高三下学期高考最后一次模拟理综化学试题解析版
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【答案】B
【解析】
【详解】A．NCl3分子中含有的质子数是58，则0.1 mol NCl3中含有的质子数为5.8NA，A错误；
B．在反应2NCl3+3H2O=3HCl+N2↑+3HClO中，每反应产生3 mol HCl，转移6 mol电子，反应生成36.5 gHCl的物质的量是1 mol，则转移电子数为2NA，B正确；
7.25℃时，向0.1mol•L-1HX溶液中逐渐加入NaOH固体，恢复至原温度后 与pH的关系如图所示(忽略溶液体积变化)，下列有关叙述不正确的是
A.HX的Ka的数量级为10-5
B.P点的溶液中：c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)
C.N点的溶液中：c(Na+)+c(H+) = c(HX)+c(OH-)
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡上作答，答案必须写在答题卡上各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁和平整。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Ag 108 Zn 65
C.a和b均能发生氧化反应D.1mol a或b均能与6molH2完全加成
【答案】B
【解析】
分析】
【详解】A．苯是平面型分子，分子中所有原子共平面，联苯胺中两个苯环直接相连，可看作是苯胺中氨基对位的C原子上的H被另一个苯环取代，因此两个苯环的所有碳原子可能共平面，A正确；
B．a分子中等效氢有4种，故其一氯取代物有4种，b分子中等效氢有3种，故其一氯取代物有3种，二者的一氯取代物种类不相等，B错误；
D．电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-)，物料守恒：c(X-)+c(HX)=0.1mol/L，联立二式有：c(Na+)+c(HX) +c(H+)–c(OH-)= 0.1 mol·L-1，D错误。
答案选D。
【点睛】图像给“坐标”的题，要学会代“坐标”计算，从而将复杂问题简单化。
C.洗涤、分离粗硝基苯
D.蒸馏粗硝基苯得纯硝基苯
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
【详解】A．浓硫酸密度较大，为防止酸液飞溅，应将浓硫酸滴加到浓硝酸中，选项A错误；
B．用水浴控制温度在50~60℃加热产生硝基苯，选项B正确；
C．硝基苯不溶于水，用分液方法将硝基苯和水层分离，不能用过滤的方法分离，选项C错误；
D．加入水的方向错误，为充分冷凝，应从下端进水，选项D错误；
答案选B。
6.一种固定CO2的电化学装置如图，该电化学装置放电时可将CO2转化为Li2CO3和C,充电时选用合适催化剂，只有Li2CO3发生氧化反应,释放出CO2和O2。下列说法正确的是
A.放电时,Li+向电极X方向移动
B.充电时,电极Y应与外接直流电源的负极相连
B．电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-)，P点，溶液pH=8.85，c(OH-)>c(H+)，故c(Na+)＞c(X-)，所以c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)，B正确；
C．电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-)，N点， =0，则 =1，c(X-)=c(HX)，所以c(Na+)+c(H+) = c(HX)+c(OH-)，C正确；
2.三氯化氮(NCl3)易与水反应：2NCl3+3H2O=3HCl+N2↑+3HClO。若NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）
A. 0.1 mol NCl3中质子数为6.5NA
B.每生成36.5 g HCl转移电子数为2NA
C.标准状况下，2.24 LN2中含σ键数为0.2NA
