第八章常见的酸、碱、盐巩固提高-2021-2022学年九年级化学科粤版(2012)下册( 含答案)

第八章常见的酸、碱、盐 巩固提高2021-2022学年九年级下册化学科粤版
（2012）
一、单选题
1．M 是一种金属元素，M 2+与其它几种离子构成的化合物的溶解性见表，根据以上信息，判断下列反应肯定不能发生的是 O 2- OH - 23
CO -
Cl - 24
SO -
3
NO -
M 2+ 难溶
难溶
难溶 易溶
易溶 易溶
A ．MCl 2+NaOH
B ．MSO 4+Ba （NO 3）2
C ．M （NO 3）2+ NaCl
D ．MO+H 2SO 4
2．下列物质的主要成分不属于盐的是 A ．农家肥草木灰的主要成分 B ．用于改良酸性土壤的熟石灰 C ．用于治疗胃酸过多的小苏打 D ．作为建筑材料的大理石
3．下列实验操作正确的是
A ．移走蒸发皿
B ．点燃酒精灯
C ．稀释浓硫酸
D ．测溶液的pH
4．化学反应()24422Cu OH +H SO =CuSO +2H O 涉及到的物质中，属于氧化物的是 A ．Cu （OH ）2
B ．H 2SO 4
C ．CuSO 4
D ．H 2O
5．规范操作，对顺利完成科学探究很重要。

下列实验基本操作错误的是
A ．
B ．
C ．
D ．
6．某兴趣小组的同学利用下图探究化学反应前后物质的质量是否守恒，应选用的药品是
A ．二氧化锰和过氧化氢溶液
B ．铝片和硫酸铜溶液
C ．碳酸钠粉末和稀盐酸
D ．氯化钠固体和水
7．下图中“—”两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质可发生转化。

下列各组物质不能实现如图所示转化关系的是 选项 甲 乙
丙 转化关系
A CuO C CO
B Zn HCl FeCl 2
C H 2
O 2
Fe 2O 3
D H 2O CaO CO 2
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
8．下列各组离子在PH=1的溶液中能大量共存，并形成无色透明溶液的是 A ．Fe 3+、3NO -
、OH - B ．K +、3NO -
、23CO -
C ．Ag +、Cu 2+、Cl -
D ．4NH +、Cl -、24SO -
9．下列物质的名称（或俗名）与化学式一致的是 A ．酒精、CH 4 B ．石灰石、Ca （OH ）2 C ．火碱、NaOH
D ．生石灰、CaCO 3
10．下列各组溶液，不加其他试剂就能鉴别的是 A ．Na 2CO 3、HCl 、H 2SO 4、NaNO 3 B ．K 2CO 3、NaOH 、HNO 3、NaCl C ．HC1、AgNO 3、HNO 3、NaCl D ．NaOH 、FeCl 3、MgCl 2、BaCl 2
二、简答题
11．请你设计测定蔬菜、水果酸碱度的实验操作步骤． 12．碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。

（1）如何除去一瓶氢氧化钠溶液中混有的碳酸钠？用化学方程式表示除去杂质的原理_____。

（2）某趣味实验装置图，其气密性良好。

打开分液漏斗的活塞后，可观察到气球胀大的现象。

请用化学方程式解释产生此现象的原因_____。

13．溶液的酸碱度在生活中有哪些应用？______。

三、推断题
14．下图是常见物质之间的转化关系，其中A为常见的干燥剂，E为最常见的液体。

请回答：
（1）A的化学式为______。

（2）B所属的物质类别为______。

（3）写出B和D反应生成C和F的化学方程式______。

（4）说出物质C在生活中的用途______（填一条即可）。

15．如图是常见物质的转化关系，其中X的浓溶液能挥发出剌激性气味的气体，A﹣D 的反应过程中有蓝色沉淀生成，E为白色沉淀。

部分反应物、生成物及反应条件已省略。

（1）B的化学式为_____。

（2）写出X→D的化学方程式_____。

（3）E的化学式为_____。

X与AgNO3反应后所得溶液的pH_____7（选填“大于”小于或“等于”）。

（4）A溶液与铁粉充分反应后，取剩余固体加入盐酸，没有气体放出，则A与铁粉反应后的溶液组成中除了
H2O和物质B外，还可能存在的物质有_____（写化学式）。

16．A-G是初中化学的常见物质，AB和EF分别是由相同元素组成的化合物，D、E、F在通常状况下是气体，G 是大理石的主要成分，其转化关系如图所示，部分反应物、生成物和反应条件未标出。

(1)写出下列物质的化学式：A_________；G _________。

(2)反应②是放热反应，则反应②的化学方程式是_________。

(3)F的用途有_________。

(4)写出反应②的化学方程式_________。

（要求该反应不属于化合反应）
四、实验题
17．如图，利用井穴板、打孔透明盖子、滴管和导管进行微型实验。

（1）井穴1中能证明石灰水和盐酸发生反应的现象是______ 。

（2）井穴2发生反应的化学方程式为______ 。

（3）欲证明未知粉末X中含有碳酸盐，实验操作为______ 。

18．下列是初中化学中的一些常见实验，请回答下列问题。

(1)A是探究分子的性质实验，一段时间后观察到的现象是___________。

(2)B是蒸发食盐水的实验，用玻璃棒不断搅拌的目的是___________。

(3)C是稀释浓硫酸的实验，稀释时将水倒入浓硫酸中的后果是___________。

(4)D是探究人体吸入空气和呼出气体成分实验，主要对比的是___________含量的多少。

19．兴趣小组的同学发现利用如图装置可完成许多实验，请回答问题：
实验1实验2实验3实验装置甲（药
品）浓氨水碳酸钠、稀盐酸
水、氢氧化钠固
体
乙（药
品）
无色酚酞溶液澄清石灰水水
现象_________
乙导管口有气泡冒出，
__________________
乙导管口有气泡
冒出
结论和
解释
分子具有的一条性质是
______
写出其中的一个化学方程式
___________
出现该现象的原
因是
_________
【交流与评价】
（1）实验3中将氢氧化钠固体换成____，原理一样，也会出现相同的现象。

