山西省2021年高一上学期化学期中考试试卷A卷

山西省2021年高一上学期化学期中考试试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共18题；共36分)
1. （2分） (2016高二下·桓台月考) 从化学键角度分析，下列不属于化学变化的是（）
A . 金刚石变为石墨
B . 蔗糖溶解
C . CuSO4吸水生成结晶水合物
D . NH3溶于水
2. （2分） (2019高一上·南昌期末) 化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中错误的是（）
A . 节日燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩
B . 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶
C . 小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂
D . 青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁
3. （2分） (2017高一上·汕头期中) 下列说法中正确的是（）
A . 500mL 1mol•L﹣1 MgCl2溶液中含有Cl﹣数目为0.5NA
B . 标准状况下，1mol H2O与1mol O2所占的体积相等
C . 17g NH3含有的电子个数为10NA
D . 36g H2O与32g CH4所含的氢原子数相等
4. （2分） (2018高一上·云南期中) 朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影…”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是（）
A . 雾是一种胶体
B . 光是一种胶体
C . 空气中的小水滴颗粒大小约为10﹣9m～10﹣7m
D . 发生丁达尔效应
5. （2分） (2020高二上·大理期末) 下列有关装置对应实验的说法正确的是下列实验中，所选装置或实验设计合理的是（）
A . 用图①所示装置可以除去四氯化碳中混有的溴单质
B . 用图②所示装置可以分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠的混合溶液
C . 用图③所示装置可以分离苯和甲苯的混合溶液
D . 用图④所示装置可除去CO2中混有的少量HCl
6. （2分）实验测得某溶液中仅含有K+、Cu2+、SO42-、Cl-四种离子，其中K+、Cu2+、Cl-三种离子的个数比为4 : 5 : 8，则K+与SO42-的物质的量比为
A . 4:3
B . 4:1
C . 2:3
D . 2:1
7. （2分） (2016高一上·佛山期中) 标准状况下有①6.72L CH4②3.01×1023个HCl③13.6g H2S④0.2mol NH3 ，下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是（）
A . 体积④＜①＜③＜②
B . 密度①＜④＜③＜②
C . 质量④＜①＜③＜②
D . 氢原子数④＜②＜③＜①
8. （2分） (2017高一上·定州期末) 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）
①NaAlO2（aq） Al（OH）3 Al2O3（熔融） Al Fe
②S SO3 H2SO4
③Cu（OH）2CO3 CuCl2（aq） Cu
④Fe2O3 FeCl3 无水FeCl3
⑤饱和NaCl（aq） NaHCO3 Na2CO3 ．
A . ①③⑤
B . ②③④
C . ②④⑤
D . ①④⑤
9. （2分） (2019高一上·浙江月考) 下列实验操作中错误的是（）
A . 称量时，称量物可放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中
B . 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处
C . 分液时，分液漏斗下层液体必须从下口放出，上层液体从上口倒出
D . 蒸发结晶时应将溶液恰好蒸干便停止加热
10. （2分）下列都是生活中常见的物质，其中属于纯净物的是（）
A . 葡萄酒
B . 冰水
C . 碘盐
D . 食醋
11. （2分）向滴有酚酞的水中加入过量Na2O2粉末并振荡，下列实验现象中正确的是（）
①溶液始终呈现无色②溶液由无色变红又变无色③溶液中有气泡产生④溶液由无色变为红色
A . ②③
B . ③④
C . ①②
D . ①④
12. （2分） (2016高一上·六安期末) 如图中能表示将Ba（OH）2溶液逐滴加入到硫酸铝溶液中，产生沉淀的质量（W）与加入Ba（OH）2溶液的体积（V）关系的是（）
A .
B .
C .
D .
13. （2分）下列溶液中，K+的物质的量浓度最大的是（）
A . 0.1 mol/L的KNO3 溶液500 mL
B . 0.05mol/L的K2SO4 溶液300mL
C . 0.04mol/L的K3PO4 溶液100 mL
D . 0.06mol/L的KHCO3 溶液120 mL
14. （2分）(2017·湖北模拟) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A . 铜溶于FeCl3溶液：3Cu+2Fe3+═3Cu2++2Fe
B . 碳酸钙溶于醋酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
C . AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
D . Ba（OH）2溶液中加入过量NaHCO3溶液：Ba2++HCO3﹣+OH﹣═BaCO3↓+H2O
15. （2分） (2018高一下·宁夏期末) HNO3中N的化合价为（）
A . + 2
B . + 4
C . + 5
D . + 6
16. （2分） (2017高一上·辽宁期末) 某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣等离子，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示．下列有关对该溶液的判断不正确的是（）
A . 该溶液中肯定含有的离子是H+、NH4+、Al3+、SO42﹣
B . 肯定不含的阳离子是Mg2+、Fe3+
C . 要确定该溶液是否含有Na+ ，必须做焰色反应实验，看焰色是否为黄色
D . 该溶液中肯定含有的离子的物质的量之比为n（H+）：n（NH4+）：n（Al3+）：n（SO42﹣）=2：3：1：4
17. （2分） (2018高三上·漯河期中) 已知反应：10AgF+5Cl2+5H2O=9AgCl+AgClO3+10HF+O2 ,下列关于该反应的叙述错误的是（）
A . 该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为9：5
B . 当反应中有1mol电子转移时，被还原氯气物质的量为1/18 mol
C . 每产生1mol O2时，被氧元素还原的氯气物质的量为2mol
D . 参加反应的水有2/5被氧化
18. （2分） (2016高一上·长春期中) 已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的相对分子质量是（）
A . 8g•mol﹣1
B . 16 g•mol﹣1
C . 32
D . 64 g•mol﹣1
二、多选题 (共1题；共3分)
19. （3分） (2020高一上·如东月考) 亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。

