【三维设计】(江苏专用)2022高考化学大一轮温习 章末验收评估 化学实验基础试题(1)

专题验收评估(十) 化学实验基础
总分值： 100 分时刻： 45 分钟
一、单项选择题(此题包括 4 小题，每题惟独 1 个正确选项，每题 4 分，共 16 分)
1 ．(202
2 ·无锡市高三期中)以下有关实验原理或者操作的表达中，正确的选项是( )
A ．酸碱滴按时，在滴定前应用待测液润洗锥形瓶
B ．从碘水中提取单质碘时，能用无水乙醇代替 CCl
4
C ．辨别 CO
2 和 SO
2
气体时，能够用硝酸酸化的 BaCl
2
溶液
D ．稀释浓硫酸时，应将水沿着玻璃棒缓慢注入浓硫酸中并非断搅拌
2 ．(2022 ·苏北四市高三第一次摹拟) 实验是化学研究的基础。

以下关于各实验装置图的表达中正确的选项是( )
A ．装置①：时常使用于分离互不相溶的液体混合物
B ．装置②：可用于吸收 NO
2
或者 HCl 气体，并避免倒吸
C ．装置③：先从 b 口进气集满 CO
2
，再从a 口进气，可搜集 NO
D ．装置④：可用来证明碳的非金属性比硅强
3 ．(2022 ·泰州中学高三期中)以下实验操作或者装置不符合实验要求的是( )
A ．装置Ⅰ可用于测定中和热
B ．装置Ⅱ久置后，饱和硫酸铜溶液可能析出蓝色晶体
C ．装置Ⅲ在海带提碘实验顶用于灼烧海带
D ．装置Ⅳ可用于吸收易溶于水的尾气
4 ．(2022 ·江苏百校大联考)用以下实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是( )
A ．用图 1 所示装置制取少量 H
2
B ．用图 2 所示装置用已知浓度的氢氧化钠溶液测定盐酸的浓度
C ．用图 3 所示装置制取少量 Cl
2
D ．用图 4 所示装置确信导线中有电流通过并确信电流方向
性
二、 不定项选择题(此题包括 4 小题，每题惟独 1~2 个正确选项，每题 6 分，共 24 分)
5 ．(2022 ·南京、淮安摹拟)以下实验装置正确的选项是( )
A ．用图 1 所示装置搜集 SO 2 气体
B ．用图 2 所示装置查验溴乙烷与 NaOH 醇溶液共热产生的
C 2 H 4
C ．用图 3 所示装置从食盐水中提取 NaCl
D ．用图 4 所示装置制取并搜集 O 2
6 ．(2022 ·南京市学情摹拟)以下依如实验操作和现象所得出的结论正确的选项是( )
7．(2022·苏锡常镇高三教学摹拟)利用以下实验装置进行的相应实验，不能达到实验目 的的是( )
A ．用图 1 所示装置可制取氨气
B ．用图 2 所示装置可分离 CH 3CH 2OH 和 CH 3COO
C 2 H 5 混合液 C ．用图 3 所示装置可制取乙烯并验证其易被氧化
D ．用图 4 所示装置可说明浓 H 2SO 4 具有脱水性、 强氧化性， SO 2 具有漂白性、还原 选项 实验操作
实验现象 结论
向盛有 Fe(NO 3)2 溶液的试
A
B
C
D
试管口浮现红棕色气体 溶液中 NO 3－被还原为 NO 2
H SO
2 4
向 淀 粉 水 解 液 中 加 入
NaOH 溶液至碱性，再加
入新制 Cu(OH)2 ，加热 向 无 水 乙 醇 中 加 入 浓
H 2SO 4，加热，将产生的气 体通入酸性 KMnO 4 溶液 用洁净铂丝蘸取溶液置于
酒精灯火焰上灼烧
KMnO 4 溶液退色 产生的气体一定是乙烯
火焰呈黄色 溶液中含 Na ＋， 无 K ＋
有砖红色沉淀生成 水解产物中含有醛基 管 中 加 入 1 mol· L － 1
8 ．(2022 ·海中、南外、金中三校联考)对以下实验现象或者操作说明错误的选项是( )
三、非选择题(此题包括 4 题，共 60 分)
9．(15 分)(2022·南通摹拟)硅藻土是由硅藻死亡后的遗骸沉积形成的，要紧成份是 SiO 2
和有机质，并含有少量的 Al 2O 3、 Fe 2O 3、 MgO 等杂质。

