高中化学第7章有机化合物第3节乙醇与乙酸第1课时乙醇课件新人教版必修第二册
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提示:不能。由于酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性,乙醛也
能被酸性高锰酸钾溶液氧化为乙酸,因此乙醇被酸性高锰酸
钾溶液直接氧化为乙酸。
微训练3下列说法不正确的是(
)。
A.和金属钠作用时,乙醇分子中的O—H键断裂
B.乙醇发生催化氧化反应时只断裂O—H键
C.乙醇、乙醛都能被氧化为乙酸
D.从铜催化乙醇的氧化反应中可知,铜作为催化剂参与了反
催化氧化产物为
,而
分子中与羟基
相连的碳原子上无氢原子,所以该物质不能被催化氧化。
重难归纳
1.乙醇发生氧化反应的断键位置。
乙醇的性质
燃烧
催化氧化
键的断裂
断①②③④⑤键
断①③键
2.催化氧化原理。
反应的实质:乙醇分子脱去羟基中的氢原子以及与羟基直接
相连的碳原子上的氢原子,这两个氢原子与氧原子结合形成
应经常用于判断醇分子中羟基的个数。
学以致用
1.下列物质都能与Na反应放出H2,其产生H2的速率排列顺
序正确的是(
)。
①C2H5OH ②H2CO3溶液 ③H2O
A.①>②>③
B.②>①>③
C.③>①>②
D.②>③>①
答案:D
解析:Na与H2O反应比Na与C2H5OH反应剧烈,故反应速率
③>①,可排除A、B两项;H2CO3溶液中不仅含有H2O,而且含
烃的衍生物
官能团名称
官能团符号
CH3Cl
碳氯键
CH2 CH2
碳碳双键
CH3CH2OH
羟基
—OH
微训练2下列有机物中,不属于烃的衍生物的是(
A.CH3Cl
B.CH3CH2NO2
C.CH2=CHBr
D.
答案:D
)。
解析:CH3Cl可看作CH4分子中的一个氢原子被氯原子取代
后的产物;CH3CH2NO2可看作CH3CH3分子中的一个氢原子
答案:A
B.1∶2∶3
D.4∶3∶2
)。
解析:羟基个数与被置换的氢原子个数之比为1∶1。三种醇
与钠反应放出等量的氢气,则三种醇提供的羟基数相同,因此
三种醇的物质的量之比为6∶3∶2。
二 醇的催化氧化原理
问题探究
银饰作为我国的一种传统首饰,一直以来都备受人们的喜爱。
焊接银器时,表面会生成黑色的氧化膜,银匠说可以先把银放
乙醇中羟基上的氢原子相
基上的氢原子比较活泼
对不活泼
2Na+2CH3CH2OH→2CH3C
化学方程式 2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
H2ONa+H2↑
2.乙醇分子结构的判断。
根据乙醇的分子式和各元素原子的成键规律,乙醇分子可能
有两种结构:
、
。
1 mol乙醇与足量钠反应可产生0.5 mol氢气,关系式为
有关,与其他基团无关,则被氧化的醇为
合题意。
,A项符
1.下列有关乙醇的物理性质的应用不正确的是(
)。
A.乙醇的密度比水的小,将乙醇与水的混合液静置后,乙醇在上
层
B.乙醇能够溶解很多有机物和无机物,可用乙醇提取中药的有
效成分
C.乙醇能以任意比与水互溶,所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒
D.由于乙醇容易挥发,所以才有俗语“酒香不怕巷子深”
应
答案: B
解析:乙醇发生催化氧化反应时若只断裂O—H键,则
“CH3CH2O—”仍然保留在产物中,与生成CH3CHO不符,B项
错误。
微训练4下列有关乙醇的化学性质中不是由羟基所决定的
是(
)。
A.与活泼金属Na等发生反应
B.在足量O2中完全燃烧生成CO2和水
C.当Ag或Cu存在时与O2发生反应生成乙醛和H2O
在火上烧热,马上蘸一下酒精,银会光亮如初。
(1)材料中涉及了哪些反应?银在反应中起到了什么作用?