（2）反应停止后将实验22甲试管溶液中的溶质是_____、_____。

20．化学实验是初中生必须掌握的一项技能，并且要保持科学严谨的态度。

(1)用下图装置进行实验：
②实验1：一段时间后电子秤示数会____________。

②实验2：反应后电子秤示数变小的原因是____________。

②实验3：气球的作用是____________。

②上述实验中电子秤的示数变化情况，能用质量守恒定律解释的是____________。

(填序号)
(2)如图所示，向玻璃管中不断通入CO2，回答问题：
②证明二氧化碳能与水反应，依据的实验现象为____________。

②c处发生反应的化学方程式为____________。

②d处观察到燃烧的蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳____________。

五、计算题
21．某化学实验小组在做中和反应实验时，取10%的氢氧化钠溶液40克于烧杯中，向其中滴加20%的稀硫酸，直至溶液呈中性。

计算：
（1）所加稀硫酸的质量为多少克？
（2）反应完全后，所得溶液中溶质的质量分数是多少？
22．鸡蛋壳的主要成分是CaCO3，现在取15g干燥的鸡蛋壳放入20g的烧杯中，向其中加入40g稀盐酸恰好完全反应(杂质不溶于水，且不与稀盐酸反应)，反应后烧杯和物质的总质量为70.6g，计算鸡量中的CaCO3的质量分数是多少？(结果保留到0.1%)
23．称取NaCl和NaOH的混合物5.63g放入烧杯中，加水溶解并配制成90g溶液。

向该溶液中滴加质量分数为7.3%的盐酸，测得溶液pH与滴入盐酸的质量关系如图所示。

(1)当滴入盐酸13.8g时，溶液中的溶质是______（填化学式）。

(2)当溶液pH=7时，计算该溶液中溶质的质量分数。

参考答案：
1．C 2．B 3．C 4．D 5．A 6．B 7．D 8．D 9．C 10．D
11．取一片pH 试纸放在表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液滴在pH 试纸上，变色后与标准比色卡对照，读出溶液pH 值．
12． 2323Na CO Ca(OH)CaCO 2NaOH +=↓+ 2322Na CO 2HCl=2NaCl H O CO +++↑ 13．②改良土壤，用熟石灰来中和土壤的酸性；
②处理废水，用熟石灰中和硫酸厂的污水（含有硫酸等杂质）等；
②用于医疗和日常生活中，如用胃舒平（含氢氧化铝）等药物来医治胃酸过多的病人。

14． CaO 碱 ()2332Na CO +Ca OH =CaCO +2NaOH ↓ 补钙（合理即可） 15． FeCl 2 NaOH+HCl=NaCl+H 2O AgCl ＜ CuCl 2 16．(1) H 2O 2 CaCO 3 (2)22CaO+H O=Ca(OH) (3)灭火等
(4)
2CuO+CO Cu+CO ∆
17． 红色溶液变成无色 6HCl+Fe 2O 3=2FeCl 3 +3H 2O 在孔穴6中加入澄清石灰水，将稀盐酸挤入孔穴3
18．(1)烧杯2中溶液由紫色变成红色 (2)防止局部温度过高，造成液滴飞溅 (3)水沸腾使酸液向四周飞溅(合理即可) (4)氧气
19． 乙中溶液变为红色 澄清石灰水变浑浊 分子在不断运动
()2322Ca OH CO C +aCO +H O ↓═ 氢氧化钠溶于水放热，使试管内的压强增大，因此乙导管口有气泡冒出 浓硫酸 氯化钠（或NaCl ） 碳酸钠（或 Na 2CO 3)
20．(1) 变小 反应生成的二氧化碳逸出，使被称量的物质质量减小 平衡锥形瓶内的气压，防止胶塞弹出 实验2和实验3
(2) a 处不变红b 处变红 2232CO + Ca(OH)= CaCO + H O ↓ 不能燃烧也不能支持燃烧，密度比空气大 21． 24.5 11%
22．解：由质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量=15g +20g +40g −70.6g =4.4g 设鸡量中的CaCO 3的质量为x 32
2CaCO +2HCl =CaCl +2HCl +CO 100444.4g
x ↑
100
44=
4.4g
x x =10g
鸡量中的CaCO 3的质量分数=
10g
15g
×100%≈66.7% 答：鸡量中的CaCO 3的质量分数为66.7%。

23．(1)NaCl 和HCl (2)6%
解：设原混合物中NaOH 的质量为x ，反应生成的NaCl 质量为y ，
2+HCl =NaCl +H O 4036.558.510g 7.3%400.8g 36.510g 7.3%58.5 1.17g N 36.510.aOH g 73%
x y
x
x y
y ⨯==⨯==⨯ 该溶液中溶质质量为5.63-0.8+1.17=6g 该溶液的质量为90g+10g=100g
该溶液中溶质的质量分数为
6g
100%6%100g
⨯= 答：当溶液pH=7时，该溶液中溶质的质量分数为6%。