石家庄市2021版高一上学期化学期末考试试卷B卷

石家庄市2021版高一上学期化学期末考试试卷B卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共25题；共50分)
1. （2分） (2018高一上·邯郸期中) “垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。

生活中废弃的铁锅、铝质易拉罐、钢导线等可以归为一类加以回收，它们属于（）
A . 有机物
B . 金属或合金
C . 氧化物
D . 盐
2. （2分） (2019高一上·塘沽月考) 下列物质中，熔融后能导电的电解质是（）
A . 石墨
B . 硫酸
C . 蔗糖
D . 硫酸钡
3. （2分） (2017高一上·乐清期中) 下列物质既不属于酸性氧化物也不属于碱性氧化物的是（）
A . CO
B . CaO
C . Fe2O3
D . SiO2
4. （2分） (2018高一上·徐州期中) 实验室制取氯气时往往含有水蒸气和HCl气体的杂质，若想得到纯净干燥的氯气，下列试剂及顺序正确的是（）
A . 浓硫酸氢氧化钠溶液
B . 氢氧化钠溶液浓硫酸
C . 蒸馏水浓硫酸
D . 饱和食盐水浓硫酸
5. （2分）下列有关表述与图象对应关系不正确的是（）
A . 图1：往Na2CO3和NaOH混合液中逐滴加入盐酸，产生气体体积与盐酸的物质的量的关系
B . 图2：往澄清石灰水中通入过量CO2气体，产生沉淀质量与CO2的物质的量的关系
C . 图3：往AlCl3和MgCl2混合液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀质量与NaOH溶液的物质的量的关系
D . 图4：若MOH和ROH表示两种一元碱，则ROH的碱性强于MOH
6. （2分）实验室用固体氯化钠配制0.5 L 0.2 mol·L-1的NaCl溶液，下列哪种仪器不是必须使用的
A . 试管
B . 500 mL容量瓶
C . 胶头滴管
D . 托盘天平
7. （2分） (2018高一上·大庆月考) 下列事实与胶体性质无关的选项个数为（）
①水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染
②将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物
③夏季的清晨，在密林中经常可以看到一缕缕的光束
④向Fe(OH)3胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解
⑤向豆浆中加入盐卤作豆腐
⑥向FeCl3溶液加NaOH溶液产生红褐色沉淀
A . 2
B . 3
C . 4
D . 5
8. （2分）(2015·河北模拟) 下列叙述正确的是（）
A . Na、C，P，S分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物：Na2O2、CO2、P2O5、SO3
B . 稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳，浓硝酸、浓疏酸都能使铁、铝钝化
C . 欲鉴别NO2、Br2（g）两种红棕色气体，将两种待测气体分別通入AgNO3溶液中
D . 将久置于空气中的Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，溶液变为红色，说明Fe（NO3）2样品在空气中已变质
9. （2分） (2016高一上·温州期中) 做焰色反应实验用的铂丝，每试验一种样品后都必须（）
A . 用水洗涤2～3次后再使用
B . 用盐酸洗涤后，经蒸馏水冲洗，方可使用
C . 用滤纸擦干后才可使用
D . 用盐酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧到没有颜色，才可使用
10. （2分） (2016高一上·汉中期中) 下列反应的离子方程式中正确的是（）
A . 铁与盐酸的反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B . 石灰石与稀盐酸反应制备二氧化碳：CO +2H+=H2O+CO2↑
C . 向氢氧化铜中滴加硫酸溶液：H++OH﹣=H2O
D . 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Cu2++SO +Ba2++2OH﹣=Cu（OH）2↓+BaSO4↓
11. （2分） (2016高三上·万全期中) 下列物质性质与应用对应关系正确的是（）
A . 氨气具有还原性，可用于检查HCl泄漏
B . 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥CO2
C . 铝具有高熔点，可用于生产耐火砖
D . 硅有导电性，可用作光导纤维
12. （2分） (2018高一下·广西月考) 下列元素中，最高正化合价数值最大的是（）
A . C
B . F
C . S
D . Ne
13. （2分）下列有关NaHCO3和Na2CO3性质的比较中，正确的是（）
A . 热稳定性：Na2CO3<NaHCO3
B . 常温时在水中的溶解度：Na2CO3<NaHCO3
C . 等质量的NaHCO3和Na2CO3与稀盐酸反应产生CO2的量：Na2CO3<NaHCO3
D . 等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应，NaHCO3放出的CO2多
14. （2分） (2015高三上·辽宁期中) 为了比较铁和铜金属活动性强弱，某研究小组的同学设计了如下一些方案，并将实验结果记录如下：
能根据以上各种现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案一共有（）
A . 2种
B . 3种
C . 4种
D . 5种
15. （2分）下列变化的实质相似的是
①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小
②浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字
③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色
④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥
⑤常温下浓硫酸用铁的容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应（）
A . 只有②③④
B . 只有⑤
C . 只有③④
D . 全部
16. （2分） (2015高一上·广元月考) 进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（）
