福建省2019版高二上学期化学期末考试试卷D卷

福建省2019版高二上学期化学期末考试试卷D卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共21题；共42分)
1. （2分）化学与人类生活密切相关，下列与化学有关的说法不正确的是（）
A . 开发和推广新能源是实现低碳生活的途径之一
B . 化学药品着火，要立即用水或泡沫灭火器灭火
C . 食品添加剂虽能改善食物味道等，但需限量使用
D . 化石燃料燃烧和工业废气中的氮氧化物均是导致“雾霾天气”的元凶
2. （2分） (2018高一下·宿迁期末) 已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的两倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。

下列说法正确的是（）
A . 工业上常用电解法制备元素C，D，E的单质
B . 元素A，B组成的化合物常温下一定呈气态
C . 化合物AE与CE含有相同类型的化学键÷
D . 元素C，D的最高价氧化物对应的水化物之间肯定不能发生反应
3. （2分）下列有关能源与能量的说法正确的是（）
A . 煤和石油是经过亿万年形成的，亿万年后煤和石油还会生成，故二者属可再生能源
B . 蒸汽属于一次能源
C . 凡经过加热而发生的反应都是吸热反应，常温下进行的反应都是放热反应
D . 反应物和生成物的总能量决定反应是放热还是吸热
4. （2分）下列化学用语正确的是（）
A . 乙酸根离子的结构式：
B . CO2分子的球棍模型：
C . 3﹣甲基﹣1﹣丁烯的结构简式：（CH3）2CHCH=CH2
D . 醛基的电子式为
5. （2分） (2016高三上·盘山期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A . 相同物质的量的OH﹣和CH3+含有相同数目的电子
B . 25℃时，pH=13的1.0 LBa（0H）2溶液中含有的OH﹣数目为0.2NA
C . 标准状况下，2.24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.2NA
D . 常温常压下，4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3 NA
6. （2分）在白磷（P4）分子中，4个P原子分别处在正四面体的四个顶点，结合有关P原子的成键特点，下列有关白磷的说法正确的是（）
A . 白磷分子的键角为109∘28′
B . 分子中共有4对共用电子对
C . 白磷分子的键角为60∘
D . 分子中有6对孤对电子
7. （2分） (2015高三上·聊城开学考) 下列热化学方程式或离子方程式正确的是（）
A . 已知H2的标准燃烧热△H=﹣285.8kJ•mol﹣1 ，则用热化学方程式可表示为：H2（g）+1/2O2（g）=H2O （g）△H=﹣285.8kJ/mol
B . NaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2++2ClO﹣+2H2O=Fe（OH）2↓+2HClO
C . NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液共热：NH4++H++2OH﹣NH3↑+2H2O
D . 用足量酸性KMnO4（aq）吸收SO2气体：2MnO4﹣+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42﹣+4H+
8. （2分） (2015高三上·潍坊期末) 下列图示与对应的叙述不相符的是（）
A . 表示10 mL 0.01mol•L﹣1KMnO4酸性溶液与过量的0.1mol•L﹣1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化（Mn2+对该反应有催化作用）
B . 表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
C . 表示示向含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸所得沉淀物质的量与盐酸体积的关系
D . 表示向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，随着Ba（OH）2溶液体积V 的变化，沉淀总物质的量n的变化
9. （2分） (2016高二上·厦门期中) 有关C2H6、C2H4、C2H2之叙述正确的是（）
A . C原子的轨道杂化类型分别为sp，sp2、sp3
B . π键总数：C2H6＞C2H4＞C2H2
C . σ键总数：C2H6＞C2H4＞C2H2
D . 碳碳键间的键能：C2H6＞C2H4＞C2H2
10. （2分） (2016高一下·腾冲期中) 下列化合物中能量最低的是（）
A . HF
B . H2O
C . H2S
D . CH4
11. （2分）下列说法中错误的是（）
A . CO2、SO3都是极性分子
B . KF是离子化合物，HF为共价化合物
C . 在NH4+和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位键
D . PCl3和NF3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
12. （2分）有且只有一个手性碳原子的有机物分子为手性分子,下列有机物分子中属于手性分子的是（）
①新戊烷[(CH3)4C] ②乳酸[CH3CH(OH)COOH]
③甘油④
A . ①②③
B . ②和④
C . ①和③
D . ②③④
13. （2分）下列物质的熔点或液化温度由高到低顺序的是（）
A . 金刚石＞晶体硅＞碳化硅
B . CF4>CCl4>CBr4
C . NH3>N2>H2
D . 纯镁>镁铝合金>纯铝
14. （2分）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6KJ/mol有关键能数据如下表：
化学键H﹣H O=O
键能/KJ▪mol﹣1436498
则水分子中O﹣H键键能为（）
