新人教版高一化学必修二 1.2 元素周期律(学案3)

第二节 元素周期律 （第3课时）
[自学目标]: 1. 掌握元素金属性和非金属性周期性变化规律。

2．通过实验操作，培养实验技能
[学习重难点]：元素周期律的认识 【独立阅读与自我积累】：
一、元素金属性与非金属性的周期性变化 实验1：镁与水的反应
① 属单质与水(或酸)反应置换出H 2的难易程度(越易置换出氢气，说明金属 性越强)
② 高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱（碱性越强，则金属性越强） ③ 金属单质之间的置换（金属性 强 的置换金属性 弱 的） ④ 金属阳离子氧化性的强弱（对应金属阳离子氧化性越弱，金属性 越强）
①质与H
2化合的难易程度以及气态氢化物的稳定性（与H
2
化合越容易，说明非金
属性越强，形成的气态氢化物越稳定，则非金属性越强）
②最高价氧化物的水化物——最高价含氧酸酸性的强弱（酸性越强，说明非金属性越强）
②金属单质之间的置换（非金属性强的置换非金属性弱的）④非金属阴离子还原性的强弱（对应非金属阴离子还原性越弱，非金属性越强）
结论：第三周期元素Na Mg Al Si P S Cl，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

【归纳总结】：随着原子序数的递增：
元素原子的核外电子排布呈现周期性变化；元素原子半径呈现周期性变化；元素化合价呈现周期性变化；元素的化学性质呈现周期性变化；
元素周期律：元素的性质随着元素核电荷数的递增而呈现周期性的变化。

元素性质的周期性变化实质：是元素原子的核外电子排布的周期性变化。

【合作学习与共同探究】
答案：1~4 D C A B 5~8 D D C B
1．某元素x的气态氢化物化学式为H2X，下面的叙述不正确的是 ( ) A．该元素的原子最外层上有6个电子
B．该元素最高价氧化物的化学式为XO3
C．该元素是非金属元素
D．该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO3
2．元素的性质呈周期性变化的根本原因是 ( )
A．元素相对原子质量的递增，量变引起质变
B．元素的原子半径呈周期性变化
C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化
D．元素的金属性和非金属性呈周期性变化
3．下列递变规律正确的是 ( )
A．O、S、Na、K原子半径依次增大
B．Na、Mg、Al、Si的还原性依次增强
C．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强
D．KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性依次增强
4.同周期的X、Y、Z三种元素，已知如下关系：HXO4、H2YO4、H3ZO4的酸性依次减
弱，则下列判断正确的是
A．原子半径X最大Z最小
B．非金属性X最强Z最弱
C．气态氢化物的稳定性HX最弱
D．三种元素的原子得电子形成阴离子，X-的还原性最强
5．能说明A元素的非金属性比B元素的非金属性强的是
A．A原子得到电子的数目比B原子少
B．A元素的最高正价比B元素的最高正价要高
C．气态氢化物溶于水后的酸性：A比B强
D．A单质能与B的氢化物水溶液反应，生成B单质
6．下列叙述中，能肯定A金属比B金属活泼性强的是 ( )
A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多
C．1 mol A从酸中置换出的H2比1 mol B从酸中置换出的H2多
D．常温时，A能从水中置换出H2，而B不能.
7．下列各组气态氢化物的稳定性按由强到弱的顺序排列的是（）
A．HI、HCl、H2S、PH3 B．PH3、H2S、HCl、HBr
C．HF、HCl、H2S、SiH4 D．NH3、PH3、H2S、HCl
8.下列选项中错误的是（）
A、离子半径：Li+<Na+<K+
B、稳定性：SiH4>H2S>HF
C、酸性：H2SiO3<H2CO3<HNO3<HClO4
D、碱性：Be(OH)2<Mg(OH)2<NaOH
9．请在右侧空位画出Na、Mg、Al的原子结构示意图: Na、Mg、Al的化合价分别是 +1，+2，+3 ，
推测：它们的失电子能力逐渐减弱，金属活泼性逐渐增强，其最高价氧化
物对应的水化物碱性强弱NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
10．请画出Si、P、S、Cl四种非金属的原子结构示意图：
它们的主要化合价是，可以推测这四种非金属原子的得电子能力逐渐增强。

写出Si、P、S、Cl四种氢化物的化学式SiH4、PH3、H2S、HCl ，它们的稳定性依次增强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱H2SiO3<H2PO4<H2SO4<HClO4
【学习反思与归纳小结】。