【教学设计】溶液的配制_化学初中

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初中化学溶液怎么配置教案

初中化学溶液怎么配置教案
教学内容：溶液的配置
教学目标：
1. 了解什么是溶液以及溶液的分类
2. 掌握溶液的配置方法
3. 能够正确计算溶液的浓度
教学步骤：
1. 导入：通过案例或实验引入，激发学生对溶液的兴趣
2. 讲解：讲解溶液的定义、分类以及配置方法
3. 实验演示：老师演示不同浓度的溶液如何配置的实验过程
4. 分组活动：学生分组进行溶液配置实验，每组选择不同浓度的溶液进行配置
5. 实验成果展示：学生展示自己配置好的溶液，交流分享实验心得
6. 总结：总结溶液配置实验的关键步骤和注意事项
7. 展望：展望今后化学学习中关于溶液的更深层次的内容
教学方式：
1. 案例引入
2. 讲授
3. 实验演示
4. 分组合作
5. 个人总结
6. 互动交流
教学评估：
1. 实验操作评估：观察学生实验过程中的操作是否正确、安全
2. 实验结果评估：检查学生配置的溶液是否浓度正确
3. 知识掌握评估：进行知识点的小测验，检查学生对溶液配置方法的掌握程度
教学反思：
1. 教学中是否引入足够的案例或实验来激发学生兴趣
2. 学生对溶液配置方法的理解是否充分
3. 实验操作是否规范、安全
教学延伸：
1. 可以扩展学生对不同类型溶液的配置方法和特点的学习
2. 可以引导学生进行更复杂的溶液配置实验，加深对溶液的理解。

初中化学教案溶液

初中化学教案溶液
一、教学目标：
1. 了解溶液的概念和特点。

2. 掌握溶液的分类。

3. 能够正确描述溶质、溶剂和溶解度的关系。

4. 了解如何制备溶液和测定溶液浓度。

二、教学重点：
1. 溶液的概念和特点。

2. 溶液的分类。

3. 溶质、溶剂和溶解度的关系。

三、教学难点：
1. 溶质、溶剂和溶解度的关系理解。

2. 制备溶液和测定溶液浓度的方法。

四、教学准备：
1. 实验仪器：容量瓶、三角瓶、玻璃棒等。

2. 实验物质：NaCl、CuSO4等。

3. 课前准备：制作溶液并做好溶液浓度检测。

五、教学过程：
1. 导入学习：简要讲解溶液的概念和特点。

2. 学习内容：
a. 溶液的分类：饱和溶液、过饱和溶液、稀释溶液等。

b. 溶质、溶剂和溶解度的关系：明确溶质在溶剂中溶解的过程。

c. 制备溶液和测定溶液浓度：介绍溶质与溶剂的比例关系。

3. 实验操作：
a. 制备NaCl饱和溶液并用三角瓶测量浓度。

b. 制备CuSO4过饱和溶液并观察晶体生成情况。

4. 总结反思：让学生总结所学内容，强化理解。

六、课后作业：
1. 撰写制备溶液的实验报告。

2. 记录观察对比饱和溶液和过饱和溶液的特点。

3. 准备下节课的参与讨论和提问。

七、教学反馈：
1. 对学生课堂表现进行评价。

2. 根据学生实验结果讨论分析。

八、教学延伸：
1. 鼓励学生进一步探究溶液的应用领域。

2. 引导学生拓展对溶液的理解和探索。

初中化学溶液配置讲解教案

初中化学溶液配置讲解教案主题：初中化学实验——溶液配置教学目标：1. 了解溶液的定义和基本概念；2. 掌握溶液配置的基本方法和步骤；3. 能够根据实验要求正确配置出指定浓度的溶液；教学内容：1. 溶液的定义和分类；2. 溶液配置的原理和方法；3. 实验器材和试剂的准备；4. 溶液配置实验步骤；5. 溶液配置实验记录和数据处理；教学过程：一、导入1. 引入溶液的概念，引起学生思考和探讨；2. 介绍溶液配置的实际意义和应用价值；二、讲解1. 讲解溶液的定义和分类；2. 介绍溶液配置的原理和方法；3. 讲解实验器材和试剂的准备；4. 详细讲解溶液配置实验步骤；5. 强调实验中的安全注意事项；三、实验操作1. 学生按照教师指导进行实验操作；2. 老师巡视和指导学生实验过程；3. 学生互相合作，配合完成实验；四、实验总结1. 学生根据实验结果进行数据记录和总结；2. 学生讨论和交流实验中的问题和经验；3. 教师进行实验结果的讲解和点评；五、扩展1. 鼓励学生进行相关实验方法和技巧的探究和实践；2. 激发学生对化学实验的兴趣和热情；六、作业1. 思考：浓度为1mol/L的氢氧化钠溶液的配制方法；2. 实践：根据实验要求，自主完成一次溶液配置实验；七、评价1. 对学生实验操作和理解程度进行评价；2. 针对学生存在的问题和不足进行指导和辅导；通过以上教学过程，学生可以全面地了解和掌握溶液配置的方法和步骤，提高实验操作能力和化学知识水平，培养学生的实验思维和创新能力。

