[试卷合集3套]上海市知名初中2020年九年级上学期期末复习检测化学试题

九年级上学期期末化学试卷
一、选择题
1．在过氧化氢溶液制取氧气的实验中还加了二氧化锰，关于二氧化锰的说法错误的是
A．作该反应的催化剂
B．反应前后其质量发生改变
C．化学性质没有改变
D．能加快过氧化氢的分解速率
【答案】B
【分析】能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都不改变的物质叫催化剂。

【详解】A. 二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，选项正确；
B. 在过氧化氢分解前后二氧化锰的质量不发生改变，选项错误；
C. 在过氧化氢分解前后二氧化锰化学性质没有改变，选项正确；
D. 二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率，选项正确。

故选B。

2．在许多实验中都用到了水，如图均为初中化学课本中的实验，其中有关水的作用描述不正确的是
A．①作反应物
B．②吸收热量，防止瓶底炸裂
C．③提供热量、隔绝氧气
D．④通过进入广口瓶中水的体积测定空气中氧气的含量
【答案】B
【详解】A、①中水和二氧化碳反应产生碳酸，水是反应物；故选项正确，但不符合题意。

B、②吸收有毒气体二氧化硫，防止污染空气；故选项错误，但符合题意；
C、③提供热量、隔绝氧气来验证燃烧条件；故选项正确，但不符合题意；
D、④中红磷燃烧消耗氧气，压强变小，通过进入广口瓶中水的体积测定空气中氧气的含量；故选项正确，但不符合题意；
故选：B。

3．下列性质属于物理性质的是（）
A．可燃性B．挥发性C．稳定性D．氧化性
【答案】B
【详解】A、可燃性通过燃烧这一化学反应表现出来，属于化学性质，不符合题意；
B、挥发性不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质，符合题意；
C、稳定性，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质，不符合题意；
D、氧化性，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质，不符合题意。

故选：B。

4．下列瓶中微观示意图表示CO气体分子的是：(“●”表示碳原子，“○”表示氧原子)
A．B．C．
D．
【答案】C
【分析】根据分子的微观示意图分析，分子是由原子构成的，每个CO气体分子是由1个C原子和1个O 原子构成的。

【详解】A.瓶中微观示意图表示碳原子和氧原子，故选项不符合题意；
B.瓶中微观示意图表示每个分子是由2个C原子和2个O原子构成的，故选项不符合题意；
C.瓶中微观示意图表示每个CO气体分子是由1个C原子和1个O原子构成的，故选项符合题意；
D.瓶中微观示意图表示2种不同的分子，属于混合物，故选项不符合题意。

故选：C
【点睛】
掌握分子的微观示意图、分子是由原子构成的是正确解答本题的关键。

5．下列说法中，错误的是
A．不同的碳单质物理性质差异大，是因为碳原子的排列方式不同
B．生铁和钢的性能不同，是因为含金属元素不同
C．H2O和H2O2化学性质差异大，是因为构成物质的分子不同
D．燃气灶火焰呈现黄色，锅底出现黑色时，可增大灶具的进风
【答案】B
【详解】A. 不同的碳单质物理性质差异大，是因为碳原子的排列方式不同，故A正确；
B. 生铁和钢的性能不同，是因为含碳量不同，故B错误；
C. H2O和H2O2化学性质差异大，是因为构成物质的分子不同，故C正确；
D. 燃气灶火焰呈现黄色，锅底出现黑色时，是因为燃气没有完全燃烧，可增大灶具的进风，增大氧气量，故D正确。

故选B。

6．每年5月20日是“中国学生营养日”。

有专家提出：应大力宣传普及营养科学与食品卫生知识，扫除“营养盲”。

你认为下列观点合理的是（）
A．营养保健食品代替食物，获得的营养更全面
B．不吃蔬菜，水果可代替；不吃主食，零食可代替
C．早餐也应按照“五谷、粗细、荤素、多样”搭配的原则
D．青少年处于生长发育的重要时期，应多摄入高脂肪和高蛋白食品
【答案】C
【解析】A、营养保健食品既不能代替平衡膳食，也不能代替治病的药品，我们身体所需要的全面的营养素，主要靠一日三餐的正常膳食来供给，如果想主要靠保健食品来获取营养，必然会造成营养方面的偏差，产生营养不良；故选项错误；
B、“五果当为助”，水果是不能代替蔬菜的，因为它们所含的物质是不同的，零食不可代替主食，主食含有人体需要的养分，矿物质，维生素…有助身体健康，而零食不但没有益，吃得多还会影响身体健康；故选项错误；
C、平衡膳食是指各种营养物质的比例合适，搭配合理，使人获得全面而平衡的营养。

