高中化学选修二第一章《原子结构与性质》测试(有答案解析)

一、选择题
1．(0分)[ID：139235]W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的最外层电子数之和为24。

下列说法错误的是（）
A．单核阴离子的还原性Y强于X
B．W的气态氢化物与其最高价含氧酸反应生成离子化合物
C．X、Y、Z最简单氢化物中稳定性最弱的是Y
D．在元素周期表中118号元素与Z位于同一主族
2．(0分)[ID：139234]结构式为Q2＋的化合物是治疗缺铁性贫血药
物的一种。

其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素且均为非金属元素，Z是地壳中含量最多的元素。

下列叙述正确的是.
A．简单氢化物的稳定性：Y>Z
B．该化合物中X、Y、Z均满足8电子稳定结构
C．Z与其他三种元素均可形成不少于2种的二元化合物
D．Q在工业上常用热分解法冶炼
3．(0分)[ID：139220]随着核电荷数的增多，卤族元素性质递变正确的是()
①单质颜色加深
②单质沸点升高
③单质氧化性增强
④离子半径增大
⑤气态氢化物稳定性增强
⑥卤化氢水溶液的酸性增强
A．①②③B．④⑤⑥C．①②④⑥D．①②③④⑤⑥4．(0分)[ID：139218]下列性质的排列顺序正确的是
A．酸性：H3AsO4＞H3PO4＞HNO3
B．稳定性：HF＞NH3＞PH3
C．氧化性：稀HNO3＞浓HNO3
D．还原性：SO2＞H2S
5．(0分)[ID：139283]下列说法正确的是
A．同一元素各核素的质量数不同，所以它们的化学性质也完全不同
B．任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的
C．硫元素的不同单质，如单斜硫和正交硫互为同素异形体
D．40
18Ar、40
19
K、40
20
Ca的质量数相同，所以它们是互为同位素
6．(0分)[ID：139274]下列有关比较正确的是
A．N、O、F最高价依次升高B．3++-
、、微粒半径依次增大
Al K F
Cl>Br>I D．单质的熔点：Na＞K＞Cs
C．单质的熔点：222
7．(0分)[ID：139269]非金属单质溴与氯气的性质很相似。

在探究溴单质的性质时，其基本程序应该是
A．实验并观察实验现象→分析，解释得出结论
B．观察溴的外观性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论
C．观察溴的外观性质→预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析解释得出结论D．预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析解释得出结论→观察溴的外观性质8．(0分)[ID：139256]X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，Z元素的2p 轨道上有两个成单电子。

A、B、C、D、E是由其中的两种或三种元素组成的化合物，A是淡黄色固体，F是Z元素的气体单质。

已知：A+B→D+F，A+C→E+F；25℃时0.1 mol·L－1 D溶液的pH为13。

下列判断错误的是
A．X与W属于同主族元素
B．原子半径：W>Y>Z>X
C．1.0 L 0.1 mol·L－1 E溶液中阴离子的总物质的量大于0.1 mol
D．物质A中既含有离子键，又含有共价键，且阴阳离子个数比为1：1
9．(0分)[ID：139254]短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。

由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。

下列说法不正确的是
A．简单氢化物的沸点：X＞W＞Z
B．第一电离能：W＞X＞Z＞Y
C．X 与Z 形成的化合物均为非极性分子
D．1 mol Y 与足量X2的单质反应，所得物质中离子总数为1.5N A
10．(0分)[ID：139253]下列实验操作、现象和结论正确的是
11．(0分)[ID：139251]下列说法正确的是
A．中子数不同的两种核素互称为同位素
B．命名为2-甲基4--乙基戊烷
C．相差1个2
CH原子团的同系物，它们的一氯代物数目可能相同
D．同素异形体由相同元素构成，其晶体类型相同
12．(0分)[ID：139206]在化学学习与研究中，运用类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推所得结论要经过实践的检验才能确定其是否正确。

以下几种类推结论中正确的是( )
A．由加热条件下2Cu+O22CuO，可推测出同族的硫也可以在加热条件下发生
Cu+S CuS
B．Na能与水反应生成氢气，则K、Ca也能与水反应生成氢气
C．Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，则Pb3O4也可表示为PbO·Pb2O3
D．CO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O2，则SO2与Na2O2反应也只生成Na2SO4和O2二、填空题
13．(0分)[ID：139491]下列微粒14C、147N、21H、31H、2311Na、4019K
(1)共有___________种核素，属于___________种元素，___________和___________互为同位素，质量数相等的微粒为___________和___________。