希望学生在实验中能够认真、细心地操作，获得更好的实验成果和体验。

溶液的配置教学设计

9.3 溶液的浓度教学目标1．掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。

2.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。

3.会分析问题、解决问题，提高解题能力。

4.学会严谨求实的科学学习方法，培养具体问题具体分析的能力。

教学重点1．溶质的质量分数的概念及简单计算。

2．配制溶液的操作步骤。

教学难点：溶质的质量分数的有关计算。

教学方法比较、归纳、练习、对比、活动探究。

教学过程第二课时[复习]溶质质量分数的计算公式。

[投影]将1 g食盐放入烧杯中，再加入9 mL水，用玻璃棒搅拌，至溶解。

再向上述烧杯中加入10 mL水，搅拌。

(水的密度1 g·cm-3)[提问]1．试分别写出稀释前后溶质质量、溶液质量、溶质质量分数。

2．分析各量的变化情况。

[回答]1．稀释前溶质质量是1 g，溶液质量是9 g，溶质质量分数为10％；稀释后溶质的质量是1 g，溶液质量是20 g，溶质质量分数是5％。

2．稀释后溶液质量增加，溶质质量分数减小，溶质质量不变。

[讨论]溶液稀释问题解题的关键是什么?[小结板书]3．溶液稀释和配制问题的计算关键：稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量[投影]例题：化学实验室现有98％的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。

要把50 g质量分数为98％的浓硫酸稀释为质量分数为20％的硫酸溶液，需要多少克水?[设问]根据稀释前后溶质的质量相等，怎样列出计算的方程式?[学生讨论][提示]若设需要加入水的质量为x，请同学们列出方程式。

[学生活动]50g×98％＝(50 g+x)×20％解析：(一名学生板演，其余学生在本上练习，教师强调做题格式)解法1：解：设需加水的质量为x。

50 g×98％＝(50 g+x)×20％x=195 g答：把50 g质量分数为98％的浓硫酸稀释成质量分数为20％的硫酸溶液需加水195 g。

[提示]若设稀释后溶液的质量为x，请同学列出方程式。

溶液的配制教学设计

溶液的配制教学设计篇一：溶液的配制教案《物质的量浓度溶液配制》教案贺德志授课班级: 授课时间: 授课地点:102实验室教学目标知识与技能：初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验基本技能，为生物组培室培养母液的配制奠定操作基础。

过程与方法：掌握溶液物质的量浓度的配制方法情感态度与价值观：重视实验态度与习惯的形成，培养学生严谨、求实的科学作风。

教学重点定量分析及相应的简单计算；一定物质的量浓度溶液的配制。

教学难点计算方法的掌握；各操作环节的精度配制把握。

教学过程一、新课引入展示图片：这是我们在生活和生产中常常用到的溶液（复方甘草口服溶液：祛痰止咳剂?），我们使用到的这些溶液都是配制出来的。

展示图片：这是初中我们学过的配制一定质量分数溶液的流程。

这里以10%NaCl溶液100g的配制为例，复习一下其配制步骤。

（有3步，第一步是？?）展示图片：要把这些瓶里的药品取出一些量来，是称取方便，还是量取方便？生：量取方便（所以厂家已经把刻度在这些瓶子上刻上去了，我们用时只要量取几小格就可，挺方便）师：既然量取溶液更方便，所以我们就需要一种跟溶液体积有关的浓度表示方式——物质的量浓度。

师:请同学们回忆写出物质的量浓度计算公式。

今天就由同学们亲手配制一定物质的量浓度溶液，想不想？二、新课【任务布置】现组织培养室急需100mL 1.0 mol/L的Na2CO3（相对质量：106）溶液。

【知识准备】PPT展示“配制程序图例”1.（师黑板上演示）需称量多少克Na2CO3固体？n = cV = 1.0 mol/L × 0.1 L = 0.1 molm = nM = 0.1 mol × 106 g/mol = 10.6 g2. （提示问）称好后在什么容器中溶解Na2CO3固体？（烧杯？量筒？容量瓶？）3. 如何尽可能转移溶质？（用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次）4. 选用什么样的仪器来定容该溶液（烧杯？量筒？容量瓶？）5. 如何确保溶液的最终体积为100mL？（平视，液体凹液面最低处与刻度线相切）教师引导学生观察容量瓶的构造、特点。