马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如下：
下列说法不正确的是（）
A . 反应①阶段，参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为21
B . 反应①氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1
C . 反应②条件下，ClO2的氧化性大于H2O2反应
D . ②中的H2O2可用NaClO4代替
三、填空题 (共2题；共15分)
20. （7分） (2016高三上·盐城期中) 从含铜废料（如：覆铜板、印刷线路板及铅冰铜等）中提取铜，既可提高资源的利用率又可减少重金属污染．
（1）
废覆铜板（Cu和Sn组成）可用CuSO4和H2SO4混合溶液作电解质溶液，直接电解回收精铜，阳极上发生的电极反应为________．
（2）
废印刷线路板中的铜常用含盐酸的FeCl3溶液或H2O2﹣HCl﹣NaCl混合溶液浸取回收．
①用FeCl3溶液浸取铜时发生反应的离子方程式为________；若加盐酸不足，反应一段时间后线路板表面有红褐色沉淀，产生红褐色沉淀的原因是________．
②将粉碎后的废印刷线路板放入三口烧瓶中，分别加入由0.3mol•L﹣1盐酸、0.5mol•L﹣1NaCl及不同浓度的H2O2组成的混合溶液，在温度、搅拌速率及固液比等均相同时，铜的浸取率随H2O2的浓度和时间的变化如图1所示．当c（H2O2）=0mol•L﹣1时，也有少量的铜被浸出，其原因是________．
③用H2O2﹣HCl﹣NaCl混合溶液浸取时，其浸取过程包括：
（Ⅰ） Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
（Ⅱ） Cu2++Cu⇌2Cu+
（Ⅲ） Cu++nCl﹣⇌CuCln（n﹣1）﹣
（Ⅳ） 2CuCln（n﹣1）﹣+2H++H2O2=2Cu2++2H2O+2nCl﹣
其他条件相同时，增大下列离子浓度可以加速Cu从废电路板中浸出的是________（填序号）．
a．Na+ b．Cu2+ c．Cl﹣d．OH﹣
（3）
铅冰铜（PbS、Cu2S及FeS的混合物）可用HCl﹣H2O2混合溶液浸取．
①Cu2S被HCl﹣H2O2混合溶液浸取得到硫酸铜和氯化铜溶液的化学方程式为________．
②若由H2SO4代替HCl﹣H2O2中的HCl，其他条件相同，铜的浸取率随硫酸浓度的变化如图2所示．当H2SO4浓度大于3.1mol•L﹣1时，硫酸浓度越大，铜的浸取率反而越小，其原因可能是________．
21. （8分） (2018高二上·重庆期中) 工业上以钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)，含有MgO、SiO2 等杂质]为原料，制备金属钛和铁红的工艺流程如下：已知：①酸溶时，FeTiO3转化为Fe2+和TiO2+；②本实验温度下，Ksp[Mg(OH)2]= 1.0×10-11；请回答下列问题：
（1） FeTiO3中Ti元素的化合价为________价。

