昆明市高三上学期期中化学试卷B卷(模拟)

昆明市高三上学期期中化学试卷B卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2016高三上·德州期末) 下列说法不正确的是（NA表示阿佛加德罗常数）（）
A . 含1mol FeCl3的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为NA
B . 4.6 g Na与足量的稀盐酸反应，转移电子数一定为0.2NA
C . 1L 0.1mol•L﹣1的Na2CO3中CO32﹣数目小于0.1 NA
D . 常温下，22g CO2含碳氧双键数目为NA
2. （2分） (2016高一下·成都期中) A,B,C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示．已知：B,C 两元素原子最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数的2倍；B,C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍．则A,B,C分别是（）
A . C,Al,P
B . N,Si,S
C . 0,P,Cl
D . F,S,Ar
3. （2分）甲烷与四氯化碳分子的空间构型相同，有关两者的比较中正确的是（）
A . 甲烷与四氯化碳分子都是含有极性键的极性分子
B . 甲烷与四氯化碳分子内的键角均为600
C . 甲烷沸点低于四氯化碳，因为C﹣H键键长比C﹣Cl键短
D . 甲烷分子比四氯化碳稳定，因为C﹣H键键能比C﹣Cl键大
4. （2分） (2016高一上·揭阳期中) 能正确表示下列化学反应的离子方程式是（）
A . 澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
B . 向硝酸银溶液中加盐酸：Ag++C1﹣═AgCl↓
C . 铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+=Cu2++Ag
D . 氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH﹣+H+=H2O
5. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 下列变化的实质相似的是（）
①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小
②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色
③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色
⑤常温下浓硫酸用铁制容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应
⑥浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字
⑦二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水变浑浊．
A . 只有②③④
B . 只有⑤⑦
C . 只有③④⑥⑦
D . 全部
6. （2分） (2017高一上·福州期末) 向Fe2（SO4）3、CuCl2混和溶液中投入足量的铁粉充分反应后，得到的固体经过滤、干燥、称重，知所得固体的质量与加入的铁粉的质量相等，则原溶液中c（SO42﹣）与c（Cl﹣）之比（）
A . 3：2
B . 1：7
C . 2：7
D . 3：14
7. （2
分） (2016高三上·山西期中) 溶液X中含有右表离子中的某5种，且其浓度均为0.1mol/L（不考虑
水的电离与离子水解）．向X溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析反应前后阴离子种类没有变化．下列叙述不正确的是（）
阳离子阴离子
Na+ Ca2+ Fe 2+ Al2+ Fe 3+ Mg3+
OH﹣ HCO2﹣CO32﹣ Cl﹣NO3﹣ SO42﹣
A . X溶液中不可能含有HC03﹣或CO32﹣
B . 生成无色气体的离子方程式为：3Fe2++NO3﹣+4H+═3Fe3++NO+2H2O
C . 根据电荷守恒，原溶液中一定含Mg2+
D . X溶液中一定含3种阳离子、2种阴离子
二、解答题 (共5题；共32分)
8. （6分） (2016高一下·沙市月考) 某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置．
（1）实验室用装置A制备SO2．某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是________．
（2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的离子方程式为________；若有6mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为________．
（3）停止通气后，再给B，D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：________，D：________．（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强．他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样．请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）________．
9. （6分）工业上以CO2和NH3为原料合成尿素．该反应过程为：
反应Ⅰ：CO2（g）+2NH3（g）⇌NH2COONH4（s）；△H1
反应Ⅱ：NH2COONH4（s）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（l）；△H2
反应Ⅲ：2NH3（g）+CO2（g）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（g）；△H3＜0
（1） K1、K2、K3分别为反应1、反应2、3对应的平衡常数，K2随温度变化的曲线如图1所示，则K1对应的是________（选填“曲线1”或“曲线2”），理由是________．
（2）现将CO2和NH3按图比例充入体积为10L的密闭容器中发生反应I，经15min达到平衡，CO2、NH3物质的量浓度的变化曲线如图2所示．
①若保持温度和体积不变，在第25min时再向该容器中充入1molCO2和2molNH3，请画出从第25min起NH3的物质的量浓度随时间变化曲线．
②若保持温度和压强不变，再向容器中充入3molCO2，则此时v正________v逆（选填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）羟胺NH2OH可以看作是NH3分子内的一个氢原子被羟基取代的衍生物，具有较强的还原性，可将AgBr 还原为金属Ag，同时产生一种无色有甜味的气体X，高温下1mol气体X分解生成0.5molO2和1mol单质Y．
①写出NH2OH与AgBr反应的化学方程式________
②NH2OH水溶液呈弱碱性，室温下其电离平衡常数K=9.0×10﹣9，某NH2OH水溶液中NH3OH+的物质的量浓度为
3.0×10﹣6 mol/L，则该溶液中NH2OH的电离度为________．（忽略水的电离）
③以硝酸、硫酸水溶液作电解质进行电解，在汞电极上NO3﹣可转化为NH2OH，以铂为另一极，则该电解反应的化学方程式________
10. （6分） (2016高一下·济宁期末) 如图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图．各方框表示有关的一种反应物或生成物（部分物质已经略去）．其中A、B、D在常温下均为无色无味的气体，C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，M是最常见的无色液体．
（1）写出C→E的化学方程式：________．
（2）实验室常用加热两种固体混合物的方法制备物质C，其化学方程式为：________，干燥C常用________（填写试剂名称）．
（3） E物质遇到D物质时，会观察到________现象，若用排水法收集F，则最终集气瓶中收集到的气体为________（填写物质的化学式）．
（4）写出F→G的离子方程式：________．
11. （10分）(2018·郴州模拟) 某绿色农药结构简式为图1，回答下列问题。