(2)23
11Na的中子数是___________，40
19
K的中子数与质子数之差___________。

14．(0分)[ID：139489](1)基态Cl原子中，电子占据的最高电子层符号为_______，该电子层具有的原子轨道数为_______。

(2)基态原子的N层有1个未成对电子，M层未成对电子最多的元素是_______，其价电子排布式为_______。

(3)最外层电子数是次外层电子数3倍的元素是_______，其电子排布图为_______。

(4)下列表示的为一激发态原子的是_______。

A．1s12s1 B．1s22s22p1 C．1s22p53s1 D．1s22s22p63s2
15．(0分)[ID：139484]（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用______形象化描述。

在基态14C原子中，核外存在______对自旋相反的电子。

（2）基态Fe原子有____个未成对电子，Fe3+的电子排布式为__________。

（3）Cu+基态核外电子排布式为__________________。

（4）基态硅原子中，电子占据的最高能层符号为_______，该能层具有的原子轨道数为
______，电子数为_____。

16．(0分)[ID：139462]基态X原子的第二电子层上只有一个空轨道，则X是______，其电子排布图为______；基态R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R可能是
______；Y原子的核电荷数为33，其价层电子排布是______，其在元素周期表中的位置是______，属于______区的元素。

17．(0分)[ID ：139449]根据下列5种元素的电离能数据(单位为1kJ mol -⋅)，回答下列问题。

A ．Q 和R
B ．S 和T
C ．T 和V
D ．R 和T
E ．R 和V (2)它们的氯化物的化学式，最有可能正确的是______。

A ．2QCl B ．RCl C ．3SCl D ．2VCl (3)下列元素，最有可能与Q 元素位于同一族的是______。

A ．硼 B ．铍 C ．锂 D ．氢 E ．氦
(4)在这5种元素中，最容易与氯元素形成离子化合物的是______。

A ．Q B ．R C ．S D ．T E ．V
(5)利用表中的数据，V 元素最有可能是下列元素中的______。

A ．H B ．Li C ．Na D ．K
18．(0分)[ID ：139433]光伏材料是指能将太阳能直接转换成电能的材料。

光伏材料又称太阳能材料，只有半导体材料具有这种功能。

可作太阳能电池材料的有单晶硅、多晶硅、非晶硅、GaAs 、GaAlAs 、InP 、CdS 、CdTe 、CuInSe 等。

(1)指出31号元素镓
(Ga)在元素周期表中的位置：第___________周期第___________族。

(2)P 、S 、Ga 电负性从大到小的顺序为___________。

(3)As 元素的第一电离能___________(填“大于”“小于”或“等于”)Se 元素的第一电离能，原因是___________。

(4)写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的核外电子排布式：___________。

(5)写出3p 轨道上只有2个未成对电子的元素的符号：___________、___________；二者电负性：___________＞___________。

(6)太阳能电池材料的很多金属或金属化合物在灼烧时会产生特殊的火焰颜色，请用原子结构的知识阐述产生此现象的原因：___________。

19．(0分)[ID ：139419]A 、B 、C 、D 、E 代表前4周期的五种元素，原子序数依次增大。

请填空：
(1)A 元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其电子轨道表示式为___________。

(2)B 元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，B 离子的结构示意图为___________。

(3)C 元素的正三价离子的3d 能级为半充满，C 的元素符号为___________，该元素在周期
表中的位置为___________。

(4)D元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，D的元素基态原子的电子排布式为___________，在元素周期表中的位置为___________。

(5)E元素基态原子中没有未成对电子，E的外围电子排布式是___________。

20．(0分)[ID：139405]下表为元素周期表的一部分，请参照元素①一④在表中的位置回答下列问题：
（2）写出⑤和⑥的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式_______________
（3）②的某核素可用于文物年代的测定，该核素有8个中子，该核素的符号是______（4）比较元素②、⑦和⑧的最高价氧化物的水化物的酸性大小_____
（5）①④两种元素可组成的一种既有极性共价键也有非极性共价键的化合物，写出该物质的电子式______
（6）①和④的单质可组成燃料电池，正极反应物为_____（用化学式表示，下同），若电解溶液为稀疏酸，写出负极的电极反应__________
三、解答题
21．(0分)[ID：139368]现有七种元素A、B、C、D、E、F、G，其中A、B、C为三个不同周期的短周期元素，E为第四周期元素。