D. 100 mL1 mol/LHClO溶液中阴、阳离子总数为0.2NA
1.化学与生活、社会密切相关，下列有关说法中不正确的是
A.用NaHCO3和Al2(SO4)3溶液可以制作泡沫灭火剂
B.为了防止蛋白质盐析，疫苗等生物制剂应冷冻保藏
C.溴化银见光易分解，可用作胶片感光剂
D.硅胶多孔，常用作食品干燥剂
【答案】B
【解析】
A．NaHCO3水解显碱性，Al2(SO4)3水解显酸性，二者反应生成二氧化碳气体可用于灭火，故A正确；B．为了防止蛋白质变性，疫苗等生物制剂应冷冻保藏，故B错误；C．溴化银不稳定，见光易分解，可用作胶片感光剂，故C正确；D．硅胶多孔，易吸收水份，常用作食品干燥剂，故D正确；答案为B。
C.充电时,阳极的电极反应式为C +2Li2CO3-4e-=3CO2↑+4Li+
D.充电时,每转移0.4mol电子,理论上阳极生成标准状况下4.48LCO2
【答案】D
【解析】
【分析】
根据题干分析可知，放电时，X极上Li失电子，则X为负极，Y为正极，正极上CO2得电子生成C和Li2CO3；充电时，阴极上Li+得电子生成Li，阳极上Li2CO3发生氧化反应，释放出CO2和O2，电极反应式为2Li2CO3-4e-==2CO2↑+4Li++O2↑，据此分析解答。
【解析】
【分析】
实验开始时，先打开K1、K2，关闭K3，打开分液漏斗活塞滴入适量稀硝酸，和铜反应生成NO，由于装置中有空气，所以生成的NO会被氧化成红棕色的NO2，通过装置B中水除去挥发的硝酸及NO和空气中氧气反应生成的二氧化氮，此时装置C的作用为储存A中产生的NO气体，同时长颈漏斗插入液面以下可以防止体系内压强过高，因为C中也有空气，所以C中也会先生成NO2，至C中红棕色完全消失后，再打开K3，向D装置中通入干燥纯净的Cl2，当D中充满黄绿色气体时，再关闭K1、K3，打开K2制备NOCl；装有无水CaCl2的干燥管其作用为防止水蒸气进入D中，防止NOC1水解；该滴定原理是通过硝酸银标准液来滴定产品中的Cl元素的量来确定产品的量，滴定过程中先发生Cl-+Ag+=AgCl↓，当氯离子全部沉淀后银离子和K2CrO4反应生成Ag2CrO4，溶液会出现砖红色沉淀。
D．电池充电时，只有Li2CO3发生氧化反应，所以反应式为2Li2CO3-4e-==2CO2↑+4Li++O2↑每转移0.4mol电子，理论上阳极产生0.2molCO2，标准状况下的体积为4.48L，D选项正确；
答案选D。
【点睛】本题考察了原电池和电解池的原理。解题关键在于抓住电子守恒规律判断两极的产物，原电池根据氧化还原判断电池的正负极，电解池也是根据氧化还原反应判断电池的阴阳极。
①盛装AgNO3标准溶液的滴定管是_____________(填“酸式”或“碱式”)棕色滴定管；判断达到滴定终点的方法是_____________。
②该产品纯度为_____________(用代数式表示)。
【答案】(1).KNO3(2).NOCl遇水易水解，NO2与水反应(3).蒸馏烧瓶(4).除去NO中 NO2(5).红棕色气体完全消失(6).酸式(7).溶液中恰好出现砖红色沉淀且半分钟内不消失(8).
绝密★启用前
厦门外国语学校2020届高三高考模拟考试
理综化学试题
本试卷分选择题和非选择题两部分，共16页，满分为300分。考试用时150分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和准考证号填写在答题卡相应的位置上，用2B铅笔将自己的准考证号填涂在答题卡上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；在试卷上做答无效。
8.亚硝酰氨(NOCl)是有机合成中的重要试剂，为黄色气体或红褐色液体(熔点-64.5℃，沸点-5.5℃)，具有刺鼻恶臭味，遇水和潮气水解，有多种方法制备。
(1)将5g经300℃下干燥了3h并研细的KCl粉末装50mL带有接头及抽真空用活塞的玻璃容器内。将容器尽量减压，在减压下通入0.002molNO2。反应12～36min即可完成，NO2红棕色消失，出现黄色亚硝酰氯，同时还得到一种盐，该盐的化学式为_____________，氯化钾需要“干燥”的原因是_____________________________。
