2021高考化学二轮复习水溶液中的离子平衡

专题跟踪检测（十五）水溶液中的离子平衡1．已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：
①HSO－3＋H2O H2SO3＋OH－，②HSO－3H＋＋SO2－3，向0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是()
A．加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO－3)增大
B．加入少量Na2SO3固体，则c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HSO－3)＋c(OH－)＋1
2c(SO
2－
3
)
C．加入少量NaOH溶液，c(SO2－3)
c(HSO－3)、
c(OH－)
c(H＋)
的值均增大
D．加入氨水至中性，则2c(Na＋)＝c(SO2－3)>c(H＋)＝c(OH－)
解析：选C A项，加入金属钠后，钠和水反应生成氢氧化钠，使平衡①左移，平衡②右移，移动的结果是c(SO2－3)增大。

可以利用极端分析法判断，如果金属钠适量，充分反应后溶液中溶质可以是亚硫酸钠，此时c(HSO－3)很小，错误；B项，依据电荷守恒判断，c(SO2－3)前面的化学计量数应为2，即c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HSO－3)＋c(OH－)＋2c(SO2－3)，错误；C项，
加入氢氧化钠溶液后，溶液酸性减弱，碱性增强，所以c(OH－)
c(H＋)
增大，平衡①左移，平衡②
右移，最终c(SO2－3)增大，c(HSO－3)减小，所以c(SO2－3)
c(HSO－3)
增大，正确；D项，加入氨水至溶液呈中性，即c(H＋)＝c(OH－)，由电荷守恒知，其他离子存在关系：c(Na＋)＋c(NH＋4)＝2c(SO2－3)＋c(HSO－3)，错误。

2．常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的HX和HY两种一元酸溶液
加水稀释至1 000 mL过程中溶液pH变化如图所示，下列说法正确
的是()
A．常温下的电离常数：
HX>HY
B．水的电离程度：a<b
C．pH＝3的两种酸等体积消耗相同浓度NaOH溶液的体积：HX＝HY
D．浓度均为0.1 mol·L－1的NaX和NaY组成的混合溶液中：c(H＋)＋c(HY)＋c(HX)＝c(OH－)
解析：选D比较HX与HY的酸性，可看起始时的pH，较小的酸性较强，故常温下的电离常数：HX<HY，故A错误；a、b两点的pH相同，故对水的电离平衡的抑制程度是相同的，所以a点水的电离程度等于b点，故B错误；由图可知，HY为强酸，HX为弱酸，pH＝3的两种酸溶液，HX的浓度大，相同体积时物质的量大，消耗的NaOH多，故C错误；浓度均为0.1 mol·L－1的NaX和NaY组成的混合溶液中存在电荷守恒：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(X－)＋c(OH－)＋c(Y－)与物料守恒：c(Na＋)＝c(X－)＋c(HY)＋c(HX)＋c(Y－)，二者相减可
1。