山东省菏泽市重点名校2025届化学高二上期中经典模拟试题含解析

山东省菏泽市重点名校2025届化学高二上期中经典模拟试题
注意事项
1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、在一定温度下，下列关于pH=1的CH3COOH溶液和pH=1的HCl溶液的叙述中不正确的是
A．两种溶液中溶质的物质的量浓度：CH3COOH＞HCl
B．向CH3COOH溶液中通入HCl(g),
()
()()
3
-+
3
c CH COOH
c CH COO?c H的值不变
C．均加水稀释100倍，稀释后的pH：HCl＞CH3COOH
D．与相同镁条反应，开始时的速率：HCl＞CH3COOH
2、铝硅合金(含硅13.5%)凝固时收缩率很小，因而这种合金适合于铸造。

现有下列三种晶体：①铝；②硅；③铝硅合金。

它们的熔点从低到高的顺序是( )
A．①②③B．②①③C．③②①D．③①②
3、在过去，糖尿病的检测方法是把NaOH溶液和CuSO4溶液加入某病人的尿液中，微热时，如果观察到红色沉淀，说明该尿液中含有( )
A．食醋B．白酒C．食盐D．葡萄糖
4、第N能层所含能级数、原子轨道数分别是
A．2、9 B．4、12 C．5、16 D．4、16
5、已知：①2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1
②H2(g) ＋ S(g) = H2S(g) ΔH＝－20.1 kJ·mol－1 。

下列判断一定正确的是
A．1 mol氢气完全燃烧生成H2O(g)吸收241.8 kJ热量
B．水蒸气和硫化氢的能量相差221.7 kJ
C．由①②知，水的热稳定性小于硫化氢
D．反应②中改用固态硫，1 mol H2完全反应放热将小于20.1 kJ
6、在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MH x(s) + yH2(g)⇌MH x+2y(s) ΔH<0 达到化学平衡。

下列有关叙述正确的是( )
A．加入少量MH x(s)，容器内气体的相对分子质量减小
B．完全吸收y mol H2需要1 mol MH x
C．若向容器内通入少量氢气，则v(放氢)<v(吸氢)
D ．升高温度和压强可以在更短的时间内获得更多的H 2
7、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应:A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平
衡的是
A ．混合气体的压强
B ．混合气体的密度
C ．气体的平均摩尔质量
D ．反应物A 的质量
8、下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的叙述正确的是( ) A ．基态原子核外N 电子层上只有一个电子的元素一定是第ⅠA 族元素 B ．原子核外价电子排布式为(n －1)d 6～8n s 2的元素一定是副族元素 C ．基态原子的p 能级上半充满的元素一定位于p 区
D ．基态原子核外价电子排布式为(n －1)d x n s y 的元素的族序数一定为x ＋y
9、氨硼烷(33NH BH ⋅)电池可在常温下工作，装置如图所示。