《溶液的配制》教学设计(配课件)

《溶液的配制》教学设计一、教学分析1．知识结构分析化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验一直是化学教学中的重要环节，也是培养和考察学生能力的重要部分，所以溶液的配制这节课，对学生今后的学习和实验研究具有深远的意义，目的在于让学生初步学会实验的方法和实验操作的基本技能2.学情分析学生在本课题前已经涉及过基本操作，但是动手能力仍然很差，学生已经有溶液配制的理论基础，本节课让学生加强这方面的练习。

二、教学目标和重点难点1．教学目标知识与技能：学会用固体配制一定质量分数的溶液，学会对过程中的误差进行误差分析。

过程与方法：在配制过程中练习称量、量取、溶解等基本操作。

情感态度价值观：通过亲手操作，达到独立完成实验的能力培养。

2.教学重点和难点：配制一定质量分数的溶液学会对配制过程的误差进行分析。

3.教学方法：演示法、讨论法三、教学准备多媒体、天平量筒等实验器材四、教学过程：教学教师活动学生活动设计意图过知识准备回顾溶液、溶质、溶剂、溶质质量分数的计算、天平、量筒的使用、放映幻灯片1.物质以分子或离子的形式均匀分散到别一种物质的过程，叫做物质的溶解，形成的均一、稳定混合物叫做溶液。

2. 溶质是指被溶解的物质溶剂是指能溶解溶质的物质溶液由溶质和溶剂组成，溶液的质量=溶质质量 + 溶剂质量 =溶液的体积×溶液的密度3. 5%的氯化钠溶液的意义是每100份质量的氯化钠溶液中含有5份质量的氯化钠每5份质量的氯化钠溶于95份质量的水中形成的氯化钠溶液。

4. a. 现有一瓶50克溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，其中氯化钠的质量是 2.5克，水的质量是 47.5克，水的体积是 47.5cm3 （水的密度是1g/cm3）；b．若要用上述溶液配制溶质质量分数为1%的氯化钠溶液50克，所需5%的氯化钠溶液溶液的质量为 10克（体积为 9.7cm3 ），已知5%的氯化钠溶液密度约为1.03g/cm3,水的质量为 40 克（体积为 40cm3 ）。

配制溶液教案初中化学

配制溶液教案初中化学
一、教学目标：
1. 了解溶液的概念和性质；
2. 掌握配制溶液的基本方法和步骤；
3. 能够计算配制溶液所需的溶质质量和溶剂体积；
4. 掌握浓度的计算方法。

二、教学内容：
1. 溶液的定义和性质；
2. 配制溶液的方法和步骤；
3. 计算配制溶液所需的溶质质量和溶剂体积；
4. 浓度的计算方法。

三、教学重点和难点：
1. 配制溶液的方法和步骤；
2. 计算配制溶液所需的溶质质量和溶剂体积。

四、教学准备：
1. 实验室器材：烧杯、量筒、试管等；
2. 实验材料：盐酸、氢氧化钠溶液等；
3. 实验操作指导书。

五、教学步骤：
1. 引入溶液的概念和性质，引出配制溶液的方法和目的；
2. 讲解配制溶液的方法和步骤，包括称取溶质、加入溶剂、搅拌溶解等；
3. 示范操作配制盐酸溶液的实验过程，引导学生逐步操作；
4. 讲解浓度的计算方法，包括溶质质量与溶剂体积的关系；
5. 练习计算不同浓度溶液的配制方法，巩固所学知识；
6. 总结本节课的内容，提出问题和思考。

