2022年广东省汕头市第一中学高一化学联考试题含解析

2022年广东省汕头市第一中学高一化学联考试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列溶液中Cl﹣浓度与50mL 1mol?L﹣1 AlCl3溶液中Cl﹣浓度相等的是（）
A．150 mL 1 mol?L﹣1的NaCl溶液
B．75 mL 2 mol?L﹣1NH4Cl溶液
C．75 mL 1 mol?L﹣1的FeCl3溶液
D．150 mL 2 mol?L﹣1的KCl溶液
参考答案：
C
【考点】物质的量浓度的相关计算．
【分析】50mL 1mol?L﹣1 AlCl3溶液中Cl﹣物质的量浓度是3mol/L，根据溶质化学式计算各选项中的Cl﹣物质的量，进行比较可知．注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度，以此解答．
【解答】解：50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl﹣浓度为3mol/L．
A、150ml1mol/L的NaCl溶液中Cl﹣浓度为1mol/L，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl﹣浓度不相等，故A不符合；
B、75 mL 2 mol?L﹣1NH4Cl溶液中Cl﹣浓度为2mol/L，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl﹣浓度不相等，故B不符合；
C、75 mL 1 mol?L﹣1的FeCl3溶液中Cl﹣浓度为3mol/L，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl﹣浓度相等，故C符合；
D、150 mL2mol/L的KCl溶液中Cl﹣浓度为2mol/L，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl﹣浓度不相等，故D不符合．
故选：C．
2. 下列说法正确的是（）
A．在氧化还原反应中金属单质只作还原剂
B．有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应C．金属阳离子被还原一定得到相应的金属单质
D．金属氧化物一定是碱性氧化物
参考答案：
A
略
3. 下列说法不正确的是( )
A．用胆矾炼铜、烧结粘土制陶瓷都涉及化学变化
B．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈
C．食盐、醋酸、氨水和硫酸钡都是电解质
D．胶体区别其它分散系的本质特征是分散质微粒直径在1nm～100nm之间
参考答案：
C
A．用胆矾炼铜发生了氧化还原反应、烧结粘土制陶瓷发生了复杂的物理和化学变化，故A正确；B．明矾水解，溶液显酸性，可以用来清除铜镜表面的铜锈，故B正确；C．氨水是混合物，不属于电解质，故C错误；D．根据分散质微粒直径的大小将分散系分为溶液、浊液和胶体，因此胶体区别其它分散系的本质特征是分散质微粒直径在1nm～100nm之间，故D正确；故选C。

4. 关于乙醇的说法错误的是
A.分子中既有极性共价键又有非极性共价键
B.与Na反应时钠块熔化
C.分子中官能团是羟基
D.一定条件下可与乙酸发生酯化反应
参考答案：
B
5. 在面盆、痰盂等铁制品表面烧制搪瓷的目的是（）
A．防止铁生锈且美观 B．增大厚度防止磨损C．增大硬度防止撞坏 D．美观和杀菌消毒作用参考答案：
A
略
6. 下列叙述不正确的是()
A．乙醇能用于萃取碘水中的碘
B．甲醛和乙醛互为同系物
C．甲醇和乙醇互为同系物
D．装修材料中挥发出的甲醛污染空气
参考答案：
A
解析乙醇与水互溶，不能萃取碘水中的碘。

7. 下列物质中，属于天然高分子化合物的是（）。

A. 油脂
B. 淀粉
C. 葡萄糖
D. 塑料
参考答案：
B
【详解】A．油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故A错误；
B．淀粉属于天然高分子化合物，故B正确；
C．葡萄糖相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故C错误；
D．塑料是合成高分子化合物，故D错误；
答案选B。

【点睛】常见的淀粉、纤维素、蛋白质为天然高分子化合物；塑料、合成橡胶、合成纤维属于三大合成高分子化合物。

本题的易错点为A，要注意油脂的相对分子质量较大，但远小于10000，不属于高分子化合物。

8. 下列图示的实验操作中，正确的
是（）参考答案：
A
略
9. 据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。