请根据下列相关信息，回答问题。

（1）C基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有________个方向，原子轨道呈
________形，C简单离子核外有________种运动状态不同的电子。

（2）A2B2难溶于CS2，简要说明理由：____________________________________。

（3）A2C分子的空间构型为______________ED3分子的VSEPR模型名称为
______________。

（4）下列气态分子BCl 3、CCl 4、H 2O 和BeCl 2中，其键角由大到小的顺序为____________________________。

(5)CO 和N 2互为等电子体，两种物质相比沸点较高的是__________________
(6)化学式为CrCl 3•6H 2O 的化合物有多种结构，其中一种可表示为[CrCl 2(H 2O)4]Cl•2H 2O ，该物质的配体为______________________，配位数为______. 22．(0分)[ID ：139362]氮及其化合物在工、农业生产中用途广泛。

(1)基态氮原子的核外电子排布式为__________；与N 同周期的主族元素中，电负性大于N 的有_______种。

(2)NaN 3在强烈撞击的情况下快速分解并产生大量氮气，可用于汽车安全气囊的制造。

写出一种与3N -
互为等电子体的分子的化学式：____________，3N -
的空间构型为_________。

(3)氮化硼(BN)和碳一样可以形成像石墨那样的平面六角形的层状结构，如图1所示，其中B 原子的杂化方式为_______________。

该氮化硼晶体具有良好的润滑性，其原因是___________________。

(4)一定条件下，层型BN 可转变为立方氮化硼，其晶胞结构如图2所示。

晶胞中B 原子的配位数为_____________；已知晶体的密度为d g·cm -3，N A 为阿伏加德罗常数的值，则晶胞边长为__________pm(用含d 、N A 的代数式表示)。

23．(0分)[ID ：139354]有X 、Y 、Z 、Q 、E 、M 、G 原子序数依次递增的七种元素，除G 元素外其余均为短周期主族元素。

X 的原子中没有成对电子，Y 元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同，Z 元素原子的价电子排布式为n s n n p n ＋1，Q 的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍，E 与Q 同周期，M 元素的第一电离能在同周期主族元素中从大到小排第三位，G 原子最外电子层只有未成对电子，其内层所有轨道全部充满，但并不是第ⅠA 族元素。

回答下列问题：
(1)基态G 原子的价电子排布式为____________，第3周期基态原子未成对电子数与G 相同且电负性最大的元素是________(填元素名称)。

GQ 受热分解生成G 2Q 和Q 2，请从G 的原子结构来说明GQ 受热易分解的原因：______。

(2)Z 、Q 、M 三种元素的第一电离能从大到小的顺序为________(用元素符号表示)。

(3)X 与Q 形成的化合物的化学式为________。

(4)Q 、M 、E 所形成的简单离子的半径由大到小顺序为____________。

(5)X 、Y 、Z 、Q 的电负性由大到小的顺序为__________。

24．(0分)[ID ：139331]现有部分前36号元素的性质或原子结构如下表
元素编号 元素性质或原子结构
R基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子
S单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性
T基态原子3d轨道上有1个电子
X。

(2)S元素的化合价是否有正价？_______，原因是_________，最外层电子排布式为
____________。

(3)T元素的原子N能层上电子数为______，其原子结构示意图为_________。

(4)X的核外电子排布图违背了__________。

用X单质、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火。

燃放时，焰火发出五颜六色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因：
________________。

25．(0分)[ID：139327]A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下：
元素相关信息
A基态原子的价电子排布式为nS n nP n
B基态原子中的未成对电子数是同周期中最多的
C最外层电子数是电子层数的3倍
D简单离子是第三周期元素中离子半径最小的
E价电子层中的未成对电子数为4
请回答下列问题（用对应元素的元素符号作答）：
(1)写出D元素基态原子的价电子排布式_________，E2+价电子的轨道表示式
_________________。

