沈阳市高三上学期期中化学试卷(I)卷(模拟)

沈阳市高三上学期期中化学试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共30题；共64分)
1. （2分） (2016高一下·南沙月考) 已知X，Y，Z，W（含同一元素）有如转化关系，若X是一种单质，W 为一种含氧酸，则X不可能是（）
X Y Z W．
A . N2
B . C
C . S
D . Si
2. （2分） (2018高三上·浙江月考) 下列属于物理变化的是（）
A . 煤的干馏
B . 粮食酿酒
C . 电解质导电过程
D . 石油的分馏
3. （2分）下列化学反应中属于氮的固定的是（）
A . N2+O22NO
B . O2+2NO=2NO2
C . H2O+3NO2═NO+2HNO3
D . 4NH3+5O24NO+6H2O
4. （2分）下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是（）
A . 图1中，铁钉易被腐蚀
B . 图2中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀
C . 图3中，Zn﹣MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的
D . 纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗
5. （2分） (2016高一上·南昌期中) 下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合正确的是（）
纯净物混合物电解质非电解质
A硫酸水煤气硫酸铜
B胆矾碱石灰硫酸钡NH3
C纯碱蔗糖溶液氯化钠溶液三氧化硫
D冰醋酸氢氧化铁胶体苛性钾溶液乙醇
A . A
B . B
C . C
D . D
6. （2分） (2016高一上·腾冲期末) 下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（）
A . 干冰、铁、氯化氢
B . 生石灰、白磷、熟石灰
C . 烧碱、液态氧、碘酒
D . 空气、氮气、胆矾
7. （2分） (2018高一上·菏泽期中) NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . 常温下，22.4LN2中含0.2NA氮原子
B . 0.1 mol•L-1的NaCl溶液中阴阳离子总数为0.2NA
C . 2.3gNa在足量O2中完全燃烧，转移0.1NA电子
D . 4.4gCO2和CO的混合气体中含有的分子总数为0.1NA
8. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 已知氢化钾（KH）属于离子化合物，KH跟水反应可以放出氢气．下列说法中正确的是（）
A . KH的水溶液呈碱性
B . KH中氢离子可以被还原为氢气
C . KH是一种强氧化剂
D . KH中的氢离子是裸露的质子
9. （2分） (2017高二上·岐山期末) 下列说法不正确的是（）
A . 纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料
B . 复合材料一般有强度高、质量轻、耐高温、耐腐蚀等优异性能，其综合性质超过了单一材料
C . 淀粉和纤维素通式都是（C6H10O5）n ，都是天然高分子化合物
D . 合成纤维的主要原料是石油、天然气、煤等
10. （2分）洪涝地区欲将河水转化为可饮用水，下列处理过程中较合理的顺序是（）
①化学沉降（加明矾）；②消毒杀菌（用漂白粉）；③自然沉降；④加热煮沸．
A . ②①④③
B . ③②①④
C . ③①②④
D . ③①④②
11. （2分）某无色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2﹣、MnO4﹣、CO32﹣、SO42﹣中的若干种组成．取该溶液进行如下实验：
⑴取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色溶液；
⑵在（1）所得溶液中加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；
⑶在（2）所得溶液中加入过量Ba（OH）2溶液也有气体生成，同时析出白色沉淀乙．
则下列离子在原溶液中一定存在的有（）
A . SO42﹣、AlO2﹣、Na+
B . Na+、CO32﹣、AlO2﹣
C . CO32﹣、Na+、Al3+
D . MnO4﹣、Na+、CO32﹣
12. （6分） (2016高一上·嘉兴期中) 某固体混合物可能含有CaCO3、MgCl2、Na2SO4、Ba（NO3）2和CuSO4中的一种或几种，将该混合物进行如下实验：
①将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀，过滤；
②取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色；
③取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体．
由上述现象推断：
（1）该混合物中一定含有________；一定不含有________，可能含有________；
（2）若要检验可能含有的物质是否存在，可以采用的实验操作为（填写字母）．
A . 取步骤①中滤液，加入AgNO3溶液，再加稀硝酸
B . 取步骤①中滤液，加入NaOH溶液
C . 取步骤①中滤液，加入足量Ba（NO3）2溶液，静置后在上层清液中加入酸化AgNO3溶液
D . 取步骤①中滤液，加入足量BaCl2溶液，静置后在上层清液中加入酸化AgNO3溶液．
13. （2分）下列应用或解释合理的是（）
A . 氯化钠溶液显中性，可用铝制容器贮存氯化钠溶液
B . SO2具有漂白性，可使紫色石蕊试液褪为无色
C . 丁达尔效应是区分胶体和溶液的一种常用物理方法
D . 在实验室里，常用电解饱和食盐水的方法制取氯气
14. （2分） (2017高二上·西安期末) 按图所示的装置，用导线将电极连接起来，放置一段时间后，溶液的pH下降的是（）