精制硅藻土因为吸附性强、化学 性质稳固等特点被普遍应用。

以下图是生产精制硅藻土并取得 Al(OH)3 的工艺流程。

(1)粗硅藻土高温煅烧的目的是______________________________________________。

(2)反映Ⅲ中生成 Al(OH)3 沉淀的化学方程式是________________ ；氢氧化铝时常使用作 阻燃剂，其缘故是_________________________________________________________________
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(3)实验室用酸碱滴定法测定硅藻土中硅含量的步骤如下：
步骤 1 ：准确称取样品a g ，加入适量 KOH 固体，在高温下充分灼烧，冷却 ，加水溶 解。

步骤 2：将所得溶液彻底转移至塑料烧杯中，加入硝酸至强酸性， 得硅酸浊液。

步骤 3 ：向硅酸浊液中加入 NH 4 F 溶液、 饱和 KCl 溶液， 得 K 2SiF 6 沉淀， 用塑料漏斗 过滤并洗涤。

步骤 4：将 K 2SiF 6 转移至另一塑料烧杯中，加入必然量蒸馏水， 采用 70 ℃水浴加热使 其充分水解(K 2SiF 6＋3H 2O===H 2SiO 3＋4HF ＋2KF)。

步骤 5 ：向上述水解液中加入数滴酚酞，趁热用浓度为c mol· L －1
现象或者操作 KI 淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入 SO 2， 蓝色褪去
苯酚中滴加浓溴水酸性明显增强
某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有 白色沉淀生成
将 SO 2 通入含 HClO 的溶液中，生成
H SO 2 4 ，
解释
SO 2 具有漂白性
可能发生了取代反应
不能说明该溶液中一定含有 SO
－
HClO 酸性比 H 2SO 4 强
A
B
C
D
NaOH 的标准溶液滴定至终点，消耗 NaOH 标准溶液 V mL 。

①步骤 1 中高温灼烧实验所需的仪器除三角架、泥三角、酒精喷灯外还有________。

a ．蒸发皿
b ．表面皿
c ．瓷坩埚
d ．铁坩埚 ②样品中 SiO 2 的质量分数可用公式“w (SiO 2)＝
×100%”进行计算。

由此
分析步骤 5 中滴定反映的离子方程式为________________。

10．(15 分)(2022·扬州市高三期中检测)以工业硫酸亚铁(含有 TiO 2＋、Fe 3＋、Al 3＋等杂 质)制备草酸亚铁的流程如下：
已知：①草酸亚铁在碱性或者中性环境中容易分解或者被氧化
②除杂剂 X 能将 Fe 3＋还原，并促使杂质离子以 H 2TiO 3、Al(OH)3 等沉淀形式除去 (1)X 的化学式为________，除杂进程的要紧离子方程式为(写出两个) ________、________。

(2)除杂反映温度需维持在 95 ℃摆布，其目的是_______________________________
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(3)转化反映时，需用硫酸调剂 pH 在摆布，其缘故是________________。

(4)实验室测定草酸亚铁组成的步骤挨次为：
步骤 1 ：准确称量草酸亚铁样品 0.12 g ，加入 25 mL 2 mol· L －1的 H 2SO 4 溶解。

步骤 2 ：用标准 KMnO 4 溶液滴定， 记录消耗体积 V 1。

步骤 3：向滴定后的溶液中加入 2 g Zn 粉和 5 mL 2 mol · L －1的 H 2SO 4 溶液， 煮沸约 10 min 。

步骤 4：________________________________________________________________。

步骤 5：过滤，滤液用标准 KMnO 4 溶液滴定， 记录消耗体积 V 2。

①步骤 2 中反映的离子方程式为________________。

②步骤 4 的操作为________________。

11．(15 分)(2022·南京、盐城摹拟)用氯化铁浸出一重铬酸钾(K 2Cr 2O 7)滴定法测定钛精 粉试样中单质铁的质量分数[w (Fe)%] ，实验步骤如下：
步骤 1 ：称取试样 0.100 g 于 250 mL 洗净的锥形瓶中。