该电池工作时的总反应为
3322422NH BH 3H O =NH BO 4H O ⋅++。

下列说法正确的是( )
A ．正极附近溶液的pH 减小
B ．电池工作时，H +通过质子交换膜向负极移动
C ．消耗3.1 g 氨硼烷，理论上有0.6 mol 电子通过内电路
D ．电池负极反应式为33242NH BH 2H O 6e =NH BO 6H -
+
-
+
⋅+-++ 10、用N A 表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法中正确的是 A ．124g 白磷中含有P —P 键的个数为4N A B ．12g 石墨中含有C —C 键的个数为2N A C ．28g 晶体硅中含有Si —Si 键的个数为2N A D ．60gSiO 2中含有Si —O 键的个数为2N A
11、某反应的反应过程中能量变化如图所示((图中1E 表示正反应的活化能，2E 表示逆反应的活化能).下列有关叙述正确的是
A ．该反应为放热反应
B ．催化剂能改变反应的焓变
C ．催化剂能降低反应的活化能
D ．生成物分子成键时释放出的总能量大于反应物分子断键时吸收的总能量 12、下列有关说法正确的是 A ．已知HI(g) 1/2H 2(g)＋1/2I 2(s) ΔH ＝－26.5 kJ·mol －1，由此可知1 mol HI 气体在密闭容器中充分分解后可以
放出26.5 kJ 的热量
B ．已知2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1，则氢气的燃烧热为ΔH ＝－285.8 kJ·mol －1
C ．已知2C(s)＋2O 2(g)=2CO 2(g) ΔH 1, 2C(s)＋O 2(g)=2CO(g) ΔH 2，则ΔH 1＜ΔH 2
D ．含20.0 g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ 的热量，则稀醋酸和稀NaOH 溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH 3COOH(aq)===CH 3COONa(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.4 kJ·mol －1 13、用水稀释10.1mol L -⋅的32NH H O 溶液，其中随水的量增加而增大的是 ( ) ①(
)c OH
-
②()n OH -
③()
()
32c OH c
NH H O -
⋅ ④
()()
32c NH H O c H
+
⋅ ⑤(
)
4c NH +
A ．①②
B ．②③
C ．④⑤
D ．③⑤
14、下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的是 A ．FeCl 3：Fe 3++3H 2O Fe(OH)3 + 3H + B ．NH 4Cl ：NH 4++H 2O
NH 3↑ + H 2O + H +
C ．CH 3COONa ：CH 3COO -+H 2O ==CH 3COOH + OH -
D ．Na 2CO 3：CO 32-+2H 2O
H 2CO 3+ 2OH -
15、t ℃时，某平衡体系中含有 X 、Y 、Z 、W 四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式如右：2c (Y)
K c(Z)c(W)=。

有关该平衡体系的说法正确的是 ( )
A ．当混合气体的平均相对分子质量保持不变时，反应达平衡
B ．增大压强，各物质的浓度不变
C．升高温度，平衡常数K增大
D．增加X的量，平衡既可能正向移动，也可能逆向移动
16、五种主族元素X、Y、Z、M和N在周期表中的位置如图所示。

下列说法正确的是
A．M的原子半径比N小
B．Y和Z既可形成Z2Y，也可形成Z2Y2
C．X2M的热稳定性比X2Y强
D．M和N的氧化物的水化物均为强酸
17、电子数相等的粒子叫等电子体，下列粒子不属于等电子体的是
A．CH4和NH4+B．NO和O2
C．HCl和H2S D．NH2﹣和H3O+
18、下列说法正确的是（）
①任何稀的强酸与稀的强碱生成1mol水放出的热即为中和热②对任何一个化学反应，温度发生变化，化学反应速率一定发生变化③平衡正向移动，某反应物的转化率一定增大④一个化学反应的限度一定是可以改变的⑤增大压强，正反应速率一定增大⑥化学反应一定伴有能量的变化
A．除①以外B．③④⑤C．③⑤⑥D．②④⑥
19、能增加反应物分子中活化分子的百分数的是:
①升高温度②增加浓度③增大压强④使用催化剂
A．① ③B．①④C．②③D．①③④
20、已知450℃时，反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的K＝100，由此推测在450℃时，反应1/2H2(g)＋1/2I2(g) HI(g)的化学平衡常数为
A．50B．0.01C．10D．无法确定
21、现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是
序号①②③④
pH 11 11 3 3
溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸
A．③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
B．分别取③、④溶液等体积加入足量的锌粒，产生氢气的量③＞④
C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①＞②＞④＞③
D．V1 L①与V2 L ④混合，若混合后溶液pH＝7，则V1＝V2
22、100℃时，将0.1molN2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕
色：N2O4(g)2NO2(g)。