A .
B .
C .
D .
15. （2分） (2016高二上·蕉岭开学考) 下列选项中符合如图关系的是（）
A . 第二周期的核电荷数和最高化合价之间的关系
B . 烷烃中碳原子数（X）与氢原子数（Y）的关系
C . 温度大于100℃时，CH4和C2H4的混合气体在氧气中充分燃烧，同温同压下燃烧前后参与反应的气体的体积之和（X）与生成物的气体体积之和（Y）的关系
D . 燃烧一定质量C2H4与C3H6的混合气体，消耗O2的物质的量（Y）与C3H6的质量分数（X）的关系
16. （2分） (2018高一上·湖南月考) 将 100g 浓度为 18mol/L、密度为ρg / ml 的浓硫酸加入一定量的水（密度为 1g / cm3 ）中稀释成 9 mo l/ L 的硫酸，则加入水的体积（）
A . 大于 100ml
B . 等于 100ml
C . 小于 100ml
D . 等于100ml
17. （2分） (2016高三下·扬州开学考) 氯碱工业是一种高耗能产业，一种将燃料电池与电解池组合的新工艺可节能30%以上，如图是该工艺图示（电极未标出）．下列说法正确的是（）
A . X为H2 ， Y为Cl2
B . A池为电解池，且m＜n
C . B池为燃料电池，且a＞b
D . 该工艺优点是燃料电池提供电能且能提高烧碱产品的浓度
18. （2分） (2016高一下·太谷期中) 用以下三种途径制取相同质量的硝酸铜：①铜与浓硝酸反应；②铜与稀硝酸反应；③铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再与稀硝酸反应．下列叙述不正确的是（）
A . 对环境造成的危害：③最小
B . 所消耗的硝酸的物质的量：①＞②＞③
C . 三种途径所消耗的铜的质量相同
D . 铜与浓硝酸反应速率最快，故制取硝酸铜最佳方案是①
19. （2分）炼金废水中所含CN﹣有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于I﹣与Br﹣之间，HCN为弱酸．下列说法不正确的是（）
A . CN﹣可以和稀硫酸反应生成HCN
B . CN﹣可被Cl2氧化成（CN）28
C . 在水溶液中（CN）2可被F﹣还原
D . HCN的电子式为
20. （2分）一定条件下，氨气与氟气发生反应：4NH3+3F2=NF3+3NH4F，其中NF3分子构型与NH3相似．下列有关说法错误的是（）
A . NF3中只含有极性共价键
B . NF3既是氧化产物，又是还原产物
C . NH4F中既含有离子键又含有共价键
D . 上述反应中，反应物和生成物均属于共价化合物
21. （2分）近年来，科学家研制了一种新型的乙醇燃料电池，它用酸性电解质（H+）作溶剂．电池总反应为：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，下列说法不正确的是（）
A . 乙醇在电池的负极上参加反应
B . 1mol CH3CH2OH被氧化转移6mole﹣
C . 随着反应的进行，正极附近的酸性减弱
D . 电池放电过程中化学能转化成电能
22. （2分） (2017高一上·咸阳期末) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A . 向盐酸中滴加氨水：H++OH﹣═H2O
B . 用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
C . 硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+2H2O+4NH4+
D . 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca（OH）2+HCO3﹣═CaCO3↓+H2O
23. （2分） (2017高一下·容县期末) 在一定温度下，盛有催化剂的体积一定的密闭容器中，通入一定量的SO3气体，发生分解反应2SO3⇌2SO2+O2 ，并达到平衡状态，测得SO3的分解率为75%．下列说法正确的是（）
A . 平衡后的压强为起始压强的1.25倍
B . 平衡时混合气体的平均相对分子质量为64
C . 混合气体的密度自始至终保持不变
D . 取和SO3等质量的SO2和O2的混合气体，从逆反应开始并达到平衡，在相同条件下各物质的浓度与原来的平衡浓度一定相等
24. （2分） (2016高一下·南昌期中) 3.2g铜与过量的硝酸（8mol•L﹣1 ， 60mL）充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO2 ，反应后溶液中所含H+离子为nmol．此时溶液中所含NO 的物质的量为（）
A . 0.28mol
B . 0.3lmol
C . （n+0.2）mol
D . （n+0.1）mol
25. （2分） (2016高一下·大庆期中) 将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件
下发生如下反应2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0，4s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol/L，下列说法中正确的是（）
A . 反应过程中，当A、B、C的物质的量浓度之比为2：1：2时，反应即达到平衡状态
B . 达平衡后若升高温度，C的浓度将增大
C . 达平衡后若增大压强，A的转化率降低
D . 4 s内用物质B表示的反应速率为0.075 mol/（L•s）
26. （2分） (2018高一上·玉溪期中) 下列说法正确的是（）
A . 为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可（已知：新制氯水有漂白性）
B . 在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶，说明该未知溶液中存在SO42-
C . 做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石防暴沸。

