【精品试卷】高考化学复习江苏省无锡市青山高级中学高三下期3月月考化学试卷(复习必备)

高中化学学习材料
（灿若寒星**整理制作）
江苏省无锡市青山高级中学2016届高三下期3月月考化学试卷
（苏教版，解析版）
1．“酸雨”的形成主要是由于
A．森林遭乱砍滥伐，破坏了生态平衡 B．工业上大量燃烧含硫燃料
C．大气中二氧化碳的含量增多 D．汽车排出大量尾气
【答案】B
【解析】空气中硫氧化物和氮氧化物随雨水降下就成为酸雨。

酸雨的形成主要是由于空气中SO2和NO x的增多，在我国主要是SO2的增多。

空气中SO2的主要来源是：
①化石燃料（煤和石油产品）的燃烧②含硫矿石的冶炼③硫酸、磷肥、纸浆厂的工业废气由于汽车燃用的汽油、柴油等都经过了脱硫处理，所以形成酸雨的主要原因是：工业上大量燃烧含硫燃料。

2．外界其他条件相同，不同pH条件下，用浓度传感器测得反应2A+B＝C+D中产物D的浓度随时间变化的关系如图。

则下列有关说法正确的是
A．p ＝8．8时，升高温度，反应速率不变
B．保持外界条件不变，反应一段时间后，pH越小，D的浓度越大
C．为了实验取样，可以采用调节pH的方法迅速停止反应
D．减小外界压强，反应速率一定减小
【答案】C
【解析】
试题分析：A．根据图像可知，调节pH到8.8时，D的浓度不发生明显变化，此时可能是平衡状态，升高温度，正逆反应速率同等程度增加，但仍然相等，不为0，A项错误；B．由图像可知，PH=7.5、PH=8.2条件下，0—1s时刻，D的浓度相同，B项错误；C．为了实验取样，可以采用调节pH的方法迅速停止反应，C项正确；D．该反应中各物质的状态未知，若各物质没有气体参加反应，减小压强，反应速率不变，D项错误；答案选C。

考点：考查化学反应速率、化学平衡等知识。

3．下列物质中，都属于强电解质的一组是
A ．HBr 、HCl 、BaSO 4
B ．NH 4Cl 、CH 3COOH 、Cu
C ．NaOH 、CO 2、NH 3·H 2O
D ．HClO 、Na 2S 、Ba(OH)2
【答案】A
【解析】一般情况下，强酸强碱和大部分盐，活泼金属氧化物属于强电解质。

A 符合上面的条件，正确。

B 错误，醋酸是弱酸，属于弱电解质，并且铜是单质，不属于电解质，也不属于非电解质。

C 错误，二氧化碳是非电解质，一水合氨是弱碱，弱电解质。

D 错误，次氯酸是弱酸，弱电解质。

4．下列叙述正确的是（ ）
A ．同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大
B ．同周期元素中，ⅦA 族元素的原子半径最大
C ．当各轨道处于全满、半满、全空时原子较稳定
D ．ⅥA 族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子
【答案】C
【解析】金属性越强，第一电离能越小，A 不正确。

同周期自左向右原子半径逐渐减小，B
不正确。

同主族自上而下原子半径逐渐最大，非金属性逐渐减小，D 不正确。

答案选C 。

5．下列关于能量变化的说法正确的是
A ．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高
B ．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，表现形式只有吸热和放热两种
C ．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定
D ．化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒
【答案】D
【解析】
试题分析：水和冰相比较，冰的能量低，A 错；发生化学反应时能量的变化有多种形式，可
以表现为热量的变化，还可以变现为光能，B 错；ΔH>0反应吸热，所以石墨的能量较低，
能量越低物质越稳定，故石墨更稳定，C 错；化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守
恒，D 对。