铁红的用途为________(任写一种)。

（2）“水解”中，发生反应的离子方程式为________。

（3）“沉铁”中，气态产物的电子式为________；该过程需控制反应温度低于35℃，原因为________。

（4） FeCO3转化为铁红时，发生反应的化学方程式为________。

（5）滤液3可用于制备Mg(OH)2。

若滤液3 中c(Mg2+)=1.2×10-4 mol·L-1，向其中加入等浓度等体积的NaOH溶液时，通过计算说明有无沉淀生成________(溶液体积近似叠加)。

（6）电解生产钛时用TiO2和石墨做电极，电解质为熔融的CaO，则阴极反应式为________。

四、实验题 (共2题；共10分)
22. （5分） (2018高三上·承德期末) 消毒剂在生产、生活中有重要的作用，常见的含氯消毒剂有NaClO2、NaClO、ClO2 和Cl2
回答下列问题：
（1） NaClO2所含的化学键类型有________。

（2）消毒剂投入水中，一段时间后与氨结合得到一种结合性氯胺(NH2Cl)。

NH2Cl 在中性或酸性条件下也是一种强杀菌消毒剂，常用于城市自来水消毒。

其理由是________（用化学方程式表示）。

（3）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2 的氧化能力。

上述四种含氯消毒剂中消毒能力最强的是________。

（4）自来水厂用ClO2 处理后的水中，要求ClO2 的浓度在0.1~0.8 mg·L-1之间。

用碘量法检测ClO2 处理后的自来水中ClO2 浓度的实验步骤如下：
步骤Ⅰ.取一定体积的水样，加入足量碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液。

步骤Ⅱ.用Na2S2O3 溶液滴定步骤Ⅰ中所得的溶液。

已知：a. 操作时，不同pH 环境中粒子种类如下表所示。

b. 2S2O32-+I2=S4O62-＋2I-。

①步骤Ⅱ中反应结束时溶液呈________（填“蓝色”或“无色”）
②若水样的体积为 1.0L，在步骤Ⅱ中消耗10mL1.0×10-3mol·L-1Na2S2O3 溶液，则该水样中c(ClO2)=________mg·L-1
23. （5分）在某无色澄清溶液中可能存在下列几种离子：H+、Na+、Ba2+、Fe3+、SO42﹣、I﹣、CO32﹣、HCO3﹣．取该溶液进行下列实验：①用pH试纸检验，该溶液呈强酸性；②取200mL溶液加入少量氯水和少量CCl4 ，振荡后静置，CCl4层呈紫色；③另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，当溶液呈碱性时，再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成．（已知氧化性：Cl2＞I2）
（1）根据上述实验现象，推断原溶液中肯定存在的离子是________，肯定不存在的离子是________，可能存在的离子是________．
（2）若步骤②中消耗0.02molCl2，则溶液中与Cl2反应的离子的物质的量浓度为________
（3）写出实验③中生成白色沉淀的离子方程式：________．
参考答案一、单选题 (共18题；共36分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
二、多选题 (共1题；共3分) 19-1、
三、填空题 (共2题；共15分) 20-1、
20-2、
20-3、
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、
21-6、
四、实验题 (共2题；共10分) 22-1、
22-2、22-3、22-4、23-1、23-2、23-3、。