高考化学大一轮复习 盐类的水解配餐作业高三全册化学试题

魁夺市安身阳光实验学校配餐作业(二十六)
盐类的水解
A组·全员必做题
1．(2016·福州模拟)0.1 mol·L－1AlCl3溶液，温度从20 ℃升高到50 ℃，浓度增幅最大的离子是( )
A．Cl－B．Al3＋
C．H＋D．OH－
解析升高温度，有利于Al3＋水解，溶液的酸性增强，c(H＋)增大。

答案C
2．为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的HCl，这种试剂是( )
A．NH3·H2O B．NaOH
C．Na2CO3D．MgCO3
解析加入MgCO3，与H＋反应可起到调节溶液pH的作用，促进Fe3＋的水解生成Fe(OH)3沉淀而除去，且不引入新的杂质。

答案D
3．有关①100 mL 0.1 mol·L－1 NaHCO3、②100 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3
两种溶液的叙述不正确的是( )
A．溶液中水电离出的H＋个数：②>①
B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②>①
C．①溶液中：c(CO2－3)>c(H2CO3)
D．②溶液中：c(HCO－3)>c(H2CO3)
解析盐类水解可以促进水的电离，而且水解程度越大，这种促进程度越大，故A项正确；CO2－3的水解使溶液中阴离子数目增多，B项正确；碳酸氢钠溶液中，HCO－3的水解程度大于电离程度，故c(H2CO3)>c(CO2－3)，C项错误；CO2－3的第一步水解程度远大于第二步水解，故D项正确。

答案C
4．一定条件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－，下列说法正确的是( )
A．加入少量NaOH固体，c(CH3COO－)增大
B．加入少量FeCl3固体，c(CH3COO－)增大
C．稀释溶液，溶液的pH增大
D．加入适量醋酸得到的酸性混合溶液：c(Na＋)>c(CH3COO－)
>c(H＋)>c(OH－)
解析加入少量NaOH固体，会增大溶液中OH－的浓度，使平衡向左移动，c(CH3COO－)增大，故A项正确；加入少量FeCl3固体，FeCl3水解显酸性，CH3COONa 水解显碱性，在同一溶液中相互促进水解，c(CH3COO－)减小，故B项不正确；
稀释溶液，c (OH －)减小，溶液的pH 减小，故C 项不正确；若c (Na ＋
)>c (CH 3COO
－
)>c (H ＋
)
>c (OH －
)，则有c (Na ＋
)＋c (H ＋
)>c (OH －
)＋c (CH 3COO －
)，不符合电荷守恒原理，故D 项不正确。

答案 A
5．(2016·浙江五校联考)下列有关电解质溶液的说法正确的是( ) A ．将Ca(ClO)2、Na 2SO 3、FeCl 3溶液蒸干均得不到原溶质
B ．保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe 2＋
水解
C ．室温下，向0.1 mol·L －1
的CH 3COOH 溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，CH 3COOH 的电离程度一定增大
D ．NaCl 溶液和CH 3COONH 4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 解析 Ca(ClO)2在水中会水解：Ca(ClO)2＋2H 2O
Ca(OH)2＋2HClO ，HClO
不稳定，受热会分解：2HClO=====△
2HCl ＋O 2↑，生成的HCl 会和Ca(OH)2反应生
成CaCl 2和H 2O ，故加热蒸干Ca(ClO)2溶液得到的固体是CaCl 2；加热Na 2SO 3溶
液的过程中，Na 2SO 3被空气中氧气氧化：2Na 2SO 3＋O 2===2Na 2SO 4，蒸干会得到Na 2SO 4
固体；加热FeCl 3溶液，FeCl 3溶液发生水解反应：FeCl 3＋3H 2O
Fe(OH)3＋3HCl ，
HCl 挥发，故加热蒸干会得到Fe(OH)3固体，A 项正确。

