广东省茂名市化州良光初级中学高二化学下学期期末试题含解析

广东省茂名市化州良光初级中学高二化学下学期期末
试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 右图2是小明等四位同学设计的一个二氧化碳发生装置，对
其优缺点的评价，错误的是
A．所用材料均为家庭废品，有较好的资源利用意识
B．使用碱石灰有利于得到干燥的二氧化碳气体
C．将石灰石放入铜丝网，不用时可使反应中止，体现便利
使用的设计思想
D．利用拉动铜丝的设计，要注意保证气密性良好，方能使实验成功
参考答案：
B
2. 不能直接用乙烯为原料制取的物质是（）。

A.CH3CH2Cl
B.CH2Cl－CH2Cl
C.
D.
参考答案：
D
略
3. “绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求，理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放。

下列反应类型中一定符合这一要求的是
①取代反应②加成反应③消去反应④水解反应⑤酯化反应⑥加聚反应A．② B．②⑥ C．①④ D．③⑤
参考答案：
B
略
4. 下列措施是为了降低化学反应速率的是（）
A．食品放在冰箱中贮藏B．工业炼钢用纯氧代替空气
C．合成氨工业中使用催化剂 D．在加热条件下，用氢气还原氧化铜
参考答案：
A
略
5. 今有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份各100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
（2）第二份加足量NaOH溶液无沉淀产生，加热后，收集到气体0.03mol （3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量变为2.33g。

根据上述实验，下列推测正确的是
A． K＋一定存在 B．100mL溶液中含0.01mol CO32－
C．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在D．Cl-可能存在
参考答案：
AD
略
6. 反应 A+B →C（△H ＜0）分两步进行① A+B→X （△H ＞0）② X→C（△H ＜0）
下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）
参考答案：
D
略
7. 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2﹣具有相同的电子层结构；离子半径：Z2﹣＞W﹣；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．下列说法中，正确的是（）
A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物
B．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低
C．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体
D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂
参考答案：
D
【考点】位置结构性质的相互关系应用．
【分析】根据Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料可知Y为Si，则X、Y、Z、W都在第三周期，再由X+与M2﹣具有相同的电子层结构；离子半径：Z2﹣＞W ﹣；依次推出X为Na，M为O，
Z为S，W为Cl，然后利用元素形成的化合物的结构和性质来解答．
【解答】解：由Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料可知Y是硅元素，即X、Y、Z、W属于第三周期，由离子半径：Z2﹣＞W﹣可知X、Z、W分别属于钠、硫、氯元素，又因为Z、M同主族且X+与M2﹣具有相同的电子层结构，则M是氧元素；
A、因钠和氧还可以形成Na2O2，故A错误；
B、因水分子中存在氢键，所以水的沸点最高，沸点为H2O＞HCl＞H2S，故B错误；
C、元素Y、Z、W的单质晶体分别属于原子晶体、分子晶体、分子晶体，故C错误；
D、Cl2和O3都具有强氧化性，则可以作为消毒剂，故D正确；
故选：D．
8. 下列各项表达中正确的是
A．－CH3的电子式为B．三硝基甲苯的结构简式：
C．乙烯的实验式是：CH2 D．聚丙烯的结构简式：
参考答案：
C
略
9. 下列各组物质中，组成元素完全相同的是
A．石墨与金刚石B．水银与银C．水晶与石灰石D．青铜与铜
参考答案：
A
试题分析：A．石墨与金刚石均是碳元素形成的不同单质，A正确；B．水银是Hg，银是Ag，组成元素不同，B错误；C．水晶是二氧化硅，石灰石是碳酸钙，组成元素不同，C 错误；D．青铜是铜、锌等组成的合金，属于混合物，与铜的组成元素不同，D错误，答案选A。

10. 下列反应中，不属于取代反应的是（）
A．在催化剂存在条件下苯与液溴反应制溴苯 B．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯
C．苯与浓硫酸共热制取苯磺酸 D．在一定条件下苯与氢气反应制环己烷
参考答案：
D
略
11. 以下现象与电化学腐蚀无关的是
A．纯银物品久置表面变暗
B．生铁（含有碳等杂质）比纯铁在潮湿的环境中容易生锈
C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈
D．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿
参考答案：
A
试题分析：A．纯银物品久置表面变暗是由于金属银和空气中的氧气发生反应生成氧化银的结果，属于化学腐蚀，与电化学腐蚀无关，故A选；B．生铁中金属铁、碳、潮湿的空气能构成原电池，金属铁为负极，易被腐蚀而生锈，和电化学腐蚀有关，故B不选；C．铁质器件附有铜质配件，在接触处形成原电池装置，其中金属铁为负极，易生铁锈，和电化学腐蚀有关，故C不选；D．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣中，金属锌为负极，金属铜做正极，Cu被保护，不易腐蚀，和电化学腐蚀有关，故D不选；答案选A。