饮食应“五谷、粗细、荤素、多样”符合《中国居民膳食指南》基本原则；故选项正确；
D、青少年处于生长发育的重要时期，应较多摄入蛋白质和维生素丰富的食品，以满足生长发育快的需要，而过多的摄入高脂肪和高蛋白食品，会导致身体偏胖；故选项错误。

故选：C。

7．铈(Ce)是一种常见的稀土元素，已知一种铈原子的原子核内有58个质子和82个中子，该原子的核外电子数为
A．24 B．58 C．82 D．140
【答案】B
【解析】在原子中，质子数=核外电子数，故该原子的核外电子数为58 。

故选B。

8．下列客观事实的微观解释正确的是
C 用水银温度计测量体温时，汞柱会上升汞原子的大小随温度的升高而增大
O2和CO2的化学性质不同，如O2可供呼吸，CO2不
D
分子的构成不同
能供呼吸
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】A、分子做无规则的运动，才能在远处闻到花香的味道，错误；
B、气体能被压缩是由于气体分子之间有间隙，错误；
C、温度计中汞柱上升是由于汞原子之间的间隙变大，而汞原子本身的大小不变，错误；
D、分子是保持物质化学性质的最小微粒，分子的种类不同化学性质不同，正确。

故选D。

9．下列实验现象的描述正确的是（）
A．木炭在氧气中燃烧生成黑色固体
B．磷在氧气中燃烧产生大量的白雾
C．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成带刺激性气味的气体
D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成白色固体
【答案】C
【解析】根据木炭、磷、硫、铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析。

【详解】A、木炭在氧气中燃烧放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，A不符合题意；
B、磷在氧气中燃烧产生大量的白烟，不是白雾，B不符合题意；
C、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成带刺激性气味的气体，C符合题意；
D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，D不符合题意。

故选C。

10．如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物之间的包含与不包含关系，若整个大圆圈代表纯净物，则在下列选项中，能正确指出①、②、③、④所属物质类别的是（）
A．①单质、③氧化物B．②化合物、④氧化物
C．①单质、③化合物D．②含氧化合物、④氧化物
【答案】B
【分析】纯净物中按元素组成不同，可分为单质与化合物，两者属于并列关系，其中化合物中又可分为含氧化合物等.
【详解】由图示以及上述分析可以看出①应该是单质②应该是化合物，利用这些信息其中的并列与包含关系可知：③是含氧化合物其包含氧化物，故④是氧化物，选项中只有B符合题意。

故选B。

【点睛】
此题是对物质分类之间关系的考查，了解其中的并列与包含关系是解题的关键关键所在，同时区分各概念间之间的联系与区别也是很重要的解题基础。

11．鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体，最常用的方法是（）
A．分别测定它们的密度B．将燃着的木条分别伸入集气瓶中
C．倒入紫色石蕊溶液D．将气体分别通入澄清石灰水中
【答案】B
【详解】A、分别测定它们的密度，难度大，不易操作，不是最常用的方法，不符合题意；
B、将燃着的木条分别伸入集气瓶中，使木条燃烧更旺的是氧气，使木条熄灭的是二氧化碳，木条燃烧现象没变化的空气，符合题意；
C、倒入紫色石蕊溶液，溶液变红色的是放入二氧化碳气体，空气和氧气不能使溶液变红色，无法区分空气和氧气，不符合题意；
D、将气体分别通入澄清石灰水中，使石灰水变浑浊的是二氧化碳，，空气和氧气不能使石灰水变浑浊，无法区分空气和氧气，不符合题意。

故选B。

12．有关氧气性质的叙述正确的是
A．液氧是一种没有颜色，没有气味的物质
B．硫在氧气中燃烧时发出蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体
C．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼的强白光，生成黑色固体
D．镁带在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成白色固体
【答案】B
【详解】A、液氧是淡蓝色的，故选项错误；
B、硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体，故选项正确；
C、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，故选项错误；
D、镁带在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，故选项错误。