保存氯化亚铁溶液时，
在溶液中放少量铁粉，防止Fe 2＋
被氧化为Fe 3＋
，B 项错误。

水溶液显碱性的物
质不一定是碱，如强碱弱酸盐CH 3COONa ，其水溶液显碱性，CH 3COOH 溶液中加入CH 3COONa ，CH 3COO －
浓度增大，会抑制CH 3COOH 的电离，使CH 3COOH 的电离程度减
小，C 项错误。

CH 3COONH 4是能双水解的盐，CH 3COO －、NH ＋
4的水解均会促进水的电离，溶液中水的电离程度较大，但溶液中的H ＋
浓度与OH －
浓度相等，故溶液呈中性，D 项错误。

答案 A
6．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是( ) A ．CO 2－
3＋H 2O HCO －3＋OH －
；用热的纯碱溶液清洗油污 B ．Al 3＋＋3H 2O
Al(OH)3(胶体)＋3H ＋
；明矾净水
C ．TiCl 4＋(x ＋2)H 2O(过量)TiO 2·x H 2O ＋4HCl ；制备TiO 2纳米粉
D ．SnCl 2＋H 2O
Sn(OH)Cl↓＋HCl ；配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠
解析 配制SnCl 2溶液时应加入稀盐酸抑制SnCl 2水解，加入NaOH 会促进SnCl 2的水解，而发生变质。

答案 D
7．将0.1 mol/L 某二元弱酸(H 2X)溶液和0.1 mol/L NaOH 溶液等体积混合
后(忽略混合前后溶液体积变化)，下列关系式中错误的是( )
A ．c (HX －
)＋c (X 2－
)＋c (H 2X)＝0.05 mol/L
B ．c (HX －
)＜c (X 2－
)
C ．c (Na ＋
)＞c (HX －
)
D．c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HX－)＋2c(X2－)
解析两溶液混合后生成NaHX，根据物料守恒，可确定A项正确；由电荷守恒可确定D项正确；无论NaHX溶液中HX－的电离程度和水解程度大小关系如何，一定都存在c(Na＋)＞c(HX－)＞
c(X2－)，即B项错误，C项正确。

答案B
8．(2016·湖南六校联考)常温下，将CO2通入2L pH＝12的KOH溶液中。

溶液中水电离出的OH－的浓度(φ)与通入的CO2的体积(V)的关系如图所示。

下列叙述不正确的是( )
A．a点溶液中，水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1
B．b点溶液中：c(H＋)＝1×10－7mol·L－1
C．c点溶液中：c(K＋)＝2[c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(H2CO3)]
D．d点溶液中：c(K＋)＝2c(CO2－3)＋c(HCO－3)
解析通入CO2后发生反应：2KOH＋CO2===K2CO3＋H2O，K2CO3＋CO2＋
H2O===2KHCO3，CO2＋H2O===H2CO3。

a点表示未通入CO2时的KOH溶液，溶液中c(H ＋)等于水电离出的c(OH)－，
c(H＋)水电离＝c(OH－)水电离＝c(H＋)＝1×10－12mol·L－1，A项正确；KOH抑制H2O的电离，通入CO2后KOH与CO2反应，H2O的电离程度逐渐增大，当KOH与CO2反应恰好生成K2CO3时，H2O的电离程度逐渐增大，再通入CO2时，H2O的电离程度又逐渐减小，b点溶液中的溶质是K2CO3和KOH，溶液显碱性，溶液中c(H＋)<1×10－7mol·L－1，B项错误；c点溶液中水的电离程度最大，恰好生成K2CO3，根据物料守恒，有c(K＋)＝2[c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(H2CO3)]，C项正确；d点溶液中含KHCO3和H2CO3，溶液呈中性，由电荷守恒得c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO－3)＋2c(CO2－3)，因c(H＋)＝
c(OH－)，故c(K＋)＝c(HCO－3)＋2c(CO2－3)，D项正确。