(2)这5种元素中电负性最大的元素是_____（填元素符号），A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_______________（填元素符号）
(3)B、C、D的简单离子的半径由大到小的顺序为_____________(用离子符号表示)
(4)写出C的核外有18个电子的氢化物的电子式_____________。

26．(0分)[ID：139312]I.人类能够有效利用氮气的主要途径是合成氨，生产化学肥料等。

完成下列填空：
（1）氮原子核外电子排布式为__________，其最外层有_______种运动状态不同的电子；氮气的电子式为______________；氨气分子的空间构型是______________。

（2）工业上常用醋酸亚铜氨溶液来吸收含有大量N2的高炉气体系中的CO，从而实现CO 和N2的分离，反应的化学方程式如下：CH3COOCu(NH3)2 (aq) + CO(g)
CH3COOCu(NH3)2·CO(aq) + Q(Q>0)，该反应的化学平衡常数表达式K=________；欲使K 值变大，可采取的措施是_______。

吸收CO后的溶液经过适当处理又可以重新生成醋酸亚铜氨，可采取的适当处理措施有
_____________(选填序号)。

a.适当升高温度
b.适当降低温度
c.增大压强
d.减小压强
（3）消除NH3对水体污染的重要方法是在一定条件下向水体中加入适量NaOH，这样能使NH3的脱除率增大，试用平衡移动原理解释其原因______________________________。

II.为实现CO2减排，合成氨工厂采用苯菲尔法脱碳。

该方法是用碳酸钾溶液为吸收剂捕集混合气中的CO2得到富液，再高温加热富液使之分解释放出CO2 ，正常情况下再生的二氧化碳气体体积分数可达98.5%以上。

（4）某研究小组用200mL 1.5mol/L K2CO3溶液吸收了3.36L 的CO2（标准状况）形成富液，碳酸钾溶液吸收CO2的离子反应方程式为______________________________，该富液中的溶质是____________（填化学式），各离子的浓度关系正确的是_________。

a．c(K+) + c(H+) = 2c(CO32－) +c(HCO3－) +c(OH－)
b．3c(K+)=4 c(CO32－)+4 c(HCO3－)+4c(H2CO3)
c．c(K+)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H+)
【参考答案】
2016-2017年度第*次考试试卷参考答案
**科目模拟测试
一、选择题
1．D
2．C
3．C
【详解】
①氟单质呈浅黄绿色、氯气为黄绿色、溴为红棕色、碘为紫黑色，故单质颜色加深，正
确；
②单质从气态经液态到固态，故沸点升高，正确； ③非金属性从氟到碘递减、故单质氧化性递减，错误； ④核电荷数递增、电子层数逐渐增多，离子半径增大，正确； ⑤非金属性从氟到碘递减、气态氢化物稳定性递减，错误；
⑥从氟到碘、随着原子半径的增加，卤化氢电离出氢离子越来越容易，水溶液的酸性增强，正确；
综合以上分析可知，卤族元素性质递变正确的①②④⑥； 答案选C 。

4．B 【详解】
A ．非金属性：N ＞P ＞As ，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以酸性：HNO 3＞H 3PO 4＞H 3AsO 4，选项A 错误；
B ．非金属性：F ＞N ＞P ，元素的非金属越强，对应的氢化物越稳定，所以稳定性：HF ＞NH 3＞PH 3，选项B 正确；
C ．硝酸浓度越大氧化性越强，则氧化性： 浓HNO 3＞稀HNO 3，选项C 错误；
D ．含有同种元素的化合物，价态低的还原性较强，则还原性： H 2S ＞SO 2，选项D 错误； 答案选B 。

5．C 【详解】
A ．元素的化学性质与最外层电子有关，同一元素各核素的质量数不同，但电子排布完全相同，则化学性质相同，故A 错误；
B ．氕(1
1H )无中子，故B 错误；
C ．单斜硫和正交硫都是S 的单质，故互为同素异形体，故C 正确；
D ．40
18Ar 、40
19K 、40
20Ca 为不同的元素形成的原子，则不是同位素，故D 错误。