12. 铁、铝各1mol组成的混合物溶于一定量的盐酸，恰好完全反应后，再加入
3mol Na2O2固体使之充分反应，最终产物是
A．Fe(OH)2、Al(OH)3、NaCl B．Fe(OH)2、Al(OH)3、
NaAlO2、NaCl
C．Fe(OH)3、NaAlO2、NaCl D．Fe(OH)3、Al(OH)3、NaAlO2、NaCl
参考答案：
C
略
13. 已知H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－184.6 kJ·mol－1，则反应HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)的ΔH为()
A．＋184.6 kJ·mol－1 B．－92.3 kJ·mol－1 C．－369.2 kJ·mol－1 D．＋92.3 kJ·mol－1
参考答案：
D
略
14. 能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是（）
A．乙醇完全燃烧生成CO2和H2O B．0.1 mol乙醇与足量钠反应生成0.05 mol 氢气
C．乙醇能溶于水 D．乙醇能脱水
参考答案：
B
略
15. 高温下，某反应达平衡，化学平衡常数表达式为：，恒容时，温度升高H2浓度减小。

下列说法正确的是 ( )
A．该反应化学方程式为：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)
B．恒温恒容下，反应达平衡时，再通入一定量的CO2，CO的体积分数一定增大
C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
D．该反应的焓变为正值
参考答案：
D
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，有机化学中通过酯化反应原理，可以进行苯甲酸甲酯的合成。

有关物质的物理性质、实验装置如下所示：
实验一：制取苯甲酸甲酯
在圆底烧瓶中加入15g苯甲酸和一定量的甲醇，边振荡边缓慢加入一定量浓硫酸，按图A(用酒精灯加热略)连接仪器并实验。

(1)A装置的烧瓶中除了装有15g苯甲酸和20mL过量的甲醇外还需要______﹑
_______。

(2)苯甲酸与甲醇反应的化学方程式为:_________________________。

实验二：提纯苯甲酸甲酯
(3)将圆底烧瓶内的混合物冷却，先用图B装置进行水洗，B装置中固体Na2CO3作用是。

(4)用图C装置进行蒸馏提纯时，当温度计显示___________ 0C 时，可用锥形瓶收集苯甲酸甲酯。

实验三：苯甲酸甲酯的皂化反应
G H
I
(6)能说明G装置中反应完全的现象是_____________,其反应的化学方程式是________________。

参考答案：
(1)浓硫酸﹑沸石
(2)
(3) 洗去苯甲酸甲酯中过量的酸
(4)199.6
(5)溶液不分层
C6H5COOCH3+NaOH C6H5COONa+CH3OH
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 某温度时，将12gNO和一定量的O2放在容积为8L的密闭容器内反应，反应刚开始测得气体混合物的压强为2×105Pa，达到平衡时测得混合气体的压强为
1.5×105Pa，同时剩有O21.6g.求该温度下一氧化氮的转化率.
参考答案：
75%
18. 某有机物R 6．O g，完全燃烧后，产物缓慢依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重
7．2 g，碱石灰增重13．2 g，已知相同条件下该有机物的蒸气对氢气的相对密度为30。

求：①该有机物R的分子式。

②写出该有机物所有可能的结构。

参考答案：
略
19. 已知用MnO2与浓盐酸反应制Cl2时，当溶液中盐酸浓度降为4mol·L－1时即不
再有Cl2产生。

常用浓盐酸浓度为12mol·L－1。

实验中用MnO2与浓盐酸反应制Cl2时，消耗浓盐酸的体积（ml）与MnO2质量关系如图所示。

试根据上述信息分析回答：
（1）用8.7gMnO2与100mL浓盐酸反应可产生Cl2多少mL（标准状况）？
某同学最终只收集到2000mLCl2（标准状况），若装置的气密性没有问题，则可能的原因
是。

（2）由题中信息计算将8.7gMnO2完全消耗，需浓盐酸的体积为多少？
(3)而实际实验中消耗盐酸的体积为 mL，可能原因
是：
参考答案：
（1）n（MnO2）＝＝0.1mol
能参加反应的n（HCl）＝Δc（HCl）·V〔HCl（aq）〕＝（12mol/L－
4mol/L）·0.1L＝0.8mol
由反应MnO2＋ 4HCl＝＝MnCl2＋ Cl2↑＋2H2O 1mol 4mol 1mol
知MnO2完全反应，V（Cl2）＝n（Cl2）·V m＝0.1mol·22400ml/mol＝2240ml 容器内残留一部分氯气及收集氯气时部分氯气逸散（2分）
（2）V〔HCl（aq）〕＝＝0.05L＝50ml （3）60ml ，加热时HCl挥发
11 / 11。