答案B
9．常温下，稀释0.1 mol·L－1Na2CO3溶液，下图中的纵坐标可以表示( ) A．CO2－3水解的平衡常数
B．溶液的pH
C．溶液中HCO－3的数目
D．溶液中的c(CO2－3)
解析平衡常数仅与温度有关，稀释时CO2－3水解的平衡常数不变，故A项错误。

稀释Na2CO3溶液时，随着溶液体积的增大，溶液的碱性逐渐减弱，pH逐渐减小，故B项错误。

稀释时CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－的水解平衡正向移动，溶液中c(CO2－3)逐渐减小，HCO－3的数目逐渐增多，故C项正确、D项错误。

答案C
10．(2017·山东重点中学联考)已知HA和HB均为弱酸，且K a(HA)>K a(HB)。

25 ℃时，在物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的NaA和NaB混合溶液中，下列
关系正确的是( )
A ．c A －c
B －>
c HA c HB
B ．c (A －
)－c (B －
)＝c (HA)－c (HB) C ．c (Na ＋
)＝c (A －
)＋c (B －
)
D ．c (HB)>c (HA)>c (OH －
)
解析 c A －c B －＝c H ＋·c A －c H ＋·c B －＝K a HA ·c HA K a HB ·c HB ，K a HA
K a HB >1，故
c A －c B －
>c HA c HB ，A 项正确；根据物料守恒，溶液中存在：c (A －)＋c (HA)＝ c (B －)＋c (HB)，则c (A －)－c (B －)＝c (HB)－c (HA)，B 项错误；根据物料守恒，
溶液中存在：c (Na ＋
)＝c (A －
)＋c (HA)＋c (B －
)＋c (HB)，故
c (Na ＋)>c (A －)＋c (B －)，C 项错误；K a (HA)>K a (HB)，则HA 的酸性比HB 的酸性强，
故B －
的水解程度大于A －
的水解程度，c (HB)>c (HA)，根据质子守恒，c (OH －
)＝
c (H ＋)＋c (HB)＋c (HA)，故c (OH －)
>c (HB)>c (HA)，D 项错误。

答案 A
11．(2017·河南郑州质检一)下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是
( )
A ．pH ＝2的CH 3COOH 溶液与pH ＝12的NaOH 溶液等体积混合：c (Na
＋
)>c (CH 3COO －)>c (OH －)>c (H ＋
)
B ．含等物质的量的CH 3COONa 和CH 3COOH 的混合溶液中：c(Na
＋
)>c (CH 3COOH)>c (CH 3COO －)>c (H ＋)>c (OH －
)
C ．0.1 mol·L －1
CH 3COONa 溶液与0.1 mol·L －1
HCl 溶液混合至pH ＝7：
c (Na ＋)＝c (Cl －)>c (OH －)＝c (H ＋)
D ．0.1 mol·L －1
Na 2CO 3溶液与0.1 mol·L －1
NaHCO 3溶液等体积混合：2c (Na
＋
)＝3[c (CO 2－3)＋c (HCO －
3)＋c (H 2CO 3)]
解析 pH ＝2的醋酸溶液的浓度远大于pH ＝2的NaOH 溶液的浓度，故等体
积混合后溶液中的溶质为CH 3COOH 和CH 3COONa ，溶液中的离子浓度由大到小为
c (CH 3COO －)>c (Na ＋)>c (H ＋)>c (OH －)，A 项错误；含等物质的量的CH 3COONa 和
CH 3COOH 的混合溶液中，Na ＋
的浓度在CH 3COO －
与CH 3COOH 的浓度之间，正确的关
系为：c (CH 3COO －)>c (Na ＋)>c (CH 3COOH)>c (H ＋)>c (OH －
)，B 项错误；根据电荷守恒，溶液中存在：c (Na ＋
)＋c (H ＋
)＝c (CH 3COO －
)＋c (OH －
)＋c (Cl －
)，因为c (H ＋
)
＝c (OH －)，所以c (Na ＋)＝c (Cl －)＋c (CH 3COO －
)
>c (OH －
)＝c (H ＋
)，C 项错误；根据物料守恒，溶液中存在：2c (Na ＋
)＝3[c (HCO －
3)＋c (CO 2－3)＋c (H 2CO 3)]，D 项正确。