C．N2中2个N原子形成共价三键，其中１个σ键，2个π键，标准状况下，2.24 LN2的物质的量是0.1 mol，因此其中含σ键数为0.1NA，C错误；
D．100 mL1 mol/LHClO中含有溶质的物质的量是n(HClO)=1 mol/L×0.1 L=0.1 mol，由于HClO是一元弱酸，主要以电解质分子存在，因此该溶液中离子数目远小于0.2NA，D错误；
D．Z的简单氧化物对应的水化物即氢氧化钙是强碱，D正确；
答案选C。பைடு நூலகம்
4.重排反应是指某种化合物在试剂、温度或其他因素的影响下，发生分子中某些基团的转移或分子内碳原子骨架改变的反应。氢化偶氮苯(a)在一定条件下可重排为联苯胺(b)，其变化如图所示。下列有关说法不正确的是
A.b分子中所有碳原子可能共平面B.a和b分子的一氯取代物数目相同
(2)实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成亚硝酰氯，装置如图所示：
①仪器a的名称为____________________________；
②B装置的作用是____________________________；
③实验开始时，先打开K1，关闭K2、K3，再打开分液漏斗活塞滴入适量稀硝酸，当观察到装置C中________________时，打开K3向装置D三颈瓶中推入干燥纯净的Cl2，当瓶中充满黄绿色气体时，再关闭K1、K3，打开K2制备NOCl。
C． 有还原性，故a和b均能发生氧化反应，C正确；
D．1mola分子和1molb分子均含2mol苯环，1mol苯环能和3molH2发生完全加成，故1mol a或b均能与6molH2完全加成，D正确。
答案选B。
5.实验室制备和提纯硝基苯过程中，下列实验或操作正确的是（）
A
B
C
D
A.配制混酸溶液
B.50~60℃水浴加热反应混合物
(3)测定产品纯度：取(2)中wgD中液态产品溶于蒸馏水，配制成250mL溶液；用酸式滴定管准确量取25.00mL所配制溶液于锥形瓶中，滴加几滴K2CrO4溶液作指示剂，用滴定管盛装cmol·L-1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液体积为VmL。(已知：Ag2CrO4为砖红色固体，忽略杂质参与反应)
D.M点的溶液中：c(Na+)+c(HX) +c(H+) = 0.1 mol·L-1
【答案】D
【解析】
【分析】
由N点可知，pH=4.7时， =0，即c(H+)=10-4.7， =1，所以HX的平衡常数Ka= ，HX是一元弱酸，据此解答。
【详解】A．HX的平衡常数Ka= =100.3×10-5，故HX的Ka的数量级为10-5，A正确；
【详解】A．非金属性越强，简单氢化物越稳定，氧的非金属性大于硅，则最简单氢化物的热稳定性：X＞Si，A正确；
B．Y为铝元素，Cl2分别和Si、Y形成的化合物均为共价化合物，B正确；
C．同主族时电子层越多，离子半径越大；具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则X、Y、Z的简单离子半径：Z＞X＞Y，C错误；
【详解】A．放电时，X极上Li失电子，则X为负极，Y为正极，阳离子向正极移动，即Li+向电极Y方向移动，A选项错误；
B．该电池充电时，电源的负极与外加电源的负极相连，即电极X与外接直流电源的负极相连，B选项错误；
C．阳极上Li2CO3发生氧化反应，释放出CO2和O2，电极反应式为2Li2CO3-4e-==2CO2↑+4Li++ O2↑，C选项错误；
故答案为B。
3.黝帘石的化学式是Z2Y3WSi3X13，其中W、X.、Y、Z为四种位于不同周期且原子序数依次增大的前20号主族元素，这四种元素原子序数和为42，W与Z不同主族，X的最外层电子数为其电子层数的三倍。下列说法错误的是（）
A.最简单氢化物的热稳定性：X＞Si
B.Cl2分别和Si、Y形成的化合物均为共价化合物
C.X、Y、Z的简单离子半径：Z＞Y＞X
D.Z的简单氧化物对应的水化物是强碱
【答案】C
【解析】
【分析】
W、X.、Y、Z为四种位于不同周期且原子序数依次增大的前20号主族元素，则W为氢元素，X的最外层电子数为其电子层数的三倍，则X原子核外电子分2层排布，第2层上有6个电子，X为氧元素，Z原子序数最大、位于第四周期，且W与Z不同主族，Z为钙元素，这四种元素原子序数和为42，，则Y的原子序数=42-1-8-20=13，则Y为铝元素，据此回答；
