【精品】山西大学附属中学(初中部)中考化学推断题试卷含详细答案

【精品】山西大学附属中学（初中部）中考化学推断题试卷含详细答案一、化学推断题
1．已知A、B、C、D、甲为初中化学常见的物质，甲为参与大气循环的物质，它们之间的转化关系如图所示（反应条件省略）：
（1）若A、B的组成元素相同，则甲为_____（填化学式）。

（2）若反应②为复分解反应，则反应②的化学方程式为
____________________________。

2．将锌粉加入到一定质量Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，可以得到溶液和固体。

(1)写出会导致溶液质量变小的有关反应的化学方程式___________。

(2)若所得溶液中只含有一种溶质，请分析所得固体的成分_____________。

3．如图所示，A是金属氧化物，B是金属单质，C是黄色溶液，D是浅绿色溶液，E是红褐色沉淀，反应③是物质F与氧气、水发生的化合反应，请回答下列问题：
（1）写出C的化学式_____。

（2）化学反应①的基本类型是_____。

（3）写出反应②和③的化学方程式：②_____；③_____。

4．以下是初中化学常见物质之间的转化关系，其中A，B，C是单质，C是年产量最高的金属．甲、乙、丙、丁、戊是化合物，甲是发酵粉的主要成分，俗称小苏打，乙俗称纯碱，丁是产生温室效应的主要气体．请依据图示回答问题．
（1）乙物质的阴离子的符号为___________，戊的化学式为___________；（2）②反应中生产A、B的体积比为___________；反应①的化学反应方程式为___________；
（3）请写出可以实现C→B转化的化学方程式___________；其反应基本类型是___________（填基本反应类型）
5．下图所示A~G是初中化学常见的物质。

图中“→”表示转化关系，“—”表示相互能反应。

已知A是人体胃液中含有的酸，G是最轻的气体，B和C含有相同的元素。

（1）写出F的化学式_______________________，E物质的一种用途
__________________________，C物质的一条化学性质
_______________________________________；
（2）C和D反应需要高温，写出它们反应的化学方程式
_______________________________；
（3）A→B反应的化学方程式是
______________________________________________。

6．A～G是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示，图中“一”表示两种物质间能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系，已知A 是人体胃液里含有的酸，B、C、D、F均为氧化物，E中含有三种元素，G是最轻的气体（其中部分反应条件、反应物及生成物已略去），请回答下列问题：
（1）写出F物质的名称_____；
（2）写出一个符合C和D反应的化学方程式_____；
（3）写出B物质的一种用途_____；
（4）写出A和E发生反应的微观实质_____。

7．A、B、C、D都是九年级化学教材中较常见的物质，它们存在下图所示的转化关系（反应条件略去）。

（1）若A为较活泼金属，C为气体单质，则该反应的基本反应类型是_____。

（2）分别写出一个符合下列要求的化学方程式。

①若C为金属单质，A、B、D都是化合物：______。

②若A是最简单的有机物，C为水，______。

（3）若A为蓝色溶液，生成的C、D都是沉淀，则B可能是______。

8．已知A～G均为初中化学常见的物质，其中A、C是组成元素相同的气体，且C能参与植物光合作用；B为赤铁矿主要成分；F是紫红色金属，根据如图所示的转化关系（图中反应条件均已略去），请回答：
（1）写出E的化学式____；
（2）写出①对应的化学反应方程式____，列举出与此反应中A的化学性质相似的一种物质____（填化学式）；
（3）写出②对应的基本反应类型____。

9．A～E是初中化学常见物质，它们之间的转化及反应关系如图所示（部分反应物、生成物及反应条件未标出，“→”表示转化关系，“﹣”表示相互能反应），其中A是人体胃液中含有的酸，B和C的组成元素相同，D是铁锈的主要成分。