答案 D
12．(1)已知FeCl 3能水解，则配制FeCl 3溶液方法是
________________________________。

(2)已知NaHSO3的水溶液显酸性，比较其中SO2－3、HSO－3、H2SO3三种粒子的浓度由大到小的顺序为________________________。

(3)人的牙齿的化学成分为羟基磷酸钙[Ca10(PO4)6(OH)2]，常喝酸性饮料或口腔中残留的酸性物质都会造成龋齿，如果刷牙使用含氟牙膏(含F－)可以保护牙齿，其原理是_____________________________
__________________________________________________________。

注：25℃时，K sp[Ca10(PO4)6(OH)2]＝6.8×10－37，K sp[Ca5(PO4)3F]＝2.8×10－
61
解析(1)FeCl3为强酸弱碱盐，铁离子水解使溶液显酸性，水解反应的离子方程式为Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，根据方程式知，为防止铁离子水解，在配制氯化铁溶液时常先将FeCl3固体溶于稀盐酸中，氢离子浓度增大，从而抑制铁离子水解，再加水稀释至所需浓度。

(2)已知NaHSO3的水溶液显酸性，HSO－3电离程度大于水解程度，溶液中离子浓度大小顺序为c(HSO－3)＞c(SO2－3)＞c(H2SO3)。

(3)Ca5(PO4)3F溶度积比Ca10(PO4)6(OH)2小，羟基磷酸钙在水中存在平衡：
Ca10(PO4)6(OH)2(s)10Ca2＋(aq)＋6PO3－4(aq)＋2OH－(aq)，含氟牙膏中的F
－与该平衡中的Ca2＋、PO3－
4结合成更难溶的Ca5(PO4)3F，使平衡向右移动，牙齿表面的羟基磷酸钙转化成了氟磷酸钙，使牙齿得到保护。

答案(1)将FeCl3固体溶解在浓盐酸中，再加水稀释至所需浓度
(2)c(HSO－3)＞c(SO2－3)＞c(H2SO3)
(3)羟基磷酸钙在水中存在平衡Ca10(PO4)6(OH)2(s)10Ca2＋(aq)＋
6PO3－4(aq)＋2OH－(aq)，含氟牙膏中的F－与该平衡中的Ca2＋、PO3－4结合成更难溶的Ca5(PO4)3F，使平衡向右移动，牙齿表面的羟基磷酸钙转化成了氟磷酸钙，使牙齿得到保护
B组·重点选做题
13.NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烧食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。

请回答下列问题：
(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是_____________________
____________________________________________________________________ __________________________________________________
(用必要的化学用语和相关文字说明)。

(2)相同条件下，0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2中c(NH＋4)________(填“等于”“大于”或“小于”)0.1 mol·L－1 NH4HSO4中c(NH＋4)。

(3)如图所示是0.1 mol·L－1电解质溶液的pH随温度变化的图象。

①其中符合0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是
________(填写序号)，导致pH随温度变化的原因是____________
________________________________________________________；
②20 ℃时，0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2中2c(SO2－4)－c(NH＋4)－3c(Al3＋)＝
________(填数值)。

(4)室温时，向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH 溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。

试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是________点；在b 点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是___________。

解析(1)Al3＋水解生成的Al(OH)3具有吸附性，即：Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋，Al(OH)3吸附悬浮颗粒使其沉降。

(2)NH4Al(SO4)2与NH4HSO4中的NH＋4均发生水解，但是NH4Al(SO4)2中Al3＋水解呈酸性抑制NH＋4水解，HSO－4电离出H＋同样抑制NH＋4水解，因为HSO－4电离生成的H＋浓度比Al3＋水解生成的H＋浓度大，所以NH4HSO4中NH＋4水解程度比
NH4Al(SO4)2中的小。