如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加
D . 提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法
27. （2分） (2016高二上·淮阳开学考) 下列各溶液中，一定能大量共存的是（）
A . Fe2+、Na+、SO42﹣、H2O2
B . SO32﹣、MnO4﹣、H+、K+
C . Pb2+、K+、SO42﹣、Cl﹣
D . Na+、SO32﹣、K+、SO42﹣
28. （2分） (2018高三上·黑龙江期中) 向2L的密闭容器中充入7.6mol NO和3.8mol O2 ，发生如下反应：
①2NO（g）＋O2（g） 2NO2（g）
②2NO2（g） N2O4（g）
测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示，0～10min维持容器温度为T1℃，10min后升高并维持容器的温度为T2℃。

下列说法正确的是（）
A . 前5min的平均反应速率v（N2O4）＝0.18mol·L－1·s－1
B . T1℃时反应②的化学平衡常数K＝0.6
C . 反应①、②均为吸热反应
D . 若起始时向该容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4 ，T1℃达到平衡时，N2O4的转化率为10%
29. （2分） (2019高三上·蚌埠期中) 下列说法中正确的是（）
A . 除去NaCl固体中的少量KNO3 ，将固体溶解后蒸发结晶，趁热过滤，洗涤，干燥
B . FeCl3可用于腐蚀Cu刻制印刷电路板，这说明铁的金属性比铜强
C . 配制质量分数为20 %的NaOH溶液时，需要用到的玻璃仪器为容量瓶、烧杯、玻璃棒
D . 工业上用氯气和石灰水反应制漂白粉，保存漂白粉的塑料袋要密封
30. （2分） (2017高二上·嘉兴期末) 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）
A . 灼热的炭与CO2反应
B . 铝片与稀H2SO4反应
C . Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应
D . 甲烷在O2中的燃烧反应
二、解答题 (共5题；共38分)
31. （6分）已知pH为4﹣5的条件下，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解．某学生用电解纯净的CuSO4溶液的方法，并根据电极上析出Cu的质量（n）以及电极上产生气体的体积（V mL 标准状况）来测定Cu的相对原子质量，过程如下：
回答下列问题：
（1）步骤①中加入的A是________，作用是：________．
（2）电解开始后，在U形管中可以观察到的现象有：________．电解的离子方程式为________．
（3）下列实验操作中必要的是________（填写字母）．
（A）称量电解前的电极的质量；
（B）电解后，电极在烘干称量前，必须用蒸馏水冲洗；
（C）刮下电解后电极上析出的铜，并清洗，称量；
（D）电解后烘干称重的操作中必须按“烘干→称量→再烘干→再称量”进行；
（E）在有空气存在的情况下，烘干电极必须用低温烘干的方法．
（4）铜的相对原子质量为________（用带有n、V的计算式表示）．
32. （10分） (2018高一下·重庆期末) 某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，某化学兴越小组对其组成进行探究。

已知Cu2O在酸性溶液中会发生歧化反应:Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。

（1）方案一:
学生甲取少量样品于烧杯中，加入过量浓硝酸，产生一种红棕色的气体。

由此可得出样品中一定含有________，写出产生上述气体的化学方程式________。

（2）进一步探究样品中另一种成分。

实验操作步骤为:取少量上述反应后溶液，加入________(填化学式)溶液，观察现象。

（3）方案二:
学生乙取少量样品于烧杯中，加入过量稀硫酸，并作出如下假设和判断，结论正确的____。

A . 若固体全部溶解，说明样品一定含有Fe2O3 ，一定不含有Cu2O
B . 若固体部分溶解，说明样品一定含有Cu2O，一定不含有Fe2O3
C . 若固体全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不变红色，说明样品一定含有Fe2O3和Cu2O
（4）方案三:
学生丙利用下图所示装置进行实验，称量反应前后装置C中样品的质量，以确定样品的组成。

回答下列问题:
装置A是氢气的发生装置，可以使用的药品是______(填选项)。

A . 氢氧化钠溶液和铝片
B . 稀硝酸和铁片
C . 稀硫酸利锌片
D . 浓硫酸和镁片
（5）下列实验步骤的先后顺序是________(填序号)。

①打开止水夹②关闭止水夹③点燃C处的酒精喷灯
④熄灭C处的酒精喷灯⑤收集氢气并验纯
（6）假设样品全部参加反应生成相应金属单质，若实验前样品的质量为15.2g，实验后称得装置C中固体的
质最为12.0g。

