南宁市2020版高二下学期化学期末考试试卷A卷

南宁市2020版高二下学期化学期末考试试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共16题；共32分)
1. （2分）国外试行用“汽水”（碳酸饮料）浇灌植物，它的作用是（）
①对植物的呼吸作用有利。

② 改良碱性土壤，调节pH值。

③有利于土壤中钙离子、镁离子被植物吸收。

④加速光合作用的进行。

其中（）
A . 只有②③④正确
B . 只有②④正确
C . 只有②正确
D . 全部正确
2. （2分）反应SiO2(g)+3C(s)=SiC(s)+2CO(g) △H>0的叙述中，正确的是（）
A . 氧化剂是SiO2
B . 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2
C . 碳在反应中只做还原剂
D . 若生成1molSiC转移电子为2mol
3. （2分） (2016高一上·石嘴山期末) 下列化合物不能由两种单质直接化合而生成的是（）
A . FeC12
B . Cu2S
C . Mg3N2
D . Na2O2
4. （2分） (2018高二上·武汉期末) 下列说法不正确的是（）
A . Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关
B . 由于Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀
C . 其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变
D . 两种难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小
5. （2分） (2016高三上·上杭期中) FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备FeCO3的流程如图所示．下列说法错误的是（）
A . 产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeO
B . 可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质
C . 沉淀过程中有CO2气体放出
D . 检验沉淀是否洗涤干净可用盐酸酸化的BaCl2溶液
6. （2分） (2016高一下·铜陵期中) M，N，X，Y四种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示．已知它们的原子序数总和为48，则下列有关说法中不正确的是（）
A . N与X位于元素周期表中ⅥA族
B . M，X，Y三种元素的最高价氧化物对应的水化物均为强酸
C . M，N，X，Y均位于金属与非金属的分界线上
D . M的气态氢化物与Y的气态氢化物反应，可生成离子化合物
7. （2分）下列说法不正确的是（）
A . 2014年西非国家爆发埃博拉病毒，双氧水、高锰酸钾溶液可以完全灭活该病毒感染性，其消毒原理和漂白粉消毒饮用水相同
B . 2015年初公益调查《柴静雾霾调查：穹顶之下》发布，引起社会强烈反响．雾霾中PM2.5属于胶体
C . 容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗
D . 汽油、煤油、植物油都是油，但它们的主要成分不相同
8. （2分）甲酸、乙酸、碳酸、苯酚的酸性由强到弱的顺序是（）
A . 碳酸、苯酚、甲酸、乙酸
B . 甲酸、乙酸、碳酸、苯酚
C . 甲酸、碳酸、苯酚、乙酸
D . 苯酚、碳酸、乙酸、甲酸
9. （2分） (2018高一上·宿州期中) 下列离子方程式没有错误的是（）
A . 金属钠加入水中: Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B . 氢氧化钡溶液中加入稀硫酸: Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
C . 过氧化钠与水反应获得碱性溶液: 2O2-+2H2O=4OH-+O2↑
D . 实验室用石灰石与盐酸制取CO2：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
10. （2分） (2018高一上·北京期中) 下列叙述正确的是（）
A . 标准状况下，22.4L CO所含原子的物质的量为1mol
B . 33.6LNH3气体所含分子的物质的量为1.5mol
C . 同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等
D . 同温同压下，一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等
11. （2分）下列关于有机物说法正确的是（）
A . C7H8与C6H6互为同系物
B . 由乙酸与乙醇制备乙酸乙酯的反位属于加成反位
C . C3H6Br2有4种同分异构体
D . 油脂在人体内最终分解为甘油和高级脂肪酸
12. （2分）下面有关晶体的叙述中，正确的是（）
A . 在氯化钠晶体中每个Na+（或Cl﹣）周围都紧邻8个Cl﹣（Na+）
B . 原子晶体中只存在共价键
C . 离子晶体和分子晶体在熔化时，化学键都被破坏
D . 熔融状态下能导电的晶体一定是金属晶体
13. （2分）(2018·三明模拟) 如图是某同学用含有铁锈的废铁屑制取氯化铁的装置(省略夹持装置，气密性完好)。