A . 463.4KJ/mol
B . 926.8KJ/mol
C . 221.6KJ/mol
D . 413KJ/mol
15. （2分） (2018高三下·河北开学考) 苯甲酸钠（，缩写为NaA）可用作饮料的防腐剂，研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力显著高于A－，已知25℃时，HA的Ka=6.25×10－5 ， H2CO3的Ka1=4.7×10－7 ，Ka2=4.90×10－11 ，在生产碳酸饮料的过程中除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体，下列说法正确的是（温度为25℃，不考虑饮料中其他成分）（）
A . 相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低
B . 提高CO2充气压力，饮料中c(A－)不变
C . 碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c(H+)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(OH－)－c(HA)
D . 当pH为5.0时，饮料中
16. （2分）在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如下表：
t/min2479
n（Y）/mol0.120.110.100.10
下列说法正确的是（）
A . 反应前2 min的平均速率v（Z）=2.0×10﹣3mol•L﹣1•min﹣1
B . 其他条件不变，降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小
C . 该温度下此反应的平衡常数K=1.44
D . 其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数变小
17. （2分） (2016高二上·泰州期中) 将等物质的量X和Y加入密闭容器，在一定条件下发生反应：X（g）+Y（g）⇌Z （s）+2W（g），平衡时W的体积分数（%）随温度和压强的变化如表所示．
1.0 MPa
2.0 MPa
3.0 MPa
800℃a b83%
900℃c75%d
1000℃54%e f
①a＞c＞f ②900℃、2.0MPa时，X的转化率为75% ③该反应的△H＜0 ④平衡常数K （1000℃）＞K（800℃）上述①～④中正确的有（）
A . 4个
B . 3个
C . 2个
D . 1个
18. （2分） (2016高二上·吉安期中) 下图曲线a表示放热反应X（g）+Y（g）⇌Z（g）+M（g）+N（s）进行过程中X的转化率随时间变化的关系，若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（）
A . 减压
B . 加大X的投入量
C . 升高温度
D . 减小体积
19. （2分） 100毫升12 摩/升盐酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减慢反应进行的速度，但又不
影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（）
①碳酸钙粉末②氯化钠溶液③氯化铵（固体）④水．
A . ①、②
B . ①、③
C . ②、③
D . ②、④
20. （2分） (2018高二上·北京期中) 某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应CO（g）+H2O （g） H2（g）+CO2（g）△H>0。

当反应达平衡时，测得容器中各物质均为n mol，欲使H2的平衡浓度增大一倍，在其他条件不变时，下列措施可以采用的是
A . 升高温度
B . 再加入2n mol H2
C . 再加入n mol CO和n mol H2O
D . 再加入2n mol CO2和2n mol H2
21. （2分） (2016高二上·铜仁期中) 向某密闭容器中加入0.3molA，0.1molC 和一定量的 B 三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示[t0～t1阶段 c （ B）未画出]．附图乙为 t2时刻后改变条件平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件并且所用条件均不同．已知，t3～t4阶段为使用催化剂．下列说法正确的是（）
A . 该反应一定是放热反应
B . t4～t5阶段改变的条件为减小压强
C . B的起始物质的量为0.02mol
D . 该反应的化学方程式为3A（g）+B（g）⇌2C（g）
二、解答题 (共6题；共41分)
22. （7分） (2017高二上·雅安期中) 根据题意回答下列问题
（I）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量（相当于25℃、101kPa下测得的热量）．（1）反应的热化学方程式为________．
（2）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是________kJ．
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是________．
（4）（II）某实验小组测定中和热做了三次实验，所用NaOH溶液的浓度为0.55mol•L﹣1，盐酸的浓度为0.5mol•L﹣1，每次取NaOH溶液和盐酸溶液各50mL，并记录如表原始数据．
已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g•cm﹣3，中和后混合液的比热容c═4.18×10﹣3 kJ•g﹣1•℃﹣1，则该反应的中和热为△H=________．
（5）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热会________（填“偏大”、“偏小”或“不变”），其原因是________．