（1）A和D反应后溶液中金属离子的符号是_____。

（2）写出B物质的一种用途：_____。

（3）E物质的名称是_____。

（4）C和D反应的化学方程式为_____。

10．下列图示中 A 为生活中使用最多的金属，C 为胃酸的主要成分，G 为蓝色沉淀。

各物质间的反应均在溶液中进行，相互转化关系如下图所示。

请回答以下问题：
(1)B 溶液中的阴离子是_____，E 的化学式为_____
(2)反应②的化学方程式________
(3)①②③④四个反应中属于复分解反应的是_____
(4)H 的一种用途_____
11．A、B、C、D、E分别是硫酸铜、氢氧化钠、镁、氧化镁、盐酸中的一种物质。

C物质水溶液呈蓝色，它们之间的反应和转化关系如图所示(“——”表示两物质能发生化学反应，“→”表示一种物质经一步反应可转化为另一种物质)。

回答下列问题。

(1)敞放的氢氧化钠固体易潮解和变质，因此氢氧化钠要_____________保存。

(2)写出物质E的一种用途______________。

(3)该“反应和转化关系”图中共有_____ 个是复分解反应。

(4)写出C与D反应的化学方程式__________________。

(5)能比较两种金属活动性强弱的反应是(填数字序号)__________。

12．A一F为初中化学中常见的六种物质，其中B能供给呼吸，C是人体中含量最多的物质，D是黑色固体，E溶液呈蓝色，它们之间存在如图所示的转化关系(“一”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示一种物质可以转化
为另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物已略去)。

请回答下列问题：
(1)B生成D的反应属于_______反应(填基本反应类型)。

(2)写出A→B反应的化学方程式
_________________________________________。

(3)写出C→F反应的化学方程式
_________________________________________。

13．某校实验室有一无色澄清溶液，其中除了硝酸钠以外，可能还含有氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡中的一种或几种。

实验活动一“探究该废液的组成。

去一定量的无色溶液，进行如下图所示实验。

请回答下列问题：
（1）原无色废液呈______（填“酸性”“碱性”或“中性”）操作l的名称为
_______。

（2）生成固体甲的化学方程式为_____________。

（3）原无色澄清废液中一定没有（写名称或化学式均可，下同）
_____________。

实验活动二：处理废液得到较纯净的硝酸钠溶液。

将溶液A和原无色废液充分混合，无明显现象。

接下来进行如下图所示实验。

（4）混合后废液中一定含有的溶质是（指示剂除外）______，试剂①是
_____________。

14．实验室内有一包不纯的氯化钾粉末，含有的杂质可能是氯化铜、硝酸钾、
硝酸钙、氯化钠、碳酸钠中的一种或几种，为确定其成分，进行如下实验。

（1）取少许该粉末，加入足量的蒸馏水，使其完全溶解，只得到无色澄清溶液。

则杂质一定不含______。

（2）取（1）中无色溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则杂质一定含有
______。

（3）另称取14.9g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水使其完全溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成28.7g白色沉淀，则杂质还一定含有
______。

通过以上三个实验还不能确定含有的杂质是______。

15．A～I均为初中化学常见物貭，它们之间的转化关系如下图,部分产物己略去。

己知A是人体胃酸的主要成分，B是大理石的主要成分,D为液体,F为气体，I能与A反应生成个数比为1：2的+2价、+3价铁盐。

(1)写出下列物质的化学式C________、H_________。

(2)上述①②③④⑤中属于化合反应的是________、属于分解反应的是________
(3)写出G→H的化学反应方程式________。

(4)写出I和A反应的化学反应方程式________。

【参考答案】
一、化学推断题
1．O2 Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
【解析】
【分析】
【详解】
（1）A、B、C、D、甲为初中化学常见的物质，甲为参与大气循环的物质，所以甲是氧气或二氧化碳
解析：O2 Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
【解析】
【分析】
【详解】
（1）A、B、C、D、甲为初中化学常见的物质，甲为参与大气循环的物质，所以甲是氧气或二氧化碳，若A、B的组成元素相同，A和甲反应生成B，一氧化碳在氧气中燃烧生成一氧化碳，所以A是一氧化碳，B是二氧化碳，甲是氧
气，C可以是氧化铜，氧化铜和一氧化碳加热生成铜和二氧化碳，所以D是铜，铜和氧气加热生成氧化铜，经过验证，推导正确，
所以甲是O2；
（2）A、B、C、D、X是初中化学研究中常见的五种物质，X为参与大气循环的气体，X可能是氧气或二氧化碳，反应②为复分解反应，X可能是二氧化碳，A、B是氢氧化钙或碳酸钠，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，A和二氧化碳反应会生成C，所以A是氢氧化钙，B是碳酸钠，C是碳酸钙，D是氢氧化钠，经过验证，推导正确，所以反应②是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ca（OH）
2
+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。