故选B。

13．下列化学符号书写正确的是
A．氧化铁——Fe3O4
B．硫酸根离子——SO4
C．镁离子—Mg2+
D．两个氢原子—2H2
【答案】C
【详解】A、氧化铁是指三氧化二铁，化学式为：Fe2O3，不符合题意；
B、离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，故硫酸根离子表示为：SO42-，不符合题意；
C、离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，故镁离子表示为：Mg2+，符合题意；
D、原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故两个氢原子表示为：2H，不符合题意。

故选C。

【点睛】
原子用元素符号表示，多个原子，就是在元素符号前面加上相应的数字；
分子是用物质的化学式来表示，多个分子，就在化学式前面加上相应的数字；
离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；
元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。

14．制造C919大飞机采用的非金属材料氮化硅(Si3N4) ，其中氮元素的化合价是-3价，则硅元素的化合价是
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
【答案】D
【解析】氮元素显-3价，设：硅元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：
3x+4×(-3)=0，则x=+4价。

故选D 。

15．下列错误操作与产生的后果不相符的是
A．标签受损B．集气瓶底破裂
C．读数偏低D．液体飞溅
【答案】C
【详解】A、倾倒液体时，细口瓶要紧挨着试管口，缓慢地倒（防止药液流出试管外）细口瓶贴标签的一面要朝向手心处（防止残留的液体流下腐蚀标签），图中贴标签的一面没有朝向手心处，会导致标签受损，
不符合题意；
B、铁丝在氧气中燃烧，放出大量的热，应在集气瓶底铺一层细沙，或放少量水，否则高温熔融物溅落，会炸裂瓶底，不符合题意；
C、俯视读数，读取数值大于实际数值，符合题意；
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，不符合题意。

故选C。

16．下列空气成分中能供给呼吸的是
A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．稀有气体
【答案】B
【解析】A、氮气可以灭火、做保护气等，不能供给呼吸；故选项错误；B、氧气能供给呼吸和支持燃烧等，故选项正确；C、二氧化碳可以灭火、做化工原料等，不能供给呼吸；故选项错误；D、稀有气体不能供给呼吸；选项错误。

故选B。

点睛：空气中各成分的体积分数分别是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和其它气体和杂质0.03%；氮气可以灭火、做保护气等；氧气能供给呼吸和支持燃烧等；稀有气体化学性质稳定，可以做保护气、做各种电光源等；二氧化碳可以灭火、做化工原料等。

17．我国南海海底蕴藏着丰富的锰结核﹣﹣含有锰、铁、铜等金属的矿物．已知锰原子的质子数为25，相对原子质量为55，则锰原子的电子数为（）
A．25 B．30 C．55 D．80
【答案】A
【解析】因为原子中，核电荷数=质子数=电子数，由题意锰原子的质子数为1，故锰原子的电子数为为1．
A、锰原子的电子数为1，故选项正确．
B、锰原子的电子数为1，故选项错误．
C、锰原子的电子数为1，故选项错误．
D、锰原子的电子数为1，故选项错误．
故选A．
18．下列描述不正确的是
A．CO有毒且无色无味，使用燃气时要注意室内通风
B．N2充入食品包装袋中可起防腐作用
C．CO2作为气体肥料在农业生产中有广泛应用
D．CH4在空气中燃烧是化合反应
【答案】D
【详解】A．CO有毒且无色无味，使用燃气时要注意室内通风，防止造成煤气中毒，故正确；
B．氮气的化学性质稳定，N2充入食品包装袋中可起防腐作用，故正确；
C．二氧化碳是光合作用的原料，所以CO2作为气体肥料在农业生产中有广泛应用，故正确；
D．甲烷与氧气在点燃的条件下反应生成水和二氧化碳两种物质，该反应不符合“多变一”的特征，不属于化合反应，故错误；
故选：D。

19．日常生活中缓慢氧化的例子很多，下列反应中不包括缓慢氧化的是( )
A．食物腐败B．酒精燃烧C．动物呼吸D．铁生锈
【答案】B
【详解】A、食物腐败，属于缓慢氧化；故选项正确，但不符合题意；
B、酒精燃烧，燃烧伴随着发刚、放热，属于剧烈的氧化反应；故选项错误，但符合题意；
C、动物呼吸，属于缓慢氧化；故选项正确，但不符合题意；
D、铁生锈，属于缓慢氧化；故选项正确，但不符合题意。