【解析】
【详解】A．NCl3分子中含有的质子数是58，则0.1 mol NCl3中含有的质子数为5.8NA，A错误；
B．在反应2NCl3+3H2O=3HCl+N2↑+3HClO中，每反应产生3 mol HCl，转移6 mol电子，反应生成36.5 gHCl的物质的量是1 mol，则转移电子数为2NA，B正确；
7.25℃时，向0.1mol•L-1HX溶液中逐渐加入NaOH固体，恢复至原温度后 与pH的关系如图所示(忽略溶液体积变化)，下列有关叙述不正确的是
A.HX的Ka的数量级为10-5
B.P点的溶液中：c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)
C.N点的溶液中：c(Na+)+c(H+) = c(HX)+c(OH-)
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡上作答，答案必须写在答题卡上各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁和平整。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Ag 108 Zn 65
C.a和b均能发生氧化反应D.1mol a或b均能与6molH2完全加成
【答案】B
【解析】
分析】
【详解】A．苯是平面型分子，分子中所有原子共平面，联苯胺中两个苯环直接相连，可看作是苯胺中氨基对位的C原子上的H被另一个苯环取代，因此两个苯环的所有碳原子可能共平面，A正确；
B．a分子中等效氢有4种，故其一氯取代物有4种，b分子中等效氢有3种，故其一氯取代物有3种，二者的一氯取代物种类不相等，B错误；
D．电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-)，物料守恒：c(X-)+c(HX)=0.1mol/L，联立二式有：c(Na+)+c(HX) +c(H+)–c(OH-)= 0.1 mol·L-1，D错误。
答案选D。
【点睛】图像给“坐标”的题，要学会代“坐标”计算，从而将复杂问题简单化。
C.洗涤、分离粗硝基苯
D.蒸馏粗硝基苯得纯硝基苯
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
【详解】A．浓硫酸密度较大，为防止酸液飞溅，应将浓硫酸滴加到浓硝酸中，选项A错误；
B．用水浴控制温度在50~60℃加热产生硝基苯，选项B正确；
C．硝基苯不溶于水，用分液方法将硝基苯和水层分离，不能用过滤的方法分离，选项C错误；
D．加入水的方向错误，为充分冷凝，应从下端进水，选项D错误；
答案选B。
6.一种固定CO2的电化学装置如图，该电化学装置放电时可将CO2转化为Li2CO3和C,充电时选用合适催化剂，只有Li2CO3发生氧化反应,释放出CO2和O2。下列说法正确的是
A.放电时,Li+向电极X方向移动
B.充电时,电极Y应与外接直流电源的负极相连
B．电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-)，P点，溶液pH=8.85，c(OH-)>c(H+)，故c(Na+)＞c(X-)，所以c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)，B正确；
C．电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-)，N点， =0，则 =1，c(X-)=c(HX)，所以c(Na+)+c(H+) = c(HX)+c(OH-)，C正确；
2.三氯化氮(NCl3)易与水反应：2NCl3+3H2O=3HCl+N2↑+3HClO。若NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）
A. 0.1 mol NCl3中质子数为6.5NA
B.每生成36.5 g HCl转移电子数为2NA
C.标准状况下，2.24 LN2中含σ键数为0.2NA
D. 100 mL1 mol/LHClO溶液中阴、阳离子总数为0.2NA
1.化学与生活、社会密切相关，下列有关说法中不正确的是
