湖南省长沙市雅礼中学2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题 Word版含答案

湖南省长沙市雅礼中学2020-2021学年高一第一学期期末考试
化学试卷
时量：60分钟分值：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5
一、选择题：本题总共14小题，每小题4分，共56分；每小题只有一个选项符合题意。

1.化学在生活、生产、科研等方面发挥重要作用。

下列说法不正确的是（）
A.沿海人民利用海水晒盐得到粗盐，其主要成分为NaCl
B.将含Cl2的漂白剂与含SO2的漂白剂混合使用，可增强漂白效果
C.“新冠抗疫”中，用于消毒的84消毒液的有效成分为氯的含氧酸盐
D.用于制造“后母戊鼎”的青铜以及举世轰动的“超级钢”均应属于合金
2.下列逻辑关系图正确的是（）
3.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）
A.7.8g Na2O2中含有的阴离子数为0.1N A
B.0.2mol由H218O与D2O组成的体系中所含的中子数为2N A
C.4.6g Na与1L 0.1mo/L的稀盐酸充分反应，转移电子数目为0.1N A
D.1mol NH3分子中有3N A个N-H共价键
4.下列说法正确的是（）
A氨气的水溶液能导电，所以氨气是电解质
B.盐酸是强电解质，所以导电能力比醋酸溶液强
C.氯化铝是共价化合物，所以氯化铝是非电解质
D.蔗糖溶液和熔融的蔗糖都不能导电，所以蔗糖是非电解质
5.在下列各组物质中，化学键类型完全相同的是（）
A.Cl2和CaCl2
B.NaCl和Na2O
C.CO2和Ar
D.H2O2和Na2O2
6.下列有关实验操作正确的是（）
A.称量14.625g氯化钠固体
B.制取并收集纯净的氧气
C.用图示装置制备氢氧化亚铁
D.制取并检验二氧化硫
7.为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是（）
A.②
B.①②
C.②③
D.①②③④
8.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A.往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：2232Ca 2OH CO CaCO H O +-++=↓+
B.氧化铜和盐酸反应：22O 2H H O -++=
C.AlCl 3溶液中滴入过量稀氨水：33224
2Al 4NH H O AlO 4NH 2H O ++
+⋅=++ D.氢氧化铝可用于治疗胃酸过多：332Al(OH)3H Al 3H O +++=+ 9.下列有关浓硫酸的叙述正确的是（ ）
A.浓H 2SO 4具有吸水性，能够使蔗糖等有机化合物发生炭化
B.浓H 2SO 4亚硫酸钠反应制取SO 2时，浓H 2SO 4表现出强氧化性
C.浓H 2SO 4和铜片加热反应时，浓硫酸既能表现酸性，又表现出强氧化性
D.常温下，浓H 2SO 4与铁、铝不反应，所以可用铁、铝质容器盛放浓H 2SO 4
10.为了防止枪支生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成Fe 3O 4的致密保护层——“发蓝”。

化学处理过程中其中一步的反应为：222233Fe NaNO 5NaOH 3Na FeO H O NH ++===++↑。

下列有关的叙述不正确的是（ ）
A.2NO -的氧化性大于22FeO -
的氧化性
B.反应中转移电子2mol ，则生成还原产物0.5mol
C.枪支“发蓝”实质上是使铁表面钝化导致难以生锈
D.上述反应中，单质铁被氧化，而NaNO 2作为氧化剂 1I.下列有关的说法正确的是（ ）
A.已知CO 2能与H 2O 反应生成H 2CO 3，则SO 2能与H 2O 反应也生成H 2SO 3
B.已知CO 2通入Ba(NO 3)2溶液中无沉淀生成，则SO 2通入Ba(NO 3)2溶液中也无沉淀生成
C.已知BaCO 3能溶于盐酸，溶液变澄清，则BaCO 3也能溶于硫酸，溶液变澄清
D.已知Na 2O 2与CO 2反应为：2222322Na O 2CO 2Na CO O +=+，则Na 2O 2与SO 2反应也为：2222322Na O 2SO 2Na SO O ++=+
12.如图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。

则下列说法不正确的是（ ）
A.氢化物沸点：H 2X ＞H 2R
B.含氧酸酸性：HWO ＞H 2RO 4
C.离子半径：R 2－
＞X 2－
＞Y －
＞Z ＋
D.气态氢化物的稳定性：HY ＞HW ＞H 2R
13.在FeCl 3、CuCl 2、FeCl 2的混合溶液中，Fe 3+、Cu 2+、Fe 2+的物质的量浓度之比为4:2:1，现加入适量的铁粉，充分反应后使溶液中三种离子的物质的量浓度之比变为1:3:9，则参与反应的铁粉与原溶液中Fe 2+的物质的量之比为（ ） A.5:3
B.5:4
C.5:6
D.4:5
14.X 、Y 、Z 、M 、R 、Q 是短周期主族元素，部分信息如下表所示：
以下说法正确的是（）
A.R位于元素周期表中第②周期ⅦA族
B.Q的最高价氧化物的水化物有强碱性
C.乙单质与M单质，反应得到的化合物均只含离子键
D.乙单质与R单质反应得到的化合物一定是离子化合物
二、填空题：包括第15~18题4个小题，共44分。

