四川省叙州区第二中学2019-2020学年高一下学期期末模拟考试化学试题含答案

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2020年春四川省叙州区第二中学高一期末模拟考试
化学试题
注意事项:1.答题前,考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚,将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出,确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁,不要折叠、不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

6.考试时间:150分钟;物理化学生物同堂分卷考试,物理100分,化学100分,生物100分,共300分
7.可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Mg23P31S32Fe56Cu 64
第I卷选择题(48分)
一、单选题(每小题4分,共12个小题,共48分)
1.在新制氯水中存在多种分子和离子,下列实验现象和结论一致且正确的是
A.新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰,说明有Cl2
B.加入石蕊溶液,溶液变红,说明该溶液一定不含HClO
C.将KHCO3固体加入新制的氯水中,有气泡产生,说明有HClO
D.光照新制氯水有气泡逸出,该气体一定是O2
2.关于化学键的叙述中,正确的是
A.HCl电离产生H+和Cl-,可判断HCl分子中存在离子键
B.不同元素组成的多原子分子中的化学键一定全是极性键
C.化学键是指使原子或离子相互结合的静电吸引作用力
D.NaHSO4固体中含有的阴离子与阳离子的个数比为1∶1
3.下列化学用语使用正确的是
A.硫离子的结构示意图:B.次氯酸分子的结构式:H-O-Cl
C.HF的电子式:D.氯化铵的电子式
4.据英国《自然》杂志报道,科学家最近研制成了以锶原子做钟摆的“光晶格钟”,成了世界上最精确的钟。

已知一种锶原子的相对原子质量为88,其质子数是38,则这种锶原子的中子数为A.38B.50C.88D.126
5.X、Y、Z、W是四种短周期主族元素,X原子最外层电子数是次外层的2倍,Y是地壳中含量最多的元素,Z元素在短周期中金属性最强,W与Y位于同一主族。

下列叙述正确的是
A.原子半径:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B.Y与Z形成的两种常见化合物化学键类型完全相同
C.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强D.Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强6.下列有关物质结构的描述正确的是
A.甲苯(C6H5—CH3)分子中的所有原子可能共平面B.CH2=CH—C6H5分子中的所有原子可能共平面
C.乙烷分子中的所有原子可能共平面D.二氯甲烷分子为正四面体结构
7.下列各项比较错误的是
A.微粒半径:r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)B.酸性强弱:HClO4>H2SO4>H2CO3
C.稳定性:HF>H2O>H2S D.碱性强弱:Mg(OH)2>Ca(OH)2>Ba(OH)2 8.下列说法正确的是
A.准确量取25.00mL的液体可选用移液管、量筒或滴定管等量具
B.实验过程中若皮肤不慎沾上少量酸液,应先用大量水冲洗,再用稀碳酸氢钠溶液洗,最后再用水冲洗
C.用分液漏斗分液时要经过振荡、放气、静置后,从上口倒出上层液体,再打开旋塞,将下层液体从下口放出
D.用蒸发皿加热分离Br2和CCl4的混合溶液
9.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.强酸性溶液中:K+、Cu2+、NO3-B.强碱性溶液中:Na+、NH4+、Cl-
C.含1mol·L-1NH3·H2O的溶液中:K+、Al3+、SO42-D.含1mol·L-1Fe3+的溶液中:H+、Na+、SCN-
10.科学家采用碳基电极材料设计了一种制取氯气的新工艺方案,装置如图所示:下列说法错误的是
A.反应过程中需要不断补充Fe2+B.阳极反应式是2HCl-2e-=Cl2+2H+ C.电路中转移1mol电子,消耗标况下氧气5.6L
D.电解总反应可看作是4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)
11.一定温度下,密闭容器中进行反应:2SO
2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0。

测得v正(SO2)随反应时间(t)的变化如图所示。

下列有关说法正确的是
A.t2时改变的条件是:只加入一定量的SO2
B.在t1时平衡常数K1大于t3时平衡常数K2
C.t1时平衡混合气的大于t3
时平衡混合气的
D.t1时平衡混合气中SO3的体积分数等于t3时平衡混合气中SO3的体积分数
12.几种铁的氧化物的混合物加入100mL、7mol•L-1的盐酸中。

氧化物恰好完全溶解,在所得的溶液中通入0.56L(标况)氯气时,恰好使溶液中的Fe2+完全转化为Fe3+,则该混合物中铁元素的质量分数为
A.72.4%B.71.4%C.79.0%D.63.6%
第II卷非选择题(52分)
13.(14分)X、Y、Z、W四种常见元素,其中X、Y、Z为短周期元素。

有关信息如下:原子或分子相关信息单质及其化合物相关信息
X ZX4分子是由粗Z提纯Z的中间
产物
X的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中最强酸
Y Y原子的最外层电子数等于电子层

Y的氧化物是典型的两性氧化物,可用于制造一种极
有前途的高温材料
Z Z原子的最外层电子数是次外层电
子数的1/2
Z是无机非金属材料的主角,其单质是制取大规模集
成电路的主要原料
W W原子的最外层电子数小于4W的常见化合价有+3、+2,WX3稀溶液呈黄色
(1)W在周期表的位置为________________,W(OH)2在空气中不稳定,极易被氧化,由白色迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,反应的化学方程式为____________________。

(2)X的最高价氧化物对应水化物的水溶液与Y的氧化物反应的离子方程式为__________。

(3)Z的氧化物在通讯领域用来作__________________________________________,工业上制备Z的单质的化学反应方程式为_________________________。