下列结论不能说明
．．．．上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是（）
①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1:2 ②NO2生成速率与NO2消耗速率相等
③烧瓶内气体的压强不再变化④烧瓶内气体的质量不再变化
⑤NO2的物质的量浓度不再改变⑥烧瓶内气体的颜色不再加深
⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化⑧烧瓶内气体的密度不再变化
A．②③⑥⑦B．①④⑧C．只有①④D．只有⑦⑧
二、非选择题(共84分)
23、（14分）已知乙烯能发生以下转化：
(1)写出反应①化学方程式______，其反应类型为________。

(2)B中官能团名称_______。

(3)C的结构简式为_______。

(4)写出反应②的化学方程式_______。

(5)检验C中官能团的方法是_________，化学方程式为_______。

(6)B与D制取乙酸乙酯需要三种药品①浓硫酸②乙酸③乙醇，加入三种药品的先后顺序为(填序号)__________。

24、（12分）A、B、C、D是四种常见的有机物，其中A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B与C 在浓硫酸和加热条件下发生反应，生成的有机物有特殊香味；A、B、C、D在一定条件下的转化关系如图所示（反应条件已省略）：
（1）C中官能团的名称为___，③的化学方程式为__。

（2）丙烯酸（CH2=CH－COOH）的性质可能有___。

（多选）
A．加成反应B．取代反应C．中和反应D．氧化反应
（3）用一种方法鉴别B和C，所用试剂是__。

（4）丙烯酸乙酯的结构简式为___。

25、（12分）I “碘钟”实验中，3I－＋S2O82-===I3—＋2SO42-的反应速率可以用遇加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。

某探究性学习小组在20 ℃进行实验，得到的数据如下表：
实验编号①②③④⑤
c(I-)/mol/L 0.040 0.080 0.080 0.160 0.120
c(S2O82-)/mol/L 0.040 0.040 0.080 0.020 0.040
t/s 88.0 44.0 22.0 44.0 t1
回答下列问题：
（1）该实验的目的是____________________________________________________________。

（2）显色时间t1为________。

（3）通过分析比较上述数据，得到的结论是___________________________________________________。

II根据反应4FeS2＋11O2===2Fe2O3＋8SO2，试回答下列问题。

（1）通常选用哪些物质来表示该反应的化学反应速率____________。

（2）当生成SO2的速率为0.64 mol·L－1·s－1时，则氧气减少的速率为________。

（3）如测得4 s后O2的浓度为2.8 mol·L－1，此时间内SO2的速率为0.4 mol·L－1·s－1，则开始时氧气的浓度为________。

26、（10分）某兴趣小组在实验室用乙醇、浓硫酸和溴化钠和水混合反应来制备溴乙烷，并探究溴乙烷的性质。

有关数据见下表：
乙醇溴乙烷溴
状态无色液体无色液体深红色液体
密度/(g·cm−3) 0.79 1.44 3.1
沸点/℃78.5 38.4 59
一．溴乙烷的制备
反应原理和实验装置如下(加热装置、夹持装置均省略)：
H2SO4+NaBr NaHSO4+HBr↑CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+H2O
(1)图中沸石的作用为_____________。

若图甲中A加热温度过高或浓硫酸的浓度过大，均会使C中收集到的粗产品呈橙色，原因是A中发生了副反应生成了________；F连接导管通入稀NaOH溶液中，其目的主要是吸收_________等防止污染空气；导管E的末端须低于D中烧杯内的水面，其目的是_______________________________。

(2)粗产品用上述溶液洗涤、分液后，再经过蒸馏水洗涤、分液，然后加入少量的无水硫酸镁固体，静置片刻后过滤，再将所得滤液进行蒸馏，收集到的馏分约10.0g。

从乙醇的角度考虑，本实验所得溴乙烷的产率是_____________(保留3位有效数字)。

二．溴乙烷性质的探究
用如图实验装置验证溴乙烷的性质：
(3)在乙中试管内加入10mL6mol·L－1NaOH溶液和2mL溴乙烷，振荡、静置，液体分层，水浴加热。