步骤 2 ：加入 FeCl 3 溶液 100 mL ，迅速塞上胶塞，用电磁搅拌器搅拌 30 min 。

步骤 3 ：过滤，用水洗涤锥形瓶和滤渣各 3 ~ 4 次，洗液全数并入滤液中。

步骤 4 ：将滤液稀释至 500 mL ，再移取 100 mL 稀释液于锥形瓶中，加入 20 mL 硫酸 和磷酸的混合酸，加%二苯胺磺酸钠指示剂 4 滴。

步骤 5 ：以 K 2Cr 2O 7 标准溶液滴定至显现明显紫色为终点。

发生的反映为： Cr 2O
－＋6Fe 2＋＋14H ＋ ===2Cr 3＋＋6Fe 3＋＋7H
2
O
步骤 6 ：重复测定两次。

步骤 7 ：数据处置。

(1)步骤 2 中加入 FeCl 3 溶液后锥形瓶中发生反映的离子方程式为________________ ，迅 速塞上胶塞的缘故是________________。

(2)步骤 3 中判定滤纸上残渣已洗净的方式是________________________________。

(3)实验中需用到 100 mL 浓度约为 mol· L －1 K 2Cr 2O 7 标准溶液，配制时用到的玻璃仪 器有________________。

称量 K 2Cr 2O 7 固体前应先将其烘干至恒重，假设未烘干， 对测定结 果的妨碍是________(填“偏高”、“偏低”或者“无妨碍”)；滴按时， K 2Cr 2O 7 溶液应置于 ________(填仪器名称)中。

12．(15 分)(2022·徐州、宿迁摹拟)碳酸钠一过氧化氢加合物(a Na 2CO 3 · b H 2O 2)具有漂 白、杀菌作用。

实验室用 “醇析法”制备该物质的实验步骤如下：
第 1 步：取适量碳酸钠溶解于必然量水里，倒入烧瓶中；再加入少量稳固剂(MgCl 2 和 Na 2SiO 3) ，搅拌均匀。

第 2 步：将适量 30%的 H 2O 2 溶液在搅拌状态下滴入烧瓶中，于 15 ℃摆布反映 1 h 。

第 3 步：反映完毕后再加入适量无水乙醇，静置、结晶 ，过滤、干燥得产品。

(1) 第 1 步 中 ， 稳 固 剂 与 水 反 映 生 成 2 种 常 见 的 难 溶 物 ， 其 化 学 方 程 式 为
________________ 。

(2)第 2 步中，反映维持为 15 ℃摆布可采取的方法是____________________________。

(3)第 3 步中， 无水乙醇的作用是________________________________。

(4)H 2O 2 的含量可衡量产品的好坏。

现称取 m g(约 g)样品，用新煮沸过的蒸馏水配制 成 250 mL 溶液，取 mL 于锥形瓶中，先用稀硫酸酸化，再用c mol· L －1 KMnO 4 溶液滴定 至终点。

①配制 250 mL 溶液所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、 ________、________。

② 滴定终点观看到的现象是________________________________。

答 案
1 ．选 C 中和滴按时，滴定管要用待测液润洗，而锥形瓶不能润洗， A 项错误；萃取 实验时，萃取剂与原溶剂不能互溶，而酒精与水互溶，故不能用酒精做萃取剂， B 项错误； CO
2 与硝酸酸化的 BaCl 2 溶液不反映，可是 SO 2 能够被硝酸先氧化成 H 2SO 4 ，再与 BaCl 2 反映产生白色 BaSO 4 沉淀，故能够辨别， C 项正确；稀释浓硫酸时，应沿着器壁缓慢把浓 硫酸注入水中，并用玻璃棒搅拌散热， D 项错误。

