速率，不能判断三种金属的活动性顺序，A 符合题意； B、三种金属和稀硫酸反应生成的硫酸盐中金属元素的化合价都是+2，生成氢气质量越小，金属相对原子 质量越大，由表中信息可知，生成氢气质量由大到小的顺序是锌、铁、镁，因此三种金属的相对原子质量： Mg＜Fe＜Zn，B 不符合题意； C、金属与酸反应生成的氢气中氢元素全部来自酸，生成氢气质量越大，消耗硫酸质量越大，因此三种金 属消耗稀 H2SO4 的质量：Mg＞Fe＞Zn，C 不符合题意； D、生成氢气质量越大，反应后形成溶液质量越小，因此三种金属与稀 H2SO4 反应后溶液的质量：Mg＜Fe ＜Zn，D 不符合题意。 故答案为：A。
九年级下册化学单选题专项练习卷附答案强烈推荐
一、单选题（共 50 题；共 100 分）
1.下图是 a、b、c 三物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（ ）
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A. t2 ℃时 a、b、c 三种物质的溶解度由大到小的顺序是 a﹥b﹥c 水中充分溶解得到 a 的饱和溶液（a 物质不含结晶水）
B. t2 ℃时，将 50g a 物质放入 100g
C. 将 c 的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法 温至 t1 ℃时，所得溶液的溶质质量分数关系是：b﹥a﹦c 【答案】D
D. 将 t2 ℃时 a、b、c 三种物质的饱和溶液降
【解析】【解答】A、 t2 ℃时 a、b、c 三种物质的溶解度由大到小的顺序是 a﹥b﹥c。说法正确，A 不符合 题意；
B、铁和稀盐酸反应，铜、银和稀盐酸不反应，而则得出：铁＞铜、银，但不能比较铜、银的活动性的强
弱，故该方案不能达到目的；
C、铁与 CuSO4、AgNO3 溶液反应，说明了活动性铁＞铜、银，但不能比较铜、银的活动性的强弱，故该方 案不能达到目的；
D、铁与 CuSO4 溶液反应置换出铜，说明了活动性铁＞铜；银与 CuSO4 溶液不反应，说明了活动性铜＞银， 由此可得的三种金属活动性铁＞铜＞银，故该方案能达到目的。
温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。需特别注意溶解
度随温度升高而减小的物质的饱和溶液，在降温时，其溶液成分保持不变即溶质的质量分数保持不变，而
不是增大。
2.下列图像能正确反映其对应变化关系的是（ ）
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A.
某温度下，将一定量饱和的氯化钠溶液恒温蒸发
液变为了不饱和溶液，溶质的质量分数保持不变，故所得溶液的溶质质量分数关系是：b﹥a﹦c。说法不 正
确，D 符合题意；
故答案为：D.
【分析】本题主要考查溶解度曲线的应用。此题根据固体的溶解度曲线可以得出以下两个结论：①比较不
同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小。②判断物质的溶解度随