山东省淄博市中考化学模拟试题八(含解析)

2021年山东省淄博市中考化学模拟试题八
一、选择题〔此题包括12个小题，每题1分，共12分〕
1．〔1分〕消费生活中的以下变化，只涉及物理变化的是〔〕
A．制作陶胚B．天然气燃烧C．金属冶炼D．光合作用
2．〔1分〕近年来雾霾频现，大气质量堪优．以下做法不利于保护大气环境的是〔〕A．城市街道洒水降尘B．露天燃烧秸秆、树叶
C．开展水力、风力发电D．拆迁工地覆盖防尘网
3．〔1分〕人体缺少钙、铁等元素会影响身体安康．以下补充化学元素的做法错误的选项是〔〕
A．大量服用含碘药物预防甲状腺肿大
B．使用铁制炊具防治缺铁性贫血
C．进食牛奶、豆制品等富钙食物预防幼儿佝偻病
D．食用牡蛎等含锌海产品防治因缺锌引起的食欲不振、发育不良
4．〔1分〕以下实验操作中正确的选项是〔〕
A．
稀释浓硫酸 B．蒸发
C．
滴加液体D．添加酒精
5．〔1分〕以下各组物质按单质、化合物、混合物的顺序排列的是〔〕
A．氢气、生理盐水、稀有气体B．铁丝、纯碱、消石灰
C．二氧化碳、氮气、加碘食盐D．液氧、冰水混合物、食盐水
6．〔1分〕电解饱和食盐水的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，这是工业上制取氯气的方法．在该反响中，不存在的物质种类是〔〕
A．单质B．氧化物C．酸D．碱
7．〔1分〕以下有关化肥的表达不正确的选项是〔〕
A．玉米地的玉米叶子发黄，须及时施加氮肥，如NH4NO3
B．铵态氮肥与氢氧化钙混合时有刺激性气体生成，可使肥效增强
C．过多的营养物质如尿素等进入水体会使水体恶化，出现“水华〞现象
D．KH2PO4属于复合肥
8．〔1分〕除去食盐水中的CaCl2和Na2SO4杂质的操作有：①加过量的BaCl2溶液；②过滤；③加过量的Na2CO3溶液；④蒸发结晶；⑤加适量盐酸。