该过程中的化学方程式为_______________________________________，证明溴乙烷与NaOH溶液已反应完全的现象是
________________________________。

(4)若将乙中试管里的NaOH溶液换成NaOH乙醇溶液，为证明产物为乙烯，将生成的气体通入如图装置。

a试管中的水的作用是________________；若无a试管，将生成的气体直接通入b试管中，则b中的试剂可以为______________。

27、（12分）用中和滴定法测定某烧碱溶液的浓度，试根据实验回答下列问题：
(1)称量一定质量的烧碱样品，配成500 mL待测溶液。

称量时，样品可放在_________（填编号字母）上称量。

A．小烧杯B．洁净纸片C．直接放在托盘上
(2)滴定时，用0.2000mol·L-1的盐酸来滴定待测溶液，可选用_______作指示剂，滴定达到终点的标志是
_____________________________________________。

(3)滴定过程中，眼睛应注视_____________________________；
(4)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是________mol·L-1
滴定次数
待测溶液体积
（mL）标准酸体积
滴定前的刻度
（mL）
滴定后的刻度
（mL）
第一次10.00 0.40 20.50
第二次10.00 4.10 24.00
(5)下列实验操作会对滴定结果产生的后果。

（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果__________。

②若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结果_______。

28、（14分）I.铅蓄电池是典型的可充型电池，电池总反应为：Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O。

请回答下列问题：
（1）放电时，负极材料是___；电解液中H2SO4的浓度将变___（选“变大”“变小”或“不变”）；
（2）充电时，阳极的电极反应式是___。

II.如图是一个化学过程的示意图。

（1）图中甲池是___装置(填“电解池”或“原电池”)，其中K+移向___极（选“正”或“负”）
（2）乙池中石墨电极A上发生的电极反应式：___。

（3）若丙内为足量NaCl溶液，当甲池内通入11.2LO2（标准状况下），则丙池中产生的气体的体积为____L（标准状况下）。

29、（10分）（1）改善空气质量、保护水土资源是实现美丽中国的基础。

①下列气体的排放会导致酸雨形成的是________(填字母，下同)。

a. CH4
b. CO
c. SO2
②下列处理废水的方法属于中和法的是________。

a. 用熟石灰处理废水中的酸
b. 用臭氧处理废水中的氰化物
c. 用铁粉回收废水中的铜
③下列做法会造成土壤重金属污染的是________。

a. 作物秸秆露天焚烧
b. 废干电池就地填埋
c. 废旧塑料随意丢弃
（2）新鲜牛肉含蛋白质、脂肪、糖类、维生素A、维生素C、钙、铁等，其中：
①属于人体所需微量元素的是________。

②属于脂溶性维生素的是________。

③可为人体提供能量的是________、________和________。

（3）材料的发展与应用促进了人类社会的进步。

①碳晶地暖环保、节能、安全，其构造如图所示。

其中属于金属材料的是________；属于硅酸盐材料的是________；属于高分子材料的是挤塑板和________。

②吸附材料具有多孔、表面积大的特点。

活性炭吸附NO2的过程中，会伴有C与NO2的反应，产物为两种常见无毒气体。

写出该反应的化学方程式：_________________________________________。

③LiMn2O4是锂离子电池的一种正极材料，可通过MnO2与Li2CO3煅烧制备，同时还生成CO2和一种单质。

写出该反应的化学方程式：_______________________________________。

参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项） 1、D
【解析】醋酸是弱酸，部分电离，所以pH 相同时，物质的量浓度：CH 3COOH ＞HCl ，故A 正确；
33()()()c CH COOH c CH COO c H -+⨯=1
a
k ,所以温度不变值不变，故B 正确；醋酸是弱酸，加水稀释，醋酸电离平衡正向移动，
均加水稀释100倍，所以稀释后的pH ：HCl ＞CH 3COOH ，故C 正确；开始时氢离子浓度相同，所以与相同镁条反应，开始时的速率相同，故D 错误。

