上海奉城高级中学2021-2022学年高一化学期末试题含解析

上海奉城高级中学2021-2022学年高一化学期末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列离子方程式中，正确的是（）
A．碳酸氢钙溶液与足量盐酸反应Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑
B.稀盐酸和碳酸钙反应 CO32－ + 2H+ = CO2↑ + H2O
C碳酸钠溶液与醋酸反应CO32－+ 2H+ = CO2↑ + H2O
Ｄ大理石溶于醋酸的反应CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
参考答案：
D
略
2. 某溶液中含有较大量的Cl－、CO32-、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是()
①滴加Mg(NO3)2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液
A. ①②④②③
B. ④②①②③
C. ①②③②④
D. ④②③②①
参考答案：
B
某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，应该先滴加Ba(NO3)2溶液检验CO32－，过滤后，再向滤液中滴加Mg(NO3)2溶液检验OH－，过滤，最后向滤液中滴加AgNO3溶液检验Cl－，所以实验操作顺序正确的是B，本题选B。

点睛：再检验一种离子时，要先分析有哪些干扰离子存在，选择合适的检验顺序可以避开干扰离子的干扰。

特别要注意的是，银离子可以和氢氧根生成氢氧化银沉淀，只不过氢氧化银不稳定，它会分解为氧化银。

3. 下列实验设计中，能达到预期目的的是
A．将氯化钠和硝酸钾的混合物用溶解、过滤的方法分离
B．将氢气和氧气的混合气体通过灼热的氧化铜除去氢气
C．用碳酸钠溶液区分氯化钠溶液、氯化钡溶液及硝酸钙溶液
D．将氯化钾和二氧化锰的混合物用溶解、过滤、蒸发的方法分离
参考答案：
D
略
4. 已知下列热化学方程式：
（1）CH3COOH(l)+2O2(g)==2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ·mol-1
（2）C(s)+ O2(g)==CO2(g) △H2＝-393.5 kJ?mol-1
（3）H2(g) +O2(g)==H2O(l) △H3＝-285.8kJ·mol-1
则反应2 C(s)+2H2(g) +O2(g)==CH3COOH(l)的△H为（）
A. -488.3 kJ·mol-1
B.-244.15 kJ·mol-1
C.+488.3 kJ·mol-1
D.+244.15 kJ·mol-1
参考答案：
A
略
5. 下列各组物质中，两种物质所含化学键类型不同的是（）
A．H2O和HNO3 B．NaCl和NH3 C．CaF2和CsF D．Cl2和O2
参考答案：
B
考点：化学键．
分析：根据晶体的类型和所含化学键的类型分析，离子化合物含有离子键，可能含有共价键，共价化合物只含共价键．
解答：解：A、H2O和HNO3都是共价化合物，都含有共价键，故A错误；
B、NaCl只含有离子键，NH3中只含有极性共价键，两种物质所含化学键类型不同，故B正确；
C、CaF2和CsF都是离子化合物，都含有离子键，故C错误；
D、Cl2和O2都是单质，都含有共价键，故D错误．
故选B．
点评：本题考查化学键类型的判断，题目难度不大，注意离子键和共价键的区别．
6. 在酸性的澄清透明溶液中，能大量共存的离子组是
A．Al3＋、Ag＋、NO3—、Cl－B．Mg2＋、NH4+、HCO3—、Cl－
C．Na＋、K＋、CO32—、Cl－D．Cu2＋、Na＋、NO3—、SO42—
参考答案：
D
A. Ag＋和Cl－反应生成沉淀，不能大量共存，A错误；
B. 在酸性的澄清透明溶液中，HCO3—与H+发生反应，不能大量共存，B错误；
C. 在酸性的澄清透明溶液中，CO32—与H+发生反应，不能大量共存，C错误；
D. 在酸性的澄清透明溶液中，H+与Cu2＋、Na＋、NO3—、SO42—之间不反应，能够大量共存，D正确；综上所述，本题选D。

7. 某溶液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解，这溶液中
A．一定含有SO42—B．一定含有Ag+
C．可能含有SO42—或Ag+ D．可能含有CO32—
参考答案：
C
略
8. 有德国重离子研究中心人工合成的第112号元素的正式名称为“Copernicium”，相应的元素符号位“Cn”。