2．选 D 装置①是蒸馏装置，时常使用于分离沸点不同的互溶液体混合物，A 项错误； 装置②并非能起到防倒吸作用， B 项错误； 搜集满 CO 2 应长管进短管出，即从 a 口进气 ， NO 用排水法搜集，C 项错误；装置④中发生如下反映：H 2O ＋CO 2＋Na 2SiO 3 ===Na 2CO 3 ＋H 2SiO 3 ↓ ，能够观看到有白色沉淀生成， 说明 H 2CO 3 的酸性强于 H 2SiO 3 ，故碳的非金属 性比硅强，D 项正确。

3 ．选 A 装置Ⅰ 中缺少环形玻璃搅拌棒，A 项错误； B 项中 CaO 具有吸水性 ，能吸收 饱和硫酸铜溶液中的水从而析出蓝色的硫酸铜晶体，B 项正确；装置Ⅲ中坩埚可用作固体物 质加热仪器， C 项正确； 装置Ⅳ中干燥管能起到防倒吸的作用， D 项正确。

4 ．选 A A 项， 装置和原理均正确且同时起到随关随停的成效 ，正确； B 项， 氢氧化 钠溶液应盛放在碱式滴定管中，错误； C 项，稀盐酸与二氧化锰不反映，应该用浓盐酸，错 误； D 项， 缺少盐桥，没有形成闭合回路 ，错误。

5 ．选 D A 项， SO 2 密度大于空气，导管长进短出 ，错误； B 项， 乙醇挥发出来也能 使酸性高锰酸钾溶液退色，应在酸性高锰酸钾溶液前加一个吸收乙醇的装置(如水) ，错误； C 项，应用蒸发皿 ，错误； D 项，正确。

4
6 ．选 B A 项，试管口显现红棕色，说明是反映生成为了 NO 气体，遇空气中的氧气再 生成 NO 2，错误；B 项，淀粉水解需用 H 2SO 4 作催化剂，加碱中和硫酸后，再用新制 Cu(OH)2 查验，操作、现象、结论均正确； C 项，乙醇也能使酸性 KMnO 4 溶液退色，错误； D 项， K ＋必需透过蓝色钴玻璃观看，不然它的焰色易被 Na ＋ 的焰色覆盖，错误。

7．选 B B 项，CH 3CH 2OH 和 CH 3COOC 2 H 5 是互溶液体，通常采用蒸馏的方式分离。

8 ．选 AD A 项，氯水氧化 I －生成 I 2，I 2 遇淀粉显蓝色，再通入 SO 2 ，那末 SO 2 将 I 2
还原，从而使蓝色褪去，因此 SO 2 表现为还原性，错； B 项，苯酚与浓溴水发生取代反映， 生成具有强酸性的 HBr ，正确；C 项，原溶液中可能含有 Ag ＋或者 SO －，正确； D 项， HClO 具有强氧化性，能够氧化 SO 2 生成 H 2SO 4 ，错。

9 ．解析： (1)依照硅藻土的成份和性质 ，可知煅烧的目的是使有机质分解。

(2)反映Ⅲ 是 NaAlO 2、CO 2 和水反映生成 NaHCO 3 和 Al(OH)3。

Al(OH)3 受热易分解，既能吸热降温， 又能让 Al 2O 3 覆盖在可燃物表面，隔间空气。

(3)①由于 KOH 具有强碱性，能与 SiO 2 反映， 因此不能选用硅酸盐产品。

②H 2SiO 3 不溶， 因此应是 HF 与 NaOH 反映，而且查验符合计 算公式。

答案： (1)除去有机质
(2)①NaAlO 2＋CO 2＋2H 2O===Al(OH)3 ↓＋NaHCO 3 ②HF＋OH － ===F －＋H 2O
10 ．解析： (1)据题意知除杂进程中加入 Fe 单质 ，能将 Fe 3＋还原成 Fe 2＋，同时 Fe 也 能中和溶液中的 H ＋增进杂质离子水解变成 H 2TiO 3、Al(OH)3 等沉淀除去。