答案选C 。

6．D 【详解】
A ．N 的最高价是+5价，O 没有最高价，F 没有正价，A 错误；
B ．核外电子层数越多，微粒半径越大，核外电子排布相同时微粒半径随原子序数的增大而减小，则3+-+Al F K 、、微粒半径依次增大，B 错误；
C ．卤素单质的熔点随相对分子质量的增大而升高，则单质的熔点：222Cl Br I ＜＜，C 错误；
D ．碱金属单质的熔点随原子序数的增大而减小，则单质的熔点：Na ＞K ＞Cs ，D 正确； 答案选D 。

7．C
【详解】
探究物质的性质时其基本程序是：观察物质外观→预测物质的化学性质→做实验并观察现→分析现象，并用相应的化学知识解释-→得出结论；非金属溴与氯气的性质很相似，所以可以根据氯气的性质预测溴的性质，则探究溴的性质时其基本程序是：先从色、态方面观察溴的外观，然后根据氯气的性质预测溴可能具有的性质，再做实验验证预测，观察实验并记录现象，再分析实验现象并用已知化学知识解释现象，最后得出结论，答案选C。

8．D
9．C
10．C
【详解】
NO-在酸性下有氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，再加A．Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，
3
KSCN溶液，溶液也变红色，无法判断Fe(NO3)2样品是否已变质，A错误；
B．盐酸与Na2S反应有气泡生成，说明HCl酸性大于H2S酸性，但不能说明Cl非金属大于S，必须用最高价氧化物的水化物的酸性比较，B错误；
C．酸性下H2O2能将Fe2+氧化为Fe3+，说明氧化性：H2O2＞Fe3＋，C正确；
SO，从而产生白色沉淀BaSO4，酸性下SO2与BaCl2不反应，但D．Cl2能将SO2氧化为2-
4
SO-，也可生成白色沉淀BaSO3，故气体还可以是NH3，D错误；在碱性下，SO2转化为2
3
正确答案选C。

11．C
【详解】
A.质子数相同中子数不同的两种核素互称为同位素，故A错误；
B.属于烷烃，最长碳链含有6个碳原子，支链为2个甲基，名称为
2,4—二甲基己烷，故B错误；
C.甲烷和乙烷是相差1个CH2原子团的同系物，甲烷和乙烷的一氯代物数目相同，都是1种，故C正确；
D.同素异形体的晶体类型不一定相同，如石墨和金刚石是碳元素的同素异形体，石墨是过渡型晶体，而金刚石是原子晶体，故D错误；
故选C。

12．B
【详解】
A．S具有弱氧化性，比氧气的氧化性弱，故由加热条件下2Cu+O22CuO，可推测出
同族的硫也可以在加热条件下发生2Cu+S Cu2S；A错误；
B．K、Ca的金属性均比Na强，则Na 能与水反应生成氢气，可知K、Ca 也能与水反应生成氢气，故B正确；
C．Fe3O4可表示为FeO•Fe2O3 ，而Pb3O4可表示为PbO2•2PbO，故C错误；
D．CO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O2，而SO2与Na2O2反应只生成Na2SO4，故D错误；
答案选B。

二、填空题
13．52
1
H31H14C147N122
【详解】
(1)具有一定数目的质子和一定数目的中子的一类原子称为核素，14C、147N、2
1H、3
1
H、
23 11Na、40
19
K是不同的核素，共有6种核素；质子数相同的原子为同种元素，包括C、N、
H、Na、k共5种元素；质子数相同、中子数不同的原子互为同位素，2
1H和3
1
H互为同位
素；质量数相等的微粒为14C和147N。

(2)23
11Na的中子数是23-11=12；40
19
K的中子数是40-19=21，质子数是19，中子数与质子数
之差为21-19=2。

14．M9Cr3d54s1O AC
15．电子云241s22s22p63s23p63d51s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10M94
【详解】
(1) 处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用电子云形象化描述，离核近的区域电子云密度较大，离核远的区域电子云密度较小；基态14C原子的核外电子排布式1s22s22p2，2p轨道上存在两对自旋相反的电子，故答案为：电子云；2；
(2) 铁元素的原子序数为26，基态铁原子的电子排布式为[Ar]3d64s2，价电子的轨道表示式为，则基态铁原子的未成对电子数为4；铁原子失去3个电子形成铁离子，则铁离子的电子排布式为[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5，故答案为：4；
1s22s22p63s23p63d5；
(3) 铜元素的原子序数为29，基态铜原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，铜原子失去1个电子形成亚铜离子，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10，故答案为：1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10；
(4)硅元素的原子序数为14，基态硅原子的电子排布式为1s22s22p63s23p2，电子占据的最高能层为第三层，符号为M，该能层原子轨道总数=1(3s轨道)+3(3p轨道)+5(3d轨道)=9，电子数为4，故答案为：M；9；4。