A . 不慎将酸溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛
B . 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗
C . 加热试管或烧杯时，应首先擦干外壁上的水
D . 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸
17. （2分） (2018高二上·怀柔期末) 下列除杂所用的仪器方法,不正确的是: （）
A . 苯中的甲苯: 加溴水分液
B . 乙醇中的水:加新制CaO蒸馏
C . 甲烷中的乙烯:用溴的四氯化碳溶液洗气
D . 乙酸乙酯中的乙酸：加饱和Na2CO3溶液分液
18. （2分） (2015高二上·望城期末) 在pH=1的溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（）
A . Fe3+、Mg2+、ClO﹣、SO42﹣
B . Cu2+、Fe3+、NO3﹣、SO42﹣
C . Na+、NH4+、CO32﹣、NO3﹣
D . K+、HCO3﹣、Cl﹣、NH4+
19. （2分） (2016高一上·宁德期中) 下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度最大的是（）
A . 0.8L0.1mol•L﹣1的KCl溶液
B . 0.2L0.2mol•L﹣1的HCl溶液
C . 0.3L0.2mol•L﹣1的MgCl2溶液
D . 0.5L 0.1mol•L﹣1的AlCl3溶液
20. （2分）除去NaCl溶液中溶解的杂质，下列做法中不正确的是（括号内的物质为杂质）（）
A . NaCl溶液（Na2SO4）加入过量BaCl2溶液后，过滤
B . NaCl溶液（MgCl2）加入适量NaOH溶液后，过滤
C . NaCl溶液（CaCl2）加入适量Na2CO3溶液后，过滤
D . NaCl溶液（碘）加入四氯化碳后，分液
21. （2分） (2016高一上·全州期中) 标准状况下，将V L HCl气体溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg．cm ﹣3 ，则此溶液物质的量浓度为（）
A . 100ρV/（36.5V+2240）
B . 1000ρV/（36.5V+2240）
C . ρ V/（36.5V+2240）
D . （1000+36.5ρV）/（ 36.5V+2240）
22. （2分） (2019高一上·大同期末) 下列对某溶液所含离子检验的叙述正确的是（）
A . 滴入BaCl2溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，则原溶液一定含有SO42﹣
B . 滴入盐酸酸化，再滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，则原溶液一定含有Cl﹣
C . 滴入NaOH溶液并加热，产生能使湿润的蓝色的石蕊试纸变红的气体，则原溶液一定含有NH4+
D . 滴入KSCN溶液无明显现象，再通入少量Cl2后呈红色，则原溶液一定含有Fe2+
23. （2分）(2016·上栗模拟) 下列反应中，说明氨有还原性和碱性的是（）
A . 2NH3+3CuO 3Cu+N2↑+3H2O
B . 8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2
C . 4NH3+6NO 5N2+6H2O
D . NH3+HCl═NH4Cl
24. （2分）下列与社会、生活有关的说法不正确的是（）
A . 绿色化学的核心是从源头上防止和消除化工生产对环境的污染
B . 减少化石燃料的使用，有利于降低空气中pM2.5的数值
C . “地沟油”禁止食用，但可以用来制柴油、肥皂等
D . 淀粉、豆油、蛋白质都是天然高分子化合物
25. （2分） (2018高一上·惠州期末) 实验室配制氯化亚铁溶液时，为了防止其氧化，常加入的物质是（）
A . Zn
B . Fe
C . Al
D . HCl
二、填空题 (共3题；共20分)
26. （6分） (2016高一上·岐山期中) 铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：
Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，其中硫元素被________（填“氧化”或“还原”，下同），发生________反应；浓H2SO4作________剂，具有________性．在该反应中，若消耗了32gCu，则转移了________ mol 电子，生成________ L SO2（标准状况）气体．
27. （8分） (2016高三上·黑龙江开学考) 为了测定已部分变质的过氧化钠样品的纯度，设计如图所示的实验装置，图中Q为弹性良好的气球（不与药品反应），称取一定量的样品放入其中．按如图所示的装置安装好仪器，打开分液漏斗的活塞，将稀硫酸滴入气球中．
请回答下列问题：
（1） Q内发生反应生成________种气体，其中的反应有________个为氧化还原反应．
（2）为测定反应时生成气体的总体积，滴稀H2SO4前必须关闭________（填“K1”、“K2”或“K3”），打开________（填“K1”、“K2”或“K3”）．
（3）当上述反应停止时，将K1、K2、K3均关闭，然后先打开K2，再缓缓打开K1，这时可观察到的现象是________．（4） b中装的固体试剂是________，需缓缓打开K1的原因为________．
（5）实验结束时，量筒Ⅰ 中有x mL水，量筒Ⅱ 中收集到y mL气体，则过氧化钠的纯度是________（用含x、y的式子表示，上述体积均已折算成标准状况）．
28. （6分）资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧…”．某校化学小组学生设计如下（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验．
（1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是________；碱石灰的作用是________．（2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热：氨催化氧化的化学方程式是________．
（3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：
①两气体通入的先后顺序是________；其理由是________．
②氨气燃烧的化学方程式是________．
三、综合题 (共1题；共7分)
29. （7分） (2018高三上·辽源期中) HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化Fe3+。

AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：
（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+，若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述错误的是________（填字母编号）．
A . 亚硝酸盐被还原
B . 维生素C是还原剂
C . 维生素C将Fe3+还原为Fe2+
D . 亚硝酸盐是还原剂
（2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是__________（填字母编号）．
A . 测定这两种溶液的pH
B . 分别在两种溶液中滴加甲基橙
C . 在酸性条件下加入KI﹣淀粉溶液来区别
D . 用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
（3）单质铁与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4．若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+，要求不引入新的杂质，可选用的最佳试剂是___________（填字母编号）．
A . Cl2
B . Fe
C . H2O2
D . HNO3
（4）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出该反应的离子方程式：________。

四、实验题 (共3题；共25分)
30. （10分）溴化亚铜是一种白色粉末，不溶于冷水，在热水中或见光都会分解，在空气中会慢慢氧化成绿色粉末．制备CuBr的实验步骤如下：
步骤1．在如图所示的三颈烧瓶中加入45gCuSO4•5H2O、19gNaBr、150mL煮沸过的蒸馏水，60℃时不断搅拌，以适当流速通入SO2 2小时．
步骤2．溶液冷却后倾去上层清液，在避光的条件下过滤．
步骤3．依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、纯乙醚洗涤．
步骤4．在双层干燥器（分别装有浓硫酸和氢氧化钠）中干燥3～4h，再经氢气流干燥，最后进行真空干燥．（1）
实验所用蒸馏水需经煮沸，煮沸目的是除去其中水中的________ （写化学式）
（2）
步骤1中：①三颈烧瓶中反应生成CuBr的离子方程式为________②控制反应在60℃进行，实验中可采取的措施是________ ；
③说明反应已完成的现象是________
（3）
步骤2过滤需要避光的原因是________
（4）
步骤3中洗涤剂需“溶有SO2”的原因是________ ；最后溶剂改用乙醚的目的是________
（5）
欲利用上述装置烧杯中的吸收液（经检测主要含Na2SO3、NaHSO3等）制取较纯净的Na2SO3•7H2O晶体．请补充实验步骤，须用到SO2（贮存在钢瓶中）、20%NaOH溶液、乙醇：
①________
②________．
③加入少量维生素C溶液（抗氧剂），蒸发浓缩，冷却结晶．
④________．
⑤放真空干燥箱中干燥．
31. （7分） (2018高一下·桂林开学考) 某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验(夹持仪器已略去)。

实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2 ，而稀硝酸不能氧化NO。

由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。

可选药品：浓硝酸、3mol／L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳
已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
（1）装置①中发生反应的离子方程式是________；
（2）装置②的目的是________，发生反应的化学方程式是________；
（3）实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是________；
（4）实验的具体操作是：先检验装置的气密性，再加入药品，然后________（此操作的目的是________），最后滴加浓硝酸；
（5）该小组得出的结论所依据的实验现象是________。

32. （8分） (2018高一上·陆川期末) 氯气的实验室制法是MnO2和浓盐酸在加热条件下反应，若将MnO2换成KMnO4、KClO3等氧化剂氧化浓盐酸亦可快速制取氯气。

根据上述反应原理，有人提出猜想：能否利用Na2O2的强氧化性氧化浓盐酸得到氯气呢？某课外小组在实验室进行了探索性实验，设计了如图所示装置：
操作步骤及有关现象如下：
①装好装置，检查装置的气密性，加入药品。

②缓慢通入一定量的N2后，将装置E连接好（导管未伸入集气瓶中），再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，反应剧烈，产生黄绿色气体。

③一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体．装置E中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体。

④反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2 ，至装置中气体无色。

回答下列问题：
（1）用化学方程式表示实验室制取Cl2的反应： ________；若以含14.6g HCl的浓盐酸与足量MnO2充分反应，制得的Cl2在标准状况下总小于2.24L，原因可能是________。

（2）装置B中为湿润的KI－淀粉试纸，反应一段时间后试纸变蓝，能否仅通过该现象说明A装置中产生氯气？________（填“能”或“不能”），请用离子方程式说明原因________；装置C中湿润的红色布条褪色，是因为产生了具有强氧化性的物质：________。

（3）实验证明，Na2O2可以与HCl反应生成氯气，请写出反应的化学方程式：________。

（4）装置D的作用之一是吸收生成的氯气，请写出相应的离子方程式：________。

（5）利用Na2O2与浓盐酸反应制得的Cl2中通常含有的杂质气体有：________（不包括水蒸气），较难分离，因此实验室很少用该方法制取氯气。

参考答案一、单选题 (共25题；共50分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、填空题 (共3题；共20分)
26-1、
27-1、
27-2、
27-3、
27-4、
27-5、
28-1、
28-2、
28-3、
三、综合题 (共1题；共7分) 29-1、
29-2、
29-3、
29-4、
四、实验题 (共3题；共25分) 30-1、
30-2、
30-3、
30-4、
30-5、
31-1、31-2、31-3、31-4、31-5、32-1、32-2、32-3、32-4、32-5、。