六、教学反馈：
1. 检查学生的实验操作情况和计算结果；
2. 解答学生提出的问题和疑惑；
3. 鼓励学生发表意见和建议，促进学生思维能力的发展。

七、拓展延伸：
1. 继续做更复杂的溶液的配制实验，培养学生动手实验和解决问题的能力；
2. 研究不同溶质在不同溶剂中的溶解度规律，拓宽学生的知识面。

初中化学配置食盐溶液教案

初中化学配置食盐溶液教案
教学目标：
1. 了解食盐溶液的特性和性质。

2. 掌握配置食盐溶液的方法。

3. 实践操作化学实验，培养实验技能和安全意识。

教学准备：
1. 实验器材：试管、试管架、滴管、烧杯、勺子等。

2. 实验药品：食盐、蒸馏水等。

3. 实验操作流程。

实验步骤：
1. 将烧杯放在试管架上，向其中加入适量的蒸馏水。

2. 使用勺子取一定量的食盐放入试管中。

3. 用滴管将蒸馏水滴加入试管中，并用玻璃棒搅拌，直至食盐完全溶解。

4. 将溶液倒入干净的试管中，观察并记录食盐溶液的性质和特点。

5. 清洗实验器材，整理实验桌。

实验注意事项：
1. 实验过程中要注意安全，避免食盐溶液溅到皮肤或眼睛。

2. 操作实验器材时要轻柔，以免损坏器材。

3. 实验结束后要及时清洗实验器材，保持实验环境整洁。

教学反思：
通过这个实验，学生能够深入了解食盐溶液的形成和性质，培养实验操作和观察能力。

同时也能让学生增强安全意识，养成良好的实验习惯。

在今后的化学学习中，学生会更加主动积极地参与实验，提升自己的科学素养。

九年级化学人教版下册9.4实验活动5一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制教学设计

-布置相关的课后习题，帮助学生巩固所学知识，形成知识体系。
-推荐拓展阅读资料，鼓励学生自主探究化学知识，培养学生的学习兴趣。
6.注重评价与反馈，关注学生的全面发展。
-采用多元化评价方式，如实验操作评价、实验报告评价、小组互评等，全面评估学生的实验能力和综合素质。
-及时给予学生反馈，指导学生改进学习方法，提高学习效果。
九年级化学人教版下册9.4实验活动5一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.理解溶质质量分数的概念，明确其在溶液配制中的应用。
2.学会使用量筒、天平、烧杯等实验仪器，掌握一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制方法。
3.能够根据实验数据，正确计算溶质与溶剂的质量，并进行实际操作。
-举例：“在日常生活中，我们经常接触到不同浓度的盐水，比如腌制食物时的盐水、生理盐水等。这些盐水的浓度不同，对物品的腌制效果和生理作用也会产生影响。今天我们要学习的就是如何配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。”
（二）讲授新知
1.理论知识讲解：讲解溶质质量分数的定义、计算方法及其在溶液配制中的应用。
-溶质质量分数的定义：“溶质质量分数是指溶质在溶液中所占的质量比例。”
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学实验的兴趣，激发学生探索科学奥秘的热情。
2.培养学生严谨、认真、细致的科学态度，提高实验操作的规范性和安全性。
3.使学生认识到实验在化学学习中的重要性，增强学生的实践能力。
4.培养学生珍惜资源、保护环境的思想意识，提高学生的社会责任感。
二、学情分析
九年级学生在化学学习方面已经具备了一定的基础知识，掌握了溶液的相关概念，如溶质、溶剂、溶液等。在此基础上，他们对一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制实验具有一定的认知基础。但考虑到学生的实际操作能力、实验数据的处理能力以及团队合作能力等方面，仍需在教学过程中给予充分关注和引导。此外，学生在实验过程中可能存在操作不规范、实验数据记录不准确等问题，需要教师在教学过程中加强指导，培养学生严谨、细致的科学态度。通过本次实验活动，旨在进一步提高学生的实验技能，增强化学学科的学习兴趣，为后续化学知识的学习打下坚实基础。

初中化学八年级实验《溶液的制备》优质课教学设计

初中化学八年级实验《溶液的制备》优质课教学设计一、设计目的该实验旨在帮助八年级学生掌握溶液的制备方法和基本原理，培养其实验操作技能和科学思维能力。

二、教学目标1. 了解溶液的定义和组成；2. 掌握测量所需物质并正确使用实验器材；3. 学会按照给定配方制备溶液；4. 培养实验操作规范和安全意识。

三、教学内容1. 溶液的定义和组成- 引导学生回顾溶液的概念，了解其由溶质和溶剂组成；- 阐述溶质和溶剂的特点和相互作用。

2. 实验器材的使用- 介绍实验室常用的实验器材，例如量筒、容量瓶等；- 指导学生正确使用和保养实验器材。

3. 制备溶液- 引导学生了解溶液的配制方法，如质量法和体积法等；- 分别以质量法和体积法为例，指导学生制备指定浓度的溶液。

4. 实验操作规范和安全意识- 重点强调实验操作的规范性和安全性；- 提醒学生注意使用安全防护措施，如穿戴实验服和护目镜等。

四、教学步骤第一步：引入通过提问方式引出实验目的和背景知识，激发学生的研究兴趣。

第二步：实验准备1. 准备实验所需器材和试剂；2. 检查实验室环境和安全设施。

第三步：实验操作1. 分组进行实验，每组学生完成一次质量法制备和一次体积法制备；2. 指导学生仔细测量所需物质的质量或体积；3. 按照配方准确计算溶质和溶剂的比例；4. 搅拌均匀，观察溶液是否溶解完全。