故选：B。

20．据报道，化学家创造出对CO1有较强吸收能力的糖粉状物质﹣﹣“干水”，其每个颗粒含水95%，外层是SiO1．下列说法正确的是（）
A．干水是一种混合物
B．干水和干冰是同一种物质
C．干水中的分子不再运动
D．干水吸收的CO1过程中只发生物理变化
【答案】A
【解析】A.根据题意，“干水”的每个颗粒内部是一颗水滴，外层是二氧化硅，所以干水是水和二氧化硅组成的混合物，选项正确；
B.干水和干冰不是同一种物质，干冰是固体的二氧化碳，干水是水和二氧化硅的混合物，选项错误；
C.干水中的分子是不断运动的，选项错误；
D.干水吸收的CO1过程中，二氧化碳和水反应能生成碳酸，属于化学变化，选项错误，故选A。

二、填空题
21．观察下列原子结构示意图和元素周期表（部分），回答有关问题。

（1）具有相对稳定结构的原子是______，属于金属元素的是______________________。

（2）含有X元素的化合物常用作化肥，X元素的原子序数是_____，相对原子质量为
______________________。

（3）高纯度的晶体硅是制作芯片的重要物质，它是由____________________（填微粒名称）构成的。

（4）在某金属单质与硫反应的过程中，硫原子得到2个电子形成硫离子。

下列说法正确的是
______________________（填字母序号）。

A 硫离子属于阴离子
B 硫离子的核外电子数与质子数相等
C 硫离子可表示为S 2+
D “S”既可以表示硫原子，也可以表示硫元素
【答案】Ne Na 和Al 15 30.97 硅原子 AD
【详解】（1）图中的粒子中，氖原子的最外层有8个，化学性质稳定；钠元素与铝元素属于金属元素；故填：Ne ；Na 和Al ；
（2）粒子X 的质子数为15，即其原子序数为15，是磷元素，其相对原子质量为30.97；
（3）硅属于固态的非金属单质，是由硅原子构成的；
（4）A 硫离子是硫原子得到2个电子形成，带有2个单位的负电荷，属于阴离子，故A 正确； B 硫离子是由硫原子得到2个电子后形成的，所以硫离子的核外电子数与质子数不相等，故B 错误； C 硫离子是硫原子得到2个电子形成，带有2个单位的负电荷，硫离子可表示为S 2-，故C 错误； D “S ”是硫元素的元素符号，既可以表示硫原子，也可以表示硫元素，故D 正确。

故选AD 。

22．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。

中国科学家姜雪峰当选为“全球青年化学家元素周期表硫元素大使”。

（1）硫属于_____（填“金属”或“非金属”）元素。

（2）下图是硫原子结构示意图，X 的值为_____，硫离子的符号为_____，硫离子与硫原子的化学性质_____
（填“相同”或“不同”）。

（3）火药是中国古代四大发明之一。

黑火药爆炸的反应为3
22S+3C+2KNO X+3CO +N ↑↑点燃， X
的化学式是_____。

【答案】非金属 6 S 2－ 不同 K 2S 【详解】（1）硫是“石”字旁，属于非金属元素。

（2）硫原子结构示意图中，质子数=和外电子数，16=2+8+X ，X 的值为6，硫原子在外层有6个电子，形成化合物时容易得到2个电子形成硫离子，符号为S 2－，硫离子与硫原子最外层电子数不同，化学性质不同。

（3）火药是中国古代四大发明之一。

黑火药爆炸的反应为322 S+3C+2KNO X+3CO +N ↑↑点燃， 该
反应符合质量守恒定律，反应前后各元素的原子个数不变，反应物比生成物多1个硫原子和2个钾原子，X的化学式是：K2S。