2．Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag 一定有Ag和Cu, 可能含有Zn
【解析】
锌、铜、银三种金属的活动性顺序是锌＞铜＞银。

将锌粉加入到一定质量
Cu(NO3)2和AgNO3的
解析：Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag 一定有Ag和Cu, 可能含有Zn
【解析】
锌、铜、银三种金属的活动性顺序是锌＞铜＞银。

将锌粉加入到一定质量
Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，锌先与AgNO3溶液反应，若锌有剩余，再与Cu(NO3)2溶液反应。

(1)因为相对原子质量，Ar（Ag）＞Ar（Zn）＞Ar（Cu），且Ag与Cu位于溶液中，所以会导致溶液质量变小的方程式为
Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag；(2)若所得溶液中只含有一种溶质，说明锌与AgNO3溶液和Cu(NO3)2溶液都反应完，锌是否有剩余不能确定。

故所得固体中一定有Ag和Cu，可能含有Zn。

3．FeCl3 复分解反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
【解析】
【分析】
A是金属氧化物，A能和稀盐
解析：FeCl
3复分解反应Fe+2HCl=FeCl
2
+H
2
↑4Fe（OH）
2+O
2
+2H
2
O=4Fe（OH）
3
【解析】
【分析】
A是金属氧化物，A能和稀盐酸反应生成C，C是黄色溶液，所以A是氧化铁，C是氯化铁；氯化铁能和试剂X反应生成红褐色沉淀，则试剂X是氢氧化钠，沉淀E是氢氧化铁；A能反应生成B，B是金属单质，则B是铁单质；B能和稀
盐酸反应生成D，D是浅绿色溶液，则D是氯化亚铁；D能和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，则沉淀F是氢氧化亚铁；氢氧化亚铁能和水、氧气反应生成氢氧化铁沉淀。

【详解】
（1）C是氯化铁，化学式是FeCl3；（2）反应①是氯化铁和氢氧化钠相互交换成分生成氯化钠和氢氧化铁，是复分解反应；（3）反应②是铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应③是氢氧化亚铁能和水、氧气反应生成氢氧化铁沉
淀，反应的化学方程式是Fe+2HCl=FeCl
2+H
2
↑，4Fe（OH）
2
+O
2
+2H
2
O=4Fe（OH）
3。

4．CO32﹣ Fe3O4 1：2 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑）置换
解析：CO32﹣ Fe3O4 1：2 2NaHCO3Δ
Na2CO3+H2O+CO2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
（或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑）置换
【解析】
【详解】
（1）C是年产量最高的金属，所以C是铁，甲是发酵粉的主要成分，俗称小苏打，所以甲是碳酸氢钠，乙俗称纯碱，所以乙是碳酸钠，丁是产生温室效应的主要气体，所以丁是二氧化碳，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以丙是水，水在通电的条件下生成氢气和氧气，铁可以在A中燃烧，所以A是氧气，B是氢气，铁和氧气点燃生成四氧化三铁，所以戊是四氧化三铁，四氧化三铁和一氧化碳高温会生成铁和二氧化碳，所以C是铁，经过验证，推出的各种物质均满足题中的转化关系，推导正确，所以乙是碳酸钠，碳酸钠中的阴离子的符号为：CO32﹣，戊的化学式为：Fe3O4；
（2）通过推导可知，A是氧气，B是氢气，所以反应②中生产A.B的体积比为1：2，反应①是碳酸氢钠在加热的条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方
程式为：2NaHCO3Δ
Na2CO3+H2O+CO2↑；
（3）实现C→B转化的反应是铁和稀盐酸（或稀硫酸）反应生成氯化亚铁和氢气，该反应满足置换反应的条件，属于置换反应，化学方程式为：
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑）．
故答案为（1）CO32﹣，Fe3O4；（2）1：2，2NaHCO3Δ
Na2CO3+H2O+CO2↑；
（3）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑），置换反应．
5．H2O 建筑材料、改良酸性土壤、制取烧碱等可燃性（还原性和毒性） 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 （也可以是氧化铜等其它金属氧化物与一氧化碳反应） CaCO3+2H
解析：H2O 建筑材料、改良酸性土壤、制取烧碱等可燃性（还原性和毒性）
3CO+Fe2O3高温
2Fe+3CO2 （也可以是氧化铜等其它金属氧化物与一氧化碳反
应） CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
【解析】
【分析】
A是人体胃液中含有的酸，为盐酸。