考点：化学反应的特征和物质的能量比较。

6．假设R 元素无同位素，元素R 原子的质量数为A ，R m －的核外电子数为x ，则W g R m －离
子所含中子的物质的量为
A ．(A －x ＋m)mol
B ．(A －x －m)mol
C.W/A(A －x ＋m)mol
D.W/A(A －x －m)mol
【答案】C
【解析】
试题分析：R m －的核外电子数为x ，则R 的原子序数是x-m 。

因此R 的中子数是a-x+m ，所以
W g R m －离子所含中子的物质的量为mol m x A A
W )(+-⨯，答案选C 。

考点：考查原子的组成
点评：在计算有关原子的组成时，需要掌握几个关系式，即质子数+中子数=质量数、质子数
=核外电子数=原子序数=核电荷数。

7．在酸性溶液中，能大量共存的离子组是
A．K+、OH-、S042- B．Cl-、N03-、Cu2+
C．Al3+、C032-、Na+ D．Ca2+、HC03-、NH4+
【答案】B
【解析】
试题分析：A、因H+、OH-结合生成水，不能大量共存，A错误；B、酸性溶液中该组离子之间不反应，能共存，B正确；C、因Al3+、C032-结合生成沉淀和气体，H+、C032-结合生成水和气体，不能共存，C错误；D、因H+、HC03-结合生成水和气体，不能大量共存，D错误。

答案选B。

考点：离子共存
8．下列检验某溶液中是否含有SO42﹣的方法中正确的是
A．向该溶液中加入酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明溶液中一定有SO42﹣
B．向该溶液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42﹣
C．向该溶液中加入足量HCl，无现象，再加入BaCl2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42﹣
D．向该溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入HCl沉淀不溶解，说明该溶液中一定有SO42﹣
【答案】C
【解析】A．酸化的Ba（NO3）2溶液有氢离子和硝酸根离子，稀硝酸能把SO32﹣氧化为SO42﹣，从而干扰SO42﹣的检验，故A错误；
B．沉淀可能为氯化银，原溶液可能含有银离子，故B错误；
C．首先在试液中加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有BaSO4白色沉淀产生，则证明有SO42﹣，操作正确，故C正确；
D．沉淀可能为氯化银，原溶液可能含有银离子，故D错误．
9．将丙烯和乙酸以一定比例混合，测得混合物含碳48%，那么氧元素的质量分数是A．44% B．35% C．30% D．无法计算
【答案】A
【解析】
10．往含等物质的量的偏铝酸钠溶液与氢氧化钠的混合溶液中通入二氧化碳，产生沉淀的量与通入二氧化碳的量关系正确的是
【答案】C
【解析】
试题分析：往含等物质的量的偏铝酸钠与氢氧化钠的混合溶液中通入二氧化碳，发生的反应依次为：CO2+ 2OH-====CO32-+ H2O、2AlO2-+ CO2+ 3H2O ====2Al（OH）3↓+ CO32-、CO2+ CO32-
+ H2O====2HCO3—，结合选项分析，选C。

考点：考查与化学反应相关的图像。

11．某元素R的阳离子是R n+, 核外共有X个电子, 其质量数为A, 则R核内中子数为A．A-X+n B．A+X+n C．A-X-n D．A-n+X
【答案】C
【解析】
12．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素。

其形成的小分子化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构。

下列说法正确的是
A．X、Y、Z、W的原子半径的大小关系为：W> Y >Z> X
B．在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，分子所含的共用电子对数相等
C．与元素Y、Z相比，元素W形成的简单氢化物最稳定，是因为其分子间存在氢键
D．X、Y、Z、W四种元素可形成化学式为X7Y2ZW2的有机物
【答案】D
【解析】
试题分析：X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素。