23．（1）现有四种物质，选择相应物质的字母填空：
A 钛合金
B 氮气
C 石墨
D 干冰
①_____焊接金属时作保护气．
②_____可用于人工降雨．
③_____可用于制铅笔芯．
④_____可用于制造人造骨．
（2）下列化学符号中数字“2”表示的意义正确的是_____．
A 2 Mg：2个镁分子
+氧化钙的化合价为+2价
B 2
CaO
C CO2：二氧化碳中含有2个氧原子
D Zn2+：一个锌离子带2个单位正电荷
（3）地壳中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素组成的化合物的化学式为_____．
【答案】B D C A D Al2O3
【详解】（1）①氮气的化学性质比较稳定，常用作金属焊接时的保护气；
②干冰升华吸热，能用于人工降雨；
③石墨很软，可用于制铅笔芯；
④钛合金与人体具有相容性，能用于制造人造骨；
（2）A、2Mg中的“2”表示2个镁分子，说法错误，应为“表示2个镁原子”，故错误；
+中的“2”表示氧化钙中钙的化合价为+2价，故错误；
B、2
CaO
C、CO2中的“2”表示1个二氧化碳分子中含有2个氧原子，故错误；
D、Zn2+中的“2”表示一个锌离子带2个单位正电荷，故正确；
（3）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，含量最多的非金属元素是氧元素，组成的化合物为氧化铝，其化学式为：Al2O3。

24．我们的生产和生活与化学密切相关，请从“①氧气、②活性炭、③甲烷、④一氧化碳、⑤干冰、⑥水”中选择适当物质填空（填序号）：
（1）能使带火星木条复燃的是________；
（2）被称为“生命之源”的是________；
（3）可用于除去水中色素和异味的是________；
（4）用于人工降雨的是________；
（5）使人煤气中毒的罪魁祸首________；
（6）天然气的主要成分________。

【答案】①⑥②⑤④③
【详解】(1)氧气具有助燃性，可以使带火星的木条复燃，故填写：①；
(2)人体中含量最高的物质是水，水是生命之源，故填写：⑥；
(3)活性炭的结构疏松多孔，可以吸附有颜色、有异味的物质，因此，可用于除去水中色素和异味的是活性炭，故填写：②；
(4)干冰易升华，吸热，使周围温度降低，可用于人工降雨，故填写：⑤；
(5)煤气的主要成分是一氧化碳，。

当空气中一氧化碳浓度稍有增高时，人体的血红蛋白大部分与一氧化碳结合，影响人体内氧的正常运转，使身体各器官组织处于缺氧状态，导致人中毒，因此，使人煤气中毒的罪魁祸首一氧化碳，故填写：④；
(6)天然气的主要成分甲烷，故填写：③。

三、实验题
25．请你根据所学知识井结合下图所示装置回答有关问题：
(1)指出标号仪器的名称：①_____，②____。

(2)①用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为_____。

②应选择的发生装置是____。

③可以用E装置收集氧气的原因是_____。

④当观察到____现象时，说明氧气已收集满。

⑤此时如果发现收集到的氧气不纯，可能原因是_____(答一点即可)。

(3)做硫粉在氧气中燃烧实验所需要的氧气，最好用排水法而不用向上排空气法收集，这样做的优点是
______。

(4)用过氧化氢和二氧化锰制取氧气时，往往选用F装置来代替B装置，原因是F装置能____。

(5)收集某气体只能采用D装置，由此推测该气体具有的性质是____。

(6)已知氨气是一种密度比空气小，极易溶于水、有强烈刺激性气味的气体，其水溶液为氨水，收集氨气的装置最好选择G而不选C，选G的优点是______。

【答案】长颈漏斗水槽2KClO3
2
MnO
Δ
2KCl+3O2↑ A 氧气不易溶于水集气瓶口有气泡
冒出没等气泡均匀连续放出就收集使收集氧气较纯净；便于在集气瓶中留少量水有利于吸收二氧化硫(或熄灭火焰) 控制反应速率(或控制药品使用量) 密度比空气大和能(或易)溶于水可用水
吸收多余氨气防空气污染
【详解】（1）仪器①是长颈漏斗，仪器②是水槽，故填：长颈漏斗；水槽；
（2）①氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的方程式为：2KClO32 MnO
Δ2KCl+3O 2↑；故填：2KClO32 MnO
Δ2KCl+3O 2↑；
②该反应属于固、固加热型，适合用装置A 作发生装置；故填：A ；
③可以用E 装置收集氧气的原因是氧气不易溶于水，故填：氧气不易溶于水；
④当观察到集气瓶口有大量气泡向外冒出的现象时，说明氧气已收集满，故填：集气瓶口有气泡冒出； ⑤此时如果发现收集到的氧气不纯，可能原因是没等气泡均匀连续放出就收集。