2Ag2O,
提示:4Ag+O2
CH3CH2OH+Ag2O
CH3CHO+2Ag+H2O,
银在反应中作催化剂,起催化作用。
(2)根据乙醇催化氧化的实质,推测
是什么?
能被催化氧化吗?
的催化氧化产物
提示:因为乙醇催化氧化的实质是:
D.
解析:A项,2 CH3OH(甲醇)+O2
2HCHO(甲醛)+2H2O;
B、D两项中与羟基相连的碳原子上没有氢原子,不能发生催
化氧化;C项中无羟基。
学以致用
3.酒精灯的火焰分为三层,由外到内依次为外焰、内焰、焰
心。若把一根洁净的铜丝,由外焰逐渐深入内焰,能观察到的
现象是(
)。
A.始终是紫红色
B.由红色变为黑色
结论
2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
通过钠置换羟基中的氢生成氢气 ,可以:①检验羟基
反应
的存在;②计算羟基数目, 1 mol —OH~ 0.5
mol
实质
H2
微判断(1)1个乙醇分子中含有6个氢原子,故1 mol乙醇与足
量的钠反应可以生成3 mol氢气。( × )
(2)乙醇中的羟基不如水中的羟基活泼。( √ )
第三节
乙醇与乙酸
目标素养
1.能基于物质的组成和分子结构特点,了解烃的衍生物的概念。
2.能基于实验事实和生活经验,认识乙醇、乙酸的主要性质和
用途,理解官能团的含义。
3.能结合实验现象认识醇的催化氧化、酯化反应所需的分子
结构条件、反应条件以及反应机理,会写有关的化学方程式。
4.能正确认识官能团与物质类别、性质的对应关系,并利用物
.
·
.
-
=0.1 mol,标准状况下
=0.05
mol,所以每摩尔乙
-
. ·
醇与钠反应提供的氢原子为.×0.05 mol×2=1 mol,故乙醇的
结构简式为 CH3CH2OH。
重难归纳
1.水与钠反应和乙醇与钠反应的对比。
反应
水与钠反应
钠块浮于水面,熔成闪亮的小球,并
快速地四处游动,很快消失
有“嘶嘶”声响
点燃,发出淡蓝色的火焰
乙醇与钠反应
钠块沉于试管底部,未熔化,
钠的变化
最终慢慢消失
声的现象
无声响
气体检验
点燃,发出淡蓝色的火焰
钠的密度比乙醇的大。钠
钠的密度小于水,熔点低。钠与水
与乙醇缓慢反应生成氢气。
实验结论
剧烈反应,生成氢气。水分子中羟
D.沸点比水的高
答案:D
解析:乙醇的沸点比水的低。
2.分子结构。
二、烃的衍生物
1.烃分子中的 氢原子 被其他 原子 或 原子团 所
取代 而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。如:乙醇可
看成是 乙烷分子 的一个氢原子被 羟基 取代后的衍生
物。
2.官能团。
决定有机化合物 特性 的原子或原子团。
3.几种烃的衍生物及其官能团。
H2O。
3.醇的催化氧化反应规律。
醇在有催化剂(铜、银等)存在的条件下,可以发生催化氧化
反应生成醛,但并不是所有的醇都能被氧化生成醛。
(1)凡是含有R—CH2OH(R代表烃基)结构的醇,在一定条件
下都能被氧化成醛。
2R—CH2OH+O2
2R—CHO+2H2O。
(2)凡是含有
但生成物不是醛,而是酮(
有H2CO3,H2CO3电离出H+使溶液呈酸性,Na与H2CO3反应比
Na与H2O反应剧烈,因此产生H2的速率排列顺序为②>③>①。
2.已知分子中含有羟基的物质都能与钠反应产生氢气。
乙醇、乙二醇(
)、丙三醇(
)分别与足量金属
钠作用,若产生等量的氢气,则消耗三种醇的物质的量之比为(
A.6∶3∶2
C.3∶2∶1
答案:C
解析:1个乙醇分子中含有6个氢原子,分子式为C2H6O,其可
能的结构有CH3OCH3和C2H5OH。因为1 mol乙醇与足量的
钠反应只得到0.5 mol H2,说明6个氢原子中只有1个氢原子可
以被钠置换,这个氢原子与另外的氢原子所处环境应该不同。
醇中的氢原子只有羟基上的氢才能与钠发生反应,所以该反
答案:C
解析:该有机物分子中含有
、—OH 两种官能团,其中
—OH 能与 Na 反应放出 H2,能在铜作催化剂条件下发生催化氧
化反应生成醛,能被酸性 KMnO4 溶液氧化为—COOH;
能被酸性 KMnO4 溶液氧化,能在催化剂作用下与 H2 发生加成反
应,C 项不正确。
5.酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行
提示:取少量无水乙醇,向其中加入无水硫酸铜,若无水硫酸
铜变为蓝色,则说明其中有水;若不变蓝则不含水。
(2)4.6 g乙醇与钠完全反应生成标准状况下氢气的体积为
1.12 L,据此判断乙醇的结构简式是CH3CH2OH还是CH3—
O—CH3?
