云南省文山壮族苗族自治州高一上学期期中化学试卷A卷(精编)

云南省文山壮族苗族自治州高一上学期期中化学试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共20题；共40分)
1. （2分） (2018高一下·开州期末) 水银温度计打碎在地面上，可在汞滴上覆盖一层物质避免发生汞中毒，该物质是（）
A . 硫磺粉
B . 氯化钠
C . 生石灰
D . 纯碱
2. （2分）物质A里只有1×1022个同种分子，在这些分子里共含有2×1022个原子，那么A物质一定是（）
A . 单质
B . 化合物
C . 纯净物
D . 混合物
3. （2分） (2018高二上·浙江月考) 胶体和溶液的本质区别是（）
A . 丁达尔效应
B . 分散剂不同
C . 能否稳定存在
D . 分散质粒子直径的大小
4. （2分） (2018高一上·三明期中) 空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”。

O2－就是一种空气负离子，其摩尔质量为（）
A . 33 g
B . 32 g
C . 33 g·molˉ1
D . 32 g·molˉ1
5. （2分） (2015高三上·聊城开学考) 下列热化学方程式或离子方程式正确的是（）
A . 已知H2的标准燃烧热△H=﹣285.8kJ•mol﹣1 ，则用热化学方程式可表示为：H2（g）+1/2O2（g）=H2O （g）△H=﹣285.8kJ/mol
B . NaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2++2ClO﹣+2H2O=Fe（OH）2↓+2HClO
C . NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液共热：NH4++H++2OH﹣NH3↑+2H2O
D . 用足量酸性KMnO4（aq）吸收SO2气体：2MnO4﹣+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42﹣+4H+
6. （2分）只需加入一种试剂就可以把Na2SiO3、Na2CO3、MgCl2、Ba（HCO3）2四种无色溶液鉴别出来，这种试剂是（）
A . 盐酸
B . 硫酸
C . 石灰水
D . 硝酸银溶液
7. （2分）下列气体通入水中能形成电解质溶液的是（）
A . O2
B . N2
C . CH4
D . HCl
8. （2分） (2019高一下·岳阳月考) 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . 常温常压下，22.4LCl2含有的分子数目为 NA
B . 18.0gH2O 含有的氢原子数目为 NA
C . 1.00mol/LCa(NO3)2溶液中含有的 NO3-离子数目为 2NA
D . 含 0.1molH2SO4的浓硫酸和足量的铜反应，转移电子数小于 0.2NA
9. （2分） (2016高一上·益阳期中) 下列说法正确的是（）
A . 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
B . 国际上规定，0.012 kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩尔
C . 氢氧化钠的摩尔质量是40g
D . 氧气的摩尔质量以g/mol为单位时在数值上等于它的相对分子质量
10. （2分）下列各组离子在指定溶液中，可能大量共存的是（）
A . 加入铝能放出H2的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、Br－
B . 无色透明的溶液中: Fe3+、Mg2+、SCN –、Cl –
C . pH=1的溶液中：SO42—、K+、Na+、S2O32-
D . 使石蕊变红的溶液中：Fe2+、K+、NO3－、SO42－
11. （2分）与100mL 0.1 mol/L (NH4)2SO4溶液中NH4+离子浓度相同的是（）
A . 10 mL1 mol/L (NH4)2SO4
B . 50mL 0.2 mol/L NH4Cl
C . 50 mL 0.2 mol/L (NH4)2SO4
D . 200mL 0.1 mol/L NH4NO3
12. （2分） (2018高一上·温州期中) 氯化钠中含有少量硫酸镁、氯化钙和泥沙等杂质，需进行下列项操作：
①加水溶解② 加入过量的氯化钡溶液③加热蒸发得到晶体④加入过量碳酸钠和氢氧化钠⑤ 加入适量的盐酸⑥过滤下列操作顺序正确的是（）
A . ①②④③⑥⑤
B . ①②④⑥⑤③
C . ①④⑤⑥③②
D . ①④②⑤⑥③
13. （2分）除掉氯化钠溶液中混有的少量碳酸钠，应选用适量的试剂是（）
A . 稀硫酸
B . 硝酸银
C . 澄清石灰水
D . 稀盐酸
14. （2分） (2019高三上·延边开学考) 用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（）
选项①中物质②中物质预测②中的现象
A稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡
B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体
C氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀
D草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色
A . A
B . B
C . C
D . D
15. （2分）同温同压下，等体积的两容器内分别充满14N16O和，13C16O气体，下列对两容器中气体判断正确的是（）
A . 质量相同
B . 分子数不同
C . 中子数相同
D . 质子数相同
16. （2分）(2016·天津) 下列选用的仪器和药品能达到实验目的是（）
A B C D
NaHSO3溶液
制乙炔的发生装置蒸馏时的接收装置除去SO2中的少量HCl
准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶
液
A . A
B . B
C . C
D . D
17. （2分） (2018高一上·江西期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）
A . 常温常压下，32 g 氧气所含的原子数为NA
B . 标准状况下，3.6 g H2O所占体积为4.48 L
C . 常温常压下，44 g CO2含有的原子总数为3NA
D . 2.4 g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 NA
18. （2分）下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 0.1 mol·L－1AlCl3溶液中氯离子的浓度相等的是（）
A . 150 mL 0.1 mol·L－1 NaCl溶液
B . 75 mL 0.2 mol·L－1 NH4Cl溶液
C . 300 mL 0.1 mol·L－1 KCl溶液
D . 150 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液
19. （2分） (2016高三上·安庆期中) 利用太阳能分解水制氢，若光解0.02mol水，下列说法正确的是（）
A . 可生成H2的质量为0.02g
B . 可生成氢的原子数为2.408×1023个
C . 可生成H2的体积为0.224L（标准情况）
D . 生成H2的量理论上等于0.04mol Na与水反应产生H2的量
20. （2分） (2019高一上·南昌期中) 下列反应的离子方程式正确的是（）
A . 氨气通入醋酸溶液：CH3COOH+NH3=CH3COONH4
B . 澄清的石灰水与盐酸反应：H＋+OH－=H2O
C . 碳酸钡加入稀硫酸：BaCO3+2H＋=Ba2＋+H2O+CO2↑
D . 碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H＋=H2O+CO2↑
二、非选择题 (共4题；共25分)
21. （2分） (2016高一上·菏泽期末) 化工生产中常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱．
（ⅰ）从物质的分类角度看，分类不恰当的一种物质是________．
（ⅱ）“三酸”与“两碱”之间均可反应，若用化学方程式表示有六个（酸过量时），若用离子方程式表示却只有两个，请写出有气体产生的一个离子方程式：________．
22. （5分） (2019高二上·泉州期末) 化学兴趣小组用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：
①称量1.0 g样品溶于水，配成250mL溶液；
②用碱式滴定管准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，滴加2～3滴酚酞溶液；
③用0.1000mol·L－1的标准盐酸滴定并重复三次，每次实验数据记录如下：
所消耗盐酸标准溶液的体积/mL
滴定次数待测液体积/mL
滴定前滴定后
①25.00 1.5021.40
②25.00 2.5022.60
③25.000.6023.20
（1）称量时，样品应放在________称量(选填字母序号)。