以下操作顺序正确的选项是〔提示BaSO4、BaCO3难溶于水〕〔〕
A．③①②⑤④B．①⑤③②④C．①③⑤④②D．①③②⑤④
9．〔1分〕印刷铜制电路板的“腐蚀液〞为FeCl3溶液．铜和铁都能与FeCl3溶液反响，化学方程式为Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2，Fe+2FeCl3═3FeCl2．现将一包铜和铁的混合粉末参加到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反响后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质的组成的说法正确的选项是〔〕
A．溶液中一定含有FeCl2，固体中一定含有铜
B．溶液中一定含有FeCl3，固体中一定是铁和铜
C．溶液中一定含有FeCl2，固体中一定是铁和铜
D．溶液中一定含有FeCl2和CuCl2，固体中一定是铁和铜
10．〔1分〕如图是甲、乙两固体物质的溶解度曲线，以下说法正确的选项是〔〕A．温度一样时，甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t℃时，甲、乙的溶液中溶质的质量分数相等
C．升高温度可以使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液
D．30℃时，分别用100 g水配制甲、乙的饱和溶液，所得甲溶液的质量大于乙溶液的质量
11．〔1分〕小苏打受热分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，以下图象表示一定质量的小苏打受热过程中某些量随时间变化的趋势，其中不正确的选项是〔〕
A．B．C．
D．
12．〔1分〕在一定质量的某Na2CO3溶液中参加足量的CaCl2溶液，所得沉淀过滤、洗涤、烘干后称得其质量为原Na2CO3溶液质量的1/4，那么原Na2CO3溶液中溶质的质量分数最接近〔〕
A．16% B．20% C．26% D．30%
二、填空题〔此题包括6个小题，每空1分，共16分〕
13．〔2分〕白酒中含有的一种有机物的化学式为；能填充探空气球的物质的化学式为．
14．〔2分〕熄灭酒精灯火焰时用灯帽盖灭，其原理是；篝火晚会时常把木柴架空，其原因是．
15．〔4分〕如图是溴元素的相关信息，请答复以下问题．
〔1〕图中m的值为，n的值为；
〔2〕溴元素位于元素周期表的第周期，溴化镁的化学式为．
16．〔2分〕将20g 质量分数为98%的浓硫酸稀释为10%的稀硫酸，需要水的质量为g；从微观角度来看，稀释后的溶液中含有的微粒有．
17．〔3分〕如图是某反响的微观示意图，答复以下问题．
图中的单质为，反响前后化合价没有发生变化的元素是，生成物的质量比为．
18．〔3分〕A、B、C、D、E是初中常见的化学物质，A是一种氧化物，D是一种难溶性的盐，其相对分子质量为100，B、C属于同一类别的化合物．它们之间存在如下图的转化关系，答复以下问题．
〔1〕D的化学式为．
〔2〕C→B的根本反响类型为．
〔3〕B→E的化学方程式为．
三、简答题〔此题包括4个小题，共12分〕
19．〔3分〕用化学方程式解释以下有关原理．
〔1〕工业上用一氧化碳复原赤铁矿来炼铁．
〔2〕乙醇被用作酒精灯、火锅、汽车等的燃料．
〔3〕胃酸过多时，可服用含氢氧化镁的药物来减轻病症．
20．〔3分〕某化学学习小组利用如下图的实验方案来探究可燃物燃烧的条件．
〔1〕此实验主要利用了铜的什么性质？
〔2〕按照上图所示进展实验，可得到什么实验结论？
〔3〕实验后铜片变黑了，质量也变大了，请解释原因．
21．〔3分〕NO2可通过此反响制取：Cu+4HNO3〔浓〕═Cu〔NO3〕2+2NO2↑+2H2O．NO2是一种红棕色气体，密度比空气大，能和水反响，是空气污染物．
〔1〕请从上图中选择制取NO2的发生和搜集装置．
〔2〕实验过程中在发生装置内可观察到的现象有哪些？
〔3〕用图E所示装置测量生成的NO2气体体积会偏小，该如何改良装置？
22．〔3分〕某小组在探究铁、铜、镁、银四种金属的活动性顺序时，做了图1所示的三个实验〔所用金属的形状与大小、稀盐酸的质量分数和用量均一样〕．
〔1〕通过Ⅰ和Ⅱ可比拟镁和铁的金属活动性强弱，根据的实验现象是什么？
〔2〕小燕认为图1三个实验不能得出四种金属的活动性顺序，原因是什么？
〔3〕探究小组在图1实验的根底上，补充一个实验〔图2〕，实现了探究目的．那么X、Y分别是什么？
四、综合应用题〔共10分〕
23．〔10分〕小张同学得知我国在西汉年间，就能利用铁单质和硫酸铜溶液反响制取铜，
其反响的化学方程式为。

他利用硫酸铜进展兴趣实验，将浸泡了蓝色硫酸铜溶液的滤纸在酒精灯火焰上点燃，观察到滤纸颜色由蓝变白，由湿变干后燃烧，在燃烧后的灰烬中出现红色固体，他很好奇，进展了相关探究，请答复以下问题。

【提出问题】红色固体是什么物质？它是如何产生的？
【查阅资料】〔1〕温度达200℃时，CuSO4分解生成CuO和另一种氧化物，此反响前后各元素的化合价保持不变。

〔2〕温度超过1000℃时，氧化铜才分解生成氧化亚铜，氧化亚铜呈红色。

【作出猜测】红色固体①Cu；②Cu2O；③。

【实验探究】取少量红色固体于试管中，参加稀硫酸，固体不溶解，溶液仍为无色。

【分析推理】〔1〕请教教师得知假设有Cu2O存在，参加稀硫酸后会发生如下反响：Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O．结合实验现象，确定猜测正确。