提示:4.6 g 乙醇的物质的量为
1.12 L 氢气的物质的量为
·,A
··
CH3CH2OH 或 C2H5OH,B
误。
项正确;乙醇的结构简式为
··
项正确;羟基的电子式为··
·H,C
··
项错
3.某有机物的结构简式为
有机物的叙述中,不正确的是(
)。
A.能与金属钠反应放出氢气
B.能在催化剂作用下与H2发生加成反应
。下列关于该
C.能被酸性KMnO4溶液氧化为
D.在铜作催化剂条件下能发生催化氧化反应生成醛
被硝基取代后的产物;CH2=CHBr可看作CH2=CH2分子中的
一个氢原子被Br原子取代后的产物;只有
不属于烃的
衍生物。
三、乙醇的化学性质
1.乙醇与钠的反应。
实验
操作
钠粒位于乙醇的 下 部,有 无色气体 产生。点
实验
燃气体,火焰呈 淡蓝 色,干燥的烧杯上有 液珠 ,
现象
澄清石灰水 不变 浑浊
实验 乙醇与金属钠反应生成氢气,化学方程式为
化学方程式
反复几次
伸入试管中灼烧过的铜丝表面 由黑色变为紫红色 ,
试管中的液体有 刺激性 气味
2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O
(3)被强氧化剂氧化。
CH3CH2OH
CH3COOH
现象为酸性高锰酸钾溶液 褪色
橙色变为绿色。
或酸性重铬酸钾溶液由
微思考3乙醇滴入酸性高锰酸钾溶液中,能否生成乙醛?
C.在外焰变为黑色,到内焰变为紫红色
D.在外焰是紫红色,到内焰变为黑色
答案:C
解析:铜丝在酒精灯的外焰被氧化而变为黑色,渐渐深入内
焰时,由于内焰温度低,一些没有燃烧的乙醇蒸气将氧化铜还
原而变为紫红色。
4.下列醇中,发生催化氧化反应能生成
(
)。
A.
B.
C.
D.
答案:A
的是
解析:醇发生催化氧化反应时,只与分子中的—CH2OH原子团
mol羟基(—OH)与足量钠反应产生0.5 mol H2。
典例剖析
【例1】可以证明乙醇分子中有一个氢原子与另外的氢原
子不同的方法是(
)。
A.1 mol乙醇完全燃烧生成3 mol水
B.乙醇可以制酒精饮料
C.1 mol乙醇与足量的Na作用得到0.5 mol H2
D.1 mol乙醇可以生成1 mol乙醛
答案:A
解析:乙醇可与水以任意比互溶,故静置后不会分层。
2.下列有关乙醇的表述正确的是(
)。
····
A.乙醇分子中含有甲基,甲基的电子式为 ··H
··
B.乙醇的结构简式为 C2H5OH
··
·
C.乙醇分子中羟基的电子式为[·
H]
× ··×
D.乙醇分子的空间填充模型为
答案:C
··
·
解析:甲基的电子式为·
2.氧化反应。
(1)燃烧。
化学方程式为
CH3CH2OH+3O2
2CO2+3H2O 。
微思考2根据乙醇燃烧生成二氧化碳和水,能否确认乙醇含
有C、H、O三种元素?