第四步：实验总结1. 学生提交实验记录和观察结果；2. 回顾实验流程和关键步骤；3. 总结实验中的问题和经验。

五、教学评价与反馈1. 教师根据学生提交的实验记录和观察结果进行评价；2. 对学生的实验操作规范性和结果准确性进行评价；3. 反馈学生在实验中的错误和不足，并提出改进建议。

六、拓展延伸1. 探究不同溶质浓度对溶液性质的影响；2. 给予学生进一步实验探究的机会，提高他们的科学实验能力。

七、安全注意事项在进行实验操作时，学生应注意佩戴实验服、护目镜等安全防护设备，并遵守实验室安全规范。

初中化学_【课堂实录】溶液的配制教学设计学情分析教材分析课后反思

《溶液的配制》教学设计（1）教材分析“溶液的配制”是初中化学一个重要的定量实验，也是新课程标准要求学生学会做的基本实验之一。

通过实验进行科学探究，是学习化学的重要方法。

此实验用到的称量仪器是托盘天平和量筒，能否正确使用托盘天平和量筒，对减少实验误差，起至关重要的作用。

本课对之前所学过的溶质质量分数进行深入了解，并且学会将配置溶液的实验方法应用于实际生活和生产中，让化学知识为人类服务。

（2）学情分析学生学习本课之前对溶质质量分数已有一定的了解，教师能够利用的是学生对配制溶液的实验方法仍然有强烈的兴趣。

调查表明，学生对化学实验充满了憧憬，他们对化学仪器、药品、可能出现的意想不到的实验现象充满了好奇。

本课的重点是使学生主动体验实验探究的过程，在知识的形成、联系、应用过程中养成科学态度，获得科学方法，练习观察、记录、分析实验现象并得出结论等技能。

另外，通过一系列定量实验，使学生体会到定量实验在化学研究中的重要作用。

（3）教学目标知识与技能：1、通过自主思考和合作探究，学会配制一定溶质质量分数溶液的方法。

2、通过溶液配制的具体操作，达到熟练取用药品、正确使用托盘天平和量筒等仪器的目的。

过程与方法：3、以配制一定溶质质量分数的溶液为载体，以自主、合作、探究为主要学习方式，发展学生探究能力，提高学生科学素养。

情感、态度、价值观：4、通过了解溶液在生活、生产、医疗上的应用，感受化学与生活息息相关。

通过溶液的配制，体会定量实验在化学研究中的重要作用，养成“动脑思考、规范操作、仔细观察”的实验习惯和严谨认真的科学态度。

（4）教学流程注：【学生课前活动】1、查阅资料，了解溶液在生产、生活和科学研究中的应用。

2、复习托盘天平和量筒的正确操作。

学情分析初四学生已经具备了一定的化学知识，对溶液的组成已经有了宏观与微观、定性与定量的认识。

在日常生活中有配制溶液的体验，但还没有根据需要定量配制溶液的意识；初步掌握了固体的称量、液体的量取等简单的化学实验基本操作技能，对化学实验很感兴趣，对化学仪器、药品以及可能出现的意想不到的实验现象充满了好奇，但是动手能力仍然很差。

初中化学溶液配置教案

初中化学溶液配置教案
实验名称：溶液配置
实验目的：通过学生实践操作，培养学生的实验技能，加深对溶液配置方法的理解，提高
学生的化学实验能力。

实验材料：硫酸、氢氧化钠、试管、量筒、搅拌棒、天平、电子天平。

实验步骤：
1. 将25ml的硫酸倒入一个试管中。

2. 在另一个试管中称取一定质量的氢氧化钠。

3. 将氢氧化钠逐渐添入含硫酸的试管中，并搅拌均匀。

4. 静置一段时间后，观察混合液的变化。

5. 若混合液呈现明显的化学反应，即生成了一种新的物质，则表示反应成功。

实验原理：硫酸和氢氧化钠反应会生成硫酸钠和水的溶液。

反应方程式如下：
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O
实验注意事项：
1. 实验过程中要注意安全，避免溶液溅到眼睛或皮肤上。