则样品的组成是(若有多种成分，则须求出各成分的质量)________。

33. （7分）合成氨工业和硫酸工业的生产工艺流程大致为：
上述合成塔和接触室中的反应分别为：
N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol；
2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣196.6kJ/mol
（1）进入合成塔和接触室中的气体都要进行热处理，最理想的热处理方法是________．
（2）采用循环操作可以提高原料的利用率，下列工业生产中，采用循环操作的是________（填写序号）．
①硫酸工业②合成氨工业③硝酸工业④氯碱工业
（3）根据化学平衡移动原理来确定的条件或措施有________（填写序号）．
①合成氨工业在高压下进行；
②硫酸工业的催化氧化在常压下进行；
③合成氨工业及时将氨液化分离；
④硫酸工业净化后的炉气中含有过量空气；
⑤硫铁矿石加入沸腾炉之前先粉碎；
⑥吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO3
⑦合成氨工业和硫酸工业都使用催化剂；
⑧合成氨工业和硫酸工业都用适宜的温度
（4）硫酸工业尾气直接排放到空气中会造成环境污染，其后果主要是________．处理硫酸工业尾气的一种常用方法是“氨﹣酸”法，写出这种尾气处理方法的化学方程式________．有人研究用Na2SO3作为治理SO2污染的一种新方法，该方法的第一步是用Na2SO3水溶液吸收SO2，第二步是加热吸收溶液，使之重新生成Na2SO3，同时得到含高浓度SO2的水蒸气副产品．这种尾气处理方法与“氨一酸”相比的优点是________．（5）若经净化、干燥处理后进入接触室的气体体积组成是：SO2 7%，O2 11%，N2 82%，从接触室出来的气体中SO3的体积分数为7%，则SO2的转化率为________（保留三位有效数字）．
34. （7分）(2016·弥勒模拟) 为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量显得尤为重要．
（1）汽车内燃机工作时会引起N2和O2的反应：N2+O2═2NO，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一，科学家设计利用NH3在催化条件下将NOx还原成N2而排放．
①在T1、T2温度下，一定量的NH3发生分解反应时N2的体积分数随时间变化如图1所示，根据图象判断反应N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）的△H________0（填“＞”或“＜”）．
②在T3温度下，向2L密闭容器中充入10molN2与5mo1H2，50秒后达到平衡，测得NH3的物质的量为2mol，则该反应的速率v（N2）________．该温度下，若增大压强此反应的平衡常数将________（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”）；若开始时向上述容器中充入N2与H2均为10mol，则达到平衡后H2的转化率将________．（填“升高”、“降低”）
（2）利用图2所示装置（电极均为惰性电极）可吸收SO2，用阴极排出的溶液可吸收NO2．
①阳极的电极反应式为________．
②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有SO32﹣生成．该反应的离子方程式为________．
（3）一定条件下可用甲醇与CO反应生成醋酸消除CO污染．常温下，将a mol•L﹣1的醋酸与b mol﹣L﹣1Ba （OH）2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c（Ba2+）=c（CH3COO﹣），则该混合溶液中醋酸的电离常数
Ka=________（用含a和b的代数式表示）．
35. （8分） (2016高二上·宁德期中) 实验室制备氨基甲酸铵（NH2COONH4）的反应如下：2NH3（g）+CO2（g）⇌NH2COONH4（s）
该反应在干燥条件下仅生成氨基甲酸铵，若有水存在则生成碳酸铵或碳酸氢铵．
（1）该反应在一定条件下能够自发进行，则反应的△H________0．（填大于、小于或等于）
（2）写出生成碳酸氢铵的化学方程式________．
（3）实验步骤如下：
步骤1：按图所示组装仪器，检查装置气密性．
步骤2：在相应仪器中装入药品，其中在三颈烧瓶中加入氢氧化钠固体，恒压滴液漏斗中装入浓氨水．
步骤3：滴加浓氨水并搅拌，调节反应速率，在反应器中得到产品…
①干燥管中盛放的药品是________．
②对比碳酸盐和酸反应制CO2，该实验利用干冰升华产生CO2气体的优点有________，________．
③以恒压滴液漏斗代替分液漏斗的目的是________．
④反应后期CO2气流量下降时，可采取的相应措施是________．
（4）该实验装置可能面临的安全问题是________．
参考答案一、选择题 (共30题；共64分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
12-2、
13-1、
14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、26-1、27-1、28-1、29-1、30-1、
二、解答题 (共5题；共38分) 31-1、
31-2、
31-3、
31-4、
32-1、
32-2、
32-3、
32-4、
32-5、
32-6、
33-1、
33-2、
33-3、
33-4、
33-5、34-1、
34-2、34-3、35-1、35-2、
35-3、35-4、。