提示:不能。根据燃烧产物二氧化碳和水可以确认乙醇含有
碳、氢元素,但不能确认含有氧元素。因为氧元素可能来自
氧气。
(2)催化氧化。
实验操作
实验现象
(3)凡是含有
结构的醇,在一定条件下也能被氧化,
)。
结构的醇通常情况下不能被氧化。
规律总结
乙醇的重要性质:与水互溶飘清香,电离水比乙醇强。钠粒投
入放氢气,催化请铜来帮忙。
典例剖析
【例2】下列物质中可以发生催化氧化生成醛的是(
A.CH3OH
B.(CH3)3C—OH
C.CH3—O—CH3
答案:A
)。
2C2H6O~H2,这就是说在1个C2H6O分子中,只有1个H可以被
Na置换,即在乙醇分子中有1个氢原子与另外5个是不同的,
由此可证明乙醇分子中只含有一个羟基。所以乙醇的结构式
为
。
3.乙醇与钠反应的断键位置。
,①处O—H断开
2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
1 mol乙醇与足量钠反应,产生0.5 mol H2,该关系可延伸为1
质的特征性质进行检验和鉴别。
知识概览
第1课时
乙醇
一、乙醇的物理性质及分子结构
1.物理性质。
微思考1俗语“酒香不怕巷子深”,体现了乙醇哪些物理性质?
提示:乙醇易挥发,并且具有特殊香味。
微训练1下列关于乙醇的物理性质的叙述中,错误的是
(
)。
A.能与水以任意比例互溶
B.可溶解多种无机物和有机物
C.密度比水的小
D.乙醇被氧化为乙酸
答案:B
解析:乙醇与金属Na反应的原理是钠置换出羟基上的氢;乙
醇的催化氧化原理是羟基上的氧氢键以及与羟基相连的碳原
子上的碳氢键断裂,形成
;而燃烧时乙醇分子中的化学
键全部断裂,不是由羟基所决定的。
一 乙醇与钠的反应
问题探究
某学习小组设计了如图装置探究乙醇分子的结构简式。
(1)如何检验无水乙醇中有水?
呼气酒精检测的原理是橙色的酸性K2Cr2O7水溶液遇乙醇迅
速生成绿色的Cr3+。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的
能被酸性高锰酸钾溶液氧化为乙酸,因此乙醇被酸性高锰酸
钾溶液直接氧化为乙酸。
微训练3下列说法不正确的是(
)。
A.和金属钠作用时,乙醇分子中的O—H键断裂
B.乙醇发生催化氧化反应时只断裂O—H键
C.乙醇、乙醛都能被氧化为乙酸
D.从铜催化乙醇的氧化反应中可知,铜作为催化剂参与了反
催化氧化产物为
,而
分子中与羟基
相连的碳原子上无氢原子,所以该物质不能被催化氧化。
重难归纳
1.乙醇发生氧化反应的断键位置。
乙醇的性质
燃烧
催化氧化
键的断裂
断①②③④⑤键
断①③键
2.催化氧化原理。
反应的实质:乙醇分子脱去羟基中的氢原子以及与羟基直接
相连的碳原子上的氢原子,这两个氢原子与氧原子结合形成
应经常用于判断醇分子中羟基的个数。
学以致用
1.下列物质都能与Na反应放出H2,其产生H2的速率排列顺
序正确的是(
)。
①C2H5OH ②H2CO3溶液 ③H2O
A.①>②>③
B.②>①>③
C.③>①>②
D.②>③>①
答案:D
解析:Na与H2O反应比Na与C2H5OH反应剧烈,故反应速率
③>①,可排除A、B两项;H2CO3溶液中不仅含有H2O,而且含
烃的衍生物
官能团名称
官能团符号
CH3Cl
碳氯键
CH2 CH2
碳碳双键
CH3CH2OH
羟基
—OH
微训练2下列有机物中,不属于烃的衍生物的是(
A.CH3Cl
B.CH3CH2NO2
C.CH2=CHBr
D.
