沪教版九年级上册初三化学学案设计：元旦作业2(第四第五章)(无答案)

元旦作业（2）
1.下列各项，①原子数目，②分子数目，③元素质量，④物质总质量，⑤分子的种类，
⑥原子的种类，⑦元素的种类，在化学反应前后，肯定没有变化的是
A．①③④⑤⑥ B．①③④⑥⑦ C．①②③④⑤⑥⑦ D．①④⑤⑥⑦2．下列符号中，既能表示一种元素又能表示一个原子，还能表示一种物质的是
A．Cl B．N C．Hg D．H
3．现有①液态氧；②加碘盐；③食盐水；④水：⑤碱式碳酸铜；⑥硫磺。

对上述物质的分类全部正确的是
A．单质——①④⑥B．纯净物——①④⑤⑥C．氧化物——②④ D．混合物——②③⑤4．某酸根离子R2O72-中R的化合价为
A．+8 B．+7 C．+6 D．+5
5.下列化学符号中的数字“2”表示的意义，正确的是
A．：氧化钙中钙元素的化合价为+2价 B．2O：2个氧元素
C．CO32-：一个碳酸根带2个单位的正电荷 D．N2：2个氮分子
6．某反应的微观示意图如下（一种小球代表一种元素的原子），下列说法错误的是A．该反应中共有三种元素
B．图中反应物都是化合物
C．该反应的本质是原子的重新组合
D．该反应前后分子的种类发生改变
7. 在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得有关
数据如下表，则关于此反应认识正确的是A.该反应可能是置换反应
B.
物质
Q可能是单质
C.物质P可能是该反应的催化剂
D.反应中M和Q的质量比为2:5
8．下列关于铁的变化中，本质上与其它变化不同的是：①铁丝燃烧②高炉炼铁③铁生锈
④湿法炼铜（即：用铁置换出硫酸铜溶液中的铜）
A．① B．② C．③ D．④
9．对A、B、C三种金属活动性的实验研究过程如下：（1）取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO4溶液中，一段时间后，A、C表面出现红色物质，B表面没有现象。

（2）取大小相等的A、C两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，A、C表面都产生气泡，但A产生气泡的速度明显比C的快。

则A、B、C三种金属的活动性顺序是
A．A＞C＞B B．C＞A＞B C．C＞B＞A D．A＞B＞C
10.将质量相等的A、B、C三种金属（均为+2价)，同时分别放入三份溶质质量分数
相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。

根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是
A．放出H2的质量是B＞A＞C
B．金属活动性顺序是A＞B＞C
C．反应速率最大的是A
D．相对原子质量是C＞B＞A
11．把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的甲、乙两种金属，反应后金属都没有剩余。

产生H2的质量随时间变化的趋势如图。

下列说法正确的是
A．甲的活动性比乙强
B．甲的相对原子质量一定比乙小
C．反应消耗等质量的硫酸
D．反应消耗等质量的金属
12.如图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中
分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全
反应的过程中，天平指针指向的变化是
A．向左偏 B．向右偏
C．先向左偏后向右偏 D．先向右偏后向左
13．在反应A+3B=2C+3D中，C与D的相对分子质量比为22﹕9。

若2.3g A与足量B充分反应，生成2.7g D，则在此反应中，参加反应的B与生成C的质量比为
A．3﹕2 B．12﹕11 C．8﹕11 D．35﹕33
14．用“大于”，“小于”，“等于”，“无法判断”，填横线上。

(1)沸点：液氮液氧；
(2)微粒直径大小：分子原子；
(3)碳元素的质量分数：甲醛(CH2O) 醋酸(C2H4O2)；
(4)核外电子数：钠原子钠离子；
(5)通常状况下：100mL酒精与100mL水混合 200mL。

15．山茶油是一种绿色保健食品，其主要成分是柠檬醛。

现从山茶油中提取7.6 g柠檬醛，使其在足量的氧气中完全燃烧，生成22 g二氧化碳和7.2 g水，则关于柠檬醛的组成有以下推断：①一定含C、H；②一定不含O；③可能含O；④一定含O；⑤分子中C、H的原子个数之比是3∶8；⑥分子中C、H原子个数比为5∶8，
其中正确的是(填序号) 。

16.在高温条件下，A、B两种物质可以发生化学反应生成C和D。

反应前后分子种类变化
的微观示意图如下所示。

（1）B代表的是（填化学式）。

（2）四种物质中，属于单质的是（填
上图中的字母）。

（3）在该反应中，以下叙述正确的是。

a．属于置换反应 b．原子种类没有改变
c．分子的个数没有改变 d．A物质中某元素的质量分数为25%
（4）在该反应中，生成C和D的质量比为。

17.在一定密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后
求：（1）根据表中数据判断生成物是：，根据质量守恒定律计算x的值为。

（2）闭容器中发生的反应属于。

（填反应基本类型）
（3）反应中四种物质的质量比。

18.人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。

⑴根据下图的金属应用实例推断，金属具有的物理性质有、、。

电线金属丝炊具
⑵日常使用的金属材料多数属于合金。

下表列出了一些常见合金的主要成分和性能。

由上表可以推断，与组成合金的纯金属相比，合金的优点一般有（填序号）。

①强度更低②硬度更高③熔点更高④抗腐蚀性能更好
19.目前市场流通的货币中有一元、伍角、一角三种硬币，其中一元币为钢芯镀镍（Ni）,
伍角币为钢芯镀铜，一角币为铝合金或不锈钢。

⑴铸造以上硬币用到的材料都是（填“非金属材料”或“金属材料”）。

⑵选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是（填序号，可多选）。

①金属的导热性②金属的耐腐蚀性③金属的硬度④金属的熔点
⑤金属价格与硬币面值的吻合度⑥金属的导电性
⑶以上硬币涉及到Fe、Cu、Al、Ni（镍）四种金属，已知Ni能够发生如下反应：
Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑，Fe+NiCl 2= Ni+FeCl2，结合你所学知识判断这四种金属的活动性由强到弱顺序为（用元素符号表示）。

⑷金属矿物的储量有限，而且不可再生，我们必须保护金属资源并进行金属的回收利用。

某兴趣小组同学欲从含有硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜的废液中，回收全部
．．金属铜，应先加入，反应的化学方程式为：、。

充分反应后过滤，滤渣中含有。

20.某兴趣小组利用图甲在实验室中模拟炼铁化学原理，利用图乙学习工业炼铁知识。

已
知：Fe3O4为黑色，具有磁性，能和稀盐酸反应但无气体生成。

图甲图乙
（1）图甲实验过程中，要先进行的是（填序号：①点燃酒精喷灯；②通入一氧化碳），这样做的目的是。

（2）图甲实验中，硬质玻璃管A内发生反应的化学反应方程式为。

（3）实验室模拟炼铁的实验中，常常因为温度不够等因素导致固体产物为Fe3O4，欲证明实验中有铁生成，还要进行的简单实验操作和现象是。

（6）图乙为高炉炼铁示意图，炼铁时，需将铁矿石、、石灰石一起加入高炉，从下方通入热空气。

工业上采用固体原料从上面加入的优点是。

21．将50g石灰石放入烧杯中，加入100g盐酸，恰好完全反应（杂质不与酸反应），此时烧杯中物质的总质量为141.2g。

求：（1）生成的CO2气体质量；（2）石灰石中碳酸钙的质量分数；（3）所用稀盐酸的溶质质量分数。