A可与碳酸钙反应生成B，且BC可相互转化。

所以B为二氧化碳；C为一氧化碳。

G是最轻的气体为氢气，且可与F相互转化，所以F为水。

F可与氧化钙反应生成E。

所以E为氢氧化钙。

结合上述分析可知：
【详解】
（1）根据题意可知： F为水，化学式H2O；E为氢氧化钙，可用于建筑材料、改良酸性土壤、制取烧碱等用途；C为一氧化碳，具有可燃性、还原性和毒性。

（2）D可与C（一氧化碳）、A（盐酸）均发生反应，所以D为金属氧化物。

所以CD反应的化学方程式为：3CO+Fe2O3高温
2Fe+3CO2 （也可以是氧化铜等其
它金属氧化物与一氧化碳反应）
（3）A转化为B的反应是盐酸与碳酸钙的反应，化学方程式为：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
6．水 CuO+COCuO+CO2 灭火氢离子和氢氧根离子反应生成水
【解析】
【分析】
A～G是初中化学常见的物质，A是人体胃液里含有的酸，所以A是盐酸，B、C、D、F均为
解析：水 CuO+CO Δ
CuO+CO2灭火氢离子和氢氧根离子反应生成水
【解析】
【分析】
A～G是初中化学常见的物质，A是人体胃液里含有的酸，所以A是盐酸，B、C、D、F均为氧化物，E中含有三种元素，G是最轻的气体，所以G是氢气，
盐酸可以转化成B ，且B 和C 可以相互转化，所以B 是二氧化碳，C 一氧化碳，D 会与盐酸、一氧化碳反应，所以D 可以是氧化铜，氢气和F 可以相互转化，所以F 是水，水和E 可以相互转化，E 会与A 反应，所以E 是氢氧化钙。

【详解】
（1）G 是最轻的气体，所以G 是氢气，氢气和F 可以相互转化，故F 是水。

（2）符合C 和D 的反应是氧化铜和一氧化碳在加热的条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为2CuO+CO CuO+CO 。

（3）盐酸转化成的B 和C 可以相互转化，所以B 是二氧化碳，故B 物质的一种用途是灭火。

（4）水和E 可以相互转化，E 会与A 反应，所以E 是氢氧化钙，A 和E 发生反应是氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水。

【点睛】
A 是人体胃液里含有的酸，则A 是盐酸，G 是最轻的气体，则G 是氢气。

7．置换反应 CO+CuOCu+CO2（合理即可） CH4+2O2CO2+2H2O 氢氧化钡（合理即可）
【解析】
【分析】
本题属于推断题，根据题目给出的流程图和信息：若A 为
解析：置换反应 CO+CuO
加热Cu+CO 2（合理即可） CH 4+2O 2 点燃CO 2+2H 2O 氢氧化钡（合理即可）
【解析】
【分析】
本题属于推断题，根据题目给出的流程图和信息：若A 为较活泼金属，C 为气体单质，较活泼金属和酸反应生成盐和氢气，属于置换反应；①若C 为金属单质，A 、B 、D 都是化合物：一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳；②若A 是最简单的有机物，C 为水，那么甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，配平即可；若A 为蓝色溶液，生成的C 、D 都是沉淀，则B 可能是氢氧化钡。