(2)加热至 95 ℃ 摆布能够增进水解进行。

(3)由已知信息知，草酸亚铁在碱性或者中性环境中容易分解或者被氧 化， 故必需处于酸性条件 ，可是酸性又不能太强以避免其溶解。

(4)测定草酸亚铁含量的实 验思路是 ：先用酸性高猛酸钾溶液将 Fe 2＋氧化成 Fe 3＋ ，将 C 2O
－氧化成 CO 2
气体除去， 计算出消耗的高锰酸钾的总量 ，然后加 Zn 粉将 Fe 3＋从头还原成 Fe 2＋ ，再用酸性高锰酸钾 溶液从头滴定计算出 Fe 2＋的含量 ，结合第一步中消耗的高锰酸钾的总量进一步
算出 C
2O－的量。

①Fe2＋→ Fe3＋，失去 1 个电子，C
2
O－→2CO
2
，失去 2 个电子，
MnO4－→ Mn2＋，
得 5 个电子，故草酸亚铁与与 MnO－以5 ∶ 3 比例反映，同时有 H＋参预反映，生成产物
4
H
O ，再通过电荷守恒和质量守恒配平其他微粒。

②步骤 3 中加 Zn 是将 Fe3＋从头还原成2
Fe2＋
，步骤 4 用 KSCN 溶液来查验反映后是不是有 Fe 3＋存在，假设有，应进一步反映将其 除去。

答案： (1)Fe 2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋、TiO 2＋＋2H 2O===2H ＋＋H 2TiO 3 ↓ 或者 2H ＋＋Fe===Fe 2＋＋H 2 ↑、 Al 3＋＋3H 2O===3H ＋＋Al(OH)3 ↓ (2)加速水解速度，并使水解反映彻底
(3)pH 过大，草酸亚铁不稳固； pH 过小，草酸亚铁会部份溶解，造成产率降低
(4)①5Fe 2＋＋5C 2O
－＋3MnO 4－ ＋24H ＋ ===5Fe 3＋＋10CO 2 ↑＋3Mn 2＋＋12H 2
O ②取少量溶液滴入 KSCN 溶液，假设不变红，那末进行步骤 5 ，若是立刻变红，那末应
继续煮沸。

11 ．解析： (1)测定原理是 2Fe 3 ＋ ＋ Fe===3Fe 2 ＋ ，利用 Cr 2O
－ ＋ 6Fe 2 ＋ ＋ 14H ＋
===2Cr 3＋＋6Fe 3＋ ＋7H 2O ，通过关系式计算出铁的含量，因此要避免 Fe 2＋被空气中的 O 2 氧化。

(2)判定固体洗涤干净的方式是“查验最后一次洗涤滤出液中是不是存在杂质离子”。

钛精粉溶解在 FeCl 3 中生成 FeCl 2 ，因此滤液中会含有 Cl －、 Fe 3＋、 Fe 2＋，也含有 H ＋。

(3)K 2Cr 2O 7 固体未烘干，所得标准液浓度偏低，需加体积偏大，测量结果偏高；K 2Cr 2O 7
溶液有强氧化性 ，应置于酸式滴定管中。

答案： (1)2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋ 避免 Fe 2＋被空气中的 O 2 氧化
(2)取最后一次洗涤滤出液，滴加AgNO 3 溶液，假设无白色沉淀，证明已洗净(查验 Fe 3
＋、 H ＋或者 Fe 2＋亦可，但方式现象描述应合理)
(3)100 mL 容量瓶，烧杯，玻璃棒，胶头滴管 偏高 酸式滴定管 12 ．解析： (1)MgCl 2、 Na 2SiO 3 可水解生成 Mg(OH)2、 H 2SiO 3 沉淀。

(2)100 ℃以下的恒温采用水浴加热。

(3)乙醇在结晶进程中或者洗涤晶体时作用为 “降低无机晶体的溶解度”。

(4)②KMnO 4 被 H 2O 2 还原，紫红色褪去，当到终点 H 2O 2 反映完，溶液呈滴入的 KMnO 4
的红色。

答案： (1)MgCl ＋Na SiO ＋2H O===2NaCl ＋Mg(OH)↓＋ H SiO ↓
(2)15 ℃水浴或者冷水浴(合理答案都可)
(3)降低过碳酸钠的溶解度(有利于晶体析出)
(4)①250 mL 容量瓶胶头滴管②溶液呈粉红色。