〔2〕滤纸主要是由碳、氢、氧三种元素组成的，经分析，产生红色固体的原因可能是滤纸在燃烧过程中产生的碳与分解产生的CuO发生反响，该反响的化学方程式为。

这说明滤纸燃烧时的温度低于℃。

【交流讨论】〔1〕将浸有硫酸铜溶液的滤纸点燃，刚开场不能燃烧，是因为。

〔2〕此实验中，硫酸铜受热分解生成CuO和〔填化学式〕。

【拓展延伸】把氧化铜和木炭粉按照一定比例混合均匀，取出10g置于试管中，隔绝空气加热至高温，充分反响后冷却，称得试管中残留固体7.8g。

那么残留固体中铜的质量是多少？
参考答案与试题解析
一、选择题〔此题包括12个小题，每题1分，共12分〕
1．
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化．化学变化的特征是：有新物质生成．判断物理变化和化学变化的根据是：是否有新物质生成．【解答】解：A、制作陶胚没有新物质生成，属于物理变化，应选项正确；
B、天然气燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化，应选项错误；
C、金属冶炼属于化学变化，应选项错误；
D、光合作用生成有机物和氧气，属于化学变化，应选项错误；
应选：A。

【点评】本考点考察了物理变化和化学变化的区别，根底性比拟强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决．本考点主要出如今选择题和填空题中．
2．
【考点】65：防治空气污染的措施．
【分析】A、根据道路洒水，空中喷雾可以净化空气进展解答；
B、根据燃烧秸秆、树叶会产生有害气体和粉尘进展解答；
C、根据开发利用清洁能源有利于环境保护进展解答；
D、根据拆迁工地覆盖防尘网，有利于环境保护进展解答
【解答】解：A、城市街道洒水降尘有利于保护大气环境。

故A不符符合题意；
B、露天燃烧秸秆、树叶会产生有害气体和粉尘，会污染环境，故B符合题意；
C、开展水力、风力发电，开发利用清洁能源有利于环境保护，故C不符合题意；
D、拆迁工地覆盖防尘网，有助于保护大气环境。

故D不符合题意。

应选：B。

【点评】解答此题关键是要知道减少对空气的污染就要减少有害气体或颗粒粉尘的排放．
3．
【考点】J1：人体的元素组成与元素对人体安康的重要作用．
【分析】A、根据碘元素的生理功能判断．
B、根据铁的生理功能判断．
C、根据钙元素的生理功能判断．
D、根据锌元素的生理功能判断．
【解答】解：A、碘是合成甲状腺激素的主要成分，缺乏或过多均会患甲状腺肿大，所以错误。

B、铁是合成血红蛋白的主要成分，缺乏会患缺铁性贫血，使用铁制炊具可补充铁元素，所以正确。

C、钙是构成人体骨胳和牙齿的主要成分，它使骨和牙齿有坚硬的构造支架，缺乏时幼儿和青少年会患佝偻病，老年人会患骨质疏松，所以正确。

D、锌影响人的生长和发育，缺乏时食欲不振，生长缓慢，发育不良，所以正确。

应选：A。

【点评】“合理膳食，科学营养〞的新理念已深化现代入的内心，在化学考察中，关于
六大营养素或化学元素与人体安康的内容已稳稳地占具了一席之地，主要包括它们的生理功能、主要食物来源、缺乏症、摄取原那么等．
4．
【考点】4I：蒸发与蒸馏操作；44：加热器皿﹣酒精灯；49：液体药品的取用；4D：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释．
【分析】A、根据浓硫酸的稀释方法〔酸入水，沿器壁，渐渐倒，不断搅〕进展分析判断．
B、根据蒸发操作的考前须知进展分析判断．
C、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进展分析判断．
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可〞．
【解答】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。

B、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止部分温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确。

C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。

D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可〞，制止向燃着的酒精灯内添加酒精，图中所示操作错误。