其形成的小分子化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构。

短周期元素中常见的此类化合物有C2H2，N2H4，H2O2，可以判断X是H，Y是C，Z是N，W是O。

A．X（H）、Y（C）、Z（N）、W （O）的原子半径的大小关系为： Y >Z> W > X，故A错。

B．在化合物C2H2，N2H4，H2O2中，分子所含的共用电子对数分别为6、5、3，故B错。

C．氢化物分子稳定性由分子中共价键的强弱决定，与分子间的氢键无关。

故C错。

D．H、C、N、O四种元素可形成化合物CH3COONH4，其化学式为H7C2NO2 ，故D正确
考点：了解原子核外电子排布。

了解金属、非金属在元素周期表中的位置。

树立结构决定性质的重要观点。

点评：主要考查元素的推断、短周期元素所形成的常见物质的化学式及其结构。

13．下列叙述不正确
．．．的是
A．含金属元素的离子一定是阳离子
B．应用蒸馏的方法，可以分离沸点相差较大的液体混合物
C．氯水和过氧化钠都具有漂白作用，其漂白原理相似
D．高炉炼铁时，还原铁矿石的还原剂为一氧化碳
【答案】A
【解析】
试题分析：A.如MnO4-、AlO2-都含有金属元素，但是为阴离子。

错误。

B对于互溶的沸点相差较大的液体混合物可以应用蒸馏的方法进行分离。

正确。

C．氯水中含有的次氯酸及过氧化钠都具有漂白作用，其漂白原理相似，都是氧化漂白。

正确。

D. 高炉炼铁时反应原理为：高温
3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2。

还原剂为CO。

正确。

考点：考查金属元素构成的离子、氯水和过氧化钠的漂白原理、高炉炼铁反应原理及分离混合物的方法等。

14．下列实验操作正确的是
A．蒸发时，将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯外焰加热
B．蒸馏时，温度计水银球浸入蒸馏烧瓶内液面下，冷凝水从冷凝管下口进
C．萃取时，分别用两个烧杯从下口接收有机层和水层
D．配制100ml 0.100 mol/L的硫酸铜溶液时，可将2.50克胆矾溶于100mL蒸馏水中
【答案】A
【解析】
试题分析：A、蒸发时，将蒸发皿放在铁圈上，用酒精灯的外焰加热，正确，选A；B、蒸馏时，温度计水银球在蒸馏烧瓶的支管口处，错误，不选B；C、萃取时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，错误，不选C；D、配制溶液要使用一定规格的容量瓶，错误，不选D。

考点：基本实验操作
15．精制粗盐（杂质是MgCl2、CaCl2和Na2SO4），选用NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液作为除杂试剂，最后用盐酸调节溶液pH，得到精制NaCl。

下列说法正确的是
A．依次向粗盐溶液中加入NaOH、Na2CO3、BaCl2
B．用HNO3酸化的AgNO3溶液检验SO42-是否除尽
C．除去Ca2+的主要反应是：Ca2+ + 2OH-＝Ca(OH)2↓
D．调节pH后，采用蒸发浓缩结晶的方法获得精制NaCl
【答案】D
【解析】
试题分析：A、要除去粗盐中的MgCl2、CaCl2和Na2SO4，选用NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液作为除杂试剂，为了把杂质离子除尽，所加试剂应过量，碳酸钠溶液的作用为除去钙离子和过量的钡离子，碳酸钠应在氯化钡之后加，故依次向粗盐溶液中加入NaOH 、BaCl2、Na2CO3，错误；B、应先加过量稀盐酸，再加氯化钡溶液检验SO42-是否除尽，错误；C、用碳酸钠溶液除钙离子，故除去Ca2+的主要反应是：Ca2++ CO32-＝CaCO3↓，错误；D、调节pH后，从氯化钠溶液中获得氯化钠固体应采用蒸发浓缩结晶的方法，正确。

考点：考查物质的分离、提纯。

16．胃舒平（主要成分为Al(OH)3）能够治疗胃酸过多，反应的化学方程式是
________________________。

【答案】Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
【解析】略
17．（1）阅读、分析下列两个材料：
材料一
材料二
物质熔点/℃沸点/℃密度/g·cm-3溶解性
乙二醇-11．51981．11易溶于水和乙醇
丙三醇17．92901．26能跟水、酒精以任意比互溶
回答下列问题(填序号)：
A．蒸馏法 B．萃取法
C．“溶解、结晶、过滤”的方法 D．分液法
①将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用；
②将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是。