下列说法正确的是（）
A . 装置A中存在反应:2Fe3++Fe=3Fe2+
B . 实验开始时，打开活塞a，盐酸快速流人装置A中
C . 装置B中收集到的气体可直接点燃
D . 反应后的烧杯中通入少量SO2 ，溶液颜色立即由棕黄色变为浅绿色
14. （2分） (2016高二下·资阳期末) 常见物质的电离平衡常数如下表，下列离子反应方程式错误的是（）物质H2CO3HClO HAlO2
电离常数
（25℃）
Ka1＝4.4×10-
Ka＝3×10-8Ka＝6.3×10-13
Ka2＝4.7×10-11
A . NaClO溶液中通入过量CO2：ClO-＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3-
B . NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-＋CO2＋H2O＝2HClO＋CO32-
C . NaAlO2溶液中加入过量CO2：AlO2-＋CO2＋2H2O＝HCO3-＋Al（OH）3↓
D . NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO2-＋CO2＋3H2O＝CO32-＋2Al（OH）3↓
15. （2分） F、Cl和Br都是 VIIA族元素，关于这三种元素原子的说法正确的是（）
A . 原子半径：F＞Cl＞Br
B . 最外层电子数都相同
C . 核外电子层数都相同
D . 最外层电子数依次增多
16. （2分） (2018高二上·广安期末) 在一密闭容器中，当反应aA(g) bB(g)+cC(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，最终测得A的物质的量的浓度为原来的55%，则（）
A . 平衡向正反应方向移动
B . a＞b+c
C . 物质B的质量分数增大
D . 以上判断都错误
二、填空题 (共7题；共27分)
17. （3分） (2017高二上·上海期末) 表是元素周期表的一部分，根据所给的10种元素，完成以下各小题．．
族
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA O 周期
二C N O Ne
三Na Mg Al Si S Cl
（1）镁的原子结构示意图为________．
（2） H2SO4与HClO4中，酸性较强的是________．
（3） NaOH与Al （OH）3中，属于两性氢氧化物的是________．它常用作治疗胃酸（含盐酸）过多的药物，
该反应的离子方程式为________．
18. （3分） (2018高一下·宁夏期末) 填空题。

糖类、脂肪、蛋白质、维生素、无机盐和水合称六大营养素，食物烹调时还使用一些调味剂。

李华家今晚菜谱如图所示。

（1）食谱中调味剂有________和________等。

该食谱________（填“能”或“不能”）提供蛋白质类营养素，西红柿富含具有抗坏血病功能的物质，该物质属于六大营养素中的________。

（2）室内空气污染物包括CO、CO2、HCHO（甲醛）等，在这三种污染物中，由家用燃料燃烧产生的是________；由建筑和装修产生的是________。

19. （2分）图为人体在某项生理过程中发生的化学反应示意图．
（1）图中标有字母的物质中，________代表酶，其化学成分主要是________，其基本组成单位是________．（2）如果B代表油脂，则C和D各代表________．
（3）下列关于基本营养物质的说法正确的是．
A . 淀粉和纤维素分子式相同，两者是同分异构体
B . 糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物
C . 葡萄糖和果糖是同分异构体
D . 糖类、油脂、蛋白质在催化剂的作用下都能发生水解反应．
20. （3分） (2015高二上·望城期末) 研究性学习小组探究金属锈蚀的条件，进行如下对照实验：
（1）数天后铁钉明显锈蚀的装置是________；
（2）铁制品锈蚀的条件是________；
（3）铁钉生锈主要属于________腐蚀（填“化学”或“电化学”）．
21. （3分）某化学反应2A B＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为见反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：
根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为________mol/(L·min)。

（2）在实验2，A的初始浓度c2＝ ________mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是________。

（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3________v1(填“＞” “＜”或“＝”)，且c3________1.0mol/L(填“＞” “＜”或“＝”)。

（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应（选填“吸热”、“放热”）。

理由是________。

22. （7分） (2016高三上·遵义期中) 某天然有机物A与碘水变蓝，在酶作用下水解生成B，1molB水解可生成2molC，D的溶液是常用的饮料之一，E的核磁共振氢谱为3：1：1：1，将F中的氢元素去掉可得到一种碳纤维材料．它们之间的转化关系如图所示，请回答下列相关问题：
（1） B的名称：________．
（2） E中的官能团：________．
（3）H→I的化学方程式：________，反应类型：________．
（4） I与K生成高分子化合物的化学方程式：________．
（5） J与新制Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式：________．
23. （6分）(2018·安阳模拟) 二茂铁[(C5H5)2Fe](橙黄色粉末，不溶于水，易溶于乙醚等有机溶剂)及其衍生物在工业、农业、医药、航天、节能、环保等行业具有广泛地应用。

某校课外小组依据反应2KOH+2C5H6+FeCl2=(C5H5)2Fe+2KCl+2H2O在绝对无水、无氧的条件下制备二茂铁。

回答下列问题:
（1）甲组同学拟制备无水FeCl2,主要实验流程为:
步骤I用饱和Na2CO3溶液浸泡的目的是________；步骤II 中铁屑是过量的,其目的是________；步骤IV脱水的方法是________。

（2）乙组用环戊二烯二聚体(沸点为174℃)制备环戊二烯(沸点为419℃),已知:(C5H6)2(环戊二烯二聚体) 2C5H6(环戊二烯)。

分离得到环戊二烯的操作方法为________。

（3）丙组同学制备二茂铁的装置如图所示(夹持装置已略去)。

已知:二甲基亚砜的结构式为，热稳定性好，能溶解大多数有机物。

①图中冷却水从接口________进入(填“a”或“b”)。

②装药品前及整个过程需通入干燥的A，装药品前通入N2的目的是________。

③反应后分离出上层橙黄色乙醚清液，先用盐酸洗涤，其目的是________；再用水洗，水洗时能说明已洗涤干净的依据是________；洗涤后得到的二茂铁乙醚溶液获得二茂铁固体可采用的操作方法是________。

参考答案一、选择题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、填空题 (共7题；共27分) 17-1、
17-2、
17-3、
18-1、
18-2、
19-1、
19-2、
19-3、
20-1、
20-2、
20-3、
21-1、
21-2、
21-3、21-4、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、23-1、23-2、
23-3、。