应选：B。

【点评】此题难度不大，掌握常见化学用语〔元素符号、原子符号、分子符号、化学式、化合价、离子符号等〕的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键．
5．
【考点】A7：单质和化合物的判别；A5：纯洁物和混合物的判别．
【分析】物质分为混合物和纯洁物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯洁物是由一种物质组成．纯洁物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯洁物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯洁物叫化合物．氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素．
【解答】解：A、氢气属于单质，生理盐水、稀有气体都属于混合物，应选项错误；B、铁丝属于单质，纯碱、消石灰都属于化合物，应选项错误；
C、二氧化碳属于化合物，氮气属于单质，加碘食盐属于混合物，应选项错误；
D、液氧属于单质，冰水混合物中只有水分子，属于化合物，食盐水属于混合物，应选项正确；
应选：D。

【点评】本考点考察了物质的分类，要加强记忆混合物、纯洁物、单质、化合物、氧化物等根本概念，并可以区分应用．本考点的根底性比拟强，主要出如今选择题和填空题中．
6．
【考点】A9：常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；A7：单质和化合物的判别．
【分析】根据物质的组成分析解答．单质是由同种元素组成的纯洁物；氧化物是由两种元素组成，且其中一种是氧的化合物；电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸；电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱．
【解答】解：A、在该反响的反响物和生成物中，H2、C12是由同种元素组成的纯洁物，属于单质，不符合题意；
B、在该反响的反响物和生成物中，H2O是由氢、氧组成的化合物，属于氧化物，不符合题意；
C、在该反响的反响物和生成物中，不存在酸，故符合题意；
D、在该反响的反响物和生成物中，NaOH由金属离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，不符合题意。

应选：C。

【点评】理解各类物质的组成特点并会判别，是解答此类题的关键．
7．
【考点】9J：常见化肥的种类和作用．
【分析】A、根据氮肥的作用考虑；B、根据铵态氮肥与碱性肥料反响产生氨气考虑；C、根据水的污染考虑；D、根据复合肥中含有氮、磷、钾三种元元素中的两种或三种．【解答】解：A、氮肥的作用能促进叶色浓绿，所以玉米地的玉米叶子发黄，须及时施加氮肥，如NH4NO3，故A说法正确；
B、铵态氮肥与碱性肥料反响产生氨气降低肥效，故B说法错误；
C、过多的营养物质如尿素等进入水体会使水体恶化，出现“水华〞和赤潮现象，故C说法正确；
D、复合肥中含有氮、磷、钾三种元素中的两种或三种，所以KH2PO4属于复合肥，故D 说法正确。

应选：B。

【点评】解答此题关键是知道化学肥料的分类，知道铵态氮肥的使用考前须知．
8．
【考点】9E：氯化钠与粗盐提纯；9H：盐的化学性质．
【分析】根据硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进展分析。

【解答】解：硫酸根离子用钡离子沉淀，参加过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子参加碳酸钠转化为沉淀，但是参加的碳酸钠要放在参加的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反响剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进展过滤，最后再参加盐酸除去反响剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：①③②⑤④。

应选：D。

【点评】此题主要考察了在粗盐提纯中的物质的除杂或净化操作，在解此类题时，首先要理解需要除去的是哪些离子，然后选择适当的试剂进展除杂，在除杂质时，杂质和所加的试剂的状态一样，就要注意，参加的量的控制。

9．
【考点】85：金属的化学性质．
【分析】根据在金属活动性顺序中，铁＞铜，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，结合信息进展分析．
【解答】解：将一包铜和铁的混合粉末参加到盛有FeCl3溶液的烧杯中，能发生的反响有：Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2，Fe+2FeCl3═3FeCl2，Fe+CuCl2═FeCl2+Cu，铜和铁都能与氯化铁反响生成氯化亚铁，所以所得溶液中一定含有氯化亚铁，充分反响后仍有少量固体，由反响的方程式可知一定含有铜，由于铁的量不确定，所以可能含有铁，有铜存在，就不可能含有氯化铁。

应选：A。

【点评】此题考察了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以根据金属活动性顺序的意义进展．
10．
【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用；7J：饱和溶液和不饱和溶液互相转变的方法；7R：溶质的质量分数．
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比拟不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法到达提纯物质的目的．
【解答】解：A、t℃时，甲、乙物质的溶解度相等，所以温度一样时，甲的溶解度不一定大于乙的溶解度，故A错误；
B、t℃时，甲、乙物质的溶解度相等，甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等，故B 错误；
C、甲物质的溶解度随温度的升高而增大，所以降低温度可以使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，故C错误；
D、30℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液，所得甲溶液的质量大于乙溶液的质量，故D正确。