2、D
【解析】试题分析：三种晶体中，一般合金的熔点低于组成的金属单质熔点，而铝与硅比较，硅属于原子晶体，具有较高的熔点，故答案为D 。

考点：考查晶体熔点高低的判断
点评：该题是基础性试题的考查，试题注重基础，兼顾能力。

晶体熔沸点高低比较的一般规律是：原子晶体，熔沸点大小和共价键的强弱有关系；金属晶体中，形成金属键的金属阳离子半径越小，电荷数越多，金属键越强，熔沸点越高；分子晶体中形成分子晶体的分子间作用力越大，熔沸点越高；离子晶体中形成离子键的离子半径越小，电荷数越多，离子键越强，熔沸点越高。

学生需要熟练记住，并能灵活运用。

3、D
【详解】NaOH 溶液和CuSO 4溶液混合能得到新制的氢氧化铜悬浊液，葡萄糖（结构中含有醛基）可以和新制的氢氧化铜悬浊液在微热的情况下反应，得红色沉淀，故该尿液中含有葡萄糖；选D 。

4、D
【分析】核外电子层数分为K 、L 、M 、N……，依次为第1、2、3、4……层，称之为能层；各能层的能级都是从s 能级开始，每个能层上能级个数与能层数相等；各能层含有的能级数为n ，则每个能层所含有的原子轨道数为n 2个；据以上分析解答。

【详解】第N 能层所含能级数与能层数相等，为4，则原子轨道数为42=16，D 正确； 综上所述，本题选D 。

5、D
【解析】A 项，1 mol 氢气完全燃烧生成气态水放出热量241.8 kJ ，A 错误；B 项，无法比较H 2O(g)和1 mol H 2S(g)的能量大小，B 错误；C 项，H 2（g ）+S （g ）=H 2S （g ）ΔH =-20.1kJ ∙mol -1，H 2（g ）+
1
2
O 2（g ）=H 2O （g ）ΔH =-241.8kJ ∙mol -1，放出的热量越多，说明物质的总能量越低，物质越稳定，水比硫化氢稳定，C 错误；D 项，固态硫的能量低于气态硫，故D 正确。

6、C
【详解】A ．加入少量 MH x (s)，不影响平衡的移动，则容器内气体的相对分子质量不变，故A 错误；
B ．该反应为可逆反应，不能完全转化，则吸收ymol H 2需MH x 的物质的量必须大于1mol ，故B 错误；
C ．若向容器内通入少量氢气，相当于增大压强，平衡正向移动，则v(放氢)＜v(吸氢)，故C 正确；
D ．升高温度平衡逆向移动，增大压强平衡正向移动，则升高温度可以获得更多的H 2，而增大压强，获得H 2的量减少，故D 错误；
故答案为C 。

7、A
【解析】可逆反应A （s ）+2B （g ）⇌C （g ）+D （g ）达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，注意该反应中A 为固态，且反应恰好气体的体积不变。

【详解】A ．该反应是反应前后气体体积没有变化的反应，容器中的压强始终不发生变化，所以压强不变不能证明达到了平衡状态，故A 选；
B ．该容器的体积保持不变，根据质量守恒定律知，反应前后混合气体的质量会发生变化，所以容器内气体的密度会变，当容器中气体的密度不再发生变化时，能表明达到化学平衡状态，故B 不选；
C ．该反应前后气体的总物质的量不变，而气体的质量发生变化，如果混合气体的平均摩尔质量不变，说明已经达到平衡状态，故C 不选；
D ．该反应达到平衡状态时，各种物质的质量不变，所以A 的质量不变能说明该反应达到平衡状态，故D 不选， 答案选A 。

