福建省福州第三中学2025届化学高二第一学期期末调研模拟试题含答案

福建省福州第三中学2025届化学高二第一学期期末调研模拟试题含答案
考生请注意：
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中，正确的是
A．已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝-483.6 kJ·mol－1，氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1
B．氢硫酸溶液显酸性的主要原因：H2S ⇌ 2H++S2-
C．某反应ΔH＜0，ΔS>0，则该反应在任意条件下均可自发进行
D．NaHCO3在水溶液中的水解离子方程式：HCO3−+H2O ⇌ CO2↑+OH−
2、下列实验操作对应的现象与结论均正确的是（）
A．A B．B C．C D．D
3、下列变化过程中，ΔS<0的是
A．氯化钠溶于水中B．NH3(g)与HCl(g)反应生成NH4Cl(s)
C．汽油的燃烧D．煅烧石灰石得到生石灰和二氧化碳
4、某可逆反应aA＋bB cC在某温度下的平衡常数为K(K≠1)，反应热为ΔH。

保持温度不变，将方程式的书写作如下改变，则ΔH和K数值的相应变化为()
A．写成2aA＋2bB2cC，ΔH值、K值均扩大了一倍
B．写成2aA＋2bB2cC，ΔH值扩大了一倍，K值保持不变
C．写成cC aA＋bB，ΔH值、K值变为原来的相反数
D．写成cC aA＋bB，ΔH值变为原来的相反数，K值变为原来的倒数
5、常温下，关于pH=11的氨水溶液，下列说法不正确的是
A．溶液中c(OH－) =1.0×10－3 mol·L－1
B．加水稀释100倍后，溶液的pH=9
C．此溶液中由水电离出的H+和OH－浓度均为1.0×10－11 mol·L－1
D．加入等体积pH=3的H2SO4溶液，溶液呈碱性
6、反应A+B→C △H ＜0，分两步进行① A+B→X △H＞0 ② X→C △H＜0 。

下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是
A．B．
C．D．
7、对CH4与Cl2的反应(如图所示)叙述不正确的是
A．该反应的生成物有四种
B．该反应属于取代反应
C．该反应的条件是光照
D．该反应的现象是量筒内气体颜色变浅，器壁上有油状液滴，量筒内液面上升并产生白雾，溶液中有晶体析出
8、类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是
已知类推
A
将Fe加入CuSO 4 溶液中
Fe＋Cu 2+ ＝Cu＋Fe 2+ 将Na加入到CuSO 4 溶液中2Na＋Cu 2+ ＝Cu＋2Na +
B 铁和氯气反应2Fe＋3Cl 2 2FeCl 3 镁和氯气反应Mg ＋ Cl 2 MgCl 2
C
稀硫酸与NaOH溶液反应至中性
H + +OH - ＝H 2 O 稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应至中性H + +OH - ＝H 2 O
D
向AlCl 3溶液中加入过量NaOH溶液
Al3+ +4OH- = AlO2- +2H2O 向AlCl 3溶液中加入过量氨水Al3+ +4OH- = AlO2- +2H2O
A．A B．B C．C D．D
9、下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（）
A．K B．Na C．Fe D．Al
10、将amol二氧化锰粉末加入50 mL b mol·L－1的浓盐酸中加热完全溶解，反应中转移电子d个，设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．可以收集到氯气22.4d/2N A L
B．反应后溶液中的Cl－数目为2a
C．转移电子数d与MnO2的物质的量n的关系为d/N A=2n(MnO2)
D．反应后溶液中的H＋数目为0.05b－2d
11、实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是（）
A．二氧化硅和干冰的熔化B．食盐和葡萄糖分别溶解在水中
C．锌和氯化铵的熔化D．液氯和苯的汽化
12、下列有关实验操作能达到实验目的或得出相应结论的是
选项实验目的实验操作
A 验证碳酸的酸性比苯酚的强室温下，向苯酚钠溶液中通入足量CO2，观察溶液是否变浑浊
B 检验溴乙烷中是否含有溴元素
将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热后，滴加AgNO3溶液，观察是否有淡黄色
沉淀产生
C 验证淀粉是否水解
向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间后，再加入新制Cu(OH)2
悬浊液，加热煮沸，观察是否有砖红色沉淀产生
D 验证蛋白质的盐析过程是否可逆
向蛋白质溶液中滴加饱和CuSO4溶液，有固体析出，过滤，向固体中加
足量蒸馏水，观察固体是否溶解
13、将Al片和Cu片用导线联接，一组插入浓硝酸中，一组插入稀氢氧化钠溶液中，分别形成的原电池，在这两个原电池中，负极分别为
A．Cu片、Al片B．Al片、Cu片C．Al片、Al片D．Cu片、Cu片
14、下列有关实验检验方法和结论一定正确的是
A．将乙醇和浓硫酸混合加热，生成的气体先通过足量的水，再通过足量的氢氧化钠溶液，最后通过少量溴水，观察到溴水褪色，证明反应生成了乙烯。

B．将某卤代烃和氢氧化钠溶液混合加热，向反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，若生成淡黄色沉淀，说明含有溴原子。

C．向甲酸溶液中滴加少量新制氢氧化铜悬浊液，加热，未看到砖红色沉淀，说明甲酸分子结构中没有醛基。

D．淀粉溶液中加热一定量的稀硫酸，充分加热后再滴加碘水，观察溶液变蓝色，说明淀粉没有水解。

15、现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液；②乙醇和丁醇；③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）
A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液
16、下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是
A．钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快
B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
C．海轮外壳焊接锌块是采用了牺牲阳极的阴极保护法
D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
二、非选择题（本题包括5小题）
17、元素B是第三周期的主族元素，B在周期表中与邻近的元素A、C、D、E的位置如图所示，已知该五种元素的核电荷数之和为85，回答下列问题：
B元素的原子序数是_____，原子结构示意图是_____。