（2）阅读材料三。

材料三在溶解性方面，Br2(溴)与I2很相似，其稀的水溶液显黄色。

在实验室里从溴水(Br2的水溶液)中提取Br2和提取I2的方法相似。

回答下列问题：
①常用的提取方法是，化学试剂是，最主要的仪器是。

②若观察发现提取Br2以后的水还有颜色，解决该问题的方法是。

【答案】（1）①C ②A （2）①萃取四氯化碳分液漏斗
②再进行萃取，直到水呈无色，将各次分离出来的含溴的四氯化碳溶液合并
【解析】
试题分析：材料一中，根据题中曲线图知，纯碱和氯化钠在水中的溶解度随温度的变化相差很大。

提纯纯碱时，可以先将混合物在较高温度下溶于水形成浓溶液，然后冷却到一定温度，由于纯碱的溶解度随温度降低急剧下降，因此大量纯碱晶体析出，而氯化钠不会析出，再过滤可得纯净的纯碱晶体。

材料二中，乙二醇和丙三醇沸点相差很大，可以用蒸馏法分离。

材料三中，Br2和I2在溶解性方面很相似，因此可以用四氯化碳从溴水中萃取Br2。

如果提取Br2后的水还有颜色，说明Br2没有被萃取完全，可再进行萃取直至水呈无色。

考点：物质的分离与提纯
18．（12分）进行中和热的测定的装置如图所示。

回答下列问题：
（1）从实验装置中尚缺少的一种玻璃用品是。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是。

（3）利用该装置测得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)
（4）某研究小组将装置完善后，把V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示
(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)。

回答下列问题：
01020
3040502022
24
26
2830
温度/
℃V 1/ mL
①研究小组做该实验时环境温度 (填“高于”、“低于”或“等于”)22 ℃。

②由题干及图形可知，V 1/V 2= ： 时，酸碱恰好完全中和，此反应所用NaOH 溶液的
浓度应为 mol/L 。

【答案】（1）环形玻璃搅拌器；（2）防止热量损失；（3）偏小；（4）①低于；②3:2； 1.5mol/L
【解析】略
19．（16分）硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。

某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体
（Na 2S 2O 3·5H 2O ）。

I ．【查阅资料】
（1）Na 2S 2O 3·5H 2O 是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl 2溶液混合无沉淀生成。

（2）向Na 2CO 3和Na 2S 混合溶液中通入SO 2可制得Na 2S 2O 3；所得产品常含有少量Na 2SO 3和Na 2SO 4。

（3）Na 2SO 3易被氧化；BaSO 3难溶于水，可溶于稀HCl 。

II ．【制备产品】
实验装置如图所示（省略夹持装置）：
A C
B D E
实验步骤：
（1）检查装置气密性，按图示加入试剂。

仪器a 的名称是 ；E 中的试剂是 （选填下列字母编号）。

A ．稀H 2SO 4
B ．NaOH 溶液
C ．饱和NaHSO 3溶液
（2）先向C 中烧瓶加入Na 2S 和Na 2CO 3混合溶液，再向A 中烧瓶滴加H 2SO 4。

（3）等Na 2S 和Na 2CO 3完全消耗后，结束反应。

过滤C 中混合物，滤液 （填写操作
名称）、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。

III ．【探究与反思】
（1）为验证产品中含有Na 2SO 3和Na 2SO 4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。

（所需试剂从稀HNO 3、稀H 2SO 4、稀HCl 、蒸馏水中选择）
取适量产品配成稀溶液，
，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。

（2）为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤（2）进行了改进，改进后的操作是。

（3）Na2S2O3·5H2O的溶液度随温度升高显著增大，所得产品通过方法提纯。

（4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3。

方法为：
①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。

②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。

a．除去Al3+的离子方程式是。

b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。

提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水
所选试剂为。

【答案】（每空2分）
II （1）分液漏斗 B （3）蒸发
III （1）取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀HCl，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，（2）先向A中烧瓶滴加浓H2SO4，产生的气体将装置中空气排尽后，再向C中烧瓶加入Na2S 和Na2CO3混合溶液。

