高考化学一轮复习 专题12 化学(加试)强化练(二) 高三全册化学试题

冠夺市安全阳光实验学校加试强化练(二)
1.实验室用SO2通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中来制备硫代硫酸钠。

反应原理为
2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2
本实验对Na2S纯度要求较高，利用图1所示的装置可将工业级的Na2S提纯。

已知Na2S常温下微溶于酒精，加热时溶解度迅速增大，杂质不溶于酒精。

提纯过程：将已称量好的工业级Na2S放入圆底烧瓶中，加入一定质量的酒精和少量水。

按图1所示装配所需仪器，向冷凝管通入冷却水，同时水浴加热。

待烧瓶中固体不再减少时，停止加热。

将烧瓶取下，立即趁热过滤，再冷却结晶，过滤。

将所得固体洗涤、干燥，得到Na2S·9H2O晶体。

(1)在提纯过程中“趁热过滤”操作的目的是
__________________________________
___________________________________________________________________ _____。

(2)用图2所示装置制取Na2S2O3，其中盛放Na2SO3固体的玻璃仪器名称是
____________，NaOH溶液的作用是____________。

(3)保险粉样品中Na2S2O3·5H2O的纯度(质量分数)可通过氧化还原滴定法测定，相关反应方程式为2Na2S2O3＋I2===2NaI＋Na2S4O6。

准确称取W g样品于锥形瓶中，用适量蒸馏水溶解，并滴加淀粉溶液作指示剂。

用0.100 0 mol·L－1碘的溶液进行滴定。

请回答：
①到达滴定终点的标志
____________________________________________________；
②滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的溶液体积为__________mL。

③若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中
Na2S2O3·5H2O的纯度的测量结果______________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

答案(1)防止硫化钠结晶析出而损失、去除杂质
(2)蒸馏烧瓶吸收SO2等尾气，防止污染
(3)①溶液变为蓝色，且30 s内不恢复原色②18.10③偏低
2.氨基甲酸铵(NH2COONH4)是一种白色固体，易分解、易水解，可用作肥料、灭火剂、洗涤剂等。

某化学兴趣小组模拟制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：
2NH3(g)＋CO2(g)NH2COONH4(s)
ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)
(1)如用图1装置制取氨气，你所选择的试剂是__________________；制备氨基甲酸铵的装置如图3所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混
合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中，当悬浮物较多时，停止制备。

注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。

(2)发生器用冰水冷却的原因是
______________________________________________。

(3)液体石蜡鼓泡瓶的作用是
________________________________________________。

(4)从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是______________(填写操作名称)。

为了得到干燥产品，应采取的方法是______________(填序号)。

a.常压加热烘干
b.高压加热烘干
c.真空40 ℃以下烘干
(5)尾气处理装置如图2所示。

双通玻璃管的作用：____________________；浓硫酸的作用：
___________________________________________________________________ _____、
___________________________________________________________________ _____。

(6)取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.782 0 g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000 g。

则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为__________(精确到2位小数)。

答案(1)浓氨水与生石灰或氢氧化钠固体等
(2)降低温度，提高反应物转化率(或降低温度，防止因反应放热造成产物分解)
(3)通过观察气泡，调节NH3与CO2通入比例
(4)过滤c
(5)防止倒吸吸收多余氨气防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解
(6)80%
解析(1)把浓氨水滴入到固体氧化钙或氢氧化钠，在溶解过程中放热使浓氨水分解生成氨气。

(2)反应2NH3(g)＋CO2(g)NH2COONH4(s)是放热反应，降温平衡正向进行，温度升高；发生器用冰水冷却提高反应物质转化率，防止生成物温度过高分解。

(3)液体石蜡鼓泡瓶的作用是控制反应进行程度，控制气体流速和原料气体的配比。

(4)制备氨基甲酸铵的装置如图3所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中，分离产品的实验方法利用过滤得到，氨基甲酸铵(NH2COONH4)是一种白色固体，易分解、不能加热烘干，应在真空40 ℃以下烘干。

(5)双通玻璃管的作用是防止液体倒吸；浓硫酸起到吸收多余的氨气，同时防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解。

(6)取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲
酸铵样品0.782 0 g ，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000 g ，物质的量为0.010 mol ，设样品中氨基甲酸铵物质的量为x ，碳酸氢铵物质的量为y ，依据碳元素守恒得到：x ＋y ＝0.01,78x ＋79y ＝0.782 0，解得x ＝0.008 mol ，y ＝0.002 mol ；则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数＝0.008 mol 0.01 mol
×100%＝80%。

3.已知苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇、乙醚，有弱酸性，酸性比醋酸强。

它可
用于制备苯甲酸乙酯和苯甲酸铜。

(一)制备苯甲酸乙酯
相关物质的部分物理性质如下表所示：
实验流程如下：
(1)制备苯甲酸乙酯，下列装置最合适的是________________，反应液中的环己烷在本实验中的作用
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

