金属的化学性质

铁
锌
产生气泡，放出热量，形成 Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ 浅绿色的溶液 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 产生大量的气泡，放出热量， 形成无色的溶液 Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ 产生大量的气泡，放出热量， 形成无色的溶液
镁
情景
请根据下图所呈现出来的情景，四人小组 编一个对话或短剧，并在全班展示。
课题2 金属的化学性质
WMXB
思考
火箭头盖所用的材料能不能 用金属镁代替呢？

镁
铁

2Mg +O2 =点燃=2MgO 结论:镁比铁活泼 3Fe + 2O2 =点燃= Fe3O4
新知
铝（Al）
铝的化学性质很活泼（活泼性仅次于镁）， 为什么通常铝制品却很耐腐蚀？日常生活中,常 见到铁生锈,而见不到铝生锈呢?
填空 1、把一枚铁钉放入足量的硫酸铜溶液中，可以观察到的现 象是铁钉表面有__红色__物质出现，溶液由_蓝色变成_浅 绿_色，生成的化合物是硫酸亚铁 附:*化合物溶液颜色规律: 大多数化合物的溶液是无色的 少数化合物的溶液是有色的(需记忆): CuSO4溶液:蓝色 FeCl2 或FeSO4溶液:浅绿色 FeCl3或Fe2(SO4 )3溶液:黄色
归纳
1.金属与氧气的反应 常温能反应:以铝、镁为代表 高温能反应:以铜、铁为代表 在高温下也不能反应:以金为代表
归纳
2.金属与酸的反应 能反应:以铁、锌、镁为代表 不能反应:以铜为代表 反应的剧烈程度:镁＞锌＞铁
结论:1.根据是否反应:镁、锌、铁均比铜活泼 2.根据反应的剧烈程度:镁＞锌＞铁
铜 铁 锌
无明显变化 产生气泡，形成浅绿 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 色的溶液 产生大量的气泡，放 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 出热量，形成无色的 溶液 产生大量的气泡，放 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 出热量，形成无色的 溶液
镁
金属与稀硫酸反应
金属 铜 现象 无明显变化 反应的化学方程式
思考
从反应物和生成物的物质类别的角度分析，这些反应 有什么特点？这一类反应与化合反应，分解反应有什 么区别？ 单质 化合物 化合物 单质
Mg. Fe Zn. ＋2HCl ＝ MgCl2＋H2↑ ＋2HCl ＝FeCl2＋H2↑ ＋2HCl ＝ZnCl2＋H2↑
置换反应
这种由一种单质与一种化合物反应，生成了另 一种单质另一种化合物的反应叫做置换反应。 (基本反应类型） 即A+BC=＿AC＿+＿B＿ 下面的几个反应是置换反应吗？如果不是，请你说 出它们是什么反应。 C + CO2 ＝高温＝ 2CO 2Na + Cl2＝点燃 ＝2NaCl
那么问题来了
金属与酸反应现象是否也像金属与氧气 反应一样存在差别呢？
探究
分别取镁、锌、铜、铁于试管中，加入稀 盐酸，对比观察反应现象。 分别取镁、锌、铜、铁于试管中，加入稀 硫酸，对比观察反应现象。 根据实验现象，推测一下这四种金属的活动 性。
金属与稀盐酸反应
金属 现象 反应的化学方程式
实时练习
2.下列反应
实时练习
3、判断下列金属能否与酸反应生成氢气 1）铝和盐酸 ✔ 2）金和稀硫酸 ✘ 3）铜和盐酸 ✘ 4）锌和稀硫酸 ✔
实时练习
Al、Cu、Ag的活泼性比较
金属活动性顺序
经过人们长期的实验，归纳总结得出了常见金属 在溶液中的活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au ———————金属活动性由强到弱————＞
记忆技巧
金属活动性的应用
小结:金属的化学性质
实时练习
回顾
1、能与盐酸，稀硫酸反应的金属是Fe , Zn , Mg
2、不能与盐酸，稀硫酸反应的金属是Cu 3、镁、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序 是 Mg > Zn > Fe > Cu .
知识总结
1.能与酸反应:
镁、锌、铁
2.不能与酸反应：铜
3.反应的剧烈程度:镁＞锌＞铁
结论 1.根据能否反应:镁、锌、铁均比铜活泼 2.反应的剧烈程度:镁＞锌＞铁
铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应，使 铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而 阻止了内部的铝进一步氧化。
铜（Cu）
在高温的条件，紫红色的铜与氧气反应，生 成黑色的氧化铜
金（Au）
“真金不怕火炼”说明金即使在高温时，也不与 氧气反应。
结论:铜比金活泼
归纳总结
大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ烈程度不同；镁，铝在常温下就能与氧气反应； 铁，铜在常温下不能与氧气反应，但在高温时能 与氧气反应；金即使在高温时不能与氧气反应。 活动性：镁，铝＞铁，铜＞金