（3）重结晶
（4）a：Al3+＋4OH—＝AlO2—＋2H2O；（2分）
b：稀硫酸、KMnO4溶液；（2分，各1分）
【解析】
试题分析：II（1）仪器a的名称是分液漏斗；E中的试剂是NaOH溶液，目的是吸收剩余的二氧化硫，因为二氧化硫能与氢氧化钠溶液反应，与稀H2SO4和饱和NaHSO3溶液不反应，故答案为： B。

（3）将Na2S2O3结晶析出的操作应为：蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥。

Ⅲ．【探究与反思】
（1）根据：Na2S2O3•5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成；Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl；BaSO4难溶于水，难溶于稀HCl，以及硝酸具有强氧化性、加入硫酸会引入硫酸根离子可知，取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀盐酸，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可以确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。

（2）因为亚硫酸钠易被氧化生成硫酸钠，所以为减少装置C中生成Na2SO4的量，改进后的操作是先向A中烧瓶滴加浓硫酸，产生的气体将装置中的空气排尽后，再向C中烧瓶加入硫化钠和碳酸钠的混合溶液。

（3）Na2S2O3•5H2O的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过重结晶方法提纯。

（4）a．氧化铝是两性氧化物，能和强酸以及强碱反应，除去铝离子的反应是利用过量氢氧化钠溶液和铝离子反应生成四羟基合铝，离子方程式为： Al3++4OH-=2H2O+AlO2-。

b．酸性高锰酸钾溶液能氧化亚铁离子，使得高锰酸钾溶液褪色，故答案为：稀硫酸、KMnO4溶液。

考点：本题考查实验基本仪器和基本操作、探究实验方案的设计与分析、离子方程式的书写。

20．某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。

（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式______________________________、_____________________________________________。

在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明乙醇催化氧化反应是________反应。

（2）甲和乙两个水浴的作用不相同。

甲的作用是________；乙的作用是_______________。

（3）反应进行一段时间后，试管a中能收集到不同的物质，它们是__________。

集气瓶中收集到的气体的主要成分是________。

（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有______________________。

要除去该物质，可先在混合液中加入________（填写字母）。

a．氯化钠溶液 b．苯
c．碳酸氢钠溶液 d．四氯化碳
然后，再通过________（填实验操作名称）即可除去。

【答案】（1）2Cu＋O22CuO
CH3CH2OH＋CuO CH3CHO＋Cu＋H2O 放热
（2）加热冷却
（3）乙醛、乙醇、水氮气
（4）乙酸 c 蒸馏
（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，是因为2Cu＋O22CuO；CH3CH2OH 【解析】
＋CuO CH3CHO＋Cu＋H2O，熄灭酒精灯后，反应仍能进行，说明此反应为放热反应。

（2）甲水浴的作用是加热乙醇，便于乙醇的挥发；乙水浴的作用是冷却，便于乙醛的收集。

（3）经过反应后并冷却，a中收集到的物质有易挥发的乙醇，反应生成的乙醛和水以及乙醛进一步氧化得到的乙酸。

集气瓶中收集到的气体主要为氮气。

（4）试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明a中收集到的液体呈酸性，这是由于CH3CHO进一步氧化生成了CH3COOH，可以用NaHCO3除去，然后经过蒸馏即可得到乙醛。

21．（5分）将25.6g铜与足量的浓硫酸共热，完全反应后，试计算：
（1）生成的SO2在标准状况下的体积；
（2）被还原的硫酸的物质的量。

【答案】（1）8.96L；（2）0.4mol
【解析】
试题分析：（1）25.6g铜的物质的量是25.6g÷64g＝0.4mol，在反应中失去0.8mol电子。

反应中S从+6价降低到+4价得到2个电子，所以根据电子得失守恒可知生成的SO2是0.8mol ÷2＝0.4mol，在标准状况下的体积为0.4mol×22.4L/mol＝8.96L。