8、C
【详解】A ．基态原子的N 层上只有一个电子的元素，可能为K 、Cr 或Cu ，K 为主族元素，Cr 、Cu 为副族元素，故A 错误；
B ．副族元素的d 能级电子数为10或1～5，原子的价电子排布为（n -1）d 6-8ns 2的元素为Ⅷ族元素，故B 错误；
C ．基态原子的p 能级上半充答满的元素，电子最后填充p 能级，属于p 区，故C 正确；
D ．基态原子核外价电子排布式为(n －1)d x n s y 的元素的族序数不一定为x ＋y ，例如ⅠB 族、ⅡB 族元素，族序数等于外围电子排布中s 能级中的电子数为y ，故D 错误；
故选C 。

9、D
【详解】A ．根据电池总反应可知，正极上22H O 发生还原反应；222H O 2e 2H 2H O -+++=，正极附近()H c +
减小，溶液pH 增大，A 项错误；
B ．原电池工作时，阳离子向正极移动，故H +通过质子交换膜向正极移动，B 项错误；
C ．33NH BH ⋅转化为42NH BO ，N 的化合价不变，B 的化合价升高，根据6e 3342NH BH NH BO -
⋅−−−→失，可知，消耗()3.1 g 0.1 mol 氨硼烷，反应中转移0.6 mol 电子，但电子不通过内电路，C 项错误；
D ．根据电池总反应，负极上氨硼烷发生氧化反应：33242NH BH 2H O 6e NH BO 6H -+-+⋅+-=++，D 项正确；
故选D 。

10、C
【详解】A ．每个白磷（P 4）分子中含有6个P-P 键，n (P 4)=124g 124g /mol =1mol ，则124gP 4含有P-P 键的数为6N A ，A 错误；
B ．石墨中每个
C 原子与其它3个C 原子成键，平均每个C 原子成键数目为3×
12=1.5个，12g 石墨含C 原子的物质的量为1mol ，C-C 键的个数为1.5N A ，B 错误；
C ．晶体Si 中每个Si 都与另外4个Si 相连，平均每个Si 原子成键数目为4×
12=2个，28g 晶体硅中含Si 原子的物质的量为1mol ，则含有Si —Si 键的个数为2N A ，C 正确；
D ．SiO 2中每个Si 原子与4个O 原子成键，60SiO 2的物质的量为1mol ，含Si-O 键的个数为4 N A ，D 错误；
故选C 。

11、C
【解析】由图可知，反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，且催化剂降低反应的活化能，不改变反应的始终态，以此来解答。

【详解】A.由图可知，反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，故 A 项 错误；
B.催化剂不改变反应的始终态，则焓变不变，故 B 项错误；
C.由图可知，催化剂降低反应的活化能，故 C 项 正确；
D.该反应为吸热反应，则生成物分子成键时释放出的总能量小于反应物分子断键时吸收的总能量，故 D 项 错误； 综上，本题选C 。

12、C
【详解】A. HI(g) 1/2H 2(g)＋1/2I 2(s) ΔH ＝－26.5 kJ·mol －1，由于反应可逆，可知1 mol HI 气体充分分解后可以放出小于26.5 kJ 的热量，故A 错误；
B.根据燃烧热定义可知，水的状态不对，必须为液态才可以，故B 错误；
C.已知2C(s)＋2O 2(g)=2CO 2(g) ΔH 1, 2C(s)＋O 2(g)=2CO(g) ΔH 2，盖斯定律可得：2CO(g)＋O 2(g)= 2CO 2(g) ΔH 1-ΔH 2,因为燃烧放热，所以ΔH 1-ΔH 2＜0， 则ΔH 1＜ΔH 2，故C 正确；
D.因为醋酸为弱电解质,电离需要吸热,所以NaOH(aq)＋CH 3COOH(aq)==CH 3COONa(aq)＋H 2O(l) ΔH>－57.4 kJ·mol－1,故D 错误;
正确答案:C 。

【点睛】
①关于可逆反应热化学方程式注意点：
A.当反应逆向进行，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。