15.（10分）X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，原子序数依次增大。

已知X元素某种原子中不含中子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和等于零，Z的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，W、R处于同一周期，W是该周期中金属性最强的元素，W与R能够形成化合物WR，请回答下列问题：
（1）Z在元素周期表中的位置是_________；R的最高价氧化物对应水化物的分子式为_____________（请用具体元素符号表示）。

（2）用电子式表示YX4的形成过程__________________________________。

（3）W与Z形成的化合物W2Z2，可作供氧剂，其电子式是_____________。

（4）Y的最高价氧化物与过量W的最高价氧化物对应水化物的溶液反应，则此反应的离子方程式为___________________________________________________。

16.（11分）如图所示是一系列含硫化合物的转化关系（反应中生成的水已略去）
（1）反应①说明SO2具有___________，溶液变蓝后又褪色，其中褪色的原因是_________________________（用化学方程式表示）；
（2）反应②中若得到生成物n(Na2SO3):n(NaHSO3)=1:1时，则此时反应物n(SO2):n(NaOH)=__________；（3）反应⑤的化学方程式为__________________________________________________。

17.（10分）下列物质转化关系如图所示，已知A为中学化学常见的非金属单质固体，D为二元强酸，而E为常见的金属单质，反应过程中部分产物略去。

请完成下列问题：
（1）沉淀G的化学式__________；
（2）棕黄色溶液中的金属阳离子若浓度很小最好用__________溶液检验；
（3）写出B转化为C的化学方程式：________________________________________；
（4）写出H与B反应的离子方程式：________________________________________。

18.（13分）为探究Na与CO2反应产物，某化学兴趣小组按如图装置进行实验。

已知PdCl2能被CO还原得到银白色的Pd。

请回答下列问题：
（1）仪器X的名称是__________________。

（2）B、C装置的目的是使进入D装置中的气体为干燥、纯净的CO2，则其中装置B的具体作用是________________。

（3）先称量硬质玻璃管的质量为m1g，将样品装入硬质玻璃管中，称得样品和硬质玻璃管的总质量是m2g。

再按如下顺序进行实验操作。

①打开K1和K2，通入CO2至E中出现实验现象为____________________________________；
②点燃酒精灯，加热；
③熄灭酒精灯；
④冷却到室温；
⑤关闭K1和K2；
⑥称量硬质玻璃管。

重复上述操作步骤，直至硬质玻璃管恒重，称得质量为m3g。

（4）加热D装置中硬质玻璃管一段时间，观察到以下现象：
①钠块表面变黑，熔融成金属小球；
②继续加热，钠燃烧产生黄色火焰，硬质玻璃管中有大量黑色和白色物质产生。

③F中试管内壁有银白物质产生。

（5）探究硬质玻璃管中，固体产物所含钠元素的存在形式：
假设一：只有Na2CO3；
假设二：只有Na2O；
假设三：___________________________。

请完成下列实验设计（完善操作步骤及相应实验现象），验证上述假设：
步骤1.将硬质玻璃管中的固体产物溶于水后过滤；
步骤2.往步骤1所得滤液中加入足量的________溶液产生白色沉淀，过滤；
步骤3.往步骤2所得滤液中滴加几滴酚酞试液，滤液不变红色。

结论：假设一成立。

（6）根据上述实验现象及下表实验数据，写出Na与CO2反应的总化学方程式：
__________________________________________________________________________________。

湖南省长沙市雅礼中学2020-2021学年高一第一学期期末考试
化学试卷参考答案
一、选择题
二、填空题
15．（1）第二周期ⅥA族HClO4
（2）
H
C4H H:C:H
H
⋅⋅
⨯
⨯⨯+⨯−−→
⨯⋅⋅
（3）2Na [:O :O :]Na +
-+⋅⋅⋅⋅
⋅⋅⋅⋅
（4）223
2CO 2OH CO H O --
+===+ 16．（1）还原性 22224I SO H O HI H SO ++===+ （2）2:3 （3）
322422NaHSO Zn Na S O Zn(OH)+===+
17．（1）3Fe(OH) （2）KSCN （3）22
32SO O 2SO +催化剂△
（4）222223
2H O 2Fe SO Fe SO 4H ++-
+++===++ 18．（1）长颈漏斗 （2）除去HCl （3）①生成白色沉淀
（5）既有Na 2CO 3，又有Na 2O BaCl 2 （6）2236Na 5CO 3Na CO C CO +++。