（2）浓硫酸被还原为SO2，所以根据S原子守恒可知被还原的硫酸的物质的量就是生成的SO2的物质的量，即为0.4mol。

考点：考查铜与浓硫酸反应的有关计算
22．（11分）已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。

X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。

X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。

请回答下列问题：
(1)X元素原子基态时的电子排布式为________，该元素的符号是________。

(2)Y元素原子的价层电子的电子排布图为________，该元素的名称是________。

(3)X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为________。

(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是___________________________________________________________。

(5)比较X的氢化物与同族第二、三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由_________________________________________________________________________。

【答案】(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3（2分） As（1分）
（2）或（2分）氧（1分）
（3）三角锥形（1分）
（4）As2O3 + 6Zn + 6H2SO4==2AsH3↑ + 6ZnSO4 + 3H2O（2分）
（5）稳定性：NH3 > PH3 > AsH3 ，（ 2分）因为键长越短，键能越大，化合物稳定（2分）沸点：NH3>AsH3>PH3，NH3可以形成分子间氢键，沸点最高；AsH3相对分子质量比PH3大，分子间作用力大，因而AsH3的沸点比PH3高
【解析】
试题分析：
X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，X元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，处于第四周期第ⅤA族，故X为As元素；Y元素原子的最外层2p 轨道上有2个未成对电子，Y的2p轨道上有2个电子或4个电子，所以Y为碳元素或氧元素，X跟Y可形成化合物X2Y3，故Y为氧元素；X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42，则Z的质子数为42-8-33=1，则Z为氢元素，氢原子可以形成负一价离子，符合题意．
故X为As元素；Y为氧元素；Z为氢元素．
（1）由上述分析可知，X为As；，X元素原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s24p3。

(2) Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子，同样根据电子排布式得到Y为O；再根据X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42可得到Z为H。

（3）X为As元素，XZ3为AsH3，As是sp3杂化的，又只有三个H，即采取不等性杂化，As
上有一对孤对电子，分子构型为三角锥形。

（4）X为As元素、Y为氧元素，Z为氢元素．化合物X2Y3为As2O3，XZ3为AsH3，As2O3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为AsH3，产物还有ZnSO4和H2O，反应中Zn元素化合价由0价升高为+2价，As元素化合价由+3价降低为-3价，参加反应的Zn与As2O3的物质的量之比为6×2:2=6:1，反应方程式为As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O。

（5）X为As元素，AsH3与NH3、PH3中，键长N-H＜P-H＜As-H，键长越短，键能越大，化合物稳定，所以稳定性NH3＞PH3＞AsH3。

故答案为：NH3＞PH3＞AsH3；键长N-H＜P-H＜As-H，键长越短，键能越大，化合物稳定．稳定性：NH3> PH3> AsH3 ，因为键长越短，键能越大，化合物稳定，沸点：NH3>AsH3>PH3，NH3可以形成分子间氢键，沸点最高；AsH3相对分子质量比PH3大，分子间作用力大，因而AsH3的沸点比PH3高。