16．C(或碳)
Al 或Cl 4s 24p 3 第四周期ⅤA 族 p
【详解】 基态X 原子的第二电子层上只有一个空轨道，其电子排布式为1s 22s 22p 2，则X 是碳，电子排布图为。

基态R 原子的3p 轨道上只有一个未成对电子，其原子的核外电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 1或1s 22s 22p 63s 23p 5，则R 可能为Al 或Cl 。

Y 原子的核电荷数为33，根据构造原理可知，基态Y 原子的核外电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 3，电子层数为4，且最外层有5个电子，则在元素周期表中位于第四周期ⅤA 族，最后一个电子填充在4p 轨道上，故属于p 区元素。

17．E B E E D
18．四 ⅢA S P G a ＞＞ 大于 同周期元素自左而右第一电离能呈增大趋势，但砷元素原子4p 能级是半充满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素
62[Ar]3d 4s (或22626621s 2s 2p 3s 3p 3d 4s ) Si S S Si 当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子，电子再从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将以光的形式释放能量
【详解】
(1)Ga 原子序数为31，电子排布式为2262610211s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p ，位于第四周期，价层电子排布式为21
4s 4p ，只排s 、p 轨道，为主族元素，价层电子数为3，所以是第ⅢA 族元素；(2)同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，所以电负性S P Ga ＞＞；
(3)砷、硒都是第四周期非金属元素，同周期元素自左而右第一电离能整体呈增大趋势，但砷元素原子4p 能级是半充满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，所以As 元素的第一电离能大于Se 元素的第一电离能；
(4)原子序数最小的第Ⅷ族元素是Fe ，原子的核外电子排布式为22626621s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 或
62[Ar]3d 4s ；
(5)3p 轨道上有2个未成对电子的元素的轨道表示式为或，两元素原子的核外电子排布式为226221s 2s 2p 3s 3p 或226241s 2s 2p 3s 3p ，元素符号为Si 或S ，由
(2)中分析可知电负性S Si ＞；
(6)当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子，电子再从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将以光的形式释放能量，产生特殊的火焰颜色。

19． Fe 第四周期Ⅷ族
1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 1(或[Ar]3d 104s 1) 第4周期ⅠB 族 3d 104s 2或4s 24p 6
【详解】
(1)基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子的元素为氮元素，其电子轨道表示式为；答案为。

(2)因为B -的电子层结构与氩相同，即核外电子数相同，所以B 元素的质子数为18-1=17，则B -为Cl -，其结构示意图为；答案为。

(3)C 元素的正三价离子的3d 能级为半充满，C 的元素符号为Fe ，位于第四周期Ⅷ族；答案为Fe ，第4周期Ⅷ族。

(4)D 元素基态原子的M 层全充满，N 层没有成对电子，只有一个未成对电子，则D 为Cu 元素，其基态原子电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 1或[Ar]3d 104s 1，位于第4周期ⅠB 族；答案为1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 1或[Ar]3d 104s 1，第4周期ⅠB 族。

(5)E 元素基态原子中没有未成对电子，且E 的原子序数在五种元素中最大，因此E 元素为30号元素Zn 或36号元素Kr ，其外围电子排布式为3d 104s 2或4s 24p 6；答案为3d 104s 2或4s 24p 6。

20．N 3－>Na +>Al 3+ Al(OH)3+NaOH=NaAlO 2+2H 2O 146C HClO 4>H 2CO 3>H 2SiO 3
O 2 H 2－2e －=2H +
三、解答题
21．哑铃 18 H 2O 2为极性分子，CS 2为非极性分子，据相似相溶规律H 2O 2难溶于CS 2 V 形 四面体 BeCl 2＞BCl 3＞CCl 4＞H 2O CO Cl -和H 2O 6
22．1s 22s 22p 3 2 N 2O(或CO 2) 直线形 sp 2 该BN 晶体中层与层间之间的作用力是较弱的范德华力，故层与层之间相对易滑动 4 3A
100dN ×1010 23．3d 104s 1 氯 Cu 2+的最外层电子排布为3d 9，Cu +的最外层电子排布为3d 10，因最外层电子排布达到全满时稳定，所以固态Cu 2O 稳定性强于CuO N>O>S H 2O 、H 2O 2 S 2->O 2->F - O>N>C>H
24．N 原子2p 轨道半充满，所以能量低 否 F 的电负性最强，只能得电子 2s 22p 5 2
能量最低原理 电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光子的
形式释放能量
25．3s 23p 1
O N ＞O ＞C N 3－＞O 2－＞Al 3＋
【详解】
试题分析：A 元素基态原子的价电子排布式为ns n np n ，则n ＝2，所以A 是碳元素；D 元素
简单离子是第三周期元素中离子半径最小的，则D是Al元素；C元素最外层电子数是电子层数的3倍，原子序数小于Al，则C是氧元素，B元素基态原子中的未成对电子数是同周
期中最多的，则B是N；E元素价电子层中的未成对电子数为4，则E的价层电子排布是
3d64s2，即为铁元素，结合选项分析解答。

解析：（1）Al元素的原子序数是13，其基态原子的价电子排布式为3s23p1，Fe2+价电子的轨道表示式为。

（2）非金属性越强，电负性越大，则这5种元素中电负性最大的元素是O；非金属性越强，第一电离能越大，但由于氮元素的2p轨道电子处于半充满状态，稳定性强，则
A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C。

（3）核外电子排布相同的离子，其离子半径随原子序数的增大而减小，则B、C、D 的简单离子的半径由大到小的顺序为N3－＞O2－＞Al3＋。

（4）氧元素的核外有18个电子的氢化物是双氧水，属于共价化合物，电子式为。

26．1s22s22p35三角锥型
[c(CH3COOCu(NH3)2·CO)]/[c(CO)]·[c(CH3COOCu(NH3)2)]降低温度ad氨气在水中存在如下平衡：NH3+H2O NH3•H2O NH4++OH﹣，当加入NaOH后，c（OH﹣）浓度增大，平衡逆向移动，故有利于氨的脱除CO32－+ CO2 + H2O → 2HCO3－KHCO3和K2CO3 a b
【详解】
(1)氮原子核外电子数为7，基态原子核外电子排布为1s22s22p3；其最外层有5种运动状态
不同的电子；氮气的电子式为；氨气分子中N原子成3个σ键，有一对未成键的
孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3杂化，其空间构型是三角锥型；（2）反应
CH3COOCu(NH3)2 (aq) + CO(g) CH3COOCu(NH3)2·CO(aq) + Q(Q>0)，的化学平衡常数表达式K=[c(CH3COOCu(NH3)2·CO)]/[c(CO)]·[c(CH3COOCu(NH3)2)]；该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，K值变小，故欲使K值变大，可采取的措施是降低温度；反应
CH3COOCu(NH3)2 (aq) + CO(g) CH3COOCu(NH3)2·CO(aq) + Q(Q>0)是气体体积缩小的放热反应， a.适当升高温度平衡向吸热反应方向进行，则升温平衡逆向进行，可以重新生
成醋酸亚铜氨，故正确；b.适当降低温度平衡向放热反应方向进行，不能重新生成醋酸亚
铜氨，故错误；c.增大压强平衡向气体体积减小的方向进行，不能重新生成醋酸亚铜氨，
故错误；d.减小压强平衡向气体体积增大的方向进行，可以重新生成醋酸亚铜氨，故正
确。

答案选ad；（3）消除NH3对水体污染的重要方法是在一定条件下向水体中加入适量NaOH，氨气在水中存在如下平衡：NH3+H2O NH3•H2O NH4++OH﹣，当加入NaOH 后，c（OH﹣）浓度增大，平衡逆向移动，故有利于氨的脱除，使NH3的脱除率增大；（4）碳酸钾溶液吸收CO2生成碳酸氢钾，反应的离子反应方程式为CO32－+ CO2 + H2O =
2HCO3－，富液中的溶质是KHCO3和K2CO3，a．根据电荷守恒有c(K+) + c(H+) = 2c(CO32－)。