a．小烧杯中
b.洁净纸片上
c.托盘上
（2）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为________mL。

（3）判断滴定终点到达时的现象为________。

（4）若出现下列情况，测定结果偏高的是________(选填字母序号)。

a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶
b.滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出
c.滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外
d.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
（5）通过计算可知该烧碱样品的纯度为________。

(杂质不与酸反应）。

23. （12分） (2016高一上·舒城期中) 观察下列实验装置图，按要求作答：
（1）装置中c、d、e的名称分别为________、________、________
（2）分离下列物质，需要在哪套装置中进行
Ⅰ．干燥H2 ，可采用________（填装置序号）装置
Ⅱ．除去食盐溶液中的水，可采用________（填装置序号）装置
Ⅲ．淡化食盐水，可采用________（填装置序号）装置
Ⅳ．实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒．可采用________（填装置序号）装置除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3微粒
Ⅴ．分离碘水中的碘应先选择装置________（填装置序号）进行________ 和________操作，再用装置________（填装置序号）进行________ 操作．
24. （6分） (2019高二下·吉林期末)
（1）有BaCl2和KCl的混合溶液V L，将它分成两等份。

一份滴加稀硫酸，使Ba2＋完全沉淀，消耗a mol H2SO4；另一份滴加AgNO3溶液，消耗 b mol AgNO3使Cl－完全沉淀。

原混合溶液中的K＋的物质的量浓度为________mol·L-1。

（2）一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是和Pb2＋，则与1 mol Cr3＋反应所需PbO2的物质的量为________mol；
（3）在一定条件下，实验室分别以过氧化氢、高锰酸钾、氯酸钾、过氧化钠为原料制取氧气，当制得同温同压下相同体积的氧气时，四个反应中转移的电子数之比为________。

（4）自来水中的NO3－对人类健康产生危害。

为了降低自来水中NO3－的浓度，某研究人员提出在碱性条件下用Al粉还原NO3－，产物是N2。

发生的反应可表示如下，请完成方程式的配平。

Al＋NO3－＋—AlO2－+N2↑＋H2O，________
（5）某化学反应的反应物和产物：KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O
①该反应的氧化产物是________。

②若该反应方程式中I2和KIO3的计量数分别是是6和3，请在下边的化学式上用单线桥标出电子转移的方向和数目：KMnO4+KI+H2SO4→________。

参考答案一、选择题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、非选择题 (共4题；共25分) 21-1、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
22-5、
23-1、
23-2、
24-1、
24-2、24-3、24-4、
24-5、。