【详解】
（1）若A 为较活泼金属，C 为气体单质，较活泼金属和酸反应生成盐和氢气，
属于置换反应；故填：置换反应
（2）①若C为金属单质，A、B、D都是化合物：一氧化碳和氧化铜在加热的条
件下生成铜和二氧化碳；故填：CO+CuO 加热
Cu+CO2（合理即可）
②若A是最简单的有机物，C为水，那么甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧
化碳和水，配平即可；故填：CH4+2O2点燃
CO2+2H2O
（3）若A为蓝色溶液，生成的C、D都是沉淀，硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氢氧化铜蓝色沉淀，则B可能是氢氧化钡；故填：氢氧化钡（合理即可）
【点睛】
本考点属于物质的推断题，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出了正确的实验结论。

本考点是中考的重要内容之一，一般有两种类型：一是图框式推断题；二是文字描述型推断题；本题属于第一种类型。

不论哪一种类型，都是通过实验现象，从而得出物质的组成。

8．CuSO4； 3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2 H2或C；置换反应
【解析】
【分析】
A、C是组成元素相同的气体，且C能参与植物光合作用，所以A是一氧化碳，C是二氧化
解析：CuSO
4；3CO＋Fe
2
O
3
2Fe＋3CO
2H2或C；置换反应
【解析】
【分析】
A、C是组成元素相同的气体，且C能参与植物光合作用，所以A是一氧化碳，C是二氧化碳，B为赤铁矿主要成分，F是紫红色金属，所以B是氧化铁，F是铜，再根据物质之间的转化关系，A和B反应生成C和D，所以D是铁，D和E 反应生成F和G，所以E是硫酸铜、硝酸铜或者氯化铜，G是硫酸亚铁、硝酸亚铁或者氯化亚铁。

【详解】
（1）根据上述分析，可知E的化学式可能是CuSO4；（2）①对应的反应是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下反应生成二氧化碳和铁，反应的化学方程式是
3CO＋Fe
2O
3
2Fe＋3CO
2
，一氧化碳在该反应中作还原剂，具有还原性，常作
还原剂的物质还有氢气，碳单质等；（3）反应②是铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，是一种单质和化合物反应生成另一种单质和化合物的反应，属于置换
反应。

9．Fe3+ 灭火水 3CO+Fe2O32Fe+3CO2
【解析】
【分析】
根据A～E是初中化学常见物质，其中A是人体胃液中含有的酸，所以A是盐酸，B和C的组成元素相同，D
解析：Fe3+灭火水3CO+Fe2O32Fe+3CO2
【解析】
【分析】
根据A～E是初中化学常见物质，其中A是人体胃液中含有的酸，所以A是盐酸，B和C的组成元素相同，D是铁锈的主要成分，所以D是氧化铁，C会与氧化铁反应，所以B是二氧化碳，C是一氧化碳，盐酸、二氧化碳都会生成E，所以E可以是水，然后将推出的物质的进行验证即可。

【详解】
（1）盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，所以A和D反应后溶液中金属离子的符号是：Fe3＋；（2）B物质是二氧化碳，二氧化碳可以用来灭火，作气体肥料等；（3）E物质的名称是：水；（4）C和D的反应是一氧化碳和氧化铁在
高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为3CO+Fe
2O
3
2Fe+3CO
2。

10．氢氧根H2O Fe+CuCl2=FeCl2+Cu ③④ 燃料、清洁能源、还原剂
【解析】
（1）A为生活中使用最多的金属，所以A为金属铁，C为胃酸的主要成分，所以C
解析：氢氧根 H2O Fe+CuCl2=FeCl2+Cu ③④燃料、清洁能源、还原剂
【解析】
（1）A为生活中使用最多的金属，所以A为金属铁，C为胃酸的主要成分，所以C为HCl，G为蓝色沉淀，所以G为氢氧化铜，铁和盐酸反应生成H和I，铁和D反应生成J和I，所以I为氯化亚铁，H为氢气，B和D反应生成蓝色沉淀G和F，所以D为氯化铜，B为可溶性碱，可以是氢氧化钠，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，所以F是氯化钠，E是水，经过验证，推导正确，所以B 溶液中的阴离子是：氢氧根离子，E的化学式为H2O；
（2）反应②是铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，化学方程式为：
Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；
（3）①是铁和盐酸的反应属于置换反应，②是铁和氯化铜的反应属于置换反
应，③是氢氧化钠和盐酸的反应属于复分解反应，④是氢氧化钠和氯化铜的反应属于置换反应，所以四个反应中属于复分解反应的是③④；
（4）H为氢气，具有可燃性和还原性，燃烧无污染，所以H（氢气）可以作燃料、清洁能源、还原剂。