故填：没等气泡均匀连续放出就收集；
（3）做硫粉在氧气中燃烧实验所需要的氧气，最好用排水法而不用向上排空气法收集，这样做的优点是使收集氧气较纯净，且便于在集气瓶中留少量水有利于吸收二氧化硫。

故填：使收集氧气较纯净或便于在集气瓶中留少量水有利于吸收二氧化硫；
（4）用过氧化氢和二氧化锰制取氧气时，往往选用F 装置来代替B 装置，原因是F 装置能控制反应速率。

故填：控制反应速率；
（5）收集某气体只能采用向上排空气法收集，由此推测该气体具有的性质是密度比空气大和能(或易)溶于水。

故填：密度比空气大和能(或易)溶于水；
（6）已知氨气是一种密度比空气小，极易溶于水、有强烈刺激性气味的气体，其水溶液为氨水，收集氨气的装置最好选择G 而不选C ，选G 的优点是：可用水吸收多余氨气防空气污染。

故填：可用水吸收多余氨气防空气污染。

26．在探究酸碱中和反应时，同学们设计了如下图所示的实验：
（1）U 形管中是滴加少量酚酞的蒸馏水，同学们向U 形管左右两端分别逐滴加一定量的氢氧化钠溶液和稀盐酸，刚开始时左端溶液呈_______色。

（2）振荡U 形管，使其充分反应后发现U 形管溶液全部变成无色，除酚酞外，写出此时溶液中一定含有溶质的化学式_________，测定该溶液的pH_________等于7，（填“一定”或“不一定”），该过程涉及的化学反应方程式为：____________________________。

【答案】红色 NaCl 不一定 NaOH ＋HCl=NaCl ＋H 2O
【详解】（1）同学们向“U”形管左右两端分别逐滴加一定量的氢氧化钠溶液和稀盐酸，刚开始时左端溶液呈红色，因为氢氧化钠溶液显碱性，酚酞遇碱性溶液变红色。

（2）振荡U形管，使其充分反应后发现U形管溶液全部变成无色，除酚酞外，此时溶液中氢氧化钠与稀盐酸反应产生氯化钠溶液，一定含有溶质的化学式：NaCl，测定该溶液的pH不一定等于7，因为酚酞在酸性或中性溶液中都时无色的，氢氧化钠与稀盐酸反应产生氯化钠和水的化学反应方程式为：NaOH＋HCl=NaCl＋H2O。

四、计算题
27．已知某溶液中的溶质可能是HCl、NaOH、CaCl2中的一种或两种，为确定该溶液中溶质的成分及含量，进行以下实验。

（1）取少量溶液于试管中，滴入2滴无色酚酞试液，酚酞不变色，溶液中一定不存在____。

（2）为了进一步测定成分及含量，重新取120g溶液于烧杯中，逐滴加入20.0%的Na2CO3溶液，测得滴加溶液的质量与产生沉淀的关系（图1）和滴加溶液的质量与烧杯中溶液的pH关系（图2）。

（已知：CaCl2溶液呈中性）回答下列问题
①该溶液中溶质的化学式为_________
②计算溶液中氯化氢的质量分数。

（写出计算过程）
③m1=_____ g；m2=____g．
【答案】（1）氢氧化钠；（2）①HCl、CaCl2；②3.65%；③63.6；31.8
【分析】盐酸和碳酸钠先反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠。

【详解】（1）氢氧化钠显碱性，能使酚酞变红色，取少量溶液与试管中滴入2滴无色酚酞，酚酞不变色，溶液中一定不存在氢氧化钠。

（2）①盐酸和碳酸钠先反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸消耗完全，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，混合物中加入一定量碳酸钠，才会出现沉淀，故该溶液中溶质为氯化氢、氯化钙，化学式为HCl、CaCl2。

②设溶液中氯化氢的质量为x
⨯
与盐酸反应的碳酸钠的质量为31.8g20%=6.36g
Na CO+2HCl=2NaCl+H O+CO
↑
2322
10673
6.36g x。