其电池反应为：2CH3OH + 3O2+ 4OH－ 2CO32- + 6H2O，则下列说法错误的是
A．充电时每生成1 mol CH3OH转移6 mol电子
B．充电时电解质溶液的pH逐渐增大
C．放电时负极的电极反应为：CH3OH－6e－＋8OH－＝ CO32- + 6H2O
D．放电时CH3OH参与反应的电极为正极
参考答案：
D
10. 下列说法中正确的是（N A表示阿伏加德罗常数）
（）
A．4℃时，5.4mL水中所含的水分子数是0.3N A （4℃时,水的密度为1.0g/ml）
B．在常温常压下，11．2L氯气所含的原子数为N A
C．标准状况下，22．4L氢气所含的质子数为2 N A
D．2L 1mol·L-1K2SO4溶液中离子的总数为3 N A
参考答案：
AC
略
11. X、Y、Z、W、R是原子序数依次递增的短周期元素。

X原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y、R同主族，且两者核外电子数之和是X核外电子数的4倍，Z为短周期中金属性最强的元素，W是地売中含量最高的金属元素。

下列叙述正确的是
A. Y、Z、W原子半径依次增大
B. 元素W、Z形成的简单氧化物，W的氧化物熔点更高
C. X、Z、W的最高价氧化物对应水化物两两间均可发生反应
D. W、Z的最高价氧化物对应水化物碱性，W＞Z
参考答案：
B
【分析】
X、Y、Z、W、R是原子序数依次递增的短周期元素。

X原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，为碳元素，Y、R同主族，且两者核外电子数之和是X核外电子数的4倍，即为24，所以分别为氧和硫元素。

Z为短周期中金属性最强的元素，为钠元素，W是地売中含量最高的金属元素，为铝元素。

据此解答。

【详解】A. Y、Z、W原子半径顺序为钠>铝>氧，故错误；B. 元素W、Z形成的简单氧化物分别为氧化铝和氧化钠，氧化铝的晶格能大于氧化钠，氧化铝的熔点比氧化钠高，故正确；C. X、Z、W的最高价氧化物对应水化物分别为碳酸、氢氧化钠、氢氧化铝，氢氧化钠可以和碳酸或氢氧化铝反应，但是碳酸和氢氧化铝不能反应，故错误；D. W、Z的最高价氧化物对应水化物分别为氢氧化铝和氢氧化钠，氢氧化钠的碱性更强，故错误。

故选B。

12. 常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-②2Br-+Cl2=Br2+2Cl-③2Fe3++2I-
=2Fe2++I2．
由此判断下列说法正确的是（）
A. 铁元素在反应①中被还原，在③中被氧化
B. 反应②中当有1mol Cl2被氧化时，有2mol Br-被还原
C. 氧化性强弱顺序为：Cl2＞I2＞Br2＞Fe3+
D. 还原性强弱顺序为：I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-
参考答案：
D
A、反应①铁元素的化合价升高，被氧化，反应③中铁元素的化合价降低，被还原，A错误。

B、反应
②中应该是Cl2被还原，Br-被氧化，B错误。

C、根据在同一个反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性的规律可知各物质的氧化性的大小关系，①中：Br2＞Fe3+、②中：Cl2＞Br2、③中：Fe3+＞I2，所以氧化性的大小顺序为：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，C错误。

D、氧化剂的氧化性越大，其对应的阴离子的还原性越小，可知还原性的大小顺序为：I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-，D正确。

正确答案为D
点睛：氧化性越大，其对应的阴离子的还原性越小，反之，还原性越大，其对应的阳离子的氧化性越小。

13. 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是() A. 化学方程式：2M N
B. t2时，正逆反应速率相等，达到平衡
C. t3时，正反应速率大于逆反应速率
D. t1时，N的浓度是M浓度的2倍
参考答案：
D
【详解】A.由图像可知N为反应物，M为生成物，然后找出在相同时间段内变化的M、N的物质的量之比(与是否达平衡无关)以确定M、N在化学方程式中的化学计量数之比，即该反应的化学方程式是：2N M；A项错误；
B.t2时刻M、N的物质的量相等，但此时M、N的物质的量仍在发生变化，反应未达到平衡状态，因此正反应速率不等于逆反应速度，反应未到达平衡状态，B项错误；
C.t3时刻及t3时刻之后，M、N的物质的量不再改变，证明已达平衡状态，此时正、逆反应速率相等。