该元素的名称是为了纪念天文学家哥白尼而得名。

该中心人工合成Cn的过程可表示为：, 下列叙述中正确的是( )
A．上述合成过程中属于化学变化
B．Cn元素的相对原子质量为277
C．的原子核内中子数比质子数多53
D．Cn元素位于元素周期表的第六周期，是副族元素
参考答案：
C
9. 某芳香族有机物的分子式为C8H6O2，它的分子结构(除苯环外不含其他环)中可能是
A、两个羟基
B、一个醛基
C、两个醛基
D、一个羧基参考答案：
C
略
10. 由铝硅两种物质组成的试样11g，均匀地分成等质量的两份，一份与足量的盐酸接触可产生气体a L，一份与足量的NaOH溶液接触产生同样的气体b L，则此试样中铝与硅的质量比为（）
A．B．C．D．无法计算
参考答案：
B
考点：有关混合物反应的计算．
分析：铝能够与盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氢气，而硅只能与氢氧化钠溶液反应生成氢气，则与盐酸反应生成的气体为铝反应生成的，则Si与氢氧化钠溶液反应生成的气体为为：（b﹣a）L，然后根据电子守恒计算出铝、硅的物质的量，再计算出其质量比．
解答：解：一份与足量的盐酸接触可产生气体a L，该气体为Al与HCl反应生成的，根据电子守恒可
得：3n（Al）=×2，整理可得：n（Al）=mol，
一份与足量的NaOH溶液接触产生同样的气体b L，该气体为铝、硅与NaOH反应生成的，则Si与NaOH反应生成的氢气体积为：（b﹣a）L，根据电子守恒可得：n（Si）
=×mol=mol，
根据m=nM可得，二者质量之比为：27g/mol×mol：28g/mol×mol=，
故选B．
点评：本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确铝、硅的化学性质及反应的反应原理为解答关键，试题培养了学生的分析、理解能力及化学计算能力．
11. 某同学进行实验时发现，在体积相等的两个恒容密闭容器中，分别充入等质量的某气体X 和O2，测得温度与压强关系如图所示，请你判断下列说法正确的是
A.X可能是HCl气体
B.同温同压同质量时，X气体的体积比O2小
C.X气体的摩尔质量数值一定大于32
D.同温同压下X气体的密度比O2小
参考答案：
D
略
12. 下列说法不正确的（）
A. 玛瑙、水晶、钻石等装饰品的主要成分不相同
B. 铁粉可作食品袋内的脱氧剂
C. 漂白液、漂白粉、漂粉精的成分尽管不同，但漂白原理是相同的
D. 浓硫酸可刻蚀石英制艺术品
参考答案：
D
玛瑙、水晶的主要成分是二氧化硅，钻石是碳单质，玛瑙、水晶、钻石等装饰品的主要成分不相同，A正确；铁粉具有还原性，可以作食品袋内的脱氧剂，B正确；漂白液、漂白粉、漂粉精的有效成分都是次氯酸盐，漂白原理都是利用其氧化性漂白，C正确；石英为二氧化硅，与浓硫酸不反应，因此浓硫酸不能刻蚀石英制艺术品，D错误；正确选项D。

点睛：红宝石的成分是氧化铝，珍珠是硅酸盐，石英、水晶是二氧化硅，钻石是碳单质，红宝石、珍珠、水晶、钻石的成分不相同。

13. 铍的性质类似于铝，下列有关铍性质的推断正确的是
A．铍能与冷水反应 B．氢氧化铍能与强酸、强碱溶液反应
C．氧化铍的化学式为Be2O3D．氧化铍只溶于强酸溶液，不溶于强碱溶液
参考答案：
B
14. 下列各组物质只用胶头滴管和试管不能鉴别的是
A． KOH溶液与AlCl3溶液
B． MgCl2溶液与氨水
C ．NaAlO2溶液与盐酸
D． Na2CO3溶液与盐酸
参考答案：
B
15. 下列有关NaHC03、Na2C03的性质比较中，正确的是
A 热稳定性Na2C03<NaHC03
B．常温时水溶性Na2C03< NaHC03，
C．可用盐酸区分NaHC03，固体和Na2C03固体
D．等物质的量的NaHC03，和Na2C03与足量稀盐酸反应，NaHC03放出的C02多
参考答案：
C
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 欲用Na2CO3固体配制950mL 0.1mol?L-1的Na2CO3溶液。