应选：D。

【点评】此题难度不是很大，主要考察了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的才能．
11．
【考点】9H：盐的化学性质；G1：质量守恒定律及其应用．
【分析】根据碳酸氢钠在加热的条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，根据选项中的横、纵坐标表示的详细数据进展分析．
【解答】解：A、刚开场加热时，温度不能到达碳酸氢钠的分解温度，因此要经过一段时间后，碳酸氢钠才开场分解，当碳酸氢钠完全分解后，容器中仍然有一定量的固体﹣﹣碳酸钠，故A正确；
B、根据质量守恒定律可知，碳酸氢钠加热生成了碳酸钠，固体中钠元素的质量不变，故B错误；
C、根据质量守恒定律可知，碳元素的质量始终不变，故C错误；
D、生成水的质量应该从零开场逐渐增大，然后不变，故D错误。

应选：A。

【点评】此题是过程与图象结合题，是对学生识图才能的考察，解题的关键是能正确的分析各个反响的过程并能结合图象分析问题．
12．
【考点】G6：根据化学反响方程式的计算；7U：有关溶质质量分数的简单计算．
【分析】此题为无数据题目，需要根据给出的沉淀的质量恰好等于碳酸钠溶液质量的四分之一计算，可以假设沉淀的质量，然后根据化学方程式求算碳酸钠中溶质的质量，进而求算其质量分数．
【解答】解：设碳酸钙沉淀的质量为100g，所以原Na2CO3溶液的质量为400g，设参加反响的碳酸钠质量为x
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106 100
x 100g
x=106g
所以原Na2CO3溶液中溶质的质量分数为：×100%=26.5%。