C项错误；
D．t1时刻，N的物质的量为6mol，M的物质的量为3mol，在相同的体积下，N的浓度为M浓度的2倍，D项正确；
本题答案选D。

14. 某鱼雷采用Al-Ag2O 动力电池,以溶解有氢氧化钾的流动海水为电解液,电池反应为：
2Al+3Ag2O+2KOH═6Ag+2KAlO2+H2O,下列说法正确的是( )
A. Ag2O 为电池的负极
B. Al 在电池反应中被氧化
C. 该电池将电能转化为化学能
D. 工作一段时间后溶液的pH 增大
参考答案：
B
【分析】
根据题中“电池反应”可以推断出，该题考察的内容是原电池的概念与应用。

在反应中，Al
失去电子，
化合价升高，发生的是氧化反应，则Al是电池的负极；Ag2O中的Ag得到电子，化合价降低，发生的事还原反应，则Ag2O是电池的正极。

【详解】A. Ag2O 为电池的正极，A错误；
B. Al在该反应中作还原剂，则其被氧化，B正确；
C. 电池是将化学能转化为电能的装置，C错误；
D. 从方程式来看，KOH参与了化学反应，随着反应的进行，溶液中OH-的浓度逐渐减小，则溶液的pH逐渐减小，D错误；
故合理选项为B。

【点睛】在原电池中，负极发生氧化反应，对应的物质是还原剂，失去电子，化合价升高；正极发生还原反应，对应的物质是氧化剂，得到电子，化合价降低。

通过化学反应中的化合价的变化，判断出正负极的主要物质。

15. 下列叙述正确的是
A.CH2C12有和两种结构
B. 淀粉和纤维素互为同分异构体
C.的一氯代物有4种
D.1 mol某烷烃完全燃烧消耗11 mol O2，则其主链上含有5个碳原子的同分异构体有5种
参考答案：
D
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 某次实验需用0.4mol?L﹣1 NaOH溶液480mL．配制方法如下：
（1）配制该溶液应选用容量瓶；
（2）用托盘天平准确称量固体NaOH；
（3）将称量好的NaOH固体放在500mL大烧杯中，倒入约300mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；
（4）用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯内壁次，洗涤后的溶
液，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；
（5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面时，改用加蒸馏水至液面最低点与刻度线相
切, ．（6）若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是，
偏低的是，对实验结果没有影响的是（填各选项的序号）．
A．定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线．
B．用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥
C．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干
D．固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作
E．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
F．最后确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线．
参考答案：
（1）500mL (2) 8.0g（3）溶液冷却至室温后（4）2﹣3；一起转入容量瓶中（5）1～2cm时；胶头滴管；上下颠倒混合均匀（6）DF；AE；BC．
考点：配制一定物质的量浓度的溶液．.
分析：（1）一定容积的容量瓶只能配制相应体积的溶液，根据溶液的体积480mL，但容量瓶的规格没有480mL，容量瓶体积要大于480mL且相近；
（2）利用n=cv计算出氢氧化钠的物质的量，再根据m=nM计算所需氢氧化钠的质量；
（3）氢氧化钠溶解放出大量的热，溶液具有热胀冷缩的性质，故应先冷却至室温再移液定容；
（4）为保证溶质尽可能转移到容量瓶中，需用少量蒸馏水洗涤烧杯2﹣3 次，并将洗涤液一起转入容量瓶中；
（5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面 1﹣2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切．盖好瓶塞，上下颠倒混合均匀；
（6）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=分析判断．
点评：本题考查物质的分离操作，题目难度中等，注意根据物质的性质选择实验试剂、涉及实验方案，学习中物质的分离、提纯方法．
解答：（1）因溶液的体积480mL，但容量瓶的规格没有480mL，所以选用500mL容量瓶，故答案为：500mL；
（2）需氢氧化钠的质量为m=0.5L×0.4mol?L﹣1×40g/mol=8.0g，故答案为：8.0；
（3）氢氧化钠溶解放出大量的热，溶液具有热胀冷缩的性质，影响溶液体积，故应先冷却至室温，故答案为：待溶液冷却至室温后；
（4）为保证溶质尽可能转移到容量瓶中，需用少量蒸馏水洗涤烧杯2﹣3 次，并将洗涤液一起转入容量瓶中，
故答案为：2﹣3；一起转入容量瓶中；
（5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面离刻度线1﹣2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切．盖好瓶塞，上下颠倒混合均匀，
故答案为：1～2cm时；胶头滴管；上下颠倒混合均匀；
（6）A．定容摇匀后静止，液面低于刻度线，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，再加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，所以溶液浓度偏低；
B．小烧杯内壁不太干燥，不影响氢氧化钠的质量，对溶液浓度无影响；
C．最后需要定容，容量瓶洗净后没有烘干，对溶液浓度无影响；
D．液体具有热胀冷缩的性质，氢氧化钠溶解放热，未冷却到室温，趁热将溶液到入容量瓶，并配成了溶液，会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；
E．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，少量氢氧化钠沾在烧杯壁与玻璃棒上，氢氧化钠的实际质量减小，溶液浓度偏低；
F．定容时，俯视容量瓶刻度线，使溶液的体积偏低，所以溶液浓度偏高；
所以偏高的有DF，偏低有AE，无影响的是BC，
故答案为：DF；AE；BC．
点评：本题考查溶液的配制，难度不大，关键清楚溶液配制的原理，通过c=可以加深理解．
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 矿泉水一般是由岩石风化后被地下水溶解其中可溶部分生成的。