A.用NaHCO3和Al2(SO4)3溶液可以制作泡沫灭火剂
B.为了防止蛋白质盐析，疫苗等生物制剂应冷冻保藏
C.溴化银见光易分解，可用作胶片感光剂
D.硅胶多孔，常用作食品干燥剂
【答案】B
【解析】
A．NaHCO3水解显碱性，Al2(SO4)3水解显酸性，二者反应生成二氧化碳气体可用于灭火，故A正确；B．为了防止蛋白质变性，疫苗等生物制剂应冷冻保藏，故B错误；C．溴化银不稳定，见光易分解，可用作胶片感光剂，故C正确；D．硅胶多孔，易吸收水份，常用作食品干燥剂，故D正确；答案为B。
C.充电时,阳极的电极反应式为C +2Li2CO3-4e-=3CO2↑+4Li+
D.充电时,每转移0.4mol电子,理论上阳极生成标准状况下4.48LCO2
【答案】D
【解析】
【分析】
根据题干分析可知，放电时，X极上Li失电子，则X为负极，Y为正极，正极上CO2得电子生成C和Li2CO3；充电时，阴极上Li+得电子生成Li，阳极上Li2CO3发生氧化反应，释放出CO2和O2，电极反应式为2Li2CO3-4e-==2CO2↑+4Li++O2↑，据此分析解答。
【解析】
【分析】
实验开始时，先打开K1、K2，关闭K3，打开分液漏斗活塞滴入适量稀硝酸，和铜反应生成NO，由于装置中有空气，所以生成的NO会被氧化成红棕色的NO2，通过装置B中水除去挥发的硝酸及NO和空气中氧气反应生成的二氧化氮，此时装置C的作用为储存A中产生的NO气体，同时长颈漏斗插入液面以下可以防止体系内压强过高，因为C中也有空气，所以C中也会先生成NO2，至C中红棕色完全消失后，再打开K3，向D装置中通入干燥纯净的Cl2，当D中充满黄绿色气体时，再关闭K1、K3，打开K2制备NOCl；装有无水CaCl2的干燥管其作用为防止水蒸气进入D中，防止NOC1水解；该滴定原理是通过硝酸银标准液来滴定产品中的Cl元素的量来确定产品的量，滴定过程中先发生Cl-+Ag+=AgCl↓，当氯离子全部沉淀后银离子和K2CrO4反应生成Ag2CrO4，溶液会出现砖红色沉淀。
D．电池充电时，只有Li2CO3发生氧化反应，所以反应式为2Li2CO3-4e-==2CO2↑+4Li++O2↑每转移0.4mol电子，理论上阳极产生0.2molCO2，标准状况下的体积为4.48L，D选项正确；
答案选D。
【点睛】本题考察了原电池和电解池的原理。解题关键在于抓住电子守恒规律判断两极的产物，原电池根据氧化还原判断电池的正负极，电解池也是根据氧化还原反应判断电池的阴阳极。
①盛装AgNO3标准溶液的滴定管是_____________(填“酸式”或“碱式”)棕色滴定管；判断达到滴定终点的方法是_____________。
②该产品纯度为_____________(用代数式表示)。
【答案】(1).KNO3(2).NOCl遇水易水解，NO2与水反应(3).蒸馏烧瓶(4).除去NO中 NO2(5).红棕色气体完全消失(6).酸式(7).溶液中恰好出现砖红色沉淀且半分钟内不消失(8).
绝密★启用前
厦门外国语学校2020届高三高考模拟考试
理综化学试题
本试卷分选择题和非选择题两部分，共16页，满分为300分。考试用时150分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和准考证号填写在答题卡相应的位置上，用2B铅笔将自己的准考证号填涂在答题卡上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；在试卷上做答无效。
8.亚硝酰氨(NOCl)是有机合成中的重要试剂，为黄色气体或红褐色液体(熔点-64.5℃，沸点-5.5℃)，具有刺鼻恶臭味，遇水和潮气水解，有多种方法制备。
(1)将5g经300℃下干燥了3h并研细的KCl粉末装50mL带有接头及抽真空用活塞的玻璃容器内。将容器尽量减压，在减压下通入0.002molNO2。反应12～36min即可完成，NO2红棕色消失，出现黄色亚硝酰氯，同时还得到一种盐，该盐的化学式为_____________，氯化钾需要“干燥”的原因是_____________________________。
C．N2中2个N原子形成共价三键，其中１个σ键，2个π键，标准状况下，2.24 LN2的物质的量是0.1 mol，因此其中含σ键数为0.1NA，C错误；