答案:D
)。
解析:CH3Cl可看作CH4分子中的一个氢原子被氯原子取代
后的产物;CH3CH2NO2可看作CH3CH3分子中的一个氢原子
答案:A
B.1∶2∶3
D.4∶3∶2
)。
解析:羟基个数与被置换的氢原子个数之比为1∶1。三种醇
与钠反应放出等量的氢气,则三种醇提供的羟基数相同,因此
三种醇的物质的量之比为6∶3∶2。
二 醇的催化氧化原理
问题探究
银饰作为我国的一种传统首饰,一直以来都备受人们的喜爱。
焊接银器时,表面会生成黑色的氧化膜,银匠说可以先把银放
乙醇中羟基上的氢原子相
基上的氢原子比较活泼
对不活泼
2Na+2CH3CH2OH→2CH3C
化学方程式 2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
H2ONa+H2↑
2.乙醇分子结构的判断。
根据乙醇的分子式和各元素原子的成键规律,乙醇分子可能
有两种结构:
、
。
1 mol乙醇与足量钠反应可产生0.5 mol氢气,关系式为
有关,与其他基团无关,则被氧化的醇为
合题意。
,A项符
1.下列有关乙醇的物理性质的应用不正确的是(
)。
A.乙醇的密度比水的小,将乙醇与水的混合液静置后,乙醇在上
层
B.乙醇能够溶解很多有机物和无机物,可用乙醇提取中药的有
效成分
C.乙醇能以任意比与水互溶,所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒
D.由于乙醇容易挥发,所以才有俗语“酒香不怕巷子深”
应
答案: B
解析:乙醇发生催化氧化反应时若只断裂O—H键,则
“CH3CH2O—”仍然保留在产物中,与生成CH3CHO不符,B项
错误。
微训练4下列有关乙醇的化学性质中不是由羟基所决定的
是(
)。
A.与活泼金属Na等发生反应
B.在足量O2中完全燃烧生成CO2和水
C.当Ag或Cu存在时与O2发生反应生成乙醛和H2O
在火上烧热,马上蘸一下酒精,银会光亮如初。
(1)材料中涉及了哪些反应?银在反应中起到了什么作用?
2Ag2O,
提示:4Ag+O2
CH3CH2OH+Ag2O
CH3CHO+2Ag+H2O,
银在反应中作催化剂,起催化作用。
(2)根据乙醇催化氧化的实质,推测
是什么?
能被催化氧化吗?
的催化氧化产物
提示:因为乙醇催化氧化的实质是:
D.
解析:A项,2 CH3OH(甲醇)+O2
2HCHO(甲醛)+2H2O;
B、D两项中与羟基相连的碳原子上没有氢原子,不能发生催
化氧化;C项中无羟基。
学以致用
3.酒精灯的火焰分为三层,由外到内依次为外焰、内焰、焰
心。若把一根洁净的铜丝,由外焰逐渐深入内焰,能观察到的
现象是(
)。
A.始终是紫红色
B.由红色变为黑色
结论
2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
通过钠置换羟基中的氢生成氢气 ,可以:①检验羟基
反应
的存在;②计算羟基数目, 1 mol —OH~ 0.5
mol
实质
H2
微判断(1)1个乙醇分子中含有6个氢原子,故1 mol乙醇与足
量的钠反应可以生成3 mol氢气。( × )
(2)乙醇中的羟基不如水中的羟基活泼。( √ )
第三节
乙醇与乙酸
目标素养
1.能基于物质的组成和分子结构特点,了解烃的衍生物的概念。
2.能基于实验事实和生活经验,认识乙醇、乙酸的主要性质和
用途,理解官能团的含义。
3.能结合实验现象认识醇的催化氧化、酯化反应所需的分子
结构条件、反应条件以及反应机理,会写有关的化学方程式。
4.能正确认识官能团与物质类别、性质的对应关系,并利用物
.
·
.