11．密封除去金属表面的铁锈 3
CuSO4+2NaOH== Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 ④
【解析】
C物质溶于水呈蓝色，故C物质是硫酸铜，C可以与BD反应，故B
解析：密封除去金属表面的铁锈 3 CuSO4+2NaOH== Cu(OH)2↓+Na2SO4④【解析】
C物质溶于水呈蓝色，故C物质是硫酸铜，C可以与BD反应，故BD是氢氧化钠和金属镁，则AE是氧化镁和稀盐酸，又因B能生成A，故B是镁，A是氧化镁，D是氢氧化钠，E是稀盐酸，经推断，该结论正确。

（1）氢氧化钠易潮解和变质，故氢氧化钠保持时要密封保存；
（2）E物质是稀盐酸，酸可以与金属氧化物反应，故可用于除去金属表面的铁锈；
（3）化合物与化合物互相交换成分生成新的化合物与新的化合物的反应叫复分解反应，图中是复分解反应的有硫酸铜和氢氧化钠的反应、氢氧化钠和稀盐酸的反应、稀盐酸和氧化镁的反应，故共有3个复分解反应；
（4）硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应方程式为CuSO4+2NaOH== Cu(OH)2↓+Na2SO4；
（5）反应④是金属镁与硫酸铜的反应生成铜和硫酸镁，镁能把铜从硫酸铜中置换出来，说明镁比铜活泼；①②⑤⑥中没有涉及两种金属的反应，故不能比较两种金属的活动性强弱，反应④是复分解反应，不能说明铜与钠的活动性强弱，故选④。

12．化合 2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑ CaO＋H2O=Ca(OH)2
【解析】
B能供给呼吸，C是人体中含量最多的物质，故B是氧气，C是水，D是黑色固体，E溶液呈蓝色
解析：化合2H
2O
2
MnO
2
2H
2
O+O
2
↑ CaO＋H2O=Ca(OH)2
【解析】
B能供给呼吸，C是人体中含量最多的物质，故B是氧气，C是水，D是黑色固体，E溶液呈蓝色，故D是氧化铜，A能分解生成氧气和水，故A是过氧化氢，水能生成F，F能与铜盐反应，故F是碱，故F是氢氧化钙。

（1）B生成D的反应是氧气生成氧化铜，氧气与铜反应生成氧化铜，故该反应
是由多种物质反应生成一种物质，故是化合反应；
（2）A物质是过氧化氢，C物质是水，过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下
反应生成水和氧气，反应方程式为2H
2O
2
MnO
2
2H
2
O+O
2
↑；
（3）C物质是水，F物质是氢氧化钙，水与氧化钙反应生成氢氧化钙，反应方程式为CaO＋H2O=Ca(OH)2
13．（1）碱性过滤（2）CuSO4+Ba(NO3)2=Cu(NO3)2+BaSO4↓或其它合理答案（3）硫酸钠、碳酸钠（4）硝酸钠、硝酸钡、硝酸铜碳酸钠或碳酸钠溶液【解析】
实验活动一“探究该废液的
解析：（1）碱性过滤（2）CuSO4+Ba(NO3)2=Cu(NO3)2+BaSO4↓或其它合理答案（3）硫酸钠、碳酸钠（4）硝酸钠、硝酸钡、硝酸铜碳酸钠或碳酸钠溶液
【解析】
实验活动一“探究该废液的组成。