请回答：
（1）Na2CO3的相对分子质量是________，摩尔质量是___________。

（2）配制该溶液应选用______ mL容量瓶。

（3）用托盘天平称取______ gNa2CO3固体。

（4）将称好的固体放入_______中，用适量蒸馏水溶解。

（5）将恢复至室温的液体用______引流注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤溶解固体的仪器2-3次，洗涤液也都注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。

（6）向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线下1～2cm时，改用_________滴加蒸馏水至
_________的最低点与刻度线相切，盖好瓶塞，摇匀。

（7）配制好的溶液______ （填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中。

（8）若实验中遇到下列情况，对溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏大”、“偏小”或“不变”）？A．在烧杯中搅拌溶解溶质时，溅出少量溶液_______。

B．定容时，俯视容量瓶刻度线________。

C．颠倒摇匀后，液面低于刻度线，再重新加水至刻度线________。

参考答案：
(1)106 106 g/mol (2)1000 (3)10.6 (4)烧杯(5)玻璃棒(6)胶头滴管液
面(7)不能(8)偏小偏大偏小
解析：（1）Na2CO3的相对分子质量是106，摩尔质量是106g/mol；故答案为：106；106g/mol；（2）容量瓶没有950mL的规格，配制溶液应选用大于等于该体积的容量瓶，所以配制该溶液应选用1000mL容量瓶；故答案为：1000；
（3）欲用Na2CO3固体配制950mL 0.1mol?L﹣1的Na2CO3溶液，需选择1000ml容量瓶，需要Na2CO3的质量m=0.1mol/L×1L×106g/mol=10.6g；
故答案为：10.6；
（4）将固体放入烧杯中溶解，故答案为：烧杯；
（5）引流时用玻璃棒；故答案为：玻璃棒；
（6）定容时向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面的最低点与刻度线相切，盖好瓶塞，摇匀；
故答案为：胶头滴管；液面；
（7）容量瓶只能作配置容器，不能作存放容器，所以配制好的溶液不能长期存放在容量瓶中，故答案为：不能；
（8）A、在烧杯中搅拌溶解溶质时，溅出少量溶液，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏小；B、定容时俯视刻度线，会导致溶液体积小于1L，溶液浓度偏大；C、定容之后，溶液已经配制好，颠倒摇匀，部分溶液粘在刻度线以上，所以液面可能低于刻度线，此时若再加水，会导致溶液浓度偏小。

故答案为：偏小；偏大；偏小。

点睛：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，要将配制溶液的步骤熟记于心。

易错点为：容量瓶的选择及误差分析。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （8分）（1）某种飞船是以N2H4和N2O4为动力源，反应式为：2N2H4 + N2O4 = 3 N2 + 4H2O ，反应温度可高达2700℃，该反应中，氧化剂是，还原剂
是，氧化产物与还原产物物质的量之比为，反应中若产生6 mol气体，则转移电子的物质的量是 mol。

（2）配平下列方程式
Cu+ HNO3== Cu(NO3)2+ NO↑+ H2O
参考答案：
(1)氧化剂是 N2O4（1分），还原剂是 N2H4（1分），
物质的量之比为2:1 ，则转移电子的物质的量是16 mol。

(2) 3 Cu+8 HNO3== 3 Cu(NO3)2+ 2 NO↑+ 4 H2O(2分)
略
18. 若N A为阿伏伽德罗常数，则3.4g氨气中所含氢原子个数为．
参考答案：
0.6N A
考点：物质的量的相关计算．
分析：根据n=计算出氨气的物质的量，再根据N=nN A计算出含有氨气分子含有的氢原子数目．
解答：解：氨气的相对分子质量是17，其摩尔质量是17g/mol，则3.4g氨气的物质的量为：n（NH3）
==0.2mol，所以含有氨气的分子数为：N（NH3）=nN A=0.2×N A=0.2N A，含有氢原子的数目为：N（H）=3N（NH3）=0.6N A，
故答案为：0.6N A．
点评：本题考查了有关物质的量的计算，题目难度不大，注意掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量、物质的量浓度等物理量之间的转化关系
19. ①用FeCl3溶液腐蚀电路板的离子方程式：_____________________。

②红热的炭与浓硫酸反应的化学方程式：_________________________。

③SO2催化氧化成SO3的化学方程式：_____________________。

参考答案：
①2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+
②C + 2H2SO4 = CO2↑ + 2SO2↑+ 2H2O
③ 2SO2 + O2 = 2SO3。