锗与Z是同一主族元素,门捷列夫曾预言了这一元素的存在,它用来制造半导体晶体管,最新研究表明:有机锗具有明显的抗肿瘤活性,锗不与NaOH溶液反应但在有H2O2存在时可与NaOH溶液反应生成锗酸盐,其方程式为
_________________________。

(4)在50mL1mol·L-1的YX3溶液种逐滴加入0.5mol·L-1的NaOH溶液,得到1.56g沉淀,则加入NaOH溶液的体积可能___________种情况(填一或二)
14.(10分)英国《每日邮报》报道制造太阳镜、婴儿奶瓶、太空杯和光盘的主要材料都是聚碳酸
酯,聚碳酸酯在一定条件下可释放出有毒的双酚A。

双酚A的结构简式为,
100度是常温20多度双酚A释放出来的50倍。

双酚A进入人体后,会溶解在身体的血管里,导致致命性的血管疾病。

请回答下列问题:
I.下列关于双酚A的说法不正确的是_________________。

A.利用聚碳酸酯制成的茶杯泡茶饮用对人体无害
B.双酚A的分子式是C15H16O2
C.双酚A的核磁共振氢谱显示氢原子数之比是1∶2∶2∶3
D.1mol双酚A最多消耗2mol Br2
Ⅱ.合成双酚A流程如下:
请回答下列问题:
(1)①②③④⑤后反应中属于取代反应的有______________________。

(2)有机物A的结构简式为___________,其名称为_____________________。

(3)CH3CH=CH2与Cl2加成产物的同分异构体有_______种(不含加成产物)。

(4)反应⑥的另一产物为___________________。

(5)写出B与金属钠反应的方程式____________________________。

15.(14分)研究物质制备是化学学科的任务之一。

(1)请从Cl2、H2、CO2、NO、NH3五种气体中选择一种气体,该气体在实验室可用如图装置制取、净化、收集(可以含水蒸气),制取该气体的化学方程式为____________。

(2)已知:+4NaOH→NaCl+CH2=CH2↑+Na3PO4+3H2O,可用下述装置制取1,2-
二溴乙烷(无色液体,密度2.18g·cm-3,熔、沸点分别为9.79℃、131.4℃,不溶于水);试管d中装有液溴(表面覆盖少量水)。

①e装置的作用是_________;当观察到_________现象时,试管d中反应基本结束;
②若用冰水代替烧杯中的冷水,可能引起的不安全后果是_________;
③实验后,需通过水洗、________、水洗、用干燥剂干燥、蒸馏等操作对试管d中的粗产品进行精制:
④实验消耗40%乙烯利(摩尔质量为M)溶液50g,制得产品m g,则乙烯利合成1,2-二溴乙烷的产
率为____________(用含M、m的代数式表示);
⑤设计实验证明,反应后烧瓶中的混合溶液含有C1-、PO43-。

简述实验方案:
_____________________________。

16.(14分)甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]是一种补铁强化剂。

实验室利用FeCO3与甘氨酸(NH2CH2COOH)制备甘氨酸亚铁,实验装置如下图所示(夹持和加热仪器已省略)。

查阅资料:
①甘氨酸易溶于水,微溶于乙醇;甘氨酸亚铁易溶于水,难溶于乙醇。

②柠檬酸易溶于水和乙醇,具有较强的还原性和酸性。

实验过程:
I.装置C中盛有17.4gFeCO3和200mL1.0mol·L-1甘氨酸溶液。

实验时,先打开仪器a的活塞,待装置c中空气排净后,加热并不断搅拌;然后向三颈瓶中滴加柠檬酸溶液。

Ⅱ.反应结束后过滤,将滤液进行蒸发浓缩;加入无水乙醇,过滤、洗涤并干燥。

(1)仪器a的名称是________;与a相比,仪器b的优点是_______________。

(2)装置B中盛有的试剂是:____________;装置D的作用是________________。

(3)向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液可制得FeCO3,该反应的离子方程式为
____________________________。

(4)过程I加入柠檬酸促进FeCO3溶解并调节溶液pH,溶液pH与甘氨酸亚铁产率的关系如图所示。

①pH过低或过高均导致产率下降,其原因是_____________________;
②柠檬酸的作用还有________________________。

(5)过程II中加入无水乙醇的目的是_______________________。

(6)本实验制得15.3g甘氨酸亚铁,则其产率是_____%。

2020年春四川省叙州区第二中学高一期末模拟考试
化学试题参考答案
1.D2.D3.B4.B5.D6.B7.D8.B9.A10.A11.D 12.B
13.第四周期第Ⅷ族4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)36H++Al2O3=2Al3++3H2O光导
纤维SiO2+2C Si+2CO↑Ge+2H2O2+2NaOH=Na2GeO3+3H2O二
14.AD①②④苯酚3H2O2+
2Na2+H2↑
15.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O吸收溴蒸气试管内溶液退为无色试管d中长导管堵
塞用稀NaOH溶液洗取适量混合溶液,加入过量的Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀,证明溶液中存在PO 43-静置,取适量上层清液于试管中,加入过量稀硝酸和AgNO3溶液,产生白色沉淀,证明溶液中存在Cl-
16.分液漏斗平衡压强、便于液体顺利流下饱和NaHCO3溶液检验装置内空气是否排净,防止空气进入装置C中Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O pH过低,H+与NH2CH2COOH 反应生成NH3+CH2COOH;pH过高,Fe2+与OH-反应生成Fe(OH)2沉淀防止Fe2+被氧化降低甘氨酸亚铁的溶解度,使其结晶析出75。

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