2. 在加入氢氧化钠时要小心，避免溶液溅出。

3. 实验结束后要小心处理废液，不可随意倒掉。

实验结果分析：根据混合液的颜色、气体的产生等现象，来判断反应是否成功。

如果生成
了沉淀或气体，则表示反应成功。

实验延伸：可以让学生尝试不同浓度的硫酸溶液和氢氧化钠溶液的反应，观察其反应速率
和生成物的量的变化。

也可以让学生尝试其他化学品的溶液配置，加深对溶液配置方法的
理解。

实验总结：通过本次实验，学生学会了溶液配置的方法，并对化学反应有了更深入的了解。

同时也培养了学生的实验技能和实验操作能力。

初中化学_溶液配制教学设计学情分析教材分析课后反思

初中化学_溶液配制教学设计学情分析教材分析课后反思九年级第三单元溶液第二节第二课时溶液的配制学习目标】(1)学会配制肯定溶质质量分数的溶液；(2)稳固药品的取用，量筒及托盘天平的使用，并会分析错误操作对所配溶液的质量分数的影响。

(3) 学会与伙伴沟通合作，反思商量，养成良好的科学严谨的试验看法。

学习重难点】重点：溶液配制的步骤及留意事项；难点：配制溶液的误差分析。

学习过程】新课导入】在很多状况下，我们需要使用溶质质量分数肯定的溶液。

例如，医疗用生理盐水是溶质质量分数约为0.9﹪的氯化钠溶液，假如太稀就起不到向体内补充盐分的作用，太浓则会带来生命危险。

如何配制肯定溶质质量分数的溶液？引导阅读】P67“活动天地〞配制肯定溶质质量分数溶液的方法㈠溶质是固体1、欲配制50g质量分数是16％的NCl溶液，请你将操作步骤整理完好。

⑴计算：计算所需的溶质的质量是______，需水_________mL 〔水的密度当成1g/mL〕；⑵称量和量取：称量所需的溶质，量取溶剂水，需要的仪器；⑶溶解：将所称的NCl放在_________里，加入所量取的水，用玻璃棒搅拌直至固体全部溶解。

玻璃棒的作用是_________________________；⑷装瓶保存：把配好的溶液装入试剂瓶，贴上标签备用。

商量】在上述两例配制溶液中，如下的操作，对所配制的溶液的质量分数有何影响？1、称量氯化钠时将药品放在右盘，砝码放在左盘，所得溶液质量分数______________；2、将所称量的氯化钠放入烧杯时有少量洒出，所得溶液质量分数__________________；3、用潮湿的烧杯来溶解氯化钠，所得溶液质量分数__________________；4、将所量取的水注入烧杯时有少量水洒出，所得溶液质量分数__________________；5、量取所需水时仰视凹液面最低处，所得溶液质量分数__________________；6、量取所需水时俯视凹液面最低处，所得溶液质量分数__________________；7、将所配的溶液装瓶时有少量溶液洒出，所得溶液质量分数____________当堂达标】1、现欲配制肯定质量分数的NCl溶液，以下操作会引起所配溶液溶质质量分数降低的是〔〕、用托盘天平称量3.2克NCl时，误将砝码放在左盘，并使用游码B、用量筒量取水时，面对刻度，俯视凹液面最低处C、将量筒中的水倒入盛有NCl的烧杯时，有水溅出D、将配好的溶液转移到试剂瓶中时，不慎洒落2、某医院需配制溶质质量分数为0.9%的生理盐水2000g，需将g医用氯化钠溶解在mL的蒸馏水中？〔蒸馏水的密度为1g/mL〕简述配制步骤。

初中化学基础试剂配制教案

初中化学基础试剂配制教案
一、实验目的
通过本实验，学生将掌握常见化学试剂的配制方法，提高化学实验操作技能。

二、实验仪器和试剂
仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、玻璃瓶等
试剂：NaOH溶液、HCl溶液、CuSO4溶液、KMnO4溶液、FeCl3溶液等
三、实验步骤
1. NaOH溶液的配制：
将适量的NaOH固体称取到烧杯中，用蒸馏水加入至所需溶液体积，搅拌均匀即可。

