氮的循环二
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Βιβλιοθήκη 气体净化填充固体 干燥剂
常用干燥剂
无水CaCl2中性，可干燥绝 大部分气体，不能干燥氨 气
粗进细出 生石灰、碱石灰、氢氧化钠 碱性，不能干燥酸性气体 浓硫酸 酸性和强氧化性， 不能干燥碱性和常温下易 被氧化的气体
长进短出
思考
1、检验NH4+的方法？
①取少量样品于试管中 ②加入浓NaOH溶液并加热 ③产生使湿润的红色的石蕊试纸变蓝的气体 ④证明存在NH4+
22
实验室制氨气：
干燥装置
尾气处理
2、依据氨气、铵盐的性质思考 实验室制取氨气的原料： NH4Cl Ca(OH)2 制取氨气的装置： 固+固 加热 △ 方程式： 2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O 干燥剂： 碱石灰 收集方法： 向下排空气法 验满方法： ①将湿润的红色的石蕊试纸贴在玻璃棒上，靠 近试管瓶口，试纸变蓝。 ②将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管的瓶口，有 白烟生产成。
△
底部固体消失，在试管 NH4Cl == 口附近有白色固体生成
NH3↑+HCl↑
2
固体消失，有使澄清石 NH4HCO3 == NH3 ↑ 灰水变浑浊的气体生成，+CO2 ↑ +H2O 试管壁有水珠生成 == 有刺激性气味的气体生 NH4 成，此气体能使湿润的 NH3↑+H2O 红色的石蕊试纸变蓝
++OH△
第2课时
氨与铵态氮肥
昌乐一中
钱振莹
复习提问
一、写出化学方程式，是氧化还原反应的标出氧 化剂和还原剂。 1、雷雨发庄稼的原理 2、工业合成氨 3、浓氨水与浓盐酸接近 4、氨气通入水中 5、氨的催化氧化
1、认识铵盐的受热分解、与碱的反应 2、掌握氨气的实验室制法和NH4+的检验
实验三 铵盐的性质
实 验 1 实验现象 结论
△
3
铵盐的性质： 1.铵盐的物理性质：白色，易溶于水的晶体。 2.铵盐的化学性质： (1).受热易分解： △ NH4Cl == NH3 ↑+HCl↑ △ NH4HCO3 == NH3 ↑ +CO2 ↑ +H2O (2)与碱溶液反应： △ ++OH- == NH ↑+H O NH4 3 2 NH4++OH-= NH3· 2O H
常用干燥剂
无水CaCl2中性，可干燥绝 大部分气体，不能干燥氨 气
粗进细出 生石灰、碱石灰、氢氧化钠 碱性，不能干燥酸性气体 浓硫酸 酸性和强氧化性， 不能干燥碱性和常温下易 被氧化的气体
长进短出
思考
1、检验NH4+的方法？
①取少量样品于试管中 ②加入浓NaOH溶液并加热 ③产生使湿润的红色的石蕊试纸变蓝的气体 ④证明存在NH4+
22
实验室制氨气：
干燥装置
尾气处理
2、依据氨气、铵盐的性质思考 实验室制取氨气的原料： NH4Cl Ca(OH)2 制取氨气的装置： 固+固 加热 △ 方程式： 2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O 干燥剂： 碱石灰 收集方法： 向下排空气法 验满方法： ①将湿润的红色的石蕊试纸贴在玻璃棒上，靠 近试管瓶口，试纸变蓝。 ②将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管的瓶口，有 白烟生产成。
△
底部固体消失，在试管 NH4Cl == 口附近有白色固体生成
NH3↑+HCl↑
2
固体消失，有使澄清石 NH4HCO3 == NH3 ↑ 灰水变浑浊的气体生成，+CO2 ↑ +H2O 试管壁有水珠生成 == 有刺激性气味的气体生 NH4 成，此气体能使湿润的 NH3↑+H2O 红色的石蕊试纸变蓝
++OH△
第2课时
氨与铵态氮肥
昌乐一中
钱振莹
复习提问
一、写出化学方程式，是氧化还原反应的标出氧 化剂和还原剂。 1、雷雨发庄稼的原理 2、工业合成氨 3、浓氨水与浓盐酸接近 4、氨气通入水中 5、氨的催化氧化
1、认识铵盐的受热分解、与碱的反应 2、掌握氨气的实验室制法和NH4+的检验
实验三 铵盐的性质
实 验 1 实验现象 结论
△
3
铵盐的性质： 1.铵盐的物理性质：白色，易溶于水的晶体。 2.铵盐的化学性质： (1).受热易分解： △ NH4Cl == NH3 ↑+HCl↑ △ NH4HCO3 == NH3 ↑ +CO2 ↑ +H2O (2)与碱溶液反应： △ ++OH- == NH ↑+H O NH4 3 2 NH4++OH-= NH3· 2O H