（1）基态硒原子的核外电子排布式为________，该农药组成元素中，第一电离能较大的前三种元素是________(按由大到小顾序排列)。

（2）分子中编号为①的碳原子和与其成键的另外几个原子构成的空间结构为________；CSe2首次是由H2Se 和CCl4;反应制取的，试比较上述三种分子的键角________(按出大到小顺序排列)。

（3） H2SeO3 分子的中心原子杂化类型是________，试比较H2SeO3、H2SeO4 和H2SO4三种酸的酸性强弱(按由强到弱顺序排列)________。

（4）石墨是碳元素的一种同素异形体，石墨晶体可看作ABABA．..堆积方式，晶胞结构和部分晶胞参数如图2 所示;碱金属离子可填充在石墨层问形成石墨夹层化合物，同时堆积方式从ABABAB...变为AAAA．..。

①原子坐标参数描述的是晶胞内原子间的相对位置。

石墨晶胞中碳原子A、B 的坐标参数分别为:A（0，0，0)、B(0，1，1/2)。

则C 原子的坐标参数为________，。

②晶胞参数用以描述品胞的大小和形状。

已知石墨晶胞底边长为a pm，层间距为d pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则石墨的密度为________g/cm3 (写出表达式即可)。

③图3为石墨夹层化合物W 的投影图，试写出W 的化学式________，微粒之间存在的化学键有________，
12. （4分）下图是合成聚碳酸酯的过程(PC)(反应条件和部分产物未写出)：
信息提示：苯酚分子中与酚羟基直接相连的碳原子的邻、对位上的氢原子有很好的反应活性，易跟某些含羰基
的化合物 (R、R′代表烷基或H原子)发生缩合反应生成新的有机物和水。

苯酚还能发生如下反应生成有机酸酯：
乙酸苯酚酯
请写出：
（1） X的结构简式________。

（2）在一定条件下X与反应合成聚碳酸酯的化学方程式________。

（3） X和浓溴水反应时，1 mol X最多能消耗Br2________mol。

（4）与乙酸苯酚酯分子式相同，分子中含有苯环且属于酯的其他可能有机物的结构简式________。

参考答案一、选择题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、解答题 (共5题；共32分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
9-1、
9-2、
9-3、10-1、10-2、10-3、10-4、11-1、11-2、11-3、
11-4、12-1、12-2、
12-3、
12-4、
第11 页共11 页。