2. HCl溶液的配制：
将适量的HCl浓溶液取至烧杯中，用蒸馏水加入至所需溶液体积，搅拌均匀即可。

3. CuSO4溶液的配制：
将适量的CuSO4固体称取到烧杯中，用蒸馏水加入至所需溶液体积，搅拌均匀即可。

4. KMnO4溶液的配制：
将适量的KMnO4固体称取到量筒中，用蒸馏水加入至所需溶液体积，搅拌均匀即可。

5. FeCl3溶液的配制：
将适量的FeCl3固体称取到烧杯中，用蒸馏水加入至所需溶液体积，搅拌均匀即可。

四、实验注意事项
1. 操作时要注意安全，避免试剂溅洒伤及皮肤和眼睛。

2. 操作前要认真读取试剂的安全说明书。

3. 操作完毕后要及时清洗实验器材，并将废弃试剂处理妥善。

五、实验总结
通过本实验的实践操作，学生不仅掌握了常见化学试剂的配制方法，还能够提高化学实验操作技能，为今后更深入的化学学习打下坚实的基础。

溶液的配制实验教学设计

溶液的配制实验教学设计实验名称：配制100g10%的氯化钠溶液实验目的：1、掌握溶液的配制及步骤。

2、熟悉仪器的使用。

实验器材：托盘天平（砝码）、药匙、量筒（100ml）、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、大小相同的同种（质量相同）的纸片药品：氯化钠粉末一瓶、蒸馏水一瓶教学过程：一、让各小组将相关溶液配制的实验方案上交并说出方案的可行性及优缺点。

二、让大家相互交流得出配制溶液的实验步骤及注意事项。

三、让学生指出实验室所需仪器。

对实验所需仪器、药品逐一检查，并向实验监督员报告四、实行实验，教师实行指导，记录各组的试验不足。

第一步：计算。

（确定配制溶液浓度5%，计算并填写所需氯化钠和水的质量氯化钠5克，水95克）第二步：称取氯化钠质量。

（托盘天平归零并调节平衡，在托盘天平两端各放一张质量相等的纸片。

取下氯化钠瓶塞、倒放瓶塞，用药匙取出氯化钠、即时盖塞。

用镊子把砝码或游码固定质量5克、称量、读数、倒入待测烧杯待溶。

砝码游码分别归位。

）第三步：量取水的体积。

（取盛水瓶塞并倒放瓶塞，标签贴手心，向量筒内倾倒水，并倾斜量筒，倒到快到95的刻度线，立即停这时候要用胶头滴管，因为胶头滴管和量筒是配套使用的。

先捏瘪胶头滴管的胶头，然后放入水中，松开后拿出水面，逐量滴加水至定量。

为了防止拿胶头滴管的手抖动，采用拿毛笔的方法拿滴管：中指和无名之夹住滴管，大拇指和和食指挤压胶头。

水平放置量筒，平视量筒读数。

倒入装有氯化钠的烧杯。

）第四步：溶解（用玻璃棒轻轻搅拌氯化钠与水的混合物至完全溶解，防止溶液溅出，或搅拌用力过猛损坏仪器。

）第五步：保存（将配置好的溶液倒入试剂瓶存放、贴上标签。

）第六步：清洗仪器、整理、复位（清洗烧杯、玻璃棒）第七步：填写实验记录（配制的质量分数为5% 氯化钠的质量5克水的体积95毫升）五、实行讨论，让同学们指出不准确的实验操作导致的后果。

八年级上册科学【溶液的配制】教学设计

八年级上册科学【溶液的配制】教学设计教学目标：知识与技能：知道溶质的质量分数概念过程与方法：会计算溶液中溶质的质量分数；能配制一定溶质质量分数的溶液情感、态度与价值观：通过课堂的学习，感受溶液配制在日常生活中的应用。

教学重点：溶质质量分数的概念、计算，溶液的配制教学难点：溶质质量分数的计算教学方法：实验启发教学过程：引课：学生代表品尝糖水并谈感受1：倒满水，加入少量蔗糖（不甜）2：倒满水，加入一大勺蔗糖（甜）3：少量水，加入少量蔗糖（甜）1、2比较，为什么2比较甜？（溶质比较多）1、3比较，为什么3比较甜？（3中水比较少）蔗糖水的甜度受什么影响？（溶质、溶剂的量都有关）我们将生活中的甜度、咸度、酸度等都成为溶液浓度的大小？品尝的同学能品尝出哪一碗更甜，能不能判断出1、2或者1、3中1淡多少？为了方便，我们需要定量描述溶液的浓度类比：班级中男生22个，女生23个，男生占的比例是22/（22+23）；女生占的比例是23/（22+23）。

我们要描述溶液的浓度，可以怎么表示？用溶质、溶液的质量表示好还是体积表示好？为什么？溶质质量/溶液质量溶剂质量/溶液质量学生试着起名。

溶质的质量分数、溶剂的质量分数平时我们习惯用溶质的质量分数来定量表示溶液的浓度。

溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量×100%其中溶液质量=溶质质量+溶剂质量变式：溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数溶液质量=溶质质量÷溶质的质量分数练习：1、某同学在盛有30g水的烧杯中加入3g硫酸铜，问完全溶解后所得溶液中溶质质量分数为多少？2、从一瓶盛有200g氯化钾溶液的瓶中取出20g溶液，蒸干后得到2.8g氯化钾固体，则这瓶氯化钾溶液中溶质质量分数是多少？3、小明在实验室中将15g食盐放入水中配得了25%的食盐溶液，问小明称取了多少水？4、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，求硝酸钾饱和溶液的质量分数为多少？5、在农业生产中，有时用10%~20%食盐溶液来选中，配制150kg质量分数为16%的食盐溶液，需要食盐和水各多少千克？任务：实验室配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液50g 学生分组写实验步骤，分享、完善、动手配制计算：溶质的质量，溶剂的体积称量：溶质用天平称量（复习天平使用规则）。