-
=0.1 mol,标准状况下
=0.05
mol,所以每摩尔乙
-
. ·
醇与钠反应提供的氢原子为.×0.05 mol×2=1 mol,故乙醇的
结构简式为 CH3CH2OH。
重难归纳
1.水与钠反应和乙醇与钠反应的对比。
反应
水与钠反应
钠块浮于水面,熔成闪亮的小球,并
快速地四处游动,很快消失
有“嘶嘶”声响
点燃,发出淡蓝色的火焰
乙醇与钠反应
钠块沉于试管底部,未熔化,
钠的变化
最终慢慢消失
声的现象
无声响
气体检验
点燃,发出淡蓝色的火焰
钠的密度比乙醇的大。钠
钠的密度小于水,熔点低。钠与水
与乙醇缓慢反应生成氢气。
实验结论
剧烈反应,生成氢气。水分子中羟
D.沸点比水的高
答案:D
解析:乙醇的沸点比水的低。
2.分子结构。
二、烃的衍生物
1.烃分子中的 氢原子 被其他 原子 或 原子团 所
取代 而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。如:乙醇可
看成是 乙烷分子 的一个氢原子被 羟基 取代后的衍生
物。
2.官能团。
决定有机化合物 特性 的原子或原子团。
3.几种烃的衍生物及其官能团。
H2O。
3.醇的催化氧化反应规律。
醇在有催化剂(铜、银等)存在的条件下,可以发生催化氧化
反应生成醛,但并不是所有的醇都能被氧化生成醛。
(1)凡是含有R—CH2OH(R代表烃基)结构的醇,在一定条件
下都能被氧化成醛。
2R—CH2OH+O2
2R—CHO+2H2O。
(2)凡是含有
但生成物不是醛,而是酮(
有H2CO3,H2CO3电离出H+使溶液呈酸性,Na与H2CO3反应比
Na与H2O反应剧烈,因此产生H2的速率排列顺序为②>③>①。
2.已知分子中含有羟基的物质都能与钠反应产生氢气。
乙醇、乙二醇(
)、丙三醇(
)分别与足量金属
钠作用,若产生等量的氢气,则消耗三种醇的物质的量之比为(
A.6∶3∶2
C.3∶2∶1
答案:C
解析:1个乙醇分子中含有6个氢原子,分子式为C2H6O,其可
能的结构有CH3OCH3和C2H5OH。因为1 mol乙醇与足量的
钠反应只得到0.5 mol H2,说明6个氢原子中只有1个氢原子可
以被钠置换,这个氢原子与另外的氢原子所处环境应该不同。
醇中的氢原子只有羟基上的氢才能与钠发生反应,所以该反
答案:C
解析:该有机物分子中含有
、—OH 两种官能团,其中
—OH 能与 Na 反应放出 H2,能在铜作催化剂条件下发生催化氧
化反应生成醛,能被酸性 KMnO4 溶液氧化为—COOH;
能被酸性 KMnO4 溶液氧化,能在催化剂作用下与 H2 发生加成反
应,C 项不正确。
5.酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行
提示:取少量无水乙醇,向其中加入无水硫酸铜,若无水硫酸
铜变为蓝色,则说明其中有水;若不变蓝则不含水。
(2)4.6 g乙醇与钠完全反应生成标准状况下氢气的体积为
1.12 L,据此判断乙醇的结构简式是CH3CH2OH还是CH3—
O—CH3?
提示:4.6 g 乙醇的物质的量为
1.12 L 氢气的物质的量为
·,A
··
CH3CH2OH 或 C2H5OH,B
误。
项正确;乙醇的结构简式为
··
项正确;羟基的电子式为··
·H,C
··
项错
3.某有机物的结构简式为
有机物的叙述中,不正确的是(
)。
A.能与金属钠反应放出氢气
B.能在催化剂作用下与H2发生加成反应
。下列关于该
C.能被酸性KMnO4溶液氧化为
D.在铜作催化剂条件下能发生催化氧化反应生成醛
被硝基取代后的产物;CH2=CHBr可看作CH2=CH2分子中的
一个氢原子被Br原子取代后的产物;只有
不属于烃的
衍生物。
三、乙醇的化学性质
1.乙醇与钠的反应。
实验
操作
钠粒位于乙醇的 下 部,有 无色气体 产生。点
实验
燃气体,火焰呈 淡蓝 色,干燥的烧杯上有 液珠 ,
现象
澄清石灰水 不变 浑浊
实验 乙醇与金属钠反应生成氢气,化学方程式为
化学方程式
反复几次
伸入试管中灼烧过的铜丝表面 由黑色变为紫红色 ,
试管中的液体有 刺激性 气味
2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O
(3)被强氧化剂氧化。
CH3CH2OH
CH3COOH
现象为酸性高锰酸钾溶液 褪色
橙色变为绿色。
或酸性重铬酸钾溶液由
微思考3乙醇滴入酸性高锰酸钾溶液中,能否生成乙醛?
