江苏省泰州市第二中学2017届高三化学高考复习-化学工艺流程题

化学工艺流程题
【高考考向】
1。

分析流程图的能力、提取有效信息及知识的迁移能力
2.应用化学反应原理、平衡移动原理等解决物质的转化、反应条件的控制等问题
3.物质的制备和分离的实验操作技能考查
4.从绿色化学观点和综合经济效益的视角全面分析和解决实际问题任务一认识化学工艺流程
【前置作业】
1。

阅读“解题指导”：
①粗读试题,尽量弄懂流程图。

对照原料和产品，明确核心反应和除杂任务。

②明确流程图中箭头方向和代表的含义。

流程图中箭头进入的是反应物（投料）,箭头出去的是生成物(产物、副产物)，返回的箭头一般是“循环利用"的物质。

③图中一般会出现陌生知识，要读懂流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息，并在下一步分析和解题中随时进行联系和调用。

④带着问题去精心研究某一步或某一个物质。

⑤注意化学语言的规范性。

2。

完成下列化学工艺流程图
题头：介绍该工艺生产的原材料、目的、原理
NiSO4·6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等。

可由电镀废渣（除镍外，还含有Cu、Zn、Fe等杂质）为
原料获得.工艺流程如下：
题干：用框图形式将操作或物质转化或分离提纯等主要生产工艺流程表示出来
题尾：根据流程中涉及的化学知识设问
（1)往废渣中加H2SO4酸浸，要充分搅拌,其目的是 .
(2)加Na2S的目的是除去铜、锌等杂质，请写出除去Cu2+的离子方程式。

(3)加6%的H2O2时,温度不能过高,其目的是。

(4）除铁方法：用H2O2充分氧化后，再用NaOH控制pH值2~4范围内生成氢氧化铁沉淀。

在上述方法中,氧化剂可用NaClO3代替，用NaClO3氧化Fe2+的离子方程式为。

（5)上述流程中滤液III的溶质的主要成分是：。

(填化学式）
（6）操作I包括以下过程:过滤，用H2SO4溶解，、、过滤、洗涤获得产品。

【归纳总结】
任务二原料的预处理
【问题与思考1】
以菱镁矿（主要成分为MgCO3,含少量FeCO3）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：
如何提高酸溶过程中镁元素的浸出率？
【问题与思考2】
以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：
溶解步骤的温度应控制在60～70℃，原因是：
任务三预处理后的除杂、净化
【问题与思考3】
如何除去CuCl2溶液中含有少量的FeCl2杂质？
生成氢氧化物沉淀的pH
Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3
4。

26。

5 1.5
开始
沉淀
6。

79。

7 3.3
沉淀
完全
【问题与思考4】
以炼锌厂的烟道灰（主要成分为ZnO,另含少量Fe2O3、CuO、SiO2、MnO等）为原料可生产草酸锌晶体（ZnC2O4·2H2O）。

有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
1。

“除铁”(部分Cu2+可能被除去)时加入ZnO控制反应液pH的范围为。

2.“除锰"的离子方程式为。

3.“除铜”的离子方程式为.
任务四产品的分离提纯
【问题与思考5】
碳酸镁水合物是制备镁产品的中间体。

工业上从弱碱性卤水(主要成份为MgCl2)
中获取MgCO3·3H2O的方法如下：
卤水
洗涤碳酸镁水合物CO2
在洗涤步骤中,表明产物洗涤干净的操作为.
【问题与思考6】
铵明矾是一种广泛应用于医药、食品、污水处理等多个行业的重要化工产品。

以高岭土(含SiO2、Al2O3、少量Fe2O3等）为原料制备硫酸铝晶体Al2（SO4)3·18H2O]和铵明矾NH4Al（SO4）2·12H2O]的工艺流程如下图所示。

铵明矾
“分离1”操作包含的实验步骤有、、、冰水洗涤、减压干燥。

冰水洗涤的目的是。

减
压干燥的目的是。

【课堂练习】
用辉铜矿（主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质）制备难溶于水的碱式碳酸铜的流程如下:
（1）下列措施是为了加快浸取速率，其中无法达到目的的是（填字母)。

A. 延长浸取时间
B. 将辉铜矿粉碎
C。

充分搅拌D. 适当增加硫酸浓度
(2) 滤渣Ⅰ的主要成分是MnO2、S、SiO2，请写出“浸取"反应中生成S的离子方程式：
________________________________________________________ _ .
（3）“除铁”的方法是通过调节溶液pH,使Fe3+转化为Fe(OH）3。

则加入的试剂A可以是
(填化学式);“赶氨"时，最适宜的操作方法
是。

(4) “沉锰”(除Mn2+）过程中有关反应的离子方程式为。

（5) 滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是（填化学式）。

【知识衔接】
1。

常见的化工术语
2. 常见的操作与答题
学必求其心得，业必贵于专精。