(2)步骤②控制温度在65～70 ℃缓慢加热液体回流，分水器中逐渐出现上、下两层液体，直到反应完成，停止加热。

放出分水器中的下层液体后，继续加热，蒸出多余的乙醇和环己烷。

反应完成的标志是__________________________。

(3)步骤③碳酸钠的作用是_________________________，碳酸钠固体需搅拌下
分批加入的原因______________________。

(4)步骤④将中和后的液体转入分液漏斗分出有机层，水层用25 mL 乙醚萃取，
然后合并至有机层，用无水MgSO 4干燥。

乙醚的作用______________________。

(二)制备苯甲酸铜
将苯甲酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu(OH)2粉未，然后水浴加热，于70～80 ℃下保温2～3小时；趁热过滤，滤液蒸发冷却，析出苯甲酸铜晶体，过滤、洗涤、干燥得到成品。

(5)混合溶剂中乙醇的作用是______________，趁热过滤的原因____________________。

(6)本实验中下列药品不能代替氢氧化铜使用的是______________________。

A.醋酸铜 B.氧化铜 C.碱式碳酸铜
D.硫酸铜
(7)洗涤苯甲酸铜晶体时，下列洗涤剂最合适的是____。

A.冷水
B.热水
C.乙醇
D.乙醇－水混合溶液
答案(1)B (通过形成水－乙醇－环己烷三元共沸物)带出生成的水，促进酯化反应向正向进行
(2)分水器中下层(水层)液面不再升高
(3)中和苯甲酸和硫酸加入过快大量泡沫的产生可使液体溢出
(4)萃取出水层中溶解的苯甲酸乙酯，提高产率
(5)增大苯乙酸的溶解度，便于充分反应苯甲酸铜冷却后会结晶析出，如不趁热过滤会损失产品
(6)D (7)C
4.实验室用粗锌(含铅等杂质)与过量的稀硫酸反应制氢气的废液制备硫酸锌晶体，其流程如下：
已知ZnSO4的溶解度如下表所示：
(1)。

(2)滤渣Ⅰ的主要成分为____________。

X的化学式为____________。

(3)溶解过程中加入的稀硫酸的作用是_______________________________________。

(4)结晶的操作为
____________________________________________________。

(5)用酒精进行洗涤的原因是_______________________________________。

答案(1)抽滤瓶(2)PbSO4ZnO或Zn(OH)2
(3)制备ZnSO4并抑制ZnSO4水解(4)蒸发浓缩、冷却结晶(5)减少硫酸锌晶体的损失，容易干燥
解析(2)Zn、Pb均与H2SO4反应，生成ZnSO4和PbSO4，PbSO4为难溶物，进入滤渣中。

滤液中含有过量的H2SO4，为不引入杂质，所以加入ZnO或Zn(OH)2来调节pH值。

(3)Zn2＋水解，加入H2SO4可抑制Zn2＋水解。

(4)从溶液中获得晶体的方法是蒸发浓缩、冷却结晶。

(5)硫酸锌晶体不溶于酒精，用酒精洗涤晶体的目的是减少晶体的溶解损失，另外酒精易挥发，可便于晶体迅速蒸干。

5.2­苯基­2­丁醇不稳定，200 ℃以上会分解，是重要的有机合成中间体，以溴苯为原料合成该中间体的反应原理如下：
【实验装置】
【实验步骤】
步骤1：将镁条置于装置Ⅰ的三颈烧瓶中，加入100 mL乙醚(ρ＝0.71 g·cm －3)，在冷却条件下缓缓滴入溴苯，微热并加入一小块碘引发反应①。

步骤2：滴加14.2 mL丁酮和30 mL乙醚混合物，发生反应②；滴加入20%的
解NH4Cl水溶液，发生反应③。

步骤3：分出油层，用水洗涤至中性，用无水CaCl2干燥。

步骤4：用装置Ⅱ先蒸出乙醚，再蒸馏出产品。

(1)步骤1中加入碘的作用是____________。

(2)装置Ⅰ中滴加液体所用的仪器的名称是__________，反应②需将三颈烧瓶
置于冰水中，且逐滴加入丁酮和乙醚，其目的是____________。

(3)步骤3中分离出油层的具体实验操作是
____________________________________
___________________________________________________________________
_____。

(4)装置Ⅱ采用的是减压蒸馏，实验时需将吸滤瓶连接____________采用这种
蒸馏方式的原因是
___________________________________________________________________
_____
___________________________________________________________________
_____。

答案(1)作催化剂(2)恒压漏斗该反应放热，防止反应过于剧烈(3)将
混合液置于分液漏斗中，先放出下层液体于烧杯中，再将上层液体从上口倒入
另一烧杯中(4)抽气泵降低2­苯基­2­丁醇的沸点，防止温度过高发生分。