考点：原子结构与性质，电子排布
点评：本题考查原子结构与性质，电子排布的规律，难度中等。

解题的关键是充分利用题目所给的信息再结合所学的与电子排布有关的知识，按照题目要求逐个作答。

其中（4）还涉及到氧化还原反应方程式的配平，是个难点。

23．（7分）A溶液和B溶液按如下程序进行实验，根据下述现象判断：
（1）A溶液中的溶质的化学式，B溶液中的溶质的化学式。

（2）完成下列转化的化学方程式，并用“单线桥法
．．．．”标明电子转移的方向和数目：
D+H2＝H+P：
（3）写出下列反应的离子方程式：
Ａ＋Ｂ：
Ｆ＋盐酸：
（4）溶液B中阴离子的检验方法是
【答案】
【解析】
试题分析：由D黑色固体与氢气加热生成H红色金属和P无色液体，可知D为氧化铜，H为
铜，P为水，则C为氢氧化铜；G与硝酸银稀硝酸反应生成白色沉淀，G中含有氯离子，则无色液体E中含有氯离子；白色沉淀F与盐酸反应生成的无色液体再与稀硫酸反应生成白色沉淀为硫酸钡沉淀，F为碳酸钡沉淀，无色液体E中含钡离子，E为氯化钡溶液；又C为氢氧化铜，则A和B为氢氧化钡和氯化铜。

考点：离子检验、离子方程式
24．短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。

A是周期表中原子半径最小的元素，B 原子的价电子数等于该元素最低化合价的绝对值，C与D能形成D2C和D2C2两种化合物，而D是同周期中金属性最强的元素，E的负一价离子与C和A形成的某种化合物分子含有相同的电子数。

（1）A、C、D形成的化合物中含有的化学键类型为。

（2）已知：①E－E→2E·；△H＝＋a kJ·mol-1
② 2A·→A－A；△H=－b kJ·mol-1
③E·＋A·→A－E；△H=－c kJ·mol-1（“·”表示形成共价键所提供的电子）
写出298K时，A2与E2反应的热化学方程式。

（3）在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2A 2（g）＋BC（g）X（g）；△H＝－dJ·mol－1（d＞0，X为A、B、C三
实验甲乙丙
初始投料 2 molA2、1 molBC 1 molX 4 molA2、2 molBC
平衡时n（X）0.5mol n2n3
反应的能量变化放出Q1kJ吸收Q2kJ放出Q3kJ
体系的压强P1P2P3
反应物的转化率α1α2α3
①在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4 min，则该时间段内A2的平均反应速率v(A2) 。

②该温度下此反应的平衡常数K的值为。

③三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是（填序号）。

A．α1＋α2＝1 B．Q1＋Q2＝d C．α3＜α1
D．P3＜2P1＝2P2 E．n2＜n3＜1.0mol F．Q3＝2Q1
④在其他条件不变的情况下，将甲容器的体系体积压缩到1L，若在第8min达到新的平衡时A2的总转化率为65.5%，请在下图中画出第5min 到新平衡时X的物质的量浓度的变化曲线。

【答案】（1）离子键、共价键（2分）
（2）H2（g）＋Cl2（g）=2HCl（g）；△H=（a＋b－2c）kJ·mol－1（2分）
（3）①0.125mol·L－1·min－1（2分）
②4（2分）
③ABD（3分）
④（3分）
【解析】
试题分析：短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。

A是原子半径最小的元素，则是H，B原子的价电子数等于该元素最低化合价的绝对值，则是C，C与D能形成D2C和D2C2两种化合物，而D是同周期中金属性最强的元素，C是O，D是Na，E的负一价离子与C和A 形成的某种化合物分子含有相同的电子数，E是Cl；（1）A、C、D形成的化合物是NaOH，既有离子键，又有共价键；（2）根据盖斯定律，写出热方程H2（g）＋Cl2（g）=2HCl（g）；△H=（a＋b－2c）kJ·mol－1（3）2H 2+CO CH3OH,分别按照三次投料发生上述反应，条件相同，甲和乙是等效平衡，丙等同于增大压强，平衡正向移动。

2 H 2 + CO CH3OH,
起始： 2 1 0
变化： 1 0.5 0.5
平衡： 1 0.5 0.5
①v(H2)=
1
24
⨯
=0.125mol·L－1·min－1 ②K=
2
0.25
0.50.25
⨯
=4
③根据甲乙等效平衡，A正确，B正确；丙中平衡右移，转化率增加，C．α3>α1，错误；压强小于2倍的甲的压强，D正确；2mol>n3>1mol，错误；Q3>2Q1答案ABD
考点：考查化学反应原理、平衡移动、等效平衡、计算。