（6）在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸溶液的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
23. （4分） (2017高一下·淮北期中) 为了探究化学反应速率和化学反应限度的有关问题，某研究小组进行了以下实验：
（1）设计实验2和实验3的目的是研究________对化学反应速率的影响．
（2）为研究温度对化学反应速率的影响，可以将实验________和实验________作对比（填序号）．
（3）将实验1和实验2作对比，t1________t2（填“＞”、“＜”或“=”）．
24. （5分）填“＞”或“＜”．
（1）稳定性强弱：HF________HCl________HBr________HI
（2）碱性强弱：KOH________NaOH________Mg（OH）2．
25. （11分） (2016高二上·厦门期中) 东晋《华阳国志南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）文明中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品．回答下列问题：
（1）镍元素基态原子的电子排布式为________，3d能级上的未成对的电子数为________．
（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni（NH3）6]SO4蓝色溶液．
①在[Ni（NH3）6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为________，提供孤电子对的成键原子是________．
②氨的沸点________（“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是________；氨是________分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为________．
（3）单质铜及镍都是由________键形成的晶体：元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu＞INi的原因是________
（4） Ni（CO）4分解为Ni和CO可制得高纯度的Ni粉，这个反应中形成的化学键是________．
26. （7分）(2017·成都模拟) 合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义．
（1）
尿素[CO（NH2）2]是一种高效化肥，也是一种化工原料．
①以尿素为原料在一定条件下发生反应：CO（NH2）2 （s）+H2O（l）⇌2NH3（g）+CO2（g）△H=+133.6kJ/mol．该反应的化学平衡常数的表达式K=________．关于该反应的下列说法正确的是________（填序号）．a．从反应开始到平衡时容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
b．在平衡体系中增加水的用量可使该反应的平衡常数增大
c．降低温度使尿素的转化率增大
②尿素在一定条件下可将氮的氧化物还原为氮气．
已知：
结合①中信息，尿素还原NO（g）的热化学方程式是________．
③密闭容器中以等物质的量的NH3和CO2为原料，在120℃、催化剂作用下反应生成尿素：CO2（g）+2NH3（g）═CO （NH2）2 （s）+H2O（g），混合气体中NH3的物质的量百分含量[φ（NH3）]随时间变化关系如图2所示则a点的正反应速率v正（CO2）________b点的逆反应速率v（逆）（CO2）（填“＞”、“=”或“＜”）；氨气的平衡转化率是________．
（2）
NO2会污染环境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2．已知9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol，此反应的离子方程式是________；恰好反应后，使溶液中的CO2完全逸出，所得溶液呈弱碱性，则溶液中存在的所有离子浓度大小关系是c（Na+）＞________．
27. （7分）(2017·唐山模拟) 已知A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：
|温度/℃70080090010001200
平衡常数0.50.6 1.0 1.6 2.0
回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K=________，△H=________0（填“＜”“＞”“=”）；
（2）900℃时，向一个固定容器为2L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，若反应初始到2s内A 浓度变化0.05mol•L﹣1．则A的平均反应速率v（A）=________．该反应达到平衡时A的转化率为________，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率为________（填“变大”、“变小”或“不变”）（3）判断反应是否达到平衡的依据为________（填字母代号）．
a．压强不随时间改变 b．气体的密度不随时间改变
c．c（A）不随时问改变 d．单位时间里生成C和D的物质的量相等
（4）1200℃时，若向另一相同容器中充入0.30molA、0.40mol B、0.40mol C和0.50mol D，此时v正________ v 逆（填“大于”、“小于”或“等于”）．
参考答案一、选择题 (共21题；共42分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
二、解答题 (共6题；共41分) 22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
22-5、
22-6、
23-1、
23-2、
23-3、
24-1、
24-2、25-1、
25-2、25-3、25-4、
26-1、26-2、27-1、27-2、27-3、27-4、。