D．100 mL1 mol/LHClO中含有溶质的物质的量是n(HClO)=1 mol/L×0.1 L=0.1 mol，由于HClO是一元弱酸，主要以电解质分子存在，因此该溶液中离子数目远小于0.2NA，D错误；
D．Z的简单氧化物对应的水化物即氢氧化钙是强碱，D正确；
答案选C。பைடு நூலகம்
4.重排反应是指某种化合物在试剂、温度或其他因素的影响下，发生分子中某些基团的转移或分子内碳原子骨架改变的反应。氢化偶氮苯(a)在一定条件下可重排为联苯胺(b)，其变化如图所示。下列有关说法不正确的是
A.b分子中所有碳原子可能共平面B.a和b分子的一氯取代物数目相同
(2)实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成亚硝酰氯，装置如图所示：
①仪器a的名称为____________________________；
②B装置的作用是____________________________；
③实验开始时，先打开K1，关闭K2、K3，再打开分液漏斗活塞滴入适量稀硝酸，当观察到装置C中________________时，打开K3向装置D三颈瓶中推入干燥纯净的Cl2，当瓶中充满黄绿色气体时，再关闭K1、K3，打开K2制备NOCl。
C． 有还原性，故a和b均能发生氧化反应，C正确；
D．1mola分子和1molb分子均含2mol苯环，1mol苯环能和3molH2发生完全加成，故1mol a或b均能与6molH2完全加成，D正确。
答案选B。
5.实验室制备和提纯硝基苯过程中，下列实验或操作正确的是（）
A
B
C
D
A.配制混酸溶液
B.50~60℃水浴加热反应混合物
(3)测定产品纯度：取(2)中wgD中液态产品溶于蒸馏水，配制成250mL溶液；用酸式滴定管准确量取25.00mL所配制溶液于锥形瓶中，滴加几滴K2CrO4溶液作指示剂，用滴定管盛装cmol·L-1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液体积为VmL。(已知：Ag2CrO4为砖红色固体，忽略杂质参与反应)
D.M点的溶液中：c(Na+)+c(HX) +c(H+) = 0.1 mol·L-1
【答案】D
【解析】
【分析】
由N点可知，pH=4.7时， =0，即c(H+)=10-4.7， =1，所以HX的平衡常数Ka= ，HX是一元弱酸，据此解答。
【详解】A．HX的平衡常数Ka= =100.3×10-5，故HX的Ka的数量级为10-5，A正确；
【详解】A．非金属性越强，简单氢化物越稳定，氧的非金属性大于硅，则最简单氢化物的热稳定性：X＞Si，A正确；
B．Y为铝元素，Cl2分别和Si、Y形成的化合物均为共价化合物，B正确；
C．同主族时电子层越多，离子半径越大；具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则X、Y、Z的简单离子半径：Z＞X＞Y，C错误；
【详解】A．放电时，X极上Li失电子，则X为负极，Y为正极，阳离子向正极移动，即Li+向电极Y方向移动，A选项错误；
B．该电池充电时，电源的负极与外加电源的负极相连，即电极X与外接直流电源的负极相连，B选项错误；
C．阳极上Li2CO3发生氧化反应，释放出CO2和O2，电极反应式为2Li2CO3-4e-==2CO2↑+4Li++ O2↑，C选项错误；
故答案为B。
3.黝帘石的化学式是Z2Y3WSi3X13，其中W、X.、Y、Z为四种位于不同周期且原子序数依次增大的前20号主族元素，这四种元素原子序数和为42，W与Z不同主族，X的最外层电子数为其电子层数的三倍。下列说法错误的是（）
A.最简单氢化物的热稳定性：X＞Si
B.Cl2分别和Si、Y形成的化合物均为共价化合物
C.X、Y、Z的简单离子半径：Z＞Y＞X
D.Z的简单氧化物对应的水化物是强碱
【答案】C
【解析】
【分析】
W、X.、Y、Z为四种位于不同周期且原子序数依次增大的前20号主族元素，则W为氢元素，X的最外层电子数为其电子层数的三倍，则X原子核外电子分2层排布，第2层上有6个电子，X为氧元素，Z原子序数最大、位于第四周期，且W与Z不同主族，Z为钙元素，这四种元素原子序数和为42，，则Y的原子序数=42-1-8-20=13，则Y为铝元素，据此回答；