(3)①NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大，pH减小，符合的曲线为Ⅰ。

②根据电荷守恒，可以求出2c(SO2－4)－c(NH＋4)－3c(Al3＋)＝c(H＋)－c(OH－)＝10－3mol·L－1[c(OH－)太小，可忽略]。

(4)a、b、c、d四个点，根据反应量的关系，a点恰好消耗完H＋，溶液中只有(NH4)2SO4与Na2SO4；b、c、d三点溶液均含有NH3·H2O，(NH4)2SO4可以促进水的电离，而NH3·H2O抑制水的电离。

b点溶液呈中性，即溶液含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3·H2O三种成分，a点时c(Na＋)＝c(SO2－4)，b点时c(Na＋)>c(SO2－4)，根据N元素与S元素的关系，可以得出c(SO2－4)>c(NH＋4)，故c(Na ＋)>c(SO2－
4)>
c(NH＋4)>
c(OH－)＝c(H＋)。

答案(1)Al3＋水解生成的Al(OH)3具有吸附性，即Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋，Al(OH)3吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水
(2)小于
(3)①ⅠNH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高温度，其水解程度增大，pH 减小
②10－3mol·L－1
(4)a c(Na＋)>c(SO2－4)>c(NH＋4)>c(OH－)＝c(H＋)
14.某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是H2B===H＋＋HB－；HB －H＋＋B2－。

回答下列问题：
(1)Na2B溶液显________(填“酸性”“中性”或“碱性”)，理由是
____________________(用离子方程式表示)。

(2)在0.1 mol·L－1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是
________(填选项字母)。

A．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol·L－1
B．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HB－)＋2c(B2－)
D．c(Na＋)＝2c(B2－)＋2c(HB－)
(3)已知0.1 mol·L－1 NaHB溶液的pH＝2，则0.1 mol·L－1 H2B溶液中的氢离子的物质的量浓度可能________0.11 mol·L－1(填“<”“>”或“＝”)，理由是_______________________________________。

(4)0.1 mol·L－1 NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是
_________________________________________________________。

解析(1)由H2B===H＋＋HB－(完全电离)，HB －H＋＋B2－(部分电离)，知Na2B溶液中B2－将发生水解反应，故Na2B溶液显碱性，原因是B2－＋H2O HB－＋OH－。

(2)在Na2B溶液中存在：Na2B===2Na＋＋B2－，B2－＋H2O HB－＋OH－，
H2O H＋＋OH－。

由电荷守恒知c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(B2－)＋c(OH－)＋c(HB－)，C 项对。

由物料守恒知c(Na＋)＝2c(B2－)＋2c(HB－)＝0.2 mol·L－1，D项对。

在Na2B溶液中不存在H2B，A项错，由物料守恒和电荷守恒知B项错。

(3)在NaHB溶液中，NaHB===Na＋＋HB－，HB －H＋＋B2－，H2O H＋＋OH－。

已知0.1 mol·L－1NaHB溶液的pH＝2，说明其中c(H＋)＝0.01 mol·L－1，主要是HB－电离产生的。

在H2B溶液中，第一步电离产生的H＋抑制了第二步的电离，所以0.1 mol·L－1H2B溶液中c(H＋)<0.11 mol·L－1。

(4)在NaHB溶液中各离子浓度大小顺序为c(Na＋)>c(HB－)>c(H＋)>c(B2－)>c(OH－)。

答案(1)碱性B2－＋H2O HB－＋OH－
(2)CD
(3)< 0.1 mol·L－1NaHB溶液的pH＝2，说明其中c(H＋)＝0.01 mol·L－1，主要是HB－电离产生的。

在H2B溶液中，第一步电离产生的H＋抑制了第二步的电离，所以0.1 mol·L－1 H2B溶液中c(H＋)<0.11 mol·L－1
(4)c(Na＋)>c(HB－)>c(H＋)>c(B2－)>c(OH－)。