此处所指的风化作用是指矿物与水和CO2同时作用的过程。

例如钾长石（KAlSi3O8）风化生成高岭土[Al2Si2O5(OH)4]，此反应的离子方程式为：2 KAlSi3O8 + 2 CO2 + 7 H2O === 2K++ 2 HCO3- + 4 H2SiO3 + Al2Si2O5(OH)4 ,这个反应能够发生的原因是_____________________。

参考答案：
因为碳酸酸性比原硅酸强，较强的酸与较弱酸的盐反应可得到较弱的酸。

18. (12分，每空2分)如图是某同学设计的放热反应的观察装置，其实验操作是①按图所示将实验装置连接好；②在U形管内加入少量红墨水(或品红溶液)打开T形管螺旋夹，使U形管内两边的液面处于同一水平面，再夹紧螺旋夹；③在中间的试管里盛1 g氧化钙，当滴入2 mL左右的蒸馏水后，即可观察。

试回答：
(1)实验中观察到的现象是_____________________________________________。

(2)该实验中必须进行的一步实验操作是_________________________________。

(3)该实验的原理是___________________________________________________。

(4)实验中发生的化学反应方程式：____________________________________。

(5)说明CaO、H2O的能量与Ca(OH)2能量之间的关系：
________________________________________________________________________。

(6)若该实验中CaO换成NaCl，实验还能否观察到相同现象？________(填“能”或“否”)。

参考答案：
(1)U形管里的红墨水(或品红溶液)会沿开口端上升，即液面左侧下降，右侧升高
(2)检查装置气密性
(3)CaO和H2O反应放出热量使大试管中空气膨胀，引起红墨水(或品红溶液)在U形管中的位置左低右高
(4)CaO＋H2O===Ca(OH)2
(5)CaO和H2O的能量之和大于Ca(OH)2的能量
(6)否
19. 某工厂的工业废水中含有大量的硫酸亚铁、较多的Cu2+和较少的Na+以及部分泥沙。

为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收绿矾和金属铜。

请根据流程图完成实验方案。

（1）操作1的名称 ____
（2）写出加入试剂或药品的名称：试剂1 ，试剂
2 。

（3）滤渣2所含物质的化学式为
（4）在澄清溶液中加入试剂1后发生化学反应，请写出该反应的离子方程
式 _
（5）滤渣1中加入试剂2后发生化学反应，请写出该反应的离子方程
式 _
参考答案：
（1）过滤（1分）
（2）试剂1 铁粉（1分），试剂2 稀硫酸（1分）（3）滤渣 2 Cu （1分）
（4）Fe + Cu2+＝ Fe2+ + Cu （2分）
（5）Fe +2H+＝ Fe2+ + H2↑ （2分）。