（1）原无色废液呈碱性，酚酞遇碱变红。

操作l的名称为过滤。

（2）生成固体甲的化学方程式为
CuSO4+Ba(NO3)2=Cu(NO3)2+BaSO4↓。

（3）原无色澄清废液中一定没有硫酸钠、碳酸钠。

实验活动二：处理废液得到较纯净的硝酸钠溶液。

（4）混合后废液中一定含有的溶质是硝酸钠、硝酸钡、硝酸铜，试剂①是碳酸钠或碳酸钠溶液。

14．氯化铜碳酸钠氯化钠硝酸钾
【解析】
【详解】
（1）氯化铜溶于水，溶液显蓝色，碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，和硝酸钙反应生成白色沉淀碳酸钙和硝酸钠，氯
解析：氯化铜碳酸钠氯化钠硝酸钾
【解析】
【详解】
（1）氯化铜溶于水，溶液显蓝色，碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，和硝酸钙反应生成白色沉淀碳酸钙和硝酸钠，氯离子和银离子结合生成白色沉淀氯化银，所以取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液，溶液中一定不含氯化铜，碳酸钠和硝酸钙只能含有其中的一种；故填：氯化铜
（2）取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成，所以该粉末中一定含有碳酸钠，一定不含硝酸钙；故填：碳酸钠
（3）另称取14.9g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成28.7g白色沉淀氯化钾、氯化钠和硝酸银反应的
化学方程式及其质量关系为：
33
KCl+AgNO=AgCl+KNO
74.5143.5
14.9g28.7g
↓
33
NaCl+AgNO=AgCl+NaNO
58.5143.5
11.7g28.7g
↓
由计算可知，14.9g氯化钾和硝酸银反应生成28.7g氯化银，11.7g氯化钠和硝酸银反应生成28.7g氯化银，杂质中含有碳酸钠，氯化钾质量小于14.9g，和硝酸银反应生成氯化银质量小于28.7g，因此杂质中一定含有氯化钠，所以由（1）可知，杂质中一定没有氯化铜、硝酸钙，由（2）可知，杂质中一定含有碳酸钠，由（3）可知，杂质中一定还有氯化钠，杂质中不能确定的是硝酸钾。

故填：氯化钠；硝酸钾
【点睛】
在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。

15．CaCl2； Fe；③⑤ ② 3CO+Fe2O32Fe+3CO2
Fe3O4+8HCl== FeCl2+ 2FeCl3 + 4H2O
【解析】
A是人体胃酸的
解析：CaCl
2；Fe；③⑤②3CO+Fe
2
O
3
2Fe+3CO
2Fe3O4+8HCl==
FeCl
2+ 2FeCl
3
+ 4H
2
O
【解析】
A是人体胃酸的主要成分，A是盐酸，B是大理石的主要成分,B是碳酸钙，
CaCO
3 + 2HCl == CaCl
2
+ H
2
O + CO
2
↑，D为液体，则D是H
2
O，CO
2
+C===
高温2CO，
所以 F是CO
2，C是CaCl
2。

G是CO，赤铁矿主要成分是Fe
2
O
3
，
3CO+Fe
2O
3===
高温2Fe+3CO
2，
H是Fe，E是O2。

Fe在O2中燃烧生成Fe3O4，Fe3O4是
个数比为1：2的+2价、+3价铁盐。

(1)C是CaCl
2
；H是Fe。

(2)反应①是：
CaCO
3 + 2HCl == CaCl
2
+ H
2
O + CO
2
↑，属于复分解反应。

反应②是
2H
2O===
通电2H
2
↑+ O
2
↑，属于分解反应；反应③是：CO
2
+C===
高温2CO，属于化合反
应；反应④是：3CO+Fe
2O
3===
高温2Fe+3CO
2
，既不属于化合反应、分解反应、置换
反应，也不属于复分解反应；反应⑤是3Fe+2O
2
点燃
===Fe3O4 ，属于化合反应。

所
以属于化合反应的是③⑤、属于分解反应的是②。

(3)G→H的化学反应方程
式：3CO+Fe
2O
3
高温2Fe+3CO
2。

(4)Fe3O4可看成FeO∙Fe2O3，与盐酸反应的化学方
程式为：Fe
3O
4
+8HCl== FeCl
2
+ 2FeCl
3
+ 4H
2
O
点睛：要顺利解答推断题，就要熟悉物质的性质、用途、常发生的化学反应、与其它物质之间的相互转化、甚至反应条件等，该类题是综合性较强的题，要求必须能把知识系统起来。