A、B、C三种元素的非金属性由强到弱的顺序是_____，它们的最高价氧化物的水化物的酸性由弱到强的顺序是_____。

（用化学式表示）B、D、E三种元素的非金属性由强到弱的顺序是_____，它们的氢化物的还原性由弱到强的顺序是_____（用化学式表示）
18、有机物A一般用作溶剂、色谱分析标准物质以及有机合成。

由A合成1，3-环己二烯的路线图如下，请回答下列问题：
已知：B的名称是_________。

①和③的反应类型依次是_________、___________。

区别A和C所用的试剂是____________________。

(任意填一种)写出与A互为同分异构体，且所有碳原子一定在一个平面内的有机物的结构简式_______。

写出B与NaOH水溶液在加热情况下反应的化学方程式______________________。

写出
反应④的化学方程式__________________________________。

C与1，3-环己二烯在加热条件下反应所得产物的结构简式为_____________________。

根据题中信息和所学知识，设计由1-溴丙烷和1，3-丁二烯合成的路线流程图(无机试剂任选)，合成路线流程图示例如下：
CH3CH2Br NaOH→水溶液、CH3CH2OH Na→CH3CH2ONa
_______________________________________
19、某实验小组欲从混有少量泥沙和食盐的苯甲酸固体中提取苯甲酸晶体的主要步骤如下：
Ⅰ. 将粗苯甲酸固体1g加到100mL的烧杯中，加入50mL蒸馏水；
Ⅱ. 在石棉网上边搅拌边加热，使粗苯甲酸溶解，再加入少量的蒸馏水；
Ⅲ. 使用短颈玻璃漏斗趁热将溶液过滤到另一100mL烧杯中，将滤液静置冷却结晶；
Ⅳ. 滤出晶体，洗涤1～2次，将晶体晾干。

回答下列问题：该提纯方法的实验名称为_______________。

由此推测苯甲酸的溶解性特点为_____________。

在第Ⅱ步操作中再加少量蒸馏水的目的是________________________。

在第Ⅲ步操作中不使用长颈漏斗的原因是
______________________。

趁热过滤中为了加快过滤速度，常用抽滤；抽滤中必须用到的两个硅酸盐材料的仪器，除了布氏漏斗外，还有一个仪器的名称为_______________。

20、已知草酸晶体(H2C2O4·X H2O)可溶于水，并可与酸性高锰酸钾溶液完全反
应:2KMnO4+5H2C2O4+ 3H2 SO4==K2 SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2 O。

现用氧化还原滴定法测定草酸晶体的结晶水分子数X，步骤如下:
①用分析天平称取草酸晶体1.260 g，将其配制成100.00 mL 待测草酸溶液
②用移液管移取25.00 mL 待测草酸溶液于锥形瓶中，并加入适量硫酸酸化
③用浓度为0.1000 mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，三次结果如下:
第一次滴定第二次滴定第三次滴定
待测溶液体积(mL) 25.00 25.00 25.00
标准溶液体积(mL) 9.99 10.01 10.00
已知H2C2O4的相对分子质量为90，请回答下列问题:滴定时，KMnO4标准溶液应该装在________(填酸式或碱式)滴定管中。

在整个实验过程中,不需要的仪器或用品是______(填序号)。

①100 mL容量瓶②烧杯③滴定管夹④漏斗⑤玻璃棒⑥托盘天平到达滴定终点的标志是
____________________________________________。

根据上述数据计算X=________________。

误差分析(填偏高、偏低或无影响):
①若滴定开始时仰视滴定管刻度，滴定结束时俯视滴定管刻度，则X值________；
②若KMnO4标准溶液浓度偏低，则X值_________；
③若锥形瓶洗净后瓶内还残留有少量蒸馏水，则X值____________。

21、反应A(g)+ B(g)C(g) +2D(g)的能量变化如图所示，回答下列问题。

该反应是_______________反应(填“吸热”“放热”)。

当反应达到平衡时，
升高温度，A的转化率_______(填“增大”“减小”“不变”下同)，原因是__________________；向体系中加入催化剂，△H_____________；向体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是E1______E2_____ ；将1molA和2molB 加入2L容器中，5min后达到平衡，此时A的转化率为50%，则5min内用D表示化学反应速率为___________平衡常数K=________________
参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、C
2、C
3、B
4、D
5、B
6、D
7、A
8、B
9、D
10、C
11、D
12、A
13、A
14、A
15、C
16、C
二、非选择题（本题包括5小题）
17、15 S＞P＞Si H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4N＞P＞As NH3＜PH3＜AsH3
18、一氯环己烷取代加成溴的四氯化碳溶液C(CH3)2=C(CH3)2
+NaOH −−→
水
△+NaCl +2 NaOH
−−→
醇
△+2NaBr+2H2O，
CH3CH2CH2Br CH3CH=CH2
19、重结晶在热溶液中溶解度较大，在冷溶液中溶解度较小，冷却后易于结晶析出为了减少趁热过滤过程中损失苯甲酸避免长颈漏斗在过滤过程中因玻璃管中冷却析出晶体吸滤瓶（或抽滤瓶）
20、酸式④⑥最后一滴标准液滴入锥形瓶中，溶液恰好由无色变成紫红色，且30秒内不褪色 2 偏高偏低无影响
21、2放热减小温度升高向吸热反应方向移动,向逆反应方向进行,A的转化率减小不变减小减小0.1mol/(L⋅min) 0.33。