B.2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g) ΔH ＝－a kJ·mol －1
，意义是指2 mol SO 2气体与1 mol O 2完全反应时，放出a kJ 的热量，若将2 mol SO 2与气体1 mol O 2放于一密闭容器中在一定条件下反应达平衡时，放出的热量要小于a kJ ，且当平衡移动(各物质状态不变)时，ΔH 不变。

②燃烧热定义：101KPa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成生成稳定氧化物时所放出的热量；例如氢元素对应液态水，硫元素对应二氧化硫等
中和热定义：稀溶液中强酸跟强碱发生中和反应只生成 1 mol H 2O 时所释放的热量；不同反应物的中和热大致相同，均约为57.3kJ·mol －1
13、B 【详解】32NH H O ⋅是弱电解质，加水稀释促进电离，所以()n OH
-、()4n NH +增大，n(32NH H O ⋅)减小，但32NH H O ⋅电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中()c OH
-、()32c NH H O ⋅、()4c NH +均减小；根据温度不变，水的离子积不变，()c H
+增大，所以()()32c OH c NH H O -⋅比值增大，()()
32C NH H O C H +⋅减小，故②③符合题意。

故答案：B 。

14、A 【解析】Fe 3+水解生成氢氧化铁和氢离子；铵根离子水解生成一水合氨和氢离子；水解反应为可逆反应；多元弱酸根离子分步水解。

【详解】Fe 3+水解生成氢氧化铁和氢离子，FeCl 3水解的离子方程式是Fe 3++3H 2O
Fe(OH)3+ 3H +，故A 正确；铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，NH 4Cl 水解的离子方程式是NH 4++H 2O NH 3H 2O + H +，故B 错误；水解反应为可逆反应，CH 3COONa 水解的离子方程式是CH 3COO -+H 2O CH 3COOH + OH -，故C 错误；多元弱酸根离子分步水解，Na 2CO 3水解的离子方程式是：CO 32-+H 2O
HCO 3-+ OH -，故D 错误。

15、A
【分析】根据平衡常数的定义推知，反应前后气体的体积保持不变，即平衡体系中Y 是生成物且是气体，Z 和W 是反应物且也是气体，X 未计入平衡常数中，说明X 是固体或液体，但不能确定是反应物还是生成物，由于反应的热效应未知，则升高温度不能确定平衡移动的方向，以此解答。

【详解】A ．由平衡常数可知Z 、W 为反应物，Y 为生成物，X 应为固体或纯液体，反应前后气体的物质的量不变，但由于X 为固体或液体，得到平衡时，气体的总质量不变，则平均相对分子质量保持不变，可判断得到平衡状态，故A 正确；
B．增大压强虽然平衡不移动，但由于体积变小，因此各物质的浓度均增大，故B错误；
C．由于反应的热效应未知，则升高温度不能确定平衡移动的方向，故C错误；
D．X未计入平衡常数中，X量的多少不影响平衡状态，故D错误；
答案选A。

16、B
【分析】根据各元素在周期表中的位置知，X为H，Y为O，Z为Na，M为S，N为Cl，根据元素周期律和相关化学用语作答。

【详解】根据元素周期表的结构，可知X为H，Z为Na，Y为O，M为S，N为Cl；
A.同一周期的原子，原子序数越大，半径越小，因此M的原子半径大于N，故A项错误；
B. Z为Na，Y为O，可结合生成Na2O和Na2O2，故B项正确；
C. X2M为H2S， X2Y为H2O，根据元素周期律，非金属性越强，氢化物越稳定，H2O的热稳定性大于H2S，故C项错误；
D. M和N的氧化物的水化物有H2SO3、H2SO4、HClO4、HClO等，其中H2SO3、HClO为弱酸，故D项错误；
答案选B。

【点睛】
熟练掌握元素周期表的结构，及元素周期律是解此类题的关键，如非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，最高价氧化物对应水化物酸性也越强。