九年级化学溶液教学设计（通用5篇）

九年级化学溶液教学设计九年级化学溶液教学设计（通用5篇）作为一名教职工，往往需要进行教学设计编写工作，借助教学设计可以更好地组织教学活动。

怎样写教学设计才更能起到其作用呢？下面是小编收集整理的九年级化学溶液教学设计（通用5篇），欢迎阅读，希望大家能够喜欢。

九年级化学溶液教学设计1[教学目标]1.了解溶液、溶质、溶剂的概念。

2.初步了解溶液的重要应用。

3.能识别常见溶液中的溶质和溶剂。

4.知道乳浊液及乳化现象。

5.探究溶解性的影响因素。

6.激发探究兴趣，培养严谨求实的科学态度。

[教学重点]1.溶液、溶质、溶剂的概念。

2.溶解性影响因素的探究。

[教学难点]1.溶液概念的建立。

2.溶解与乳化的区别。

[教学方法] 实验探究法。

[教学用品] 实验仪器、药品、用品，教学媒体等[教学过程]一、新课导入由溶液章图切入课题，引入新课（板书：课题1 溶液的形成一、溶液）。

二、探究活动1（探究溶液的形成过程）1.学生实验：向实验桌上盛有20mL水的小烧杯中，加入一药匙蔗糖或食盐，用玻璃棒搅拌（教师巡回指导）。

2.师生活动1（建立溶液的概念）：（1）学生描述实验现象。

（2）引导学生分析两种物质“消失”的原因。

（3）帮助学生分析（体验）溶液的特征。

（4）建立溶液的初步概念。

（5）学生设计实验，证明“几种物质也可以分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物”。

（6）建立溶液的完整概念。

3.师生活动2（建立溶质、溶剂的概念）：（1）溶质：被溶解的物质。

（2）溶剂：能溶解其它物质的物质。

（3）总结出溶质、溶剂三者之间的关系（板书：1.溶质+溶剂溶液）。

4.师生活动3（填写表格，让学生掌握溶质溶剂判断的一般方法）：溶液溶质（溶解前的状态）溶剂（状态）硫酸铜溶液硫酸铜（固体）水碘酒碘（固体）酒精稀硫酸硫酸（液体）水稀盐酸氯化氢（气体）水5.师生活动4：引导学生发现——溶质可以是固体、液体或气体；水是常见的溶剂；两种液体（不包括水在内）互溶时，将量多作为溶剂，量少的作为溶质。

溶液的配置初中化学教案

溶液的配置初中化学教案
主题：溶液的配置
目标：学生能够掌握溶液的配置方法，并能够根据一定比例将溶质溶解于溶剂中。

材料：溶质、溶剂、容器、搅拌棒、天平、量筒
实验步骤：
1. 准备容器和搅拌棒，清洗并确保无杂质。

2. 用天平称量所需的溶质，记录下质量。

3. 用量筒量取适量的溶剂，记录下体积。

4. 将溶剂倒入容器中，逐渐加入溶质，同时用搅拌棒搅拌直至完全溶解。

5. 将制备好的溶液转移到干净的容器中，标明浓度和配制日期。

探究问题：
1. 你认为溶质的质量和溶液的浓度之间有什么样的关系？
2. 在实际操作中，你遇到了哪些困难？你是如何克服的？
3. 如何将中学所学的溶液配置方法应用在生活中？
实验心得：
通过这次实验，我了解到了溶液的配置方法，也学会了如何通过称量和计量来控制溶液的浓度。

在实际操作中，我发现搅拌均匀是关键，否则溶质无法完全溶解。

我觉得这次实验让我更加深入地了解了溶液这一化学概念。

扩展实验：
1. 尝试配置不同浓度的溶液，观察其溶解度有何变化。

2. 尝试用不同的溶剂配置溶液，比较它们的溶解能力。

3. 尝试用不同的溶质配置溶液，观察其对溶液性质的影响。

通过这些扩展实验，能够更加深入地理解溶液的配置原理和相关概念。