C.在外焰变为黑色,到内焰变为紫红色
D.在外焰是紫红色,到内焰变为黑色
答案:C
解析:铜丝在酒精灯的外焰被氧化而变为黑色,渐渐深入内
焰时,由于内焰温度低,一些没有燃烧的乙醇蒸气将氧化铜还
原而变为紫红色。
4.下列醇中,发生催化氧化反应能生成
(
)。
A.
B.
C.
D.
答案:A
的是
解析:醇发生催化氧化反应时,只与分子中的—CH2OH原子团
mol羟基(—OH)与足量钠反应产生0.5 mol H2。
典例剖析
【例1】可以证明乙醇分子中有一个氢原子与另外的氢原
子不同的方法是(
)。
A.1 mol乙醇完全燃烧生成3 mol水
B.乙醇可以制酒精饮料
C.1 mol乙醇与足量的Na作用得到0.5 mol H2
D.1 mol乙醇可以生成1 mol乙醛
答案:A
解析:乙醇可与水以任意比互溶,故静置后不会分层。
2.下列有关乙醇的表述正确的是(
)。
····
A.乙醇分子中含有甲基,甲基的电子式为 ··H
··
B.乙醇的结构简式为 C2H5OH
··
·
C.乙醇分子中羟基的电子式为[·
H]
× ··×
D.乙醇分子的空间填充模型为
答案:C
··
·
解析:甲基的电子式为·
2.氧化反应。
(1)燃烧。
化学方程式为
CH3CH2OH+3O2
2CO2+3H2O 。
微思考2根据乙醇燃烧生成二氧化碳和水,能否确认乙醇含
有C、H、O三种元素?
提示:不能。根据燃烧产物二氧化碳和水可以确认乙醇含有
碳、氢元素,但不能确认含有氧元素。因为氧元素可能来自
氧气。
(2)催化氧化。
实验操作
实验现象
(3)凡是含有
结构的醇,在一定条件下也能被氧化,
)。
结构的醇通常情况下不能被氧化。
规律总结
乙醇的重要性质:与水互溶飘清香,电离水比乙醇强。钠粒投
入放氢气,催化请铜来帮忙。
典例剖析
【例2】下列物质中可以发生催化氧化生成醛的是(
A.CH3OH
B.(CH3)3C—OH
C.CH3—O—CH3
答案:A
)。
2C2H6O~H2,这就是说在1个C2H6O分子中,只有1个H可以被
Na置换,即在乙醇分子中有1个氢原子与另外5个是不同的,
由此可证明乙醇分子中只含有一个羟基。所以乙醇的结构式
为
。
3.乙醇与钠反应的断键位置。
,①处O—H断开
2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
1 mol乙醇与足量钠反应,产生0.5 mol H2,该关系可延伸为1
质的特征性质进行检验和鉴别。
知识概览
第1课时
乙醇
一、乙醇的物理性质及分子结构
1.物理性质。
微思考1俗语“酒香不怕巷子深”,体现了乙醇哪些物理性质?
提示:乙醇易挥发,并且具有特殊香味。
微训练1下列关于乙醇的物理性质的叙述中,错误的是
(
)。
A.能与水以任意比例互溶
B.可溶解多种无机物和有机物
C.密度比水的小
D.乙醇被氧化为乙酸
答案:B
解析:乙醇与金属Na反应的原理是钠置换出羟基上的氢;乙
醇的催化氧化原理是羟基上的氧氢键以及与羟基相连的碳原
子上的碳氢键断裂,形成
;而燃烧时乙醇分子中的化学
键全部断裂,不是由羟基所决定的。
一 乙醇与钠的反应
问题探究
某学习小组设计了如图装置探究乙醇分子的结构简式。
(1)如何检验无水乙醇中有水?
呼气酒精检测的原理是橙色的酸性K2Cr2O7水溶液遇乙醇迅
速生成绿色的Cr3+。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的