特别注意：是最高价氧化物对应的水化物与非金属性之间有直接关系，而不是氧化物的水化物。

17、B
【解析】原子数相同、价电子总数相同的微粒，互称为等电子体。

【详解】A项、CH4的质子数为6+1×4=10，分子中质子数等于电子数，所以电子数为10，NH4+的质子数为7+1×4=11，电子数为10，所以两者的电子数相等，都是10个，属于等电子体，故A正确；
B项、NO的质子数为7+8=15，O2的质子数为8×2=16，分子中质子数等于电子数，所以两者的电子数不相等，不是等电子体，故B错误；
C项、HCl的质子数为1+17=18，H2S的质子数为16+1×2=18，分子中质子数等于电子数，所以两者的电子数相等，是等电子体，故C正确；
D项、NH2-与H3O+质子数分别是9、11，电子数分别为10、10，是等电子体，故D正确。

故选B。

【点睛】
题考查了等电子体的含义，解答本题的关键是要充分理解等电子体的本质特征，只有这样才能对问题做出正确的判断。

18、D
【详解】稀的强酸与稀的强碱反应生成可溶性盐时，生成1mol 水放出的热才为中和热，因为若生成沉淀，则存在沉淀的溶解热，这部分热量不能计算在中和热中，①错误；对任一化学反应，只要温度改变，反应速率一定会改变，只是改变程度的大小有差异，②正确；平衡正向移动，反应物的转化率不一定增大，也有可能减小，如在N 2和H 2生成NH 3的可逆反应中，达到平衡后再通入N 2，N 2的浓度增大，平衡正向移动，此时H 2的转化率增大，而N 2的转化率反而减小，③错误；改变外界条件如温度和压强等，可以破坏旧的化学平衡，而建立新的化学平衡，化学反应的限度随之改变，所以一个化学反应的限度一定是可以改变的，④正确；增大压强，若未改变参与反应的气体物质的浓度，则反应速率也不会改变，⑤错误；化学反应的本质是旧的化学键断裂和新的化学键形成，两者需要的能量是不同的，故化学反应一定伴有能量的变化，⑥正确。

故正确的说法有②④⑥，答案选D 。

正确答案选D 。

19、B
【详解】①升高温度可以增大反应物分子中活化分子的百分数；
②增加浓度可使活化分子的浓度增大，即可增加单位体积内活化分子数，但百分数不变；
③增大压强可使活化分子的浓度增大，即可增加单位体积内活化分子数，但百分数不变；
④使用催化剂可增大反应物中的活化分子百分数；
因此符合条件的是①④，答案选B 。

20、C
【详解】反应H 2(g)＋I 2(g) 2HI(g)的K ＝222()()()c HI c H c I =100，1/2H 2(g)＋1/2I 2(g) HI(g) 的K 1＝
112222()
()()
c HI c H c I K =10。

故选C 。

21、D
【详解】A ．醋酸钠电离出的CH 3COO －而抑制醋酸电离，醋酸钠和稀盐酸反应生成弱电解质醋酸，所以③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后都导致溶液中c(H ＋)减小，则溶液的pH 都增大，故A 正确；
B ．醋酸为弱酸，溶液浓度③＞④，等体积的两溶液中醋酸提供的氢离子多，加入足量的锌粒时产生氢气的量③＞④，故B 正确；
C ．分别加水稀释10倍，促进弱电解质电离，则弱电解质pH 变化小于强电解质，但是稀释后酸的pH 都增大、碱的pH 都减小，所以稀释后溶液的pH 大小为：①＞②＞④＞③，故C 正确；
D ．由于c （NH 3·H 2O ）＞0.001mol·L －1、c （HCl ）=0.001mol·L －1，若V 1 L ④与V 2 L ①溶液混合后，若混合后溶液pH=7，则必须满足盐酸体积大于氨水，即V 1＜V 2，故D 错误；
故选D 。