应选：C。

【点评】此题主要考察了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的标准性和准确性．二、填空题〔此题包括6个小题，每空1分，共16分〕
13．
【考点】D1：化学式的书写及意义．
【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．
【解答】解：白酒是酒精的水溶液，其中的溶质是酒精，属于有机物；氦气的密度小，化学性质稳定，可用于充灌探空气球．
故答案为：C2H5OH；He．
【点评】此题难度不大，纯熟掌握常见物质的性质、用处、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在．
14．
【考点】H4：灭火的原理和方法；H1：燃烧与燃烧的条件．
【分析】灭火的方法有：移走可燃物；与氧气隔绝；为使木炭燃烧更旺，需将木炭架空，
其理由是与氧气接触更充分．
【解答】解：盖上灯帽可以隔绝氧气或空气，从而到达灭火的目的；篝火晚会时为使木柴燃烧更旺，需将木柴架空，其理由是与氧气接触更充分，增大木柴与氧气的接触面积．故答案为：将可燃物与空气或氧气隔绝；增大木柴与氧气的接触面积．
【点评】解答此题要充分理解灭火的方法，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．
15．
【考点】C5：元素周期表的特点及其应用；B8：原子构造示意图与离子构造示意图．【分析】〔1〕图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；原子构造示意图中，核内质子数=核外电子数．
〔2〕根据周期数=原子核外电子层数，进展分析解答．
【解答】解：〔1〕根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为35，表示原子序数为35；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，那么该元素的原子的核内质子数、核外电子数均为35，故m=35；原子构造示意图中，核内质子数=核外电子数，那么35=+8+18+n，n=7．
〔2〕周期数=原子核外电子层数，那么溴元素的原子核外有4个电子层，那么在元素周期表中，溴元素位于第4周期．
溴原子的最外层电子数为7，在化学反响中易得到1个电子而形成1个单位负电荷的阴离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，那么该元素的化合价为﹣1价；镁元素显+2价，溴元素显﹣1价，镁和溴组成化合物的化学式为MgBr2．
故答案为：〔1〕35；7；〔2〕4；MgBr2．
【点评】此题难度不大，灵敏运用元素周期表中元素的信息〔原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量〕、原子构造示意图的含义是正确解答此题的关键．
16．
【考点】7S：用水稀释改变浓度的方法．
【分析】根据溶液稀释时溶质质量不变计算参加的水的质量，从微观角度来看，稀释后的溶液中含有的微粒有水分子、氢离子、硫酸根离子．
【解答】解：设参加水的质量为x，根据溶液稀释时溶质质量不变可知，
20g×98%=〔20g+x〕×10%
解得：x=176g；
微观角度来看，稀释后的H2SO4中含有的微粒有：水分子〔H2O〕、氢离子〔H+〕、硫酸根离子〔〕．
故答案为：176；H2O、H+、．
【点评】此题较为简单，掌握溶液稀释时溶质质量不变以及溶液的构成等即可解答．17．
【考点】B3：微粒观点及模型图的应用；A7：单质和化合物的判别．
【分析】根据分子模型判断物质的化学式，然后写出化学方程式，再根据反响前后原子的数目和种类不变获取信息．
【解答】解：由反响的微观示意图可知，反响物中化合物的化学式为CO和NO，生成物为氮气和二氧化碳，反响的化学方程式为：2CO+2NO N2+2CO2；由同种元素组成的纯洁物为单质，故图中的单质为氮气，其化学式为：N2；
氧元素在反响前后化合价没有变化；生成物的质量比为：〔14×2〕：[2〔12+16×2〕]=7：22
答案：N2；氧元素；7：22．
【点评】此题考察了学生对微观粒子的理解和运用，从粒子的性质，反响过程等方面设计问题，全面而详细，是一道很好的试题．
18．
【考点】AE：物质的鉴别、推断；FA：反响类型的断定；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【分析】根据A、B、C、D、E是初中常见的化学物质，A是一种氧化物，D是一种难溶性的盐，其相对分子质量为100，所以D是碳酸钙，B、C属于同一类别的化合物，A和碳酸钙可以互相转化，所以A是二氧化碳，E和二氧化碳可以互相转化，E会转化成碳酸钙，所以E是碳酸钠，B和碳酸钠可以互相转化，所以B是氢氧化钠，C会与二氧化碳反响，会转化成氢氧化钠，所以C是氢氧化钙，然后将推出的物质进展验证即可．【解答】解：〔1〕A、B、C、D、E是初中常见的化学物质，A是一种氧化物，D是一种难溶性的盐，其相对分子质量为100，所以D是碳酸钙，B、C属于同一类别的化合物，A和碳酸钙可以互相转化，所以A是二氧化碳，E和二氧化碳可以互相转化，E会转化成碳酸钙，所以E是碳酸钠，B和碳酸钠可以互相转化，所以B是氢氧化钠，C会与二氧化碳反响，会转化成氢氧化钠，所以C是氢氧化钙，经过验证，推导正确，所以D的
化学式为CaCO3；
〔2〕C→B的反响是氢氧化钙和碳酸钠反响生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，根本反响类型为复分解反响；
〔3〕B→E的反响是氢氧化钠和二氧化碳反响生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
故答案为：〔1〕CaCO3；
〔2〕复分解反响；
〔3〕2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进展验证即可．
三、简答题〔此题包括4个小题，共12分〕
19．
【考点】G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【分析】〔1〕根据一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳进展分析；〔2〕根据乙醇和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳进展分析；
〔3〕根据盐酸和氢氧化镁反响生成氯化镁和水进展分析．
【解答】解：〔1〕一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
〔2〕乙醇和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，化学方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O；
〔3〕盐酸和氢氧化镁反响生成氯化镁和水，化学方程式为：2HCl+Mg〔OH〕2=MgCl2+2H2O．故答案为：〔1〕3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
〔2〕C2H5OH+3O22CO2+3H2O；
〔3〕2HCl+Mg〔OH〕2=MgCl2+2H2O．
【点评】在解此类题时，首先分析应用的原理，然后找出反响物、生成物，最后结合方程式的书写规那么书写方程式．
